为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家精心整理的“具有相反意义的量”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第一章（第1课时）1.1具有意义相反的量
教学目标：
1体会数学中引入正负数来表示具有意义相反的量的必要性和合理性，能运用正数和负数表示生活中具有相反意义的量；
2理解有理数的意义，体会有理数应用的广泛性。
教学过程
一激情引趣，导入新课
猜猜看：
12007年1月27日，中央电视台新闻联播后关于城市天气预报，播音员说：北京，晴，零下3度到5度，你猜，屏幕上显示的是什么？
2世界上最高峰---珠穆朗玛峰高出海平面8844.43米，吐鲁番盆地低于海平面155米，你猜中国地图册上这两个地方标出的数字分别是什么？
3我这儿有一张存折，你猜银行是怎么区分存款和取款的？（投影存折）
二合作交流,探究新知
1讨论上面提出的问题
2意义相反的量
（1）上面四个问题中，零上与零下、高出于低于、存款与取款都是意义相反的量，在生活中你还见过意义相反的量吗？
（2）温馨提示：意义相反的量，有两点值得注意，一是有两个量，所谓量，就得带上单位二是意义相反。如：向东走10米，和运进20吨就不是意义相反的量。
考考你：
在下列横线上填上适当的文字，使其前后构成意义相反的量。
（1）收入1000元，______200元，（2）上升20米，______25米；
3正数和负数
（1）怎样用数来表示意义相反的量？
一对意义相反的量，一个用正数表示，另一个用负数表示。
温馨提示：①小学学过的除0外的自然数和分数都是正数数。②负数就是正数前面加上-，有时候为了强调正数，也在正数前面加上+，如银行表示存款。但一般是省略了的。
（3）零是负数吗？零有什么作用？
4正数和负数，零和负数大小的比较
想一想：
1某地2月18日凌晨一点的温度是0°C凌晨4点的温度是-2°C，哪个时刻温度低？JAB88.coM

2珠穆朗玛峰海平面高度为8844.43米，吐鲁番盆地海平面高度为-155米，海平面高度为0米，哪个地方低？

你能否从这两个例子受到启发，比较正数和零，负数和零，正数和负数的大小。
正数____0,负数____0正数_____负数
5有理数的概念
（1）小学你学过哪些数？现在你又学到了什么数？
（2）对我们已经学过的数怎样分类？
①按整分性分
正整数、零、负整数统称为____,正分数、负分数统称为____,整数和分数统称为______
②按正负性分
正有理数包括______和______,负有理数包括______和_______.
请填写下表：
温馨提示：（1）正数和零称为_____,(2)负数和零称为______,(3)如果把整数看作分母是1的分数，这时分数就包含了整数，如果没有特别的说明，分数是指分母不等于1的分数。
（4）所有的整数集合在一起，组成了整数集，所有的有理数集合在一起就组成了有理数集。
三应用迁移，拓展提高。
1相反意义的量
例1判断下列各题是否是相反意义的量,(1)上升和下降（2）运进货物100吨和下降100米，（3）向东走10米与向西走1米
2表示相反意义的量
例2(1)收入10万元，记作:+10万元，支出1000元记作______.
(2)水位升高1.2米，记作+1.2米，那么-3.0米表示_________.
3有理数的概念
例3下列说法正确的是（）
A正数、零、负数统称为有理数。B分数、整数统称为有理数。
C正有理数、负有理数统称为有理数。D以上都不对
例4已知：1，、、0，-37、0.2，，-0.01，-20％，，，其中整数有___________________,
负分数有__________________.
4实践应用
例5北京与巴黎两地时差是-7（带正号的数表示同一时刻比北京早的时间数），如果现在北京时间是7：00，那么巴黎的时间是_________
四课堂练习，巩固提高
P6练习题1，2
五知识小结，巩固升华
1什么样的量才是意义相反的量？
2意义相反的量怎样表示？
3什么叫有理数？有理数怎样分类？
作业：P6-7

扩展阅读

相反数

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《相反数》，希望能为您提供更多的参考。

1.2.3相反数
[教学目标]
1.借助数轴，使学生了解相反数的概念，会求一个有理数的相反数
2.通过解释相反数的几何意义，进一步渗透数形结合的思想。
[教学重点]
求已知数的相反数
[教学难点]
根据相反数的意义化简符号
[教学过程]
一、创设情境，引入新课（2分钟）
画一条数轴，找出表示5、-5，2、-2的点
二、出示自学提纲（8分钟）
认真阅读课本P10-11内容，完成P9练习并回答下面的问题：
1.在数轴上表示以上两对数的点有什么特点？

