一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编为大家整理的“《铝的性质》”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《铝的性质》

一、教学目标

（一）、知识与技能

1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属

2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）、过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用

（三）、情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点

重点：铝与酸碱的反应

难点：铝的钝化

三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。

四、教学过程

【创设情景，引入新课】

【PPT展示】【实物展示】【讲述，指导】【板书】【讲解】【PPT】【过渡】【讲述】【PPT】【板书】【提问】【板演】【讲解，指导】【过渡】【演示实验】【提问】【提问】【讲解】【板书】

【过渡】【讲述】【PPT展示】【随堂练习】【习题讲解】【小结】【作业】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，走边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。

铝的性质

1、与非金属的反应：

4Al+3O2==2Al2O3

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家根据课本上P68的实验步骤完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

打开PPT上的表格

2、与酸的反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

与碱的反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（点PPT上的表格上的实验现象）

好我们先来看一下铝和盐酸的反应，有气泡产生说明反应可以进行，那大家猜一下气体会是什么呢？我们来看一下这个方程式：

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。其实，铝和氢氧化钠反应是一个多步反应，铝先和水反应：2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2O

这两个反应方程式综合一下就是铝和氢氧化钠反应的方程式。

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。请大家把课本P68表格下面的这句话画出来。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。（点开PPT上的表格）

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出Al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，

比如在焊接铁轨，（点PPT看焊接铁轨的实际生活中的和简易的装置图）,人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程式

高温

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示：

高温

2Al+WO3===Al2O3+W

我们再来看一下铝热反应在生活中的其他应用。

接下来我们来做一些习题巩固一下我们今天所学的知识。（打开PPT，展示练习）

习题1、A错，刚才学了Al是两性的金属，既可以核酸反应也可以和碱反应。

C错，Al可以和氧气反应，性质是较活泼的。

这题主要考查基础知识的记忆，可见化学也是需要记得。

习题2、这题考查我们Al和化学反应的方程式，以及计算。我们可以写方程式计算，也可以直接从题目得出，酸碱是足量的，而氢气又是完全由铝是电子得到的，铝的质量是相同的，故氢气的量也是相同的。

习题3、考查铝的利弊，紧紧抓住题目中的“食品污染”这四个字，因此所选择的也应该和食用有关。

习题4、加入铝粉可以放出氢气，说明溶液可能显酸性或碱性，A选项，由于有碳酸根离子会和酸反应，不能选；B选项铵根离子可以和碱反应，也不选。D选项碳酸氢跟离子可以和酸反应也不可以选。

习题5、审题很关键，“金属铝”，充满“二氧化碳”，“足量氢氧化钠”关键字眼。凹下去说明压强变小可知氢氧化钠和二氧化碳反应所致，又鼓起来，说明压强又变大了，根据我们刚刚学过的知识，铝可以和氢氧化钠反应产生氢气所致的。

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高温”

刚才练习题还有三题没有做，请大家抄回去做。这节课就上到这边，下课！【回答】左边的比较亮，右边的较暗阅读教材，思考学生自主实验，并记录实验现象两根试管都有气泡产生氢气或氧气学生参与完成方程式学生观察现象没什么明显现象

下半部分变暗了氧化膜观察图片学生选择练习，完成练习看黑板上的板书附板书

铝的性质

1.与非金属单质反应：

4Al+3O2==2Al2O3

2.既能与酸反应又能与碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

3.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

4.铝热反应:

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

2Al+WO3==W+Al2O3

精选阅读

铝的重要化合物

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“铝的重要化合物”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》教案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
1、氧化铝的两性概念的建立
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。
[板书]：铝的重要化合物
一、铝的氧化物
物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[概念引入]：两性氧化物
[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
二、铝的氢氧化物
[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？
[板书]：氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小结]：
1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。
2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。　
[板书]：氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。
[概念引入]：两性氢氧化物
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写？
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
[板书设计]
铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氢氧化铝：
1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》学案

教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
3、氧化铝的两性概念的建立
4、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程
二、铝的氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
三、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题

