一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？下面是小编帮大家编辑的《塑料橡胶纤维学案（鲁科版必修2）》，仅供参考，希望能为您提供参考！

第2课时　塑料　橡胶　纤维
一、塑料
1．成分
塑料的主要成分是被称为合成树脂的有机高分子化合物。在塑料的组成中，还有根据需要加入的具有某些特定用途的添加剂，如能提高塑造性能的增塑剂，防止塑料老化的防老剂等。
2．代表物——聚乙烯
(1)聚乙烯的合成：化学方程式为nCH2==CH2――→引发剂?CH2—CH2?。
(2)聚乙烯的性能：聚乙烯塑料无臭、无毒；具有优良的耐低温性能；化学稳定性好，能耐大多数酸、碱的侵蚀；常温下不溶于一般溶剂，吸水性小；电绝缘性能优良。
(3)聚乙烯的应用：可用于制造包装、容器、渔网绳索等。
3．危害及防治
(1)危害：大量塑料垃圾导致白色污染，还会造成其他环境问题。
(2)为保护生存环境，采取的防治措施有：①回收旧塑料；②开发可降解塑料。
塑料主要成分：合成树脂添加剂增塑剂：提高塑造性能防老剂：防止塑料老化

例1　聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广泛的热塑性塑料之一。下列关于聚氯乙烯的说法正确的是()
A．聚氯乙烯是CH2==CHCl发生加成聚合反应得来的
B．聚氯乙烯的性质和氯乙烯的性质相同
C．聚氯乙烯是高分子化合物，属于纯净物
D．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色
答案　A
解析　聚氯乙烯的单体是CH2==CHCl，A项正确；聚氯乙烯中不含，与氯乙烯的性质不同，B、D项错误；高分子化合物属于混合物，C项错误。
易错警示
聚氯乙烯不含，氯乙烯含，二者化学性质不同。
例2　保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等。下列有关叙述不正确的是()
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；如果试纸不变红，则为PE
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
答案　B
解析　A项，PVC保鲜膜属于链状聚合物，具有热塑性，在高温时易熔化，能溶于酒精，正确；B项，PVC的单体(氯乙烯)不能由PE的单体(乙烯)与氯化氢加成制得，两者反应生成氯乙烷，错误；C项，鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC(分解产生HCl)，如果试纸不变红，则为PE，正确。
易错警示
聚乙烯、聚丙烯无毒，可用聚乙烯袋包装食品；聚氯乙烯不能用于包装食品。
二、橡胶
1．橡胶的特性：高弹性。
2．橡胶分类：
例3　下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是()
A．天然橡胶是天然高分子化合物
B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化
C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂
D．天然橡胶中含有碳碳双键，能发生加成反应
答案　B
解析　天然橡胶的结构单元中含有，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。
规律总结
天然橡胶的单体是，天然橡胶中含，具有的性质。
例4　丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，对于它的说法正确的是()
A．合成丁苯橡胶的小分子是
B．丁苯橡胶的分子式可以表示为C12nH14n，该物质为纯净物
C．装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶做瓶塞
D．丁苯橡胶会老化
答案　D
解析　丁苯橡胶是1,3丁二烯(CH2==CH—CH==CH2)和苯乙烯()发生加聚反应得到的，A项错误；丁苯橡胶的分子式可以表示为C12nH14n，但由于n值不确定，故该物质为混合物，B项错误；由于丁苯橡胶的结构单元中含有碳碳双键，故能与溴发生加成反应，因此装液溴或溴水的试剂瓶不能用丁苯橡胶做瓶塞，C项错误；丁苯橡胶受氧气、臭氧、日光的作用，特别是高能辐射的作用，很容易老化，D项正确。
三、纤维
1．纤维的分类
纤维天然纤维纤维素：棉、麻蛋白质：丝、毛化学纤维人造纤维：人造棉、人造丝合成纤维：锦纶、腈纶
2．腈纶：聚丙烯腈纤维的商品名称为腈纶，俗称为人造羊毛。它是用石油裂解气中的丙烯制得丙烯腈再聚合而得，反应的化学方程式为nCH2==CH—CN――→引发剂。
人造纤维和合成纤维的主要差别
(1)人造纤维是用木材草类的纤维经化学加工制成的黏胶纤维或醋酸纤维。
(2)合成纤维是用石油、天然气、煤和农副产品做原料制成单体，再经聚合反应制成的纤维。

例5　某质检员将甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，所得结果如下表：
甲乙丙
靠近火焰稍微卷缩无变化尖端熔成小球
燃烧的气味有特殊气味无异味有味
热塑性无无良好

