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中考化学必考化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（了解）
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

相关知识

中考化学方程式整理常见氧化反应

中考化学方程式整理：常见氧化反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

注意：碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)

15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

氧化反应的定义

物质得氧的作用叫氧化反应;相反的，失去氧的作用叫还原反应。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。

氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。

剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。

氧化剂的分类：化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的定义

在反应过程中有变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

2.氧化还原反应的实质

是电子转移的外观表现，是氧化还原反应的实质。

3.氧化还原反应的特征(判断依据)

4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系

化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

置换反应：全部是氧化还原反应。

复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)

二、氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂的相关概念

氧化剂:的反应物;

还原剂：的反应物。

三、氧化性、还原性强弱比较

(1)根据氧化还原反应方程式

强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

则氧化性：Ba，还原性：Ab

氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越;还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。

(2)根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。

(3)根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。

(4)根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越;

(5)其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。

注意：

○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3稀HNO3;

○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、氧化还原反应的类型与配平

依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数

或化合价升高的总数=化合价降低的总数

C+H2SO4(浓)——CO2+SO2+H2O

NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O

Br2+KOH——KBr+KBrO3+H2O

KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-

中考化学方程式总结与氢有关的化学方程式

中考化学方程式总结：与氢有关的化学方程式

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考化学必考化学方程式物质与氧气的反应

中考化学必考化学方程式：物质与氧气的反应
物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃====2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃====Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热====2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃====2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃====2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃====2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃====SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃====CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃====2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃====2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃====CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O
几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电====2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热====2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2（了解）
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热====K2MnO4+MnO2+O2（了解）
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温====CaO+CO2
几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热====Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温====2Cu+CO2（了解）
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2（了解）
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温====3Fe+2CO2（了解）
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热====Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温====2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温====3Fe+4CO2

文章来源：http://m.jab88.com/j/11227.html

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