作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。关于好的教案要怎么样去写呢？下面的内容是小编为大家整理的第二节离子反应第二课时导学案，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二章化学性质及其变化
第二节离子反应第2课时
学习目标
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
重点难点
离子反应及其发生的条件。
知识梳理
一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应
（2）拆：把的物质写成离子形式，把
以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：
（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe与CuSO4溶液反应：。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。
（6）Fe与HCl溶液的反应：。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
[知识点]
1.应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
A.强酸：HClHNO3H2SO4等
B.强碱：NaOHKOHBa(OH)2等
C.可溶性盐
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等
B.难电离的物质:弱酸(CH3COOH、H2SO3等)弱碱(NH3.H2O等)水等
C.气体:CO2H2S等
D.单质:H2NaI2等
E.氧化物:Na2OFe2O3等
3、物质溶解性口诀:
钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；
盐酸（盐）难溶银、亚汞；
硫酸（盐）难溶是钡、铅；
碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、铵和钡；
注意钙盐常是微。
(二).离子反应发生的条件
1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.
2.发生条件:
条件一：
条件二：
条件三：

3、中和反应的实质
（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是
。
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、
或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示
的离子反应。
知能检测:
1、下列反应属于离子反应的是（）
A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
C．H2还原CuOD．碳酸钙与盐酸反应
2、下列叙述正确的是（）
A．H＋+OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
3、下列叙述正确的是（）
A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C．酸碱中和反应的离子方程式都是　H＋+OH－=H2O
D．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示
4、下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B．氢氧化铜中加入盐酸　H＋+OH－=H2O
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3
D．铁与盐酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
5、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）
A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋
6、下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+OH－=H2O表示的是（）
A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
B．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
7、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－+OH－=SO42－+H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A．Na＋Ba2＋SO42－Br－B.Na＋Ca2＋CO32－NO3－
C.K＋Cu2＋SO32－Cl－D.Na＋Mg2＋Cl－SO42－
9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C.K＋、Na＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。
（1）+H＋－CO2↑+H2O
（2）HCO3－+－CO32－+
（3）Cu2＋+－Cu(OH)2+NH4+
（4）NH3H2O+－NH4＋+
11、写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
(2)Ca++CO32－＝CaCO3↓
(3)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓
12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。
⑴BaCl2(HCl)试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
⑵O2(CO2)试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________，
⑶Cu(Zn)试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。

扩展阅读

第二节　离子反应　学案（第1课时）

教学目标

1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；

2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；

3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；

教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写；

教学过程

【引入】回顾化学反应的分类知识。

【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。（由学生完成）

【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。

【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

【探究实验、讨论、归纳】

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。

【板书】1、电解质

电解质概念：课本P26在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。

【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

【学生探究实验、归纳总结】

通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

【板书】2、电解质的电离

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

NaCl在水中的溶解和电离示意图

（2）电离的概念

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式

电离可用电离方程式表示。如：

NaCl＝Na++Cl-

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

HNO3＝H++NO3-

【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。

【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

【练习1】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

【练习2】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【小结】

通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

【练习】课本P29习题1、2、3、6

【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

第二节离子反应--离子共存第三课时导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的第二节离子反应--离子共存第三课时导学案，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第二节离子反应
离子共荐第4课时
教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。2.会判断离子共荐问题。
重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。
教学设计：知识点梳理
一、离子共荐：
离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH―　与NH4＋　等不能大量共存。
2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说
［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
达标检测：
1在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、CO32—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-
2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
3能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
4（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+
(C)K+、CO32-、Cl-、Na+(D)H+、Cl-、Na+、CO32-
5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、H-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-
7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
(C)pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、CO32-(B)SO42-、K+、Na+(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-
9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+
(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-
10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3-(B)Na+、H+、SO42-、CO32-
(C)K+、CO32-、NO3-、Cl-(D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
11)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32－D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、、B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、F.K+、H+、、OH-
13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-
C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

第二节离子反应

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。写好一份优质的教案要怎么做呢？小编为此仔细地整理了以下内容《第二节离子反应》，但愿对您的学习工作带来帮助。

第二节离子反应
一、教学设计
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过［实验2-1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验2-2］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
本节教学重点和难点：离子反应及其发生的条件。
教学建议如下：
1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过［实验2-1］、［实验2-2］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应，离子方程式的书写并不作要求。
4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。引导学生记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐（钠盐、钾盐除外）等，同时可适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等。
二、活动建议
【实验2-1】
CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1mol/L。
【实验2-2】
BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1mol/L。
三、问题交流
【思考与交流1】
碱──电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐──电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【思考与交流2】
例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。
四、习题参考
2.C3.B4.D5.C
6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。

第二节 离子反应教案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，到写教案课件的时候了。教案课件工作计划写好了之后，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编帮大家编辑的《第二节 离子反应教案》，希望能对您有所帮助，请收藏。

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程

2003年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003全国11题）（）

A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－

C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH+4SO42－NO3－

（有附加条件的离子共存题）

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003全国13题）（）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3++H2↑（电荷不守恒）

C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－（应分步水解）

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）

A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2?CaSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3[Ag(NH3)2]++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

文章来源：http://m.jab88.com/j/25930.html

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