检验甲、乙、丙三种衣料纤维后得出的最佳结论是()
A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶
B．甲为丝，乙为棉，丙为腈纶
C．甲为腈纶，乙为丝，丙为棉
D．甲为棉，乙为维尼纶，丙为丝
答案　B
解析　棉的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，乙为棉。丝的主要成分为蛋白质，燃烧时有特殊气味，甲为丝。涤纶、腈纶、维尼纶等都是合成纤维。
易错警示
纤维的成分不一定是纤维素，也可能是蛋白质等。
例6　聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2==CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：
①CH≡CH＋HCN――――→CuCl2/NH4Cl80～90℃CH2==CHCN
乙炔氢氰酸　丙烯腈
②nCH2==CHCN――→引发剂
阅读以上材料，回答问题：
(1)制备丙烯腈的反应类型是________。
(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为________。
(3)如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？
________________________________________________________________________。
(4)根据以上材料分析，聚丙烯腈是线型结构还是体型结构？
________________________________________________________________________。
答案　(1)加成反应　(2)26.4%
(3)取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”
(4)线型结构
解析　(1)反应①属于加成反应，反应②属于加聚反应。
(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致，故
w(N)＝143×12＋3×1＋14×100%＝1453×100%≈26.4%。
(3)羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
(4)由于聚丙烯腈分子中的结构单元连接成长链，故属于线型高分子。
1．下列说法中正确的是()
A．利用石油为原料制得的纤维是人造纤维
B．天然纤维是不能再被加工处理的
C．合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维
D．煤化工产品也可经过处理制得合成纤维
答案　D
解析　棉花、羊毛等都是天然纤维；天然纤维经人工处理形成人造纤维；以天然气、石油化工产品、煤化工产品为原料，经聚合反应制得的是合成纤维；合成纤维和人造纤维统称为化学纤维。
2．焚烧下列物质，严重污染大气的是()
A．聚乙烯B．聚氯乙烯
C．聚丙烯腈D．有机玻璃
答案　B
解析　烃与烃的含氧衍生物完全燃烧只生成CO2和H2O，不会污染空气；烃的含氮衍生物完全燃烧生成CO2、H2O和N2，不会污染空气；烃的含氯(卤)衍生物完全燃烧生成CO2、H2O和HCl(HX)，HCl(HX)会污染空气。聚乙烯中只有碳、氢两种元素，聚氯乙烯中含碳、氢、氯三种元素，聚丙烯腈中含碳、氢、氮三种元素，有机玻璃中含碳、氢、氧三种元素。
3．下列说法正确的是()
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
答案　A
4．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如下。下面有关PHB的说法不正确的是()
A．PHB是一种聚酯
B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH
C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O
D．PHB是通过加聚反应制得的
答案　D
解析　该有机物是通过分子间酯化反应形成的聚合物，而不是通过加聚反应形成的聚合物。
5．塑料是一种重要的有机高分子材料、塑料制品非常丰富，如聚乙烯、PVC、聚苯乙烯、ABS、PTFE、酚醛树脂、聚乙烯醇等都是生产与生活中应用广泛的塑料。
(1)ABS塑料(结构简式为
是目前应用最广泛的塑料，电视机、洗衣机等家电的外壳，汽车、飞机的部分零部件等都是ABS塑料制成的。制备ABS塑料的三大原料为____________、_____________、______________(填化学式)。由这三种原料合成ABS的反应类型为______________。
(2)所谓“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓。它是指随意乱扔各类生活塑料制品，造成严重环境污染的现象。解决白色污染问题的办法之一是采用可降解塑料。聚乙烯醇就是一种可溶于水的塑料，它是由聚乙酸乙烯酯()通过水解反应制得的。写出其水解的反应方程式：______________________________________________。
答案　(1)CH2==CHCN　CH2==CH—CH==CH2加聚反应
(2)＋nH2O????稀硫酸△＋nCH3COOH
解析　(1)依据单变双、双变单可得ABS塑料的单体：CH2==CHCN、CH2==CH—CH==CH2、。(2)聚乙酸乙烯酯属于酯类，可以发生水解，生成聚乙烯醇和乙酸。
6．从以下物质中选择填空：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　蚕丝　聚乙烯树脂
(1)属于高分子化合物的是_______________________________________________________。
(2)属于天然高分子化合物的是___________________________________________________。
(3)属于塑料的是_______________________________________________________________。
(4)属于纤维的是_______________________________________________________________。
(5)属于橡胶的是_______________________________________________________________。
(6)属于糖类的是_______________________________________________________________。
(7)属于蛋白质的是______________________________________________________________。
答案　(1)④⑤⑨⑩　(2)④⑤⑨　(3)
(4)⑤⑩　(5)⑨　(6)②③④⑤　(7)
解析　解题的关键是清楚各物质的组成与结构。油脂容易被误认为是高分子化合物。塑料是合成树脂，所以聚乙烯树脂其实就是塑料的一种。
[对点训练]
题组一　塑料
1．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是()
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
答案　B
解析　聚氯乙烯的结构简式为?CH2—CHCl?。聚氯乙烯的单体是CH2==CHCl，A项错误、B项正确；聚氯乙烯只有单键，所以不能使溴的四氯化碳溶液退色，C项错误；聚氯乙烯中含氯元素，能释放出有毒物质，所以不能用来包装蔬菜、水果及熟食，D项错误。
2．有关聚乙烯的说法，正确的是()
A．聚乙烯通过加聚反应生成
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋有毒，故不能装食品
D．聚乙烯性质稳定，故不易造成污染
答案　A
解析　nCH2==CH2――→引发剂?CH2—CH2?，虽然它由固定的元素组成，但由于n值不确定，所以它是混合物，没有固定的熔、沸点；性质稳定，不易降解，所以会造成“白色污染”。
3．SAN树脂(也称AS树脂)是一种综合性能优良、价格低廉的工程塑料，广泛用于家用制品、医用领域(注射器、采血器、人造肾脏等)。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是()
A．SAN树脂的单体是丙烯腈与苯乙烯
B．SAN树脂分子由(x＋y)个单体构成
C．SAN树脂是一种不溶于水的物质
D．SAN树脂是一种难降解的塑料
答案　B
解析　由SAN树脂的结构可知，该高聚物是由单体丙烯腈、苯乙烯加聚而成的，A项正确；由结构可知SAN的单体有n(x＋y)个，B项错误；由苯乙烯不溶于水，丙烯腈略溶于水，可知SAN不溶于水，C项正确；SAN树脂稳定性好，难降解，D项正确。
题组二　橡胶
4．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，下列关于天然橡胶的说法正确的是()
A．合成天然橡胶的反应类型是加聚反应
B．天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色
C．合成天然橡胶的单体是CH2==CH2和CH3CH==CH2
D．盛酸性KMnO4溶液的试剂瓶可以用橡胶塞
答案　A
解析　合成天然橡胶的单体为，其合成过程为加聚反应，A项正确，C项错误；天然橡胶的分子中仍含有，能与溴发生加成反应，使溴水退色，同时也能被酸性KMnO4溶液氧化，故盛酸性KMnO4溶液的试剂瓶不能用橡胶塞。
5．下列说法中，不正确的是()
A．盛放液溴和汽油的试剂瓶不能使用橡胶塞
B．天然橡胶的单体是CH2==CH2
C．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃等为单体聚合而成的高分子
D．橡胶的老化实质上发生的是氧化反应
答案　B
解析　汽油会使橡胶发生溶胀，不容易打开，橡胶能被溴氧化；天然橡胶的单体是；橡胶的老化是由于其高分子链中含不饱和键，易氧化变质所致。
6．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为，合成它的单体为()
A．氟乙烯和全氟丙烯
B．1,1二氟乙烯和全氟丙烯
C．1三氟甲基1,3丁二烯
D．全氟异戊二烯
答案　B
解析　将聚合物按如下所示方法
找出单体为CH2==CF2和CF2==CF—CF3，它们的名称分别为1,1二氟乙烯和全氟丙烯，故答案为B。
7．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是()
①CH2==CH—CH==CH2　②CH3==C≡C—CH3
③CH2==CH—CN　④CH3—CH==CH—CN
⑤CH3—CH==CH2　⑥CH3—CH==CH—CH3
A．①④B．②③C．①③D．④⑥
答案　C
解析　丁腈橡胶链节上有6个碳原子，一个双键，它是通过加聚反应生成的，因此该链节可分为两部分：
—CH2—CH===CH—CH2—和，则合成丁腈橡胶的单体为①和③。
题组三　纤维
8．目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料。下列有关说法正确的是()
A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素
B．因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤
C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”
D．制作内衣材料的主要成分是合成高分子
答案　A
解析　棉花的主要成分为纤维素，A项正确；纤维素不易水解，在碱性条件下可以洗涤，B项错误；白色污染为废弃的塑料制品，C项错误；纤维素为天然高分子化合物，D项错误。
9．下列说法中正确的是()
A．天然纤维就是纤维素
B．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤
C．化学纤维的原料不可以是天然纤维
D．生产合成纤维的过程中发生的是物理变化
答案　B
解析　纤维与纤维素是不一样的，纤维是聚合物经一定的机械加工(牵引、拉伸、定型等)后形成的细而柔软的细丝，如棉花、羊毛等；纤维素是一种具体的物质，属于多糖，如棉花中就含有纤维素，A项错误；合成纤维是以化工产品为原料合成的，B项正确；人们可以将天然纤维(如棉花)经过加工制成人造纤维，人造纤维和合成纤维均属于化学纤维，C项错误；生产合成纤维的过程中既有物理变化又有化学变化，D项错误。
10．下图是以烃A为原料生产人造羊毛和氯乙烯(PVC)的合成路线。
下列说法不正确的是()
A．合成人造羊毛的反应属于加聚反应
B．A生成C、D的反应属于加成反应
C．D的结构简式为CH2==CH—OOCCH3、PVC的结构简式为
D．烃A的结构简式为CH2==CH2
答案　D
解析　由得合成它的小分子为：CH2==CHCN和CH2==CHOOCCH3，由A→C的转化知，C为CH2==CHCN，则D为CH2==CHOOCCH3，A为CH≡CH；由A→D的转化可知，B为CH3COOH；由A→E的转化可知，E为CH2==CHCl，则PVC为。
题组四　合成材料综合
11．下列说法中正确的是()
A．塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”
B．用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料
C．天然纤维是不能再被加工的
D．塑料、橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同
答案　A
解析　塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”，A项正确；包装食品的塑料是聚乙烯，B项错误；天然纤维可以再加工，C项错误；硫化橡胶含硫元素，D项错误。
12．下列说法中不正确的是()
A．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
B．塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂
C．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
D．合成橡胶的原料是石油和天然气
答案　C
解析　黏胶纤维属于人造纤维。
[综合强化]
13．聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯――→Cl2①1，2二氯乙烷――――→480～530℃②氯乙烯――→③聚氯乙烯
反应①的化学方程式为__________________________________________________________，
反应类型为________，反应③的化学方程式为____________________________，反应类型为____________。
答案　CH2==CH2＋Cl2―→　加成反应nCH2==CHCl――→引发剂　加聚反应
解析　反应①是乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2二氯乙烷，反应③是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。
14．石化工业是以石油为基本原料，生产各种化学品的工业。聚氯乙烯{PVC，}和聚甲基丙烯酸甲酯{PMMA，}是两种重要的石化产品。
(1)聚氯乙烯(PVC)树脂的用途十分广泛，它是当前产量最大的树脂之一。工业上以乙烯和氯气为原料经下列流程合成PVC：
CH2==CH2―――→一定条件反应ⅠCH2ClCH2Cl―――→一定条件反应ⅡX―――→一定条件反应ⅢPVC
①反应Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________、________。
②PVC的单体是________，链节是________。
(2)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是一种重要的有机化工产品，市场前景非常广阔，主要生产过程如下：
丙酮()――→HCNⅠ―――→H＋，H2OⅡ――→浓H2SO4Ⅲ――→CH3OHⅣ――→ⅤPMMA
①第Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ步中，属于酯化反应的是________。
②写出第Ⅴ步反应的化学方程式：_________________________________________________。
答案　(1)①加成反应　加聚反应　②CH2==CHCl　
(2)①Ⅳ　②――→引发剂
15．如图是以乙炔(结构简式为CH≡CH)为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。
(1)写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
A______________________，B______________________，
C______________________，D______________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
答案　(1)CH2==CHCl　CH2==CHCN
CH2==CH—C≡CH　
(2)②nCH2==CHCl――→引发剂
③CH≡CH＋HCN―→CH2==CHCN
⑤2CH≡CH―→CH2===CH—C≡CH
⑦――→引发剂
解析　由得单体A为CH2==CHCl，则反应①为CH≡CH与HCl的加成反应；由得单体B为CH2==CHCN，则反应③为CH≡CH与HCN的加成反应；由得单体D为，则C为CH2==CH—C≡CH。

