教案课件是老师不可缺少的课件,大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划,才能够使以后的工作更有目标性!你们知道哪些教案课件的范文呢?下面是小编为大家整理的“构成物质的基本微粒(第3课时)学案”,希望对您的工作和生活有所帮助。
第三章第一节构成物质的基本微粒(第3课时)
【学习目标】:
1、了解原子的内部结构的发展史
2、掌握原子的构成
3、掌握原子内部的相关等式
4、能运用相对原子质量,并进行计算相对分子质量
【学习重难点】:知道原子的内部构成及等式的应用
【学习过程】:
一、回顾、预习与交流
1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程?
2.原子在化学变化中能否变成其他原子?
3.氯化钠是由什么微粒构成的?
二、合作~研讨~点拨
活动一、探究原子的内部结构
让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子,卢瑟福发现原子核。
交流讨论:
1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电,但原子不显电性,说明什么?
2、阅读课本P68“交流与讨论”,你能解释下列相关问题吗?
用α粒子轰击金箔的实验:
现象:①大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向;
②小部分α粒子改变了原来的运动路径;
③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释:①原子中有个坚硬质点,质点体积很小,质点外空间很大。
②
③
结论:原子的构成:原子由和构成
原子核所带的电荷数(核电荷数)核外电子数
原子核很小,但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究原子核的内部结构
阅读课本P69“拓展视野”
交流讨论:1、原子核内有什么?
2、你能解释原子核带电的原因吗?
3、结合下表,你能总结出的规律
原子质子中子电子
氢101
氢111
氢121
碳666
碳676
氧888
氮777
钠111211
(1);
(2);
(3)。
活动三、探究离子的形成
1.原子结构示意图
2.最外层电子数决定了原子的性质
3.离子的形成及分类
a钠离子的形成过程b氯离子的形成过程
NaNa+ClCl-
上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图
带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠(NaCl)。
离子(失去电子,带电的离子。如Na+、Ca2+、Al3+)
离子
离子(得到电子,带电的离子。如Cl-、S2-)
结论:在化学反应中,原子通过电子转移形成离子,离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有:氯化钠由钠离子和氯离子构成等;
三、总结、反思、提升
1、反思:氯化钠是由钠离子和氯离子构成中,其中钠离子带____电,氯离子带____电,那么氯化钠物质显电性吗?为什么?
2.在原子中,质子数和电子数有何关系?在离子中,质子数和电子数又有何关系?
原子中:,离子中:,
3.原子得失电子形成离子,那么离子能重新形成原子吗?
4.以下几个结构示意图
ABCDEFGH
属于原子的是,属于离子的是,属于阳离子的是,属于阴离子的是,具有稳定结构的是,易失电子的是,易得电子的是
四、自检~反馈~巩固
【达标检测】
1、已知一种锶原子的质子数为38,中子数为37,则这种锶原子的核外电子数为()
A.38B.37C.88D.126
2、用分子、原子、质子、中子、电子填空:
(1)不显电性的是
(2)在同一原子中数目相等的是
(3)氢原子中不含有的是
(4)二氧化碳是由二氧化碳构成。
(5)铁是由铁构成。
3、某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有个质子,最外电子层上有个电子。
4、月球土壤含有大量氦3原子,它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是()
5、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是()
ABCD
6、下列关于分子、原子的叙述中,错误的是()
A.分子是由原子结合而成的B.分子是化学变化中的最小微粒
C.原子失去电子后,会形成阳离子D.原子是由原子核和核外电子构成的
7、下列结构示意图中表示阳离子的是()
8、下列说法错误的是()
A.原子失去电子变成阳离子
B.原子得到电子变成阴离子
C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D.原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
【课后作业】
1、一种元素的离子变成原子发生的变化是()
A.一定得到电子B.一定失去电子
C.可能得到电子也可能失去电子D.不得电子也不失去电子
2.一种微粒的原子核内含有n个质子,核外共有n+1个电子,则该粒子一定属于()
A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子
3.下列粒子结构示意图中表示离子的是………………………………………………()
4.根据结构示意图,判断下列微粒属原子、阳离子、阴离子:
(1)当n=8时是_____,(2)当n=10时是______,(3)当n=11时是_____。
5、某原子结构示意图如右图,该原子的核电荷数为,最外层电子层上有个电子。在化学反应中,这种原子容易电子,生成离子。
6.在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中;
(1)能直接构成物质的粒子有___________;(2)构成分子的微粒__________________;
(3)构成原子的微粒____________________(4)带负电荷的粒子___________________;
(5)显中性的粒子_______________________(6)质量最小的微粒_______________-。
7、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质,物质与反物质相遇会释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观,正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反,请你推测,反氢原子的结构可能是,试画出这种反氢原子的结构示意图
A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
8、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时,发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对(2)、(3)所述现象作出解释。
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向;
(2)大多数α粒子不改变原来的方向。原因是_____________________;
(3)极少数α粒子被弹了回来。原因是___________________________。
第三章第一节构成物质的基本微粒(第4课时)
【学习目标】1、知道原子是有质量的,但很小,主要集中在原子核上。
2、理解相对原子质量的意义,会用相对原子质量与原子内部结构的关系
3.能根据相对原子质量求相对分子质量。
【学习重点】1、相对原子质量的意义
2、能根据相对原子质量求相对分子质量
【学习难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量
【学习方法】阅读讨论归纳总结练习
一、回顾、预习与交流
1.从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子(阴离子、阳离子)”中,选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_____________________。
(2)显电中性的微粒有_____________________。
(3)带正电荷的微粒有_________________。
(4)带负电荷的微粒有____________________。
(5)质量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中数目相等的是___________________。
(7)构成原子的微粒有_____________________。
2.下图中属于阳离子的是_______(填序号)。带一个单位负电荷的一种阴离子是_______(填离子符号)。
3.下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子,那么其中表示混合物的是()。
4.下列物质中存在氧分子的是()。
A.高锰酸钾B.液态空气C.二氧化碳D.水
二、合作~研讨~点拨
活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系
自主学习:阅读课本p70“2.原子的质量”
合作交流:1、在使用原子真实质量计算时,你可能会出现什么问题?
