做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《2溶解度（第一课时）》，希望对您的工作和生活有所帮助。

教学目标

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

实验准备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。

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教学过程

点评

激趣设境，问题导入

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论

小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

?阅读P33，确定方案（画出实验简图）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。

上台展示，投影结论。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。

课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。?

陌生物质，引发探究

KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小组探究。

全班展示，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。

话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？

实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。

阅读理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

增补结论，领悟涵义

室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液

↓+5gNaCl

室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

↓+5mL水

室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液

室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液

↓+5gKNO3

室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

↓升高温度

升高温度下，10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液

分析归纳，课件演示

饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

提炼升华，促进类化，构建体系。

深化探究，激活思维

室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

探究发现，联想顿悟

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

学以致用，趣味延伸

练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

执教：湖北省宜昌市夷陵区土门中学夏道华

点评

本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。

点评：湖北省宜昌市夷陵区龙泉中学王立新

扩展阅读

2溶解度（第二课时）

教学目标

了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备

投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

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教学过程

点评

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

学生：（议论纷纷）

教师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？

学生甲：不相同。

乙：不加热时，二者相近。

丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。

教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？

学生：溶解度。

教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。

学生：（大声朗读）（教师板书）

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。

学生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。

设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？

学生：（踊跃发言）

甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。

乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。

让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！

鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。

查表9-1，完成下列练习。

1?20℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）

A?20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。

B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g

C?20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。

（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）

通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。

我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。

教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

（投影）

①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？

③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

（学生汇报展示，教师小结归纳）

教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

巩固练习（投影）

亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？

学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。

乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)

教师：你能观察到什么现象?

学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。

教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）

教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）

学生：水中溶解的空气。

教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

教师：（肯定学生的种种措施）

整理与归纳：（师生共同进行）

怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？

课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

利用所学，解决问题，关注生活。

点评

本节课的--重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。

点评：湖北省宜昌市夷陵区雾渡河中心学校陈红

课题2溶解度（第二课时）

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？以下是小编为大家收集的“课题2溶解度（第二课时）”仅供参考，希望能为您提供参考！

教学目标

了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备

投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

教学设计

教学过程

点评

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

学生：（议论纷纷）

教师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？

学生甲：不相同。

乙：不加热时，二者相近。

丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。

教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？

学生：溶解度。

教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。

学生：（大声朗读）（教师板书）

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。

学生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。

设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？

学生：（踊跃发言）

甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。

乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。

让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！

鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。

查表9-1，完成下列练习。

1?20℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）

A?20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。

B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g

C?20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。

（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）

通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。

我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。

教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

（投影）

①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？

③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

（学生汇报展示，教师小结归纳）

教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

巩固练习（投影）

亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？

学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。

乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)

教师：你能观察到什么现象?

学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。

教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）

教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）

学生：水中溶解的空气。

教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

教师：（肯定学生的种种措施）

整理与归纳：（师生共同进行）

怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？

课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

利用所学，解决问题，关注生活。

点评

本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。

点评：湖北省宜昌市夷陵区雾渡河中心学校陈红

第一册溶解度

老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。写好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们清楚有哪些教案课件范文呢？下面是小编为大家整理的“第一册溶解度”，希望能为您提供更多的参考。

课题：4.4溶解度
教学目标：
1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法
2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义
3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系
教学重点：
固体溶解度的表示方法
教学难点：
1、固体溶解度的表示方法
2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别
教学过程：
复习提问：
1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液？
2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？
引入新课：
【演示一】20C时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml水中直到不能溶解为止，
【讨论】通过粗略的计算，讨论蔗糖与食盐对水的溶解能力
【提问】如果温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解能力大小？
【演示二】20C时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又继续溶解
【讨论】同一种物质在同一种一定量的溶剂中在不同的温度下，溶解能力是否相同？
【演示三】1、食盐溶解在水中；2、食盐放在煤油中；
3、植物油放在水中；4、植物油放在汽油中
【讨论】同一种物质在不同的溶剂里的溶解能力不同
【总结】通过以上三个实验，结合课本P70内容
讲授新课：
【板书】一、溶解性
1、定义：
2、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（决定性因素）
②外界条件
【过渡】如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否需要什么条件和标准？
【投影】列表：20C时100g水中达到饱和时所溶解的质量
物质蔗糖食盐硝酸钾小苏打熟石灰大理石
最大质量（g）203.93631.69.60.1650.0013
【讲解】以上表格中的数据能精确地表示各物质的溶解性大小
二、溶解度
固体溶解度
1、表示方法：
气体溶解度
2、固体溶解度的表示方法：（由表格得）
在一定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂
中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。
⑴定量表示溶解性大小
⑵理解概念：①一定温度（外界条件）
②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。
③饱和状态：（对溶液的要求）
④溶质的质量：（单位：g）
⑤这种溶质在溶剂里（适用范围）
【提问】⑶含义：说出20C时KNO3的溶解度是31.6g
引申：20C时KNO3饱和溶液中：
m质:m剂:m液=S:100g:（S+100g）
=31.6g:100g:131.6g
⑷物质溶解性分类：易溶物质：S10g
（室温）可溶物质：S：1g～10g
微溶物质：S：0.01g～1g
难溶物质：S0.01g
巩固：判断投影表格中所属分类
蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石
师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表
⑸溶解度曲线：
【板书】画出KNO3的溶解度随温度变化的曲线
或见课本P72几种物质溶解度曲线，
溶解度曲线可表示以下几种关系：
①同一物质在不同温度时的溶解度
②不同物质在同一温度时的溶解度
③物质的溶解度随温度变化而变化的趋势及大小
分析得出变化规律：
A、多数固体物质随温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等
B、少数固体物质受温度变化影响不大；例如：NaCl
C、极少数固体物质随温度升高而减小；例如：Ca（OH）2
⑹溶解度与溶液的质量分数的区别和联系
区别和联系溶解度溶质质量分数
意义
表示方法
计算式
联系
3、气体溶解度的表示方法
⑴定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数
外界条件：温度、压强
⑵影响因素
内部因素：气体与溶剂本身的性质
温度升高，气体溶解度减小
压强不变时
温度降低，气体溶解度增大
压强增大，气体溶解度增大
温度不变时
压强减小，气体溶解度减小
中考点击：
课堂小结：
【投影】
概念
要点
决定因素定量影响
描述因素
习惯分类
随堂练习：
教学后记：

文章来源：http://m.jab88.com/j/89926.html

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