延伸阅读

高二化学塑料纤维和橡胶学案

3.4塑料、纤维和橡胶学案（人教版选修1）

[课标展示]　1.知道塑料的组成和分类，了解常见塑料的化学成分、性能和用途。2.认识纤维的分类，了解常见纤维的性质和用途。3.认识橡胶的分类，理解橡胶材料的发展过程以及人们对有机高分子材料的改造和优化。4.认识合成材料特别是复合材料对社会发展的重要意义。

一、合成材料
通常说的三大合成材料是指____________、____________和____________。近年发展起来的________、________等也属于合成材料的范畴。
1．塑料
(1)成分：塑料的主要成分是________________，还有根据需要加入的具有某些特定用途的__________，如能提高塑性的________、防止塑料老化的____________等。
(2)合成：塑料是聚合物。聚合物的相对分子质量虽然很大，但组成并不复杂，结构也很有规律性。它们大部分是由________通过________反应制得的，能合成聚合物的小分子物质叫________。例如，________________就是聚乙烯的单体，通过加聚反应得到聚乙烯，其加聚过程如图所示：

(3)分类：塑料分为________塑料和________塑料。
①热塑性塑料：受热时开始__________，随后熔化成流动的液体，冷却后又变成__________，加热后又__________，故可反复________，多次使用。
科学探究
实验过程实验现象
1.用剪刀将一白色塑料食品袋剪碎，放入一支小试管中
2.用酒精灯缓缓加热试管，观察现象试管内的食品袋碎片先软化，后变成液体
3.停止加热，冷却试管停止加热后，试管内的液体逐渐凝固
4.等固化后再加热试管内的固体受热后又熔化变成液体
实验结论：聚乙烯塑料具有________。
②热固性塑料：只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成__________________，但加工成型后就不会受热熔化。
特别提醒　“白色污染”是指塑料制品的废弃物所造成的污染。(4)生活中几种常见塑料的化学成分、性能和用途
化学成分性能用途
聚乙烯
(简称PE)电绝缘性好，耐____________，耐______，无______；耐热性差，耐老化性差可制成薄膜作食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料、管道等
聚氯乙烯
(简称PVC)电绝缘性好，耐____________，耐____________、耐磨；热稳定性差，遇冷变硬、透气性差可制薄膜、软管、日常用品，以及管道、绝缘材料等；薄膜不能用来包装食品
聚丙烯
(简称PP)机械强度好，____________好，耐____________，________，________；耐油性差，低温发脆，容易老化可制薄膜、日常用品、管道、包装材料等
聚四氟乙烯
(简称PTFE)耐____________、____________，耐______________，耐____________，____________好；加工困难可制电气、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温、耐低温的制品

2．纤维和橡胶
科学探究
①取一小块纯棉布、羊毛织物和尼龙布，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。
②另取上述材料各一小块，分别浸入10%H2SO4溶液和3%NaOH溶液中，微热5～6min，取出后用水漂洗、烘干。这些布与没有用酸、碱处理过的布有什么不同？
实验现象
灼烧情况受酸溶液
的影响受碱溶液
的影响
纯棉布容易燃烧，有烧纸的气味，灰烬用手一触即破碎轻微轻微
羊毛接近火焰时先卷缩，有烧毛发的焦糊味，灰烬为黑色、膨胀易碎的颗粒受腐蚀部分溶解
尼龙布接近火焰时迅速卷缩，燃烧缓慢，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎几乎不变几乎不变
实验结论：合成纤维具有优良的性能。例如，强度________、弹性__________、耐__________、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等，但________和________不如天然纤维。
(1)纤维天然纤维：、、、等化学纤维合成纤维六大纶　、、　、　、、特种合成纤维
(2)橡胶天然橡胶合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶顺丁橡胶氯丁橡胶特种橡胶聚硫橡胶：有耐油性硅橡胶：有耐热、耐寒性
二、复合材料
1．复合材料的定义
由两种或两种以上的不同性能的材料组成的性能更优越的材料，叫做复合材料。
2．复合材料的组成
复合材料有两部分构成，一种材料作为________，在复合材料中起黏结作用；另外一种材料作为________，在复合材料中起骨架的作用。构成复合材料的基体与增强剂的关系，就像人体中的肌肉和骨头一样，各有各的作用，结合在一起就产生了某些特殊性能。
3．玻璃钢的制造方法
将玻璃熔化并迅速拉成细丝，然后加到合成树脂中。优点：________大大提高、密度小，有较强的________________性、____________性和__________性，有较好的______性，可用于制造汽车车身、火车车厢以及印刷电路板。

一、合成材料的类型
1．塑料的分类
塑料热塑性：树脂为线型结构，有热塑性。　如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯热固性：树脂为体型结构，有热固性。　如酚醛树脂电木
2．纤维的分类
纤维天然纤维：如棉花、羊毛、木材和草类中的纤维化学纤维人造纤维：如粘胶纤维合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶
3．橡胶的分类
橡胶天然橡胶合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶顺丁橡胶氯丁橡胶特种橡胶聚硫橡胶：有耐油性硅橡胶：有耐热、耐寒性
4．复合材料
复合材料基体树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料增强剂颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料
二、聚合反应
1．概念
由相对分子质量小的化合物分子，形成相对分子质量大的高分子化合物的反应，叫聚合反应。
2．加成聚合和缩合聚合
(1)加成聚合(简称加聚)：含有C===C、C===O、C≡C等不饱和键的单体通过加成反应生成高分子，例如：
(2)缩合聚合(简称缩聚)：单体之间通过脱去小分子(如H2O等)生成高分子的反应。例如：
特点：单体与高分子的组成不同，相差脱去的小分子。单体一般具有2个或者2个以上的官能团(如—OH，—COOH，—NH2等)。

