俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“铝的重要化合物”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》教案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
1、氧化铝的两性概念的建立
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。
[板书]：铝的重要化合物
一、铝的氧化物
物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[概念引入]：两性氧化物
[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
二、铝的氢氧化物
[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？
[板书]：氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小结]：
1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。
2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。　
[板书]：氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。
[概念引入]：两性氢氧化物
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写？
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
[板书设计]
铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氢氧化铝：
1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》学案

教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
3、氧化铝的两性概念的建立
4、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程
二、铝的氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
三、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题

相关知识

铝的重要化合物　教学设计

三维目标：

知识与技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性

2、掌握Al(OH)3的制法

过程与方法：

1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性

2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观：

1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点：

Al2O3、Al(OH)3的两性

教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养

教学准备：多媒体课件

学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。

教学过程：

情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。

转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。

学生活动：轴承：硬度大，耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式：

（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾：Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？

学生活动：Na2O碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物

思考：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。

KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告：

铝的重要化合物实验探究

实验探究1：氢氧化铝的制备

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

向试管内加入约2mLAlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

实验探究2：氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。

2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。

实验探究3：氢氧化镁的制备

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

向试管内加入约2mLMgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

实验探究4：氢氧化镁的性质

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。

2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。

高中化学--铝的重要化合物

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师营造一个良好的教学氛围。关于好的教案要怎么样去写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高中化学--铝的重要化合物，相信您能找到对自己有用的内容。

高中化学铝的重要化合物教学设计
三维目标：

知识与技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性

2、掌握Al(OH)3的制法

过程与方法：

1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性

2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观：

1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点：

Al2O3、Al(OH)3的两性

教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养

教学准备：多媒体课件

学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。

教学过程：

情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然

想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定

会给小王同学很好的建议的。

转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请

同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。

学生活动：轴承：硬度大，耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析

。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式：

（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾：Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？

学生活动：Na2O碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物

思考：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。

KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告：

铝的重要化合物实验探究

高一《铝的重要化合物》学案

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“高一《铝的重要化合物》学案”，希望能为您提供更多的参考。

高一《铝的重要化合物》学案

一、教材分析
新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验：铝盐和铁盐的净水作用。”
教材从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料；可以为化学2（必修）介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
从知识点的安排上，人教版初中《金属的化学性质》中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。
二、学情分析
知识储备上：学生在初中已经学习了一些元素化合的知识，高中也学习了化学实验的基本操作、物质的量、离子反应理论和氧化还原理论，从知识的角度上本节知识没有多大的拔高，学生应该能够接受。但没有学过弱电解质，对氨水是弱碱、氢氧化铝的酸式电离不知道，所以在讲这块知识时，氢氧化铝的制备只能简单介绍，偏铝酸钠性质不能涉及。
能力储备上：初中重的是感性认识，虽然高中前面学了很多学习化学的基本方法和工具，但学生具体运用去处理问题能力还没有得到更多的训练，分析问题的能力和分析问题的严谨度还较差，对在“是什么”的教学上没有问题，但在“为什么”问题上还要加强引导。
三、教学方法和学法指导：
实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法和多媒体辅助教学
四、教学重点、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
五、课前准备
1．实验药品：
铝片、Al2O3、Al2(SO4)3溶液或AlＣl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、氨水、明矾、泥水。
2．实验仪器：试管、胶头滴管。
3．搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
六、具体教学思路如下：
１.引入部分：由物质的分类引入到我们本节课的学习题目和并提出教学目标。
２.Al2O3的教学：由学生做铝片与酸、碱反应生成气体实验，说明表面的氧化膜与酸碱均发生了反应，进行Al2O3化学性质的教学，并写出化学方程式和离子反应方程式。得出两性氢氧化物的概念。展示ＰＰＴ图片让学生直观地得到Al2O3的一些物理性质。
３.Al(OH)3的教学：用铝盐与碱反应进行制取，（对照氢氧化镁的制取）在制取过程中有意加入过多的碱，导致生成沉淀后又溶解了，进而提出问题－－分析问题－－解决问题。得出Al(OH)3的既溶解于酸又溶解于碱，进而得出两性氢氧化物的概念。引导学生看书“氢氧化铝可溶解于酸或强碱”，从而得到氢氧化铝的制取。随后给出几个练习题进行检测。
４．硫酸铝钾ＫAl(SO4)2的教学：引导学生看书，找学生做实验－－明矾净水。
５.课堂提升：向一定量的铝离子溶液中加入强碱溶液，生成了一定量沉淀，求所加氢氧化钠的量。从而引入从坐标图的方法解决问题。最后再针对性进行课堂检测。
６.小结：让学生进行知识总结、方法总结、收获总结。
七、课堂教学过程
教学进程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
师生回顾并展示物质的树状分类图，让学生明白本节课的学习内容和学习目标
【板书】铝的重要化合物
回顾物质的树状分类
观看ppt，积极回答。
让学生对知识有整体感，培养有序思维。
了解学习的内容和学习目标，做到心中有数。
氧化铝的性质

