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初三化学下册《金属矿物与冶炼》复习知识点粤教版

知识点

1、煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。

2、冶炼金属的方法：根据金属的活泼性可以分为三种方法。

(1)热分解法：适用于不活泼金属Ag----Au，如2Ag2O=4Ag+O2↑

(2)还原法：适用于较活泼的金属Zn----Cu，如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2常用的还原剂：C、CO、H2和活泼金属如铝等。

(3)电解法：适用于活泼的金属K-----Al，如2Al2O3=4Al+3O2↑

3、海洋水资源的开发利用：海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着80多种元素，总储量很大。

从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品。

从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

4、垃圾的处理方法有填埋法、焚烧法、堆肥法。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。

5、废弃塑料的处理：废弃塑料是白色污染的主要来源，对于塑料制品一定要回收利用，做成别的用具或工艺品，减轻对环境的污染。

6、金属废弃物的回收利用可以减轻对环境的压力。一是可以减少对自然资源的开发利用;二是可以节约能源，给力社会可持续发展。

7、氯碱工业：离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂氯碱工业——电解饱和食盐水制取氯气和烧碱。

饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质离子，加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换)。离子交换膜法的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴极离子和气体通过。

8、硫酸工业的反应原理：充分接触原理、热交换原理、逆流吸收原理。

9、合成氨工业的反应原理：工业生产中既要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间的产率。以上两点是选择反应条件的出发点，当二者发生矛盾时，要结合具体情况辩证分析，找出最佳的反应条件。

10、工业制备纯碱的两种方法的原理：侯氏联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

课后练习

1、等质量的镁、铝、铁、锌与足量的硫酸反应得到氢气的量的顺序是什么？

答：铝、镁、铁、锌

2、足量的镁、铝、铁、锌与等质量的硫酸反应得到氢气的量的顺序是什么？

答：相等

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科粤版九年级化学下册《金属矿物与冶炼》学案分析

科粤版九年级化学下册《金属矿物与冶炼》学案分析

【教材依据】科粤版九年级化学下册6.3节《金属矿物与冶炼》。

一、教材学情分析

科粤版九年级化学下册6.3节金属矿物与冶炼，是在学生学习金属性质的基础上，重点介绍金属矿物与冶炼。本节内容既涉及众多金属矿物的知识认知，又涉及铁的冶炼实验原理与工业炼铁的实际操作的技能问题，是学生第一次由理论走向实践的学习机会，同时为有关含杂质的物质化学计算打下知识基础，在教材中起到了承上启下的作用。

学生在前一节学习了金属物理性质与化学性质，尤其是对金属单质的化学性质有了较为深刻的认识，但对金属化合物的化学性质缺乏认知与思考，本节教学中试图引导学生从元素的角度出发认识游离态与化合态金属元素在化学性质上不同，引导学生建立相关物质的“元素观”。

二、教学目标

知识与技能

1.知道常见的金属如铁、铝、铜、金等在自然界中的存在形式。培养学生自主学习的能力。

2.掌握实验室和工业冶炼钢铁的方法、实验原理及操作步骤。学习如何根据所学的化学知识解决实际生产中的问题。

3.了解冶炼不同金属的常用方法。

过程与方法

1.通过对金属矿物种类和冶炼金属常用方法的学习，培养学生分类的学科思维。

2.通过工业生产与实验室制取铁的对比，培养学生对比分析、归纳总结的学习方法，初步建立理论联系实际的唯物辩证思想。

3.通过观看视频、自主阅读、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯与方法。

情感、态度与价值观

1.增强学生对金属元素的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

2.形成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

3.激发学生从不同学科分析问题的兴趣，增强学生的民族自豪感与自信心。

三、教学重点与难点

重点：铁的冶炼原理及注意事项。

难点：工业炼铁和实验室CO还原氧化铁的异同。

四、教学准备

金属矿物相关视频、多媒体辅助课件

五、教学过程

教学

过程

教师活动

学生活动

设计意图

导入

新课

展示《国家宝藏—千里江山图》图片。作为中国青绿山水画巅峰之作的千里江山图与我们的金属元素有着哪些神奇的联系，让我们一起走入今天的课题《探索国家宝藏中的金属世界金属矿物与冶炼》

观看图片，思考问题。

以文物图片引入本节课题，唤起学生的学习兴趣。

教学

活动一

1、展示自然界金属元素的含量

2、提出问题：结合金属活动性顺序表，判断常见金属元素在自然界中的存在形式？

3、播放《千里江山图》部分素材视频，展示常见的矿石图片

4、引导学生分析《千里江山图》历久弥新的原因；总结常见金属矿物种类，引导学生填写学案

1、认识金属元素含量分布，结合金属活动性顺序表分析常见金属元素在自然界的存在方式

2、认识常见金属矿物，分析《千里江山图》历久弥新的原因

引导学生将具体的物质观与元素观进行联系，培养学生化学基本观念中“元素观”