题型一　高分子材料的性能

农用薄膜也是一种高分子材料，通常为聚乙烯或聚氯乙烯，它具有十分广泛的应用。在使用过程中，薄膜会受到损坏，但是可以用电烙铁、熨斗焊接，或者用有机黏合剂(如环已酮等)修补。试解释这些方法利用了高分子材料的什么性质？
解析　聚乙烯、聚氯乙烯为线型结构的高分子材料，一般修补的方法有两种。第一种是电烙铁或熨斗焊接，这显然是利用高温使聚乙烯或聚氯乙烯熔化，再整形，这体现了高分子的热塑性。另一种方法是用有机溶剂(环己酮)使薄膜溶解，待有机溶剂挥发后即可成型，这利用了高分子材料的溶解性。
答案　用电烙铁和熨斗焊接来修补薄膜的方法利用了高分子材料的热塑性；用有机黏合剂修补则利用了高分子材料的溶解性。
变式训练　橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子材料，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是()
A．橡皮筋B．汽车外胎
C．普通气球D．医用乳胶手套

题型二　高分子材料的用途

2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
(1)下列符合“绿色奥运”理念的是______________________________。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；
②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；
③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；
④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运旅游中心“水立方”的外墙体采用新型塑料模材料ETFE(它是乙烯四氟乙烯的共聚物，结构简式为??)，这种材料美观、耐用，可
以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是________。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定。
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成________，不污染环境；铝合金材质主要优点是______________(答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属________材料。
解析　(1)④中垃圾填埋会对土壤、地下水造成污染，所以不能将奥运村的生活垃圾全部集中深埋，应分类处理。
(2)由题意知ETFE为有机合成材料，化学性质在自然条件下稳定，所以耐用，可以使用15至20年。
(3)丙烷完全燃烧生成CO2和H2O，不污染环境。“祥云”火炬的主材铝合金具有质轻、机械性能高、抗腐蚀性强等优点，橡胶皮革漆中的橡胶属于有机高分子材料。
答案　(1)①②③　(2)①②④
(3)CO2和H2O　质轻、抗腐蚀性强(或强度较大，硬度较大等)　有机高分子
互动探究　(1)四氟乙烯与聚四氟乙烯都能使KMnO4(酸性)溶液褪色吗？

(2)写出生成聚四氟乙烯的反应方程式。

我国加入WTO以来，进行了对西方国家的橡胶制品反倾销调查，成功地阻止了某些西方国家对华橡胶制品的恶意倾销，保护了我国合成橡胶业的发展和利益。在此背景下，我国近两年合成橡胶业飞速发展，为汽车等工业提供了大量优质廉价的合成橡胶。
重庆市某化工园区有一化工厂生产丁苯橡胶。某校化学兴趣小组为研究该厂产品及废旧橡胶制品回收处理，进行了下列工作。
(一)查阅资料
资料1：橡胶是一种战略物质，对国家的经济发展、国家安全关系重大。橡胶分天然橡胶和合成橡胶等。天然橡胶产生于橡胶树，该树主要生长于低纬度的热带地区如菲律宾，马来西亚，越南，缅甸，中国的海南、广东等地。合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶……
资料2：有关有机物的反应
回答下列问题：
(1)关于橡胶的说法，正确的是________。
A．随意大量丢弃废旧橡胶引发白色污染
B．焚烧废旧橡胶会引发大气污染
C．关闭合成橡胶企业杜绝污染源
D．在重庆大规模引进种植橡胶树，以天然橡胶替代合成橡胶
(二)咨询和研究咨询
咨询该厂科技人员得知产品丁苯橡胶的结构简式为：
?
回答下列问题：
(2)合成丁苯橡胶的单体的结构简式为______________________________。
(3)取一小片该橡胶制品的样品燃烧，产生一种有刺激性气味的气体，说明橡胶中可能还含有________元素，用最简单的实验方法确认你的假设：________。
(三)提出方案
回收再利用是解决有机废弃物的有效方法，研究小组提出两组方案：
方案1：臭氧氧化法——用臭氧氧化、除杂，得到化工原料。
方案2：高温裂化法——通过高温、分解、除杂，得到可燃性气体或化工原料。
回答下列问题：
(4)用O3氧化丁苯橡胶得到的有机物的结构简式是_______________。
(5)若回收1.58t丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)，进行催化分解得到乙烯、乙炔(假设原子利用率为100%)，则得到乙烯________t。
解析　(1)橡胶树适合在气温高且日照充足的地区生长，而重庆的气候不适宜橡胶的生长。根据丁苯橡胶的结构简式可知，其合成单体为苯乙烯和1,3－丁二烯。在橡胶生产过程中都要加入S，可见该橡胶制品燃烧产生的刺激性气体为SO2，可用品红溶液检验。
把两个双键断开加O既可得答案。根据丁苯橡胶的分子式(C12H14)n有：
。根据题目数据即可算出乙烯的质量为0.28t。
答案　(1)B
(3)S　将燃烧生成的气体通入品红溶液，品红褪色说明橡胶含硫元素
(5)0.28

参考答案
基础知识梳理
一、塑料　合成纤维　合成橡胶　黏合剂　涂料　
1．(1)合成树脂　添加剂　增塑剂　防老化剂　(2)小分子　聚合　单体　CH2===CH2　(3)热塑性　热固性　①软化　固体　熔化　加工　热塑性　②一定的形状　(4)化学腐蚀　寒　毒　化学腐蚀　有机溶剂　电绝缘性　化学腐蚀　质轻　无毒　低温　高温　化学腐蚀　溶剂性好　电绝缘性
2．高　好　磨　吸水性　透气性
(1)棉花　羊毛　蚕丝　麻　人造纤维　锦纶　涤纶(的确良)　腈纶　维纶　氯纶　丙纶
二、2.基体　增强剂
3．强度　耐化学腐蚀　电绝缘　易加工　韧
典型例题剖析
变式训练
B　[橡皮筋和普通气球的弹性好，所以硫化程度小；汽车外胎与医用乳胶手套相比，前者要承受更大的压力，所以制汽车外胎的橡胶硫化程度最高。]
互动探究
(1)四氟乙烯可使KMnO4(酸性)溶液褪色，而聚四氟乙烯不能。
(2)nCF2===CF2――→催化剂

乙酸学案（鲁科版必修2）

第2课时　乙　酸
一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性
1．乙酸的分子结构
2．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
(2)熔点：16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
3．乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：
①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。
②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
③Na2O：
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。
④Na2CO3：
2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法

乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
乙醇水碳酸乙酸
羟基氢的活泼性―――→逐渐增强

酸碱性中性中性弱酸性弱酸性
与Na反应反应反应反应
与NaOH不反应不反应反应反应
与NaHCO3不反应不反应不反应反应

例1　下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是()
A．金属钠B．溴水
C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
答案　B
解析　A项，钠与乙酸的反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；Na2CO3溶液与乙酸反应放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，C项能区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。
规律总结
鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氢氧化铜悬浊液和氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。
例2　苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是()
A．苹果酸中官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
答案　A
解析　苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5molH2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。
规律总结——羟基、羧基个数与生成气体的定量关系
(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。

