一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学必修一《钠的性质》知识点（沪科版）”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高一化学必修一《钠的性质》知识点（沪科版）jAb88.CoM

1.钠的物理性质：
(1)白：银白色、有金属光泽的固体;
(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：
(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)
3.钠的保存及用途
(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
以上就是xx为大家带来的高一化学上学期期中考试钠的性质必考知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。

延伸阅读

高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。高中教案的内容要写些什么更好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）

一、物质在溶解中的能量变化
1、两大守恒定律：在不与环境发生物质和能量交换的体系中，不论发生何种变化，体系中的质量和能量都不会改变，分别称为质量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量变化：溶解时，同时发生两个过程。一是溶质的微粒离开固体(液态)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化合物和或水合离子，这一过程放出热量，是化学过程。这两个过程中总是伴随着能量的变化，表现形式是放热或者吸热现象。
3、溶解平衡：结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程，当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等，也就是溶质溶解的速率等于结晶的速率时，我们称之为达到了溶解平衡。这时的溶液是饱和溶液。
二、放热反应和吸热反应
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。与反应条件没有必然联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。
类型
比较放热反应吸热反应。
定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应。
形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃烧热和中和热
1、燃烧热：25℃、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol。
燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出来的热量来定义的，且燃烧产物必须是稳定的氧化物。
2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本都是相等的，都约57.3kJ·mol-1。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol-1。
四.热化学方程式和盖斯定律
1、表明反应所放出和吸收热量的化学方程式叫热化学方程式。△H0表示放热放应、△H0表示吸热反应。
2、热化学方程式的书写
(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为"-";若为吸热反应，ΔH为"+"。
(2)ΔH与反应测定条件有关，因此书写时应注明ΔH的测定条件。
(3)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)必须注明反应物和产物的聚集状态(s、l、g)。
(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，方向相反。
3、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃烧;二是热能的充分利用。
2、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，按反应比例混合;二是燃料与空气要有足够大的接触面积，常见方法有：固体碎化、液体雾化。

高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该在准备教案课件了。只有规划好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们会写多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版”，供您参考，希望能够帮助到大家。

高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版

一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
三、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
沪科版高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点
2、卤族元素在化学性质上的递变性
①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。
②卤离子还原性逐渐增强。
③与H2化合或与水反应由易到难。
④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。
⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。
以上就是xx为大家带来的沪科版高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。

高一化学必修一《物质的分类》知识点

高一化学必修一《物质的分类》知识点

高一新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面xx为大家带来高一化学必修一第一次月考复习知识点：物质的分类，希望对大家学好高一化学知识有帮助。
1.物质的组成
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:
(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
2.物质的分类
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。
③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)
以上就是xx为大家带来的高一化学必修一第一次月考复习知识点：物质的分类，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。

高一化学必修一《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高一化学必修一《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学必修一《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点

高一新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面xx为大家带来高一化学必修一第三章知识点：碳酸钠和碳酸氢钠，希望对大家学好高一化学知识有帮助。
Na2CO3碳酸钠：
颜色状态：白色粉末
溶解性：易溶
热稳定性：稳定，受热不分解
与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应：不反应
与BaCl2反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
与CO2的反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3碳酸氢钠：
颜色状态：白色细小晶体
溶解性：易溶(比碳酸钠小)
热稳定性：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反应：不反应
与CO2的反应：不反应
与Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
以上就是xx为大家带来的高一化学必修一第三章知识点：碳酸钠和碳酸氢钠，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。

文章来源：http://m.jab88.com/j/13555.html

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