一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，使教师有一个简单易懂的教学思路。怎么才能让教案写的更加全面呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高一化学必修1几种重要的金属化合物3学案设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第三课时
学习目标：
1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2．掌握Fe3+的检验及氧化性
3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化
知识梳理：
三．铁的重要化合物
1．铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色状态
溶解性
与H+反应
空气中稳定性
2．铁的氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂
制备化学方程式
现象
与盐酸反应
思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

3．铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
观察实验，将实验现象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2)Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液现象反应的离子方程式
加入铁粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震荡
在以上反应中，Fe3+表现_______性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性．
试写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________
课下作业：
1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
A．FeO+HCl(溶液)
B．过量铁+稀硫酸
C．FeCl2(溶液)+Cl2
D．Fe+CuSO4(溶液)
2．下列检验Fe3+的方法错误的是（）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫

酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应
该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4++OH－　NH3↑+H2O)（）
A．NH4＋B．Mg2＋
C．Fe2＋　D．Al3＋
6．将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
7．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体

(1)写出A→B的化学方程式_____________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_____________________________________________
9．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_____________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
实验分析及结论：_____________________________________________________________。

相关推荐

高一化学几种重要的金属化合物27

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编精心为您整理的“高一化学几种重要的金属化合物27”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第三课时
【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
实验室制氢氧化铁
实验室制氢氧化亚铁
实验室制氢氧化铝
氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定
氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾
【引入新课】
【板书】三.盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)
【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应
【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)
【投影】
碳酸钠碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用
和澄清石灰水的作用
和氯化钙溶液的作用
热稳定性
相互转化关系
【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化
Na2CO3+xH2O===Na2CO3xH2O
Na2CO3xH2O===Na2CO3+xH2O
【板书】2.三价铁的氧化性
①铁盐和亚铁盐的一些性质
【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)
Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)
【投影】
FeCl3FeCl2
溶液的颜色
滴入KSCN溶液
加入少量铁粉
滴加氯水
滴加氢氧化钠溶液
相互转化关系
【练习】用方程式表示下列变化
Fe→FeCl2
Fe→FeCl3
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
【板书】②铝盐和铁盐的净水作用
【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)
【投影】
不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液
2min
5min
原因分析
【板书】3.焰色反应
①概念
【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)
【板书】②钠钾的焰色反应
【课外作业】
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④
答案:B
2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2；
C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
答案:B、C
3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。
答案：(1)C(2)V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶
(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。
②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。
(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。
②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。
③溶液中一定不含____阳离子。
④溶液的质量________（填增多或减少）。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。

几种重要的金属化合物

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时

学习目标：
1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途
2．能用焰色反应判断某些金属元素的存在
知识梳理：
一、钠的重要化合物
金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.
1．氧化钠和过氧化钠
[实验3-5]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是__________，立即把带火星的木条放在试管口，现象是___________________。用手轻轻触摸试管外壁，感觉______，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_____。发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______，还原剂是_______。
填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠过氧化钠
化学式与O的化合价
氧化物类型
构成粒子
颜色状态
与H2O反应方程式
与CO2反应方程式
与HCl反应方程式
用途
2．碳酸钠和碳酸氢钠
填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
水溶液酸碱性
热稳定性
与酸反应（HCl）
与碱反应(NaOH)
与盐反应(CaCl2)
与CO2反应
主要用途
相互转化
鉴别
3．焰色反应
(1)定义：很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现__________________，这在化学上叫做焰色反应。
(2)操作步骤：洗涤－灼烧－蘸取－灼烧
(3)注意事项：
A．焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅
B．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等
C．观察钾的焰色反应时要透过_____________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。
(4)掌握两种元素的焰色反应：
钠元素－_______色;钾元素－______色

课下作业：
1．对过氧化钠叙述正确的是（）
A．反应中只作氧化剂
B．反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．是典型的碱性氧化物
D．可用于呼吸面具中作为氧气来源
2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．40%B．31%C．69%D．60%
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）
A．对热稳定性：Na2CO3NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3
C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3NaHCO3
4．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有气泡产生
5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2O2D．MgSO4
6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOHB．Na2CO3
C．Na2OＤ．Na2CO31０H2O
7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3　10H2O）的质量()
A．等于1.06g
B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g
8．有关焰色反应的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是
有关化学反应方程式：　。
10．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：
①等质量时生成CO2多的是，消耗HCl多的是。
②等物质的量时生成CO2的量，消耗HCl多的是。
11．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________，反应的化学方程式是
②B中浓硫酸的作用是______________
③C中发生反应的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)
④D中现象是______________，反应的化学方程式是______________________
⑤E中收集的气体是_______________

《几种重要的金属化合物》说课稿

《几种重要的金属化合物》说课稿

各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

1.3、重点、难点

重点:Al2O3、Al(OH)3的两性

难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。

二、教法

以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；

2、结合多媒体课件进行教学。

通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。

三.学法

通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。

根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。

四、教学过程

课题：铝的主要化合物

[教学思路]

铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习

1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）

Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。

最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。

2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）

通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。

Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸铝钾——（约3分钟）

学生通过阅读教材，讨论学习

KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。

4、知识拓展（约3分钟）

5、教师小结（约3分钟）

教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结

6、巩固练习（约9分钟）

通过2道练习题来巩固本节所学的知识。

[板书设计]

三、铝的重要化合物

1、氧化铝——Al2O3

（1）物理性质

（2）化学性质——两性氧化物

2、氢氧化铝——Al(OH)3

（1）物理性质

（2）化学性质：

H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH-

酸式电离碱式电离

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O

《几种重要的金属化合物》教学设计

《几种重要的金属化合物》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。

2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。

【过程与方法】

1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，通过教师的启发诱导，学生可以掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培养观察能力、动手能力及分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。

2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维能力和分析综合能力。

二、教学重难点

【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。

三、教学用具

投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。

四、教学过程

第一环节：复习旧知，直接引入。

教师提问：新课程开始之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？

学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。

教师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。

[板书](三)盐

文章来源：http://m.jab88.com/j/12109.html

更多