二、乙酸的酯化反应
1．实验探究
(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。
(2)化学方程式：
。
2．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
(2)反应机理：酸脱羟基醇脱氢。
例3　将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
答案　A
解析　CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH＋CH3COOH????浓H2SO4△，因此生成的水中不含18O，乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1molCH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90g。
思维启迪
酯化反应为可逆反应，酸脱羟基、醇脱氢，且反应物不可能完全转化为生成物。
例4　(2017许昌高一检测)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解
d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是
________________________________________________________________________。
答案　(1)防止倒吸
(2)装置的气密性
(3)催化剂、吸水剂　CH3COOH＋C2H185OH????浓硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O
(4)ac
(5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅　分液
解析　(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。
(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。
(3)酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，其反应方程式为CH3COOH＋C2H185OH????浓硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O。
(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。
规律小结
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的转化率。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)乙酸的官能团是羟基(×)
(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(√)
(3)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)(×)
(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(×)
(5)可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇(×)
(6)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸(×)
(7)饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种液体(√)
(8)乙醇和乙酸都能发生取代反应(√)
2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是()
A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红
答案　B
解析　该有机物的结构简式为，能和NaOH溶液反应。
3．下列说法错误的是()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
答案　C
解析　乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，B项正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成CO2和H2O，C项错误；酯化反应是可逆反应，D项正确。
4．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为()
A．2mol、2molB．3mol、4mol
C．4mol、3molD．4mol、4mol
答案　C
解析　由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH的物质的量最多为3mol，C项正确。
5．(2017合肥高一检测)我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()
A．与乙醇发生酯化反应反应产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
答案　C
解析　A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1mol该有机物与足量金属钠反应可生成1.5mol氢气，错误。
6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套做为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是________________________________________________________________________。
(3)甲、乙、丙三位同学按如下步骤实验：
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，再加入2mL冰醋酸，最后在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
请回答：步骤A组装好实验装置，加入样品前必需进行的操作是____________________，试管②中观察到的现象是____________________________，试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)CH3CH2OH＋CH3COOH????浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O　(2)乙　防止倒吸　(3)检查装置的气密性　液体分为两层　溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
解析　反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中，上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。
[对点训练]
题组一　乙酸的结构与酸性
1．(2017佛山一中高一段考)乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是()
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
答案　C
解析　乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
2．(2016启东中学检测)下列关于乙酸的说法中不正确的是()
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体
D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
答案　D
解析　乙酸是具有刺激性气味的液体；尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。
3．如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()
A．能与氢氧化钠反应
B．能与稀硫酸反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
答案　B
解析　乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀硫酸不反应。
4．(2017广州高一检测)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加紫色石蕊溶液
答案　C
解析　A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别，错误；B项，水垢的成分含CaCO3，与醋酸反应放出CO2，但不与酒精反应，可鉴别，错误；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，正确；D项，醋酸能使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别，错误。
5．若将转化为，可使用的试剂是()
A．NaB．NaOH
C．Na2CO3D．NaHCO3
答案　A
解析　—COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。
6．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
答案　C
解析　1molM与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1molNa，A项正确；1mol—COOH只与1molNaHCO3反应，B项正确；1mol—COOH消耗1molOH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含有—COOH，又含有—OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
题组二　酯化反应及其实验
7．(2017武威六中期末)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1毫升，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
答案　D
解析　A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制备的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，不符合题意；B项，制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，不符合题意；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，不符合题意；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，符合题意。
8．(2017海口龙华区校级期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是()
①和CH3CH2OH
②和CH3CH2—18OH
③和CH3CH2—18OH
④和CH3CH2OH
A．①②B．③④
C．②④D．②③
答案　C
解析　和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为88，①不符合；和CH3CH2—18OH反应后生成，相对分子质量为90，②符合；和CH3CH2—18OH反应后生成，相对分子质量为92，③不符合；和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为90，④符合。
9．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为
＋b――――→一定条件
＋H2O
下列说法不正确的是()
A．a中参加反应的官能团是羧基
B．生活中b可做燃料和溶剂
C．c极易溶于水
D．该反应类型为取代反应
答案　C
解析　由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇。a与b反应生成c含有酯基，则a中参加反应的官能团是羧基，A项正确；b为乙醇，可做燃料和溶剂，B项正确；c含有酯基，不溶于水，C项错误；反应类型为酯化反应，也为取代反应，D项正确。
题组三　多官能团性质的判断
10．(2017天津和平区高一下期中)某有机物M的结构简式为CH3CH==CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()
A．能与乙醇发生酯化反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
答案　A
解析　有机物分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；有机物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，B错误；有机物分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2，D错误。
11．(2017广州高一检测)巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
答案　D
解析　巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、溴水发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。
12.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同
答案　B
解析　A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，只有羧基可与NaOH反应，故1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，错误；D项，使溴的四氯化碳溶液退色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是因为发生了氧化反应，错误。
[综合强化]
13．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na―→迅速产生气泡；
②A＋CH3CH2OH????浓硫酸△有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_____________________________________(填字母)。
A．一定含有—OHB．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为______________________。
(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1molB与足量Na反应放出1molH2，则B的结构简式为__________________________________________________。
答案　(1)BD
(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(3)CH3COOCH2CH3　(4)HO—CH2—COOH
解析　(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生的H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
14．烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：
(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
(2)A的结构式为____________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①________________________________________________________________________，
反应类型：__________；
②________________________________________________________________________，
反应类型：__________。
(4)实验室怎样区分B和D？___________________________________________________。
(5)除去F中少量B和D的最好试剂是________(填字母)。
A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液
C．苯D．水
答案　(1)羟基　羧基　(2)
(3)①2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O　氧化反应　②CH3COOH＋CH3CH2OH????浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)　(4)分别取少量待测液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(答案合理均可)　(5)A
解析　衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好选用饱和碳酸钠溶液。
15．如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：__________________________________________________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是__________________________________
(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)；后改用大火加热的目的是__________________________________________________________________。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
答案　(1)CH3COOH＋CH3CH2OH????浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O
(2)催化剂、吸水剂
(3)加快反应速率，同时又防止反应物未来得及反应而挥发的损失　蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行
(4)分液　分液漏斗
16．(2017乌鲁木齐校级期末考试)已知乳酸的结构简式为，试回答下列问题：
(1)乳酸分子中含有________和________(填写官能团名称)。
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种酯类产物的结构简式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案　(1)羟基　羧基
(2)＋2Na―→
＋H2↑
(3)＋Na2CO3―→
＋H2O＋CO2↑
(4)
(合理即可)
解析　由乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，羟基能与钠反应，而羧基能与Na、NaOH和Na2CO3反应。

乙醇学案（鲁科版必修2）

第1课时　乙　醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质
(1)乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
(2)乙醇能与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂。
(3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
(4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2．乙醇的分子结构
(1)乙醇的分子组成与结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3．官能团
(1)概念：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
(2)几种烃的衍生物及其官能团
烃的衍生物CH3ClCH2==CH2CH3CH2OH
官能团名称氯原子硝基碳碳双键羟基
官能团符号—Cl—NO2—OH

例1　(2017中山高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
答案　A
解析　由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示
乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
例2　决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()
A．羟基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子()
D．氢离子(H＋)
答案　A
解析　羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H＋，OH－电子式为。
思维启迪——羟基和氢氧根离子的区别
羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为。