2.具备什么特点的两个数是互为相反数？

3.数轴上表示相反数的两个点和原点有什么关系？

4.数a和_____互为相反数，0的相反数是______
5.怎样求一个数的相反数？

三、检查自学效果（8分钟）
1．正数和负数是互为相反数；（）
2．如果a是有理数，那么-a一定表示负有理数；（）
3．互为相反数的两个数一定不相等；（）
4．一个数的相反数是它本身，这个数一定是零；（）
5．-3＝-（-3）；（）
6．+（-11）＝-（+11）；（）
7.-3.8的相反数是,7.6是的相反数,相反数是它本身的数有；
8.若点M在数轴原点的右边，则点M表示的数是，-3在数轴原点的边，距离原点有长度单位。
9.化简下列各数的符号。
①+(-2.4)=②-(+2.4)=
③-(-2.4)=④+［-(+2.4)］=
四、讨论更正，合作探究（8分钟）
1.学生自由更正，各抒已见。
2.引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3.引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
五、课堂小结（2分钟）
1.教师指导学生总结归纳本节课所学知识

2.一个正数的相反数是一个_______，一个负数的相反数是一个______，一般地，从相反的意义可知：数a的相反数是______，这里a可以表示正数、负数或0，0的相反数是_____。一个数的前面添上一个正号时，仍与原数______；在一个数的前面添上一个“－”号时，就成为原数的_________。
六、当堂检测（见下页）（15分钟）
七、布置作业
预习P11-12绝对值的几何意义和性质，完成P15习题1.2第4、5、8题

当堂检测内容：
1.-2.5是的相反数，的相反数是-0.2。
2.0的相反数是，是的相反数。
3.-与互为相反数，1-a与是互为相反数。
8.下面说法正确的是()
A.-(+4)是-4的相反数B.-(-35)是-35的相反数
C.-13的相反数是+(-13)D.+6的相反数是-(-6)
9.下列各对数中，互为相反数的有()。
+(-3)与(-3)，+(+3)与-3，-(-3)与+(-3)，-(+3)与+(-3)，-(-3)与+(+3)，+3与(-3)
A.3对B.4对C.5对D.6对
10.下列说法正确的是()。
A.-和0.25不是互为相反数。B.-a是负数。
C.任何一个数都有它的相反数。D.正数与负数互为相反数。

7.2物质溶解的量

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“7.2物质溶解的量”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

7.2物质溶解的量
教学目标
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点
1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点
1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具
烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；
硝酸钾、蔗糖。
教学课时
四课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点
1.溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点
溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具
烧杯、蔗糖。
教学过程
[复习提问]讨论下列各题是否正确？
1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（改变条件可多溶）
2.饱和溶液必定是很浓的溶液。（不一定）
3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）
4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一
种属性）
1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，
却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
[板书]2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同
[讲述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。
[板书]3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况
[提问]“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）
[讲述]物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶
解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。
[板书]二.固体的溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）
状态：饱和状态单位：克
[讲解]①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。
②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。
③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。
④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。
[板书]2.固体溶解性与溶解度的关系
溶解度/克
（室温/20℃）＞10＞1＜1＜0.01
溶解性分类易溶可溶微溶难溶

[探究活动]依据数据绘制溶解度曲线
[讨论交流]完成教材空白
[讲述]由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。
[板书]3.影响固体溶解度的因素：温度
4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
意义：①同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
[板书]二.气体物质的溶解度
[阅读]P.192
[板书]1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
[讨论交流]P.194
[小结]1.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。
2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系。
3.溶解度与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不相同，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关。
[布置作业]P.194习题7.1

化学量的计算

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《化学量的计算》，希望能为您提供更多的参考。

化学量的计算
考点说明
1．在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；
2．能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；
3．能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。
知识整理
1．根据化学式计算
（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数
常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：
物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/B元素的相对原子质量×n
A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％
计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；
（3）计算格式应规范。
2.有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％
计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
(2)真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。
经典例题
例1.明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)212H20。求：
（1）明矾的相对分子质量；
（2）明矾中所含各元素的质量比；
（3）氧元素的质量分数；
（4）含结晶水的质量分数。
【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474

（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12
=39:27:64:320:24

Ar(O)×(4×2＋12)16×20
（3）氧元素的质量分数＝×100%=×100%=67.5%
Mr[KAl(SO4)212H20]474
12×Mr(H20)12×18
(4)含结晶水的质量分数=×100%=×100%=45.57%
Mr[KAl(SO4)212H20]474

例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）
【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。
分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n。则此题可以巧解。
HCHO可写作C(H2O)，可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)n
H%=10%则H2O%=H%×18/2=90%
所以C%=1-H2O%=1-90%=10%
【答案】碳的质量分数为10％。
例3.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。
设xkgNH4NO3中含氮量与90kgCO(NH2)2的含氮量相等。
据关系式NH4NO3～CO(NH2)2
8060
xkg90kg
80:60=x:90kgx=120kg
【答案】需用120kg的NH4NO3。
自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）
A.CuOB.CuSO4C.Cu(OH)2D.Cu2O
2.质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是()
A.2:3B.5:6C.2:5D.3:2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）
A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳
4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为（）
A.36%B.40%C.64%D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（）
A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2SO4
6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）
A.1：1B.3：2C.1：4D.6：5
7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（）
A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定
8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是()
A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）
A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为（）
A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
二、填空题
13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个原子，其相对分子质量为。
14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为。
三、计算题
15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？

1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.A12.C13.四2415114.11：315.（1）14（2）15：2316.10g

文章来源：http://m.jab88.com/j/31755.html

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