作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“铝的冶炼”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第四单元铝的冶炼
〔知识学习〕
2.请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到三氧化二铝，并写出反应方程式

3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？

4.观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？jAb88.COm

〔习题巩固〕
1.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气（或氢气，2.或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。
（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：________、__________。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②____________________________________、③____________________________________、
④____________________________________。
3.下列反应原理不4.符合工业冶炼金属实际情况的是
（A）（B）
（C）（D）
5.冰晶石在冶炼铝的过程中的作用是A催化剂B助熔剂C氧化剂D还原剂
6.下列关于铝的冶炼的说法正确的是
A用石墨作阳极，7.阳极因高温与氧气反应而8.不9.断减少，10.因此要不11.断更换阳极
B用石墨作阴极，12.利用了石墨的稳定性
C不13.能用电解氯化铝来得到金属铝，14.是因为氯化铝的熔点高
D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶炼成本。
17.Fe是地壳中含量很丰富的元素，18.也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，19.高炉炼铁除了加入铁矿石外，20.还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：__________________________。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______________________。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。
21.（1）用铝热反应把V2O5中的V还原出来，22.每还原得到1molV则被氧化的铝的物质的量是______mol，23.反应方程式____________________。
（2）利用铝热反应原理，24.将铝粉、石墨和二氧化钛按一定的比例混合置于金属表面上，25.在高温下煅烧可制得耐热物质TiC。试进一步写出反应的方程式：______________________。（用双线桥分析电子得失）
26.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物。再用图11—9装置，27.对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列报告。
图11—9
(1)实验目的：______________________
(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
(3)实验内容：
(4)计算：样品中铜的质量分数＝________（用含Ｗ、ｍ1、ｍ2的代数式表示）
(5)问题和讨论：
实验完成后，(6)老师评议说：按上述实验设计，(7)即便C中反应完全，(8)D中吸收完全，(9)也不(10)会得出正确的结果。经讨论，(11)有同(12)学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，(13)得到了较正确的结果。那么，(14)原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是______________。在B与C之间加入的装置可以是______________，(15)其中盛放的药品是__________________。
28.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，29.在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，30.重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：__________________。
（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，31.有一种产物是可燃气体，32.则其化学反应方程式为：___________________。在常温下，33.铁跟水不34.起反应。但是，35.在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同36.作用下，37.铁很容易生锈而38.被腐蚀，39.每年因腐蚀而40.损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，41.油漆防腐蚀的主要原理是____________________。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，42.举一例说明铁元素在人体中的重要作用__________。

延伸阅读

《铝的性质》

《铝的性质》

一、教学目标

（一）、知识与技能

1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属

2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）、过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用

（三）、情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点

重点：铝与酸碱的反应

难点：铝的钝化

三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。

四、教学过程

【创设情景，引入新课】

【PPT展示】【实物展示】【讲述，指导】【板书】【讲解】【PPT】【过渡】【讲述】【PPT】【板书】【提问】【板演】【讲解，指导】【过渡】【演示实验】【提问】【提问】【讲解】【板书】

【过渡】【讲述】【PPT展示】【随堂练习】【习题讲解】【小结】【作业】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，走边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。

铝的性质

1、与非金属的反应：

4Al+3O2==2Al2O3

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家根据课本上P68的实验步骤完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

打开PPT上的表格

2、与酸的反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

与碱的反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（点PPT上的表格上的实验现象）

好我们先来看一下铝和盐酸的反应，有气泡产生说明反应可以进行，那大家猜一下气体会是什么呢？我们来看一下这个方程式：

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。其实，铝和氢氧化钠反应是一个多步反应，铝先和水反应：2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2O

这两个反应方程式综合一下就是铝和氢氧化钠反应的方程式。

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。请大家把课本P68表格下面的这句话画出来。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。（点开PPT上的表格）

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出Al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，

比如在焊接铁轨，（点PPT看焊接铁轨的实际生活中的和简易的装置图）,人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程式

高温

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示：

高温

2Al+WO3===Al2O3+W

我们再来看一下铝热反应在生活中的其他应用。

接下来我们来做一些习题巩固一下我们今天所学的知识。（打开PPT，展示练习）

习题1、A错，刚才学了Al是两性的金属，既可以核酸反应也可以和碱反应。

C错，Al可以和氧气反应，性质是较活泼的。

这题主要考查基础知识的记忆，可见化学也是需要记得。

习题2、这题考查我们Al和化学反应的方程式，以及计算。我们可以写方程式计算，也可以直接从题目得出，酸碱是足量的，而氢气又是完全由铝是电子得到的，铝的质量是相同的，故氢气的量也是相同的。