二、乙醇的化学性质
1．乙醇与金属钠的反应
水与钠反应乙醇与钠反应
实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声现象有“嘶嘶”的声响无声响
气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应
实验结论密度大小ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换
羟基氢
活泼性水中氢原子＞乙醇羟基氢原子

2.乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化
①实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变黑色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈刺激性气味的物质生成。
②实验原理：2Cu＋O2=====△2CuO(铜丝变黑)
――→△CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)
乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为：
2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，在反应中Cu做催化剂。
(3)乙醇与强氧化剂反应
①乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。
②酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。
乙醇反应时化学键的断裂
化学反应键的断裂
与钠反应断①键
燃烧断①②③④⑤键
催化氧化断①③键

例3　(2018烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
答案　D
解析　乙醇不能电离出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
思维启迪
乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离，显中性，且不与NaOH溶液反应；乙醇与活泼金属钠的反应属于置换反应，只有—OH上的氢原子被置换，其定量关系：2CH3CH2OH～2Na～H2。
例4　硬质试管中铜网的质量为mg，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：
(1)质量大于mg的有________。
(2)质量等于mg的有________。
(3)质量小于mg的有________。
答案　(1)①　(2)③　(3)②④
解析　Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于mg；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。
规律总结
(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。
(2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。
乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。
钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒(√)
(2)乙醇是人类新发现的一种化石能源(×)
(3)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂(×)
(4)将钠块放入乙醇中，钠块表面剧烈放出气体，听到嘶嘶的响声(×)
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液退色(×)
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性(×)
(7)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应(×)
(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式(×)
(9)在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定不是烃的衍生物(×)
(10)1mol乙醇与足量钠反应生成3molH2(×)
2．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()
A．无水硫酸铜B．生石灰
C．金属钠D．胆矾
答案　A
解析　无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。
3．(2017哈尔滨六中期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
答案　A
解析　钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，加酚酞溶液不变红色，故D错误。
4．乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．和金属钠反应时断裂①键
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
D．乙醇是电解质，在水中断裂①键电离出氢离子
答案　D
解析　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子，D项错误。
5．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③
C．①③D．①④
答案　C
解析　乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
6．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)________________。
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________；
②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写序号)________，推断过程是________________。
答案　(1)　
(2)①H2　②A　n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求
解析　(1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—H键之间，另一种O原子插入C—C键之间。即和。
(2)由①可知产生的气体为H2；
②据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其他5个H则不能。
[对点训练]
题组一　烃的衍生物与官能团
1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()
A．B．CH3CH2NO2
C．CH2CHBrD．?CH2—CH2?(聚乙烯)
答案　D
解析　可看做甲苯分子中的一个氢原子被Cl原子取代；CH3CH2NO2可看做CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2==CHBr可看做CH2==CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有?CH2—CH2?不属于烃的衍生物。
2．下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是()
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．二者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
答案　D
解析　羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成，其电子式分别为和，由电子式可知A、C项正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根性质稳定，D项错误。
题组二　乙醇的分子结构
3．下列化学用语正确的是()
A．乙醇的官能团：—OH
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．乙烯无官能团
答案　A
4．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案　B
解析　乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D项正确；乙醇分子中的6个H原子可分为三种，所以B项错误。
题组三　乙醇的性质及应用
5．(2017太原高一期末)下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是()
A．水和苯B．水和乙醇
C．碘和酒精D．乙醇和汽油
答案　A
解析　苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
6．(2017武威凉州区校级期末考试)下列说法正确的是()
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水　②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③B．②④C．①④D．③④
答案　C
解析　用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。
7．(2017涡阳高一检测)可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()
A．1mol乙醇燃烧生成3mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5molH2
D．1mol乙醇燃烧生成2molCO2
答案　C
解析　若乙醇中的氢原子均是相同的，则1mol乙醇和金属钠反应，可以生成3mol氢气，但实际上只能得到0.5mol氢气，所以C项正确。
8．(2017徐州高一检测)如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()
A．使紫色石蕊溶液变红B．与钠反应
C．与水互溶D．发生氧化反应
答案　A
解析　根据该有机物的填充模型判断该有机物为乙醇。A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。
9．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是()
A．H2B．CO和H2
C．NH3D．CH3CH2OH(g)
答案　D
解析　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu。
题组四　乙醇与相关物质的综合
10．(2017许昌高一检测)将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是()
A．NaOH溶液，W1＝W2
B．无水乙醇，W1＝W2
C．NaHSO4溶液，W1＜W2
D．CO，W1＞W2
答案　B
解析　铜丝在空气中加热，转变成氧化铜。A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2＞W1，故错误；B项，乙醇与CuO发生反应：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变，故正确；C项，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，铜转变成Cu2＋，质量减少，W1＞W2，故错误；D项，CO＋CuO=====△Cu＋CO2，铜丝质量不变，W1＝W2，故错误。
11．(2017张家口高一检测)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是()
A．3∶2∶1B．2∶6∶3
C．3∶6∶2D．2∶1∶3
答案　D
解析　由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x，y，z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：，下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液退色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
答案　A
解析　从结构简式看出香叶醇中含“”和“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，能发生加成反应，“—OH”能发生取代反应，B、C、D均不正确。
[综合强化]
13．(2017东莞高一检测)酒的主要成分是乙醇和水，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。
反应类型是____________。
(3)下列属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)小
(2)CH2==CH2＋H2O―――→催化剂高温、高压CH3CH2OH
加成反应
(3)E
(4)①3　②2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
解析　(2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2==CH2＋H2O――――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
(3)同分异构体满足的两个条件：分子式相同；不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。
(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2。②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O。
14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案　①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　②CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O
③2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
15．(2017烟台高一检测)某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。
答案　(1)2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O　放热
(2)加热　冷却
(3)乙醛、乙醇、水　氮气、氧气
解析　(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu做催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋CH3CH2OH――→△CH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。
(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是将乙醛气体冷凝为液体。
(3)经过反应并冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的N2及未完全反应的O2。

酯和油脂学案（鲁科版必修2）

第3课时　酯和油脂
一、酯
1．定义：酸和醇发生酯化反应生成的一类有机物。
2．结构：，官能团是。
3．物理性质
(1)溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)密度：比水小。
(3)气味：相对分子质量较小的酯大都有芳香气味。
4．化学性质
实验操作
实验现象芳香气味很浓芳香气味较淡芳香气味消失
实验结论中性条件下乙酸乙酯几乎不水解酸性条件下乙酸乙酯部分水解碱性条件下乙酸乙酯完全水解

(1)写出上述实验中反应的化学方程式：
①CH3COOCH2CH3＋H2O????稀硫酸△CH3COOH＋CH3CH2OH；
②CH3COOCH2CH3＋NaOH――→△CH3COONa＋CH3CH2OH。
(2)酯在酸性条件下水解程度比在碱性条件下水解程度小，理由是：酯水解生成酸和醇，碱能与生成的酸发生中和反应，减小了酸的浓度，使水解平衡向正反应方向移动，促进了酯的水解，可使水解趋于完全。

(1)酯在酸性和碱性条件下水解的产物和水解程度
①酯的官能团为“”，在酸性条件下水解生成RCOOH，在碱性条件下水解生成R—COONa。
②酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，化学方程式用“??”；酯在碱性条件下，由于生成的酸与碱反应，促使酯完全水解，化学方程式用“―→”。
(2)酯化反应与酯的水解反应的比较
酯化反应水解反应
断键方式
催化剂浓硫酸稀硫酸或
NaOH溶液
催化剂的
其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的反应速率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式酒精灯加热水浴加热
反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