氢氧化铝的性质
一、Al2O3
１．让学生自做铝与盐酸和氢氧化钠的反应（不用打磨外面氧化膜）
２.提出问题：为什么开始气泡很少？后来气泡越来越多？
３.书写氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。然后请同学把这两个方程式改写成离子反应方程式。
４.提出酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念。
５.展示氧化铝粉末让学生观察，展示ＰＰＴ图片让学生观察刚玉、红宝石等，总结物理性质

二、Al(OH)3
１.提出问题：如何制取氢氧化铝？
两学生实验：分别用铝盐和镁盐与氢氧化钠溶液来制取氢氧化镁和氢氧化铝进行对照。要求：制的沉淀尽量多。
２.当向铝盐中加入过多的氢氧化钠时，会出现溶解现象，进而引出氢氧化铝的性质―――能与碱反应。然后书写出化学方程式。
３.补充氢氧化铝与盐酸的实验和反应方程式。
４.得出两性氢氧化物的概念
５.如何制取氢氧化铝？引导学生看书,强调：“强碱”，进而得出可用弱碱氨水与铝盐来制
取氢氧化铝。然后写出化学方程式。
６.实验制取氢氧化铝，并观察氢氧化铝的物理性质――白色胶状物不溶于水。
１.找一个学生做实验
找一个学生书写铝与盐酸和氢氧化钠的反应化学方程式
２.集体回答问题：为什么有氧化膜的铝片与酸、碱均放氢气？
３.书写氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。
４.回顾酸性、碱性、两性氧化物的概念。
５.观看ＰＰＴ，自己总氧化铝的物理性质

１.学生思考
２.观察实验，写出化学方程式
３.写化学方程式
４.剖析“两性氢氧化物”概念
５.看书，讨论，推理、思考问题，书写化学方程式
实验体验
书写化学方程式和离子方程式，达到巩固知识的目的
通过观察、推理，自己总结物理性质
通过发现问题、分析问题
讨论解决问题。
化学方程式的书写进行巩固
学会如何用课本
氢氧化铝的用途
１.引导学生看课本：Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于
对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
胃舒平的主要成分：氢氧化铝。
２.引导学生看课本59页的资料卡片：硫酸铝钾ＫAl(SO4)2。
３.学生实验：明矾净水。
Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。也就是说氢氧化铝具有一个很重要的性质：吸附性。
三、课堂检测：ＰＰＴ展示一些基础题
四、能力提升：
铝盐溶液与氢氧化钠反应的图象问题
展示例题：向５０ml,１mol/L的硫酸铝溶液中加入多少１mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀恰好是３.９克？
《铝的重要化合物》教学设计-冯磊

《铝的重要化合物》教学设计-冯磊《铝的重要化合物》教学设计-冯磊《铝的重要化合物》教学设计-冯磊《铝的重要化合物》教学设计-冯磊《铝的重要化合物》教学设计-冯磊《铝的重要化合物》教学设计-冯磊《铝的重要化合物》教学设计-冯磊　
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五、能力提升练习题：ＰＰＴ展示题
１.阅读课本，掌握氢氧化铝可用作胃酸中和剂的重要用途。
２.阅读课本
３.体验明矾净水效果
学生个人回答与集体回答相结合
学生先思考、然后小组讨论

学生展示汇报
充分利用课本，引出氢氧化铝的重要用途：胃酸中和剂。联系生活，活跃课堂气氛。

联系实际讲解氢氧化铝的用途。
检测知识达成度
将知识转化为能力
课堂小结
六、小结本节课：
让学生小结：
学到的知识：
学到的方法：
获得的能力：
整理知识、方法
总结本节课所学知识，结束这节课的学习。
作业
1、课本习题1、2题。
2、预习铁的化合物的相关内容。
3、查阅相关资料了解氢氧化铝的用途。
学生认真完成课后练习。
巩固本节课所学知识。
八、板书设计
一、Al2O3
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O两性氧化物
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
二、Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物
制取：Ａl2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
三、硫酸铝钾ＫAl(SO4)2－－－复盐　

铝及其化合物

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高二学业水平测试
铝及其化合物
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应：
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)：可用于焊接铁轨

二．铝的氧化物——氧化铝
1.Al2O3白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2.Al2O3的两性——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）

三.铝的氢氧化物——氢氧化铝
（1）Al(OH)3的两性——两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：

（2）Al(OH)3不稳定：
（3）制取：实验室常用铝盐（Al3+）与足量氨水制取Al（OH）3，
反应的离子方程式为：

四.铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为。

归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例题】
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是()
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液　B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸D．氨水
3.下列离子方程式书写正确的是()
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是_____；
（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是________。
5.（2009年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

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