习题3、考查铝的利弊，紧紧抓住题目中的“食品污染”这四个字，因此所选择的也应该和食用有关。

习题4、加入铝粉可以放出氢气，说明溶液可能显酸性或碱性，A选项，由于有碳酸根离子会和酸反应，不能选；B选项铵根离子可以和碱反应，也不选。D选项碳酸氢跟离子可以和酸反应也不可以选。

习题5、审题很关键，“金属铝”，充满“二氧化碳”，“足量氢氧化钠”关键字眼。凹下去说明压强变小可知氢氧化钠和二氧化碳反应所致，又鼓起来，说明压强又变大了，根据我们刚刚学过的知识，铝可以和氢氧化钠反应产生氢气所致的。

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高温”

刚才练习题还有三题没有做，请大家抄回去做。这节课就上到这边，下课！【回答】左边的比较亮，右边的较暗阅读教材，思考学生自主实验，并记录实验现象两根试管都有气泡产生氢气或氧气学生参与完成方程式学生观察现象没什么明显现象

下半部分变暗了氧化膜观察图片学生选择练习，完成练习看黑板上的板书附板书

铝的性质

1.与非金属单质反应：

4Al+3O2==2Al2O3

2.既能与酸反应又能与碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

3.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

4.铝热反应:

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

2Al+WO3==W+Al2O3

铝的重要化合物

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“铝的重要化合物”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》教案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
1、氧化铝的两性概念的建立
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。
[板书]：铝的重要化合物
一、铝的氧化物
物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[概念引入]：两性氧化物
[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
二、铝的氢氧化物
[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？
[板书]：氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小结]：
1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。
2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。　
[板书]：氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。
[概念引入]：两性氢氧化物
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写？
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
[板书设计]
铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氢氧化铝：
1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》学案

教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
3、氧化铝的两性概念的建立
4、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程
二、铝的氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
三、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题

镁和铝

高二化学学案第30课时
——《第一节镁和铝》（二）孙源清
[思考]
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是[]
金属元素在化合物中一般显正价
离子化合物中一定含有金属元素
金属元素只有金属性，没有非金属性
金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性
2.合金属，没有固定的，比其成分金属具有良好的性能，比各成分金属的的熔沸点都。
[新授]
四.镁和铝的化学性质
[思考]画出Mg、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱
1.与非金属反应
[演示]实验4-1
现象：
反应：
常温下，镁和铝都与空气中的起反应，生成一层致密而坚固的，从而金属失去。由于这层
能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有
的性能。此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：
，这说明。
反应的离子方程式分别为
（2）与氧化性酸的反应
镁和铝与氧化性酸的反应不能产生。在常温下，在
或里，铝的表面被，生成坚固的，这层可阻止反应的继续进行。
[练习]①下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[]
A.铜B.铁C.铝D.铅
3.与碱反应
[演示]实验4-2
现象：
结论：
反应化学方程式：
反应离子方程式：
电子转移情况为：
由于等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有、或的食物。
[练习]
②称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[]
A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1
③甲、乙两烧杯中各盛有100ml3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为[]
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
④将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是[]
A.3molL-1盐酸B.4molL-1HNO3
C.8molL-1NaOH溶液D.18molL-1H2SO4
[体会]

镁铝铁

高二化学学案第43课时
——《Mg、Al、Fe》综合练习题孙源清
1.（MCE-95）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是[]
A.甲酸溶液B.NaOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaCO3溶液
2.（MCES-98）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，推测该元素可能为[]
A.MgB.CaC.SrD.Ba
3.（MCE-98）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]
A.锌B.铁C.铝D.镁
4.（MCES-99）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1molL-1）的是[]
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2盐酸
5.（MCE-93）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]
A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（STP），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是[]
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量为1：1：3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
C.混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是[]
A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-
8.（MCEG-2000）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag。则原合金中铁的质量分数为[]
A.70％B.52.4％C.47.6％D.30％
9.（MCE-2002）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O
10.（MCE-99）制印刷电路时常用氯化铁溶液为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以时废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中，加入100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL气体（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
13.某明矾溶液中c(SO42-)=1molL-1,取此溶液20mL置于大烧杯中，边搅拌边逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀质量达最大值时，改滴0.1molL-1的稀硫酸，直到生成沉淀的质量不再改变为止。上述过程中反应明显分为四个阶段，若完成每个阶段的反应时所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的体积为VmL，并且该时刻烧杯中共有沉淀mg，请回答下列问题。（1）填写下表：
反应阶段对应的离子方程式Vm
(2)若不考虑反应过程中溶液总体积
的变化，在所给的坐标系中画出烧杯
中沉淀的质量m（g）随所加溶液的
总体积X（mL）变化的关系图。

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