例1　下列关于乙酸乙酯水解反应与乙酸和乙醇酯化反应的比较中正确的是()
A．两个反应均可采用水浴加热
B．两个反应使用的硫酸作用完全相同
C．两个反应均可看做取代反应
D．两个反应一定都是可逆反应
答案　C
解析　酯化反应温度较高，需要采用酒精灯加热，A项错误；酯化反应中使用的是浓硫酸，作用为催化剂和吸水剂，而酯的水解反应中使用的是稀硫酸，作用只是催化剂，B项错误；酯在碱性条件下的水解反应不是可逆反应，D项错误。
易错警示
酯的水解反应用稀硫酸，只做催化剂，酯化反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂。
例2　有机物
是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成______种新物质。这些物质再每两个分子一组进行酯化反应，最多可生成__________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的结构简式是_______________________________________________________________________。
答案　3　5　
解析　酯水解时酯分子里断裂的化学键是中的碳氧单键，原有机物分子里有2个这样的原子团，故它水解生成3种新物质：①
②HOCH2CH2OH　③。这3种物质按题意重新酯化有：①与①生成链状酯，①与①生成环状酯，①与②生成链状酯，①与③生成链状酯，②与③生成链状酯。水解生成的新物质中①的相对分子质量最大，并且①与①生成链状酯分子时脱去1个水分子，①与①生成环状酯分子时脱去2个水分子。
规律总结　
酯化反应的成键之处就是酯水解的断键之处。酯水解时，中的C—O键断裂，C原子接羟基形成羧酸，O原子接H原子形成醇。
例3　某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()
A．C14H18O5B．C14H16O4
C．C16H22O5D．C16H20O5
答案　A
解析　1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明该羧酸酯分子中含有2个酯基，则C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2C2H5OH，由原子守恒定律推知该羧酸的分子式为C14H18O5，A项正确。
规律总结
对于羧基与羟基生成的酯，酯水解时存在定量关系如下：
1mol＋1molH2O――→水解1mol—COOH＋1mol—OH。
二、油脂
1．组成特点及分类
元素组成代表物代表物分子组成
油C、H、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯
脂肪动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯

2.油脂结构与性质
3．油脂在生产、生活中的应用
“油”和“脂”都是高级脂肪酸甘油酯。“油”一般不饱和程度较高，熔点较低，室温下为液态；“脂”一般饱和程度较高，熔点较高，室温下为固态，又称为“脂肪”。油通过氢化可以转化为脂肪。另外，油脂是混合物。
例4　(2017西安高一检测)下列关于油脂的叙述不正确的是()
A．油脂属于酯类
B．天然油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂不能使酸性高锰酸钾溶液退色
答案　D
解析　油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，但自然界中的油脂是多种物质的混合物，因此没有固定的熔、沸点；油脂分为油和脂肪，其中形成油的高级脂肪酸的烃基中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液退色。
规律总结
油脂中含有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液退色，并且能与H2发生加成反应。
例5　(2017石家庄月考)区别植物油和矿物油的正确方法是()
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加溴水振荡，观察溴水是否退色
C．加酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否退色
D．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解
答案　D
解析　植物油是高级脂肪酸甘油酯，矿物油的主要成分是烃类物质，无论是酯还是烃，都不溶于水，加水后都会出现分层现象，无法区别，A项错误；植物油和矿物油中都含有碳碳双键，都能使溴水和酸性KMnO4溶液退色，所以利用溴水或酸性KMnO4溶液不能区别，B、C两项错误；油脂在NaOH溶液中可以发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，矿物油在此条件下不能水解，利用此方法可以区别植物油和矿物油，D项正确。
思维启迪——油脂和矿物油的比较
物质油脂矿物油
脂肪油
组成多种高级脂肪酸的甘油酯多种烃(石油及其分馏产品)
含饱和烃基多含不饱和烃基多
性质固态或半固态液态具有烃的性质，不能水解
能水解并部分兼有烯烃的性质
鉴别加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化