2、相对原子质量=原子的真实质量吗?他们之间的关系是什么?
相对原子质量=
例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg,则铝原子的相对原子质量为。
(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为kg。
活动二、探究相对原子质量与原子内部结构的关系
根据下表,你能总结出相对原子质量与原子内部结构的关系吗?
原子质子中子电子相对原子质量
氢1011
氢1112
氢1213
碳66612
碳67613
氧88816
氮77714
钠11121123
你能得到的规律是_______________________________________
例题2..据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,锶原子的核外电子数为38,则这种锶原子的中子数为()
A.38B.50C.88D.126
练习.某原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则它的相对原子质量是()。
A.13B.14C.27D.40
活动三、探究相对分子质量(Mr)
问题情境:分子的质量也很小,我们如何表示分子的质量?
相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
【阅读】P70观察与思考
例题3.计算CuSO4●5H2O的相对分子质量
【练习】计算氢氧化钙【Ca(OH)2】的相对分子质量
【总结、反思、提升】
1、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否相等?原子质量的大小与原子的相对原子质量大小成什么比?
2、12C原子的质量为1.993×10-26kg,某原子相对原子质量是24,则该原子的质量是____kg。
3.某原子的核内质子数为18,中子数比质子数多4个,则该原子中质子数、中子数与电子数之和为()。
A.18B.40C.58D.64
四、自检~反馈~巩固
【达标检测】
1.1991年,我国化学家张青莲与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,则铟原子的核外电子数为()。
A.115B.49C.66D.164
2.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,某原子R的质量为3.819×10-26kg,则R的相对原子质量是()。
A.23gB.23kgC.23D.3.819×10-26kg
3.已知两种不同的原子,一种原子核内有8个质子、8个中子,另一种原子核内有8个质子、9个中子,则它们不相等的是()。
A.核外电子数B.原子的核电荷数C.原子的质量D.原子的带电量
4.甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体,它的分子是由_______种原子构成的,其相对分子质量为_______。
5.计算下列物质的相对分子质量。
(1)P2O5
(2)H2SO4
(3)C2H5OH
【课后作业】
1.美英联军在伊拉克战场上,使用了后患无穷的贫铀炸弹,其中含有铀-238,它的相对原子质量为238,质子数为92,则铀-238中含有的中子数为()。
A.238B.92C.146D.330
2.碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原子的质量比为()。
A.2:1B.1:2C.1:24D.24:1
3.已知R(NO3)3的相对分子质量为213,则R2(SO4)3。的相对分子质量为()。
A.152B.240C.185D.342
4.已知R2O5的相对分子质量为142,则R的相对原子质量为()。
A.31B.62C.27D.120
5.铁的相对原子质量为56,核电荷数为26,构成一个铁原子的粒子共有_______个,其中质子_______个,中子_______个,核外电子_______个,整个原子不显电性的原因是______________。
6.维生素C主要存在于蔬菜和水果中,其化学式为C6H8O6。维生素C的分子中含有______种原子,其中碳、氢、氧的原子个数比为______(化为最简比),其相对分子质量为_______。
7.质量相同的氧原子、氢原子、铁原子,按照原子数目由多到少的顺序排列是_______。
8.某铁的氧化物的化学式为FexO3,该氧化物的相对分子质量为160,则x的值是_______。
计算下列物质的相对分子质量。
(1)Cu(OH)2
(2)(NH4)2SO4
(3)Na2CO3●10H2O
每个老师在上课前需要规划好教案课件,大家在细心筹备教案课件中。只有写好教案课件计划,才能促进我们的工作进一步发展!你们到底知道多少优秀的教案课件呢?以下是小编为大家收集的“构成物质的基本微粒”但愿对您的学习工作带来帮助。
沪教版九年级化学教案文章来源:http://m.jab88.com/j/22791.html
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