学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“1.4燃烧和缓慢氧化”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第四节燃烧和缓慢氧化

（2课时）

一.知识教学点

1.燃烧和燃烧的条件。

2.灭火的原理。

3.缓慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常见易燃物和易爆物的安全知识。

二.重难疑点

1.重点：燃烧的条件。

2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。

3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解燃烧和燃烧的条件。

2.了解灭火的原理。

3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。

4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

(二)整体感知

元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。

(三)教学过程

[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。

2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。

3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）

[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。

[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。

[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？

[板书]：二.燃烧的条件

*着火点：物质开始燃烧的最低温度。

[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。

[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。m.jAb88.Com

[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，

[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。

[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？

[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。

[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？

[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?

[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：

(1)可燃物要与氧气充分接触；

(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。

[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。

[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?

[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？

[板书]：2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；

（2）将可燃物的温度降到着火点以下。

[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。

[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。

[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？

[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。

[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。

[板书]：三.燃烧的一种特殊现象——爆炸

1.爆炸的条件

[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。

[板书]：2.安全知识

[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。

[板书]：四.缓慢氧化和自燃

1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）

[举例]：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。

[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。

[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。

[举例]：白磷自燃。

[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。

[板书]：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。

联系：都属于氧化反应，都放出热量。

区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。

氧化

反应

剧烈氧化

（燃烧）

平静燃烧

在有限的空间内

急速燃烧

——————→

爆炸

可能引起

缓慢氧化

————→

自燃(四)总结、扩展

本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。

四.布置作业

1.阅读课本内容，划出记忆要点。

2.对本章内容进行复习。

精选阅读

第四节燃烧和缓慢氧化

一.知识教学点
1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点
1.重点：燃烧的条件。
2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程
[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）
[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？
[板书]：二.燃烧的条件
*着火点：物质开始燃烧的最低温度。
[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，
[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。
[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？
[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？
[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?
[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
(1)可燃物要与氧气充分接触；
(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。
[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。
[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?
[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？
[板书]：2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；
（2）将可燃物的温度降到着火点以下。
[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。
[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。
[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。
[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。
[板书]：三.燃烧的一种特殊现象——爆炸
1.爆炸的条件
[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。
[板书]：2.安全知识
[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。
[板书]：四.缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）
[举例]：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。
[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。
[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。
[举例]：白磷自燃。
[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。
[板书]：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。
联系：都属于氧化反应，都放出热量。
区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。
氧化
反应
剧烈氧化
（燃烧）
平静燃烧在有限的空间内
急速燃烧——————→爆炸
可能引起
缓慢氧化————→自燃
(四)总结、扩展
本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。
四.布置作业
1.阅读课本内容，划出记忆要点。
2.对本章内容进行复习。

第四节 燃烧和缓慢氧化

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该在准备教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，新的工作才会更顺利！有多少经典范文是适合教案课件呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第四节 燃烧和缓慢氧化”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第四节燃烧和缓慢氧化

（2课时）

一.知识教学点

1.燃烧和燃烧的条件。

2.灭火的原理。

3.缓慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常见易燃物和易爆物的安全知识。

二.重难疑点

1.重点：燃烧的条件。

2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。

3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解燃烧和燃烧的条件。

2.了解灭火的原理。

3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。

4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

(二)整体感知

元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。

(三)教学过程

[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。

2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。

3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）

[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。

[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。

[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？

[板书]：二.燃烧的条件

*着火点：物质开始燃烧的最低温度。

[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。

[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，

[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。

[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？

[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。

[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？

[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?

[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：

(1)可燃物要与氧气充分接触；

(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。

[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。

[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?

[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？

[板书]：2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；

（2）将可燃物的温度降到着火点以下。

[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。

[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。

[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？

[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。

[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。

[板书]：三.燃烧的一种特殊现象——爆炸

1.爆炸的条件

[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。

[板书]：2.安全知识

[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。

[板书]：四.缓慢氧化和自燃

1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）

[举例]：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。

[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。

[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。

[举例]：白磷自燃。

[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。

[板书]：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。

联系：都属于氧化反应，都放出热量。

区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。

氧化

反应

剧烈氧化

（燃烧）

平静燃烧

在有限的空间内

急速燃烧

——————→

爆炸

可能引起

缓慢氧化

————→

自燃

(四)总结、扩展

本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。

四.布置作业

1.阅读课本内容，划出记忆要点。

2.对本章内容进行复习。

燃料燃烧

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，才能规范的完成工作！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是由小编为大家整理的“燃料燃烧”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第4章燃料燃烧（复习课）
一、知识准备1．燃烧是一种、剧烈的化学反应。2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴，⑵，⑶。3．可燃物燃烧可以分为和。当氧气充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。
4．一氧化碳是一种、的气体，它有，因为它能与血液中的结合，使其丧失功能。，，都会增加空气中的一氧化碳含量。5．在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积，就会引起。可燃性气体在空气中达到时，遇到明火就会发生爆炸。6．灭火的方法有：、、。当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。7．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后，和不变。镁条燃烧时，参加反应的质量总和等于生成的质量，故生成的固体质量燃烧的镁条质量。8．化学反应前后元素的种类。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由组成。9．写出下列化学方程式。(1)水电解生成氢气和氧气：。(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：。(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：。(4)加热高锰酸钾制取氧气：。(5)实验室制取二氧化碳：。以上属于化合反应的是；属于分解反应的是。10．在4P+5O2=2P2O5反应中，份质量磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。物质的质量比m(P)∶m(O2)∶m(P2O5)=。1．、和是世界上最重要的三种化石燃料。被人们称为“工业的粮食”，被称为“工业的血液”。天然气的主要成分是。
12．化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的，既要节约和综合利用现有的能源，还要研究和开发新的能源。如：、、等。13．化石燃料的燃烧会导致环境污染，主要是以下三方面：、、。
二、思考与交流
1.在古代，人类掌握了钻木取火的方法，钻木取火之所以能取火，可以用下面三句话来解释：甲：木头内能增大，温度升高；乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；丙：钻木头时克服摩擦力做功。这三句话的正确顺序（）
A.甲乙丙B.丙甲乙C.乙丙甲D.甲丙乙
2.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。(1)提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?(2)猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有。(3)设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。(4)现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是。如果小鹏的猜想正确，现象应是。如果小芳的猜想正确，现象应是。(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为。3．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气g。
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），
则这种化肥属于(填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。

三、达标检测
1.我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定；4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
现取某装修后的室内空气样品500mL，用溶质质量分数为1.58×10-8（0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反应。
（1）求500mL该空气中甲醛的质量。
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。

2．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有三种情况：
a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为；
b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为；
c．若由组成，则。
(2)若此混合气体肯定由O232g和其他两种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。
a．在混合气体总质量为62g这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为；
b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其他两种气体质量的取值范围及相应限制条件是什么?
取值范围：；
限制条件：。
四、课后训练《单元测试》
五、教学后记

文章来源：http://m.jab88.com/j/89662.html

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