镁和铝

高二化学学案第30课时
——《第一节镁和铝》（二）孙源清
[思考]
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是[]
金属元素在化合物中一般显正价
离子化合物中一定含有金属元素
金属元素只有金属性，没有非金属性
金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性
2.合金属，没有固定的，比其成分金属具有良好的性能，比各成分金属的的熔沸点都。
[新授]
四.镁和铝的化学性质
[思考]画出Mg、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱
1.与非金属反应
[演示]实验4-1
现象：
反应：
常温下，镁和铝都与空气中的起反应，生成一层致密而坚固的，从而金属失去。由于这层
能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有
的性能。此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：
，这说明。
反应的离子方程式分别为
（2）与氧化性酸的反应
镁和铝与氧化性酸的反应不能产生。在常温下，在
或里，铝的表面被，生成坚固的，这层可阻止反应的继续进行。
[练习]①下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[]
A.铜B.铁C.铝D.铅
3.与碱反应
[演示]实验4-2
现象：
结论：
反应化学方程式：
反应离子方程式：
电子转移情况为：
由于等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有、或的食物。
[练习]
②称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[]
A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1
③甲、乙两烧杯中各盛有100ml3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为[]
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
④将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是[]
A.3molL-1盐酸B.4molL-1HNO3
C.8molL-1NaOH溶液D.18molL-1H2SO4
[体会]

镁铝铁

高二化学学案第43课时
——《Mg、Al、Fe》综合练习题孙源清
1.（MCE-95）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是[]
A.甲酸溶液B.NaOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaCO3溶液
2.（MCES-98）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，推测该元素可能为[]
A.MgB.CaC.SrD.Ba
3.（MCE-98）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]
A.锌B.铁C.铝D.镁
4.（MCES-99）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1molL-1）的是[]
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2盐酸
5.（MCE-93）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]
A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（STP），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是[]
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量为1：1：3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
C.混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是[]
A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-
8.（MCEG-2000）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag。则原合金中铁的质量分数为[]
A.70％B.52.4％C.47.6％D.30％
9.（MCE-2002）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O
10.（MCE-99）制印刷电路时常用氯化铁溶液为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以时废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中，加入100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL气体（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
13.某明矾溶液中c(SO42-)=1molL-1,取此溶液20mL置于大烧杯中，边搅拌边逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀质量达最大值时，改滴0.1molL-1的稀硫酸，直到生成沉淀的质量不再改变为止。上述过程中反应明显分为四个阶段，若完成每个阶段的反应时所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的体积为VmL，并且该时刻烧杯中共有沉淀mg，请回答下列问题。（1）填写下表：
反应阶段对应的离子方程式Vm
(2)若不考虑反应过程中溶液总体积
的变化，在所给的坐标系中画出烧杯
中沉淀的质量m（g）随所加溶液的
总体积X（mL）变化的关系图。

铝和铝合金

铝和铝合金

【学习目标】

1.掌握铝的化学性质

2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；

3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

【重难点】氢氧化铝的两性

【学习过程】

一、铝

金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→

铝热反应：Al+Fe2O3→

铝和酸反应：Al+HCl→

铝和碱反应：Al+NaOH→

二、氧化铝和氢氧化铝

（一）氧化铝

从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料

（3）自然存在

刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；

红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；

蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质

【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。

（1）与酸反应

（2）与碱反应

【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？

（二）氢氧化铝

【实验探究】氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

方程式、离子方程式

氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中

结论

氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。【拓展资料】

Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：

补充说明：

（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；

（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与

___molHCl反应或与____molNaOH反应；

（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知：

[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式

如何实现下面的转化

【知识递进】

画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）

（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液

（2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸

（1）（2）

【总结归纳】

1、氢氧化铝的物理性质

________色、__________状、_____溶于水的________体

2、氢氧化铝的化学性质

（1）两性

既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

（2）受热易分解

化学方程式：

3、氢氧化铝的制备

4、氢氧化铝的应用

（1）用于治疗胃酸过多症的药物；

（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

【练习巩固】

1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3

A、①②④B、②③④C、②④D、全部

2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K＋的焰色特征为紫色）

加BaCl2溶液和稀盐酸

焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

白色沉淀

①

无色无味气体

②

③

逐滴加入过量NaOH溶液

加Na2O2固体

白色沉淀

溶液

显紫色

④

白色沉淀

加入NaOH的量第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

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