例6　某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为
(1)该油脂能否使溴水退色？________(填“能”或“不能”)。
(2)写出该油脂在氢氧化钠溶液中水解的几种产物：____________、____________、____________、____________。
答案　(1)能　(2)C17H35COONa　C17H33COONa
C15H31COONa　
解析　(1)含有17个C原子和15个C原子的饱和烃基分别是C17H35—和C15H31—。烃基C17H33—含有碳碳双键，因此该液态油脂能使溴水退色。
(2)油脂水解时，酯基碳氧单键断开，碱性条件下：
＋3NaOH――→△C17H35COONa＋C17H33COONa＋C15H31COONa＋C3H5(OH)3
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)酯在酸性和碱性条件下水解的产物相同()
(2)酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下的水解程度大()
(3)酯的水解反应属于取代反应()
(4)油脂和乙酸乙酯都能使溴水退色，都是具有香味的液体()
(5)植物油氢化过程中发生了加成反应()
(6)乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体()
(7)乙酸乙酯、花生油在碱性条件下的水解反应均为皂化反应()
(8)维生素C()能发生加成反应、酯化反应、水解反应和氧化反应()
(9)油脂的皂化反应属于加成反应()
(10)牛油在碱性条件下可制得肥皂和甘油()
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√
2．下列物质属于油脂的是()
A．B．CH3COOC2H5
C．D．
答案　C
解析　油脂是由高级脂肪酸和甘油()形成的酯。
3．乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是()
A．CH3COOD、C2H5OD
B．CH3COONa、C2H5OD、HOD
C．CH3COONa、C2H5OH、HOD
D．CH3COONa、C2H5OD、H2O
答案　B
解析　乙酸乙酯的碱性水解可分为两步，乙酸乙酯先与D2O反应，生成CH3COOD和C2H5OD，然后CH3COOD再与NaOH反应，生成物为CH3COONa和HOD。
4．下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是()
A．乙酸B．乙酸乙酯
C．甲苯D．汽油
答案　B
解析　A项，乙酸与NaOH溶液反应，不分层；B项，乙酸乙酯与NaOH在水浴加热条件下水解生成CH3COONa和乙醇，二者都溶于水；C和D两项，甲苯、汽油与NaOH溶液互不相溶，分层，加热时分层现象不消失。
5．某有机物结构简式如图所示，它在一定条件下发生水解反应，产生一种醇和一种酸，在水解时发生断裂的键是()
A．①④B．③⑤C．②⑥D．②⑤
答案　B
解析　酯化反应中羧酸脱去羟基(—OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在α键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是③⑤。
6．(2017济南一中高一期末)某有机物的结构简式是，关于其性质的描述正确的是()
①能发生加成反应　②能溶解于NaOH溶液中　③能发生取代反应　④不能使溴水退色　
⑤能发生酯化反应　⑥有酸性
A．①②③B．②③⑤
C．仅⑥D．全部正确
答案　D
解析　含有苯环，能发生加成反应，①正确；含有羧基，能与NaOH溶液反应，则能溶解在NaOH溶液中，②正确；含有酯基和羧基，能发生取代反应，③正确；分子中不含碳碳双键，则不能使溴水退色，④正确；含有羧基，能发生酯化反应，⑤正确；含有羧基，有酸性，⑥正确。所以D项正确。
[对点训练]
题组一　酯的结构和性质
1．下列性质属一般酯的共性的是()
A．具有香味B．易溶于水
C．易溶于有机溶剂D．密度比水大
答案　C
解析　酯类一般易溶于有机溶剂，密度比水小，不溶于水，低级酯具有芳香气味。
2．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4水溶液共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后(稍加热)，可以发现，除水外体系中含有重氢D的化合物是()
A．只有乙醇B．只有乙酸
C．只有乙酸乙酯D．乙醇、乙酸
答案　D
解析　乙酸乙酯在水解时，碳氧单键容易断裂，断键后酸上加羟基，醇上加氢。若向平衡体系中加入重水(D—OD)，反应如下：＋D—OD????H＋△＋D—O—CH2CH3。
3．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是()
A．C6H13COOHB．C6H5COOH
C．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH
答案　B
解析　胆固醇的分子式只有一个氧原子，应是一元醇，而题给的胆固醇酯只有2个氧原子，应为一元酯，据此可写出该酯化反应的通式(用M表示羧酸)：C27H46O＋M―→C34H50O2＋H2O，再由元素守恒可求得该羧酸的分子式为C7H6O2，B项正确。
4．阿司匹林可看做一种酯，其结构简式如图所示。阿司匹林在酸性和水浴加热条件下反应一段时间后，反应体系中含有的物质是()
①CH3COOH　②CH3CH2OH　③
④　⑤
A．①④⑤B．②④⑤
C．①③④D．②③⑤
答案　A
解析　水解时，中的C—O键从虚线处断裂，故水解产物为乙酸和，又因酯的酸性水解反应为可逆反应，故反应后体系中含有乙酸、和，故A项正确。
题组二　油脂的组成、结构、性质和应用
5．下列物质中，由酯类物质组成的是()
A．甘油B．矿物油
C．煤油D．牛油
答案　D
解析　甘油是一种三元醇(含有3个—OH)；矿物油、煤油都属于烃类；牛油属于油脂，是酯类。
6．下列各项属于油脂用途的是()
①做人类的营养物质　②制取甘油　③制取肥皂　④制备高级脂肪酸　⑤制备矿物油
A．①②③④B．①③⑤
C．①②④⑤D．①②③
答案　A
解析　油脂是油和脂肪的统称，植物油和动物脂肪都是油脂。油脂是人类重要的食物之一；油脂在酸性条件下水解可制高级脂肪酸和甘油；利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油；矿物油是各种烃的混合物，是石油的分馏产品，不能由油脂制取。
7．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是()
A．水解反应B．取代反应
C．加成反应D．氧化反应
答案　C
解析　植物油是液态油，冰淇淋是硬化油，是固态的，液态的油变成固态的脂肪(硬化油)需要将不饱和烃基和氢气发生加成反应生成饱和烃基。
8．下列说法不正确的是()
A．乙酸乙酯属于油脂
B．油脂在一定条件下均可以水解
C．植物油的沸点比动物脂肪的沸点低
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污
答案　A
解析　油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，A项错误；油脂在一定条件下发生水解，B项正确；植物油常温下为液态，动物脂肪常温下为固态，C项正确；纯碱溶液呈碱性，D项正确。
9．下列有关油脂的叙述中错误的是()
A．植物油不能使KMnO4(H＋)溶液退色
B．用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油
C．油脂可以在碱性条件下水解
D．从溴水中提取溴不可用植物油做萃取剂
答案　A
解析　植物油中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液退色，A项错误；植物油属于酯，在NaOH作用下可水解不分层，而矿物油属于烃类，不与NaOH溶液反应，B项正确、C项正确；植物油中不饱和键与Br2发生加成反应，D项正确。
题组三　酯与羧酸、醇多官能团有机物性质综合
10．某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是()
A．其分子式为C12H12O5
B．A中含有2种含氧官能团
C．A能够发生加成、取代和水解反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH
答案　C
解析　A项，分子式应为C12H14O5；B项，含有—COOH、、—OH三种含氧官能团；D项，1molA最多可消耗2molNaOH。
11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是()
A．分子中含有3种官能团
B．可发生加成反应、氧化反应
C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
D．1mol该物质最多可与1molNaOH溶液反应
答案　B
解析　A项，该分子中含羟基、羧基、酯基、碳碳双键4种官能团；C项，羟基不发生电离；D项，—COOH和均可与NaOH反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH溶液反应。
12．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为()
①酯化反应　②氧化反应　③水解反应　④取代反应⑤加成反应
A．②③④B．①②③
C．①②③④⑤D．③④
答案　C
解析　该分子中含有—OH、—COOH、3种官能团，故具有3种官能团的性质。羟基和羧基均能发生酯化反应(取代反应)，酯基能发生水解反应(取代反应)，另外还有苯环上的取代反应和加成反应。
[综合强化]
13．回答下列问题：
(1)石蜡油是从原油________(填分离操作的名称)中所得到的无色无味的混合物。
(2)食用油和石蜡油虽然都称做“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。食用油的主要成分属于______(填有机物类别，下同)类，石蜡油属于______类。
(3)如何用化学方法鉴别食用油和石蜡油(简述所用的试剂、操作步骤、实验现象和结论)？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)分馏　(2)酯　烃　(3)分别取少量食用油和石蜡油于洁净的试管中，加入NaOH溶液，加热，溶解的是食用油，不溶解且出现分层现象的是石蜡油
解析　食用油的主要成分属于酯类，石蜡油属于烃类，可以利用它们性质的差异来鉴别：食用油能够发生水解而石蜡油不能。
14．(1)某种具有水果香味的物质的分子式为C4H8O2，则该物质的结构可能有_______种。
(2)A是一种酯，分子式也为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。A、B、C的结构简式分别为A____________，B__________，C__________，A在碱性条件下水解的化学方程式为_______________________________________________________。
答案　(1)4　(2)CH3COOCH2CH3　CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3＋NaOH――→△CH3COONa＋CH3CH2OH
解析　(1)据题意可知该物质属于酯类，可能的结构简式有：HCOOC3H7(2种)、CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3共4种。
(2)醇B氧化可得到酸C，说明B与C所含有的碳原子数相等，则可得出B为C2H5OH，C为CH3COOH，A为CH3COOC2H5。
15．某有机化合物A的结构简式如下：
(1)A的分子式是________________。
(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C中含有苯环，B和C的结构简式分别是________________________________________________________________________、
____________________________。该反应属于________________(写反应类型)反应。
(3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E分子中官能团的名称是__________________，结构简式是______________。
(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是__________________(填序号)。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)
③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤CH3COOH(酸催化)
答案　(1)C16H21O4N
(2)
　水解(或取代)
(3)羧基、羟基(4)③
解析　(1)分子中C、O、N原子个数分别为16、4、1，H原子个数可以数出，也可以根据分子通式计算，含有两个环(少2×2＝4个H)、一个C==O(少2个H)、一个苯环(少8个H)，比饱和有机物共少14个H。分子中最多含H的总数为2×16＋2＋1(多一个N原子，则多一个H)＝35，所以化合物A中含H的总数为35－14＝21。
(2)A含有酯基，在碱性条件下水解生成醇和羧酸盐，C含有苯环，则B为，C为。
(3)羧酸盐C与盐酸反应得到E，则E为。
(4)因E中含有苯环，所以可与浓H2SO4和浓HNO3的混合物发生硝化反应；含羧基可与CH3CH2OH发生酯化反应，可与Na反应生成H2；含有醇羟基，可与CH3COOH发生酯化反应，可与Na反应生成H2。故选③。
16．苯甲酸苯甲酯()的一种合成路线如下所示：
回答下列问题：
(1)的一氯代物有______种。
(2)①的反应类型是____________。
(3)A和C的官能团的名称分别是________、_________。
(4)A→B的化学反应方程式为_____________________________________________________。
(5)苯甲酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)4　(2)取代反应　(3)羟基　羧基
(4)2＋O2――→Cu△2＋2H2O
(5)＋NaOH――→△

文章来源：http://m.jab88.com/j/26246.html

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