过渡

了解了金属矿物，我们也就完成了金属冶炼的第一个步骤：选矿。那么金属化合物如此稳定，活泼金属单质又是如何产生的？

观看PPT,思考

进一步引导学生引导学生从元素存在形式的角度思考金属冶炼问题，建立物质观与元素观的联系

教学

过程

教师活动

学生活动

设计意图

教学

活动二

1、引导学生自主学习【知识视窗】中冶炼金属的常用方法

2、展示视频资料：青铜器时代的巅峰之作——《国家宝藏——越王勾践剑》;展示古代炼铁图，介绍古代炼铁原理

3、引导学生分析春秋战国时期冶金业迅速发展的原因

阅读【知识视窗】，了解金属冶炼的不同方法；

观看视频，了解古代金属冶炼的历史

结合历史知识分析问题

通过不同金属的冶炼方法学习，建立学生分类的思想；

利用历史文物向学生介绍我国古代冶金的先进技术与文化，增强民族自豪感与自信心；引导学生利用多学科知识综合分析问题

过渡

了解了古代冶金业的发展，我们回到现代社会，金属冶炼作为国家的重工业支柱，为社会发展做出了重要贡献，而工业冶炼是一个较为复杂的过程，所以在实际应用时，我们通常会在实验室中进行冶炼原理的模拟，这样可以抓住最主要的问题，将复杂问题简单化

建立构建模型，实验模拟的思维方式

引导学生建立构建模型，实验模拟的思维方式

教学

活动三

1、引导学生阅读课本【实验6-5】，思考实验步骤2,4的原因

2、PPT展示一氧化碳还原氧化铁的实验

学生观察并思考：现象；实验中CO与酒精喷灯的使用注意事项并分析原因；尾气是如何处理的？

引导学生的关注实验过程，训练表达实验的能力，对实验步骤的综合分析能力，关注污染尾气的处理，渗透绿色实验的理念

师生

总结

实验原理；实验现象；实验步骤；尾气处理

对实验步骤及尾气处理问题进行分析

帮助学生建立实验操作分析能力，强化绿色实验意识

过渡

通过以上实验，我们完成了金属冶炼的实验室模拟，下面我们将进入到最关键的阶段——工业冶炼

观看炼铁图片

创设工业炼铁情境，引导学生从理论走向实践

教学

过程

教师活动

学生活动

设计意图

教学

活动四

1、布置阅读任务：阅读课本P178相关内容

2、展示工业炼铁的视频资料

3、学案中填写高炉内发生的反应原理，及原料、产品的对应位置

教师总结：展示理论与实践的关系

学生代表书写，师生总结

注重引导学生认识工业炼铁与实验室炼铁的区别与联系，引导学生感悟理论与实践的唯物辩证关系

练习

巩固

展示学案中的对应练习

学生独立完成

通过梯度训练，检验学生的学习程度，利用改进型实验训练学生的对比分析能力

课堂

小结

学生活动：整理笔记，谈谈本节课收获

学生4人

分组讨论，

代表发言

培养学生总结归纳问题的能力，同时养成每节课整理笔记的好习惯

结课

本节课，我们一起完成了金属冶炼的主要步骤，实现了金属元素化合态到游离态的转变，而在实际生产过程中，由于矿石中存在杂质，冶炼的金属单质中也将含有少量杂质，少量杂质的存在会对金属的性质造成哪些影响？如何降低杂质含量？如何计算工业生产中的产率，这些问题我们将在下一课时讨论，请大家预习相关内容

倾听

引导学生从杂质角度再次考虑理论与实际生产的联系与区别，为下节课做好铺垫

课后

作业

1、请查阅相关资料，对冶炼金属的常用方法进行分类，并尝试分析主要原因

2、本课6.3节习题1、2、5、6题

课后完成

巩固本节知识内容，拓展了解其它金属冶炼方法，树立分类的思维方法

初三化学下册《金属》复习学案粤教版

初三化学下册《金属》复习学案粤教版

一、金属材料的物理特性

大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。

二、金属的化学性质

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

三、金属矿物与冶炼

煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

四、珍惜和保护金属资源

1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀.

2、充分回收再利用.

3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象.4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案.

初三化学下册《金属的化学性质》复习知识点粤教版

初三化学下册《金属的化学性质》复习知识点粤教版

知识点

1.金属与氧气的反应

【重难点】

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应

【重难点】

(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

3.金属与某些化合物的溶液反应

【重难点】

(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

课后练习

1、铜只有通过冷加工并经随后加热才能使晶粒细化，而铁则不需冷加工，只需加热到一定温度即使晶粒细化，其原因是()

A铁总是存在加工硬化，而铜没有B铜有加工硬化现象，而铁没有

C铁在固态下有同素异构转变，而铜没有D铁和铜的再结晶温度不同

2、常用不锈钢有铁素体不锈钢、奥氏体不锈钢、马氏体不锈钢和()

A铁素体-奥氏体不锈钢B马氏体-奥氏体不锈钢

C莱氏体不锈钢D贝氏体不锈钢

3、以下哪种铸铁的断口呈灰黑色?()

A马口铁B白口铸铁C麻口铸铁D灰铸铁

4、用于制造渗碳零件的钢称为()。

A结构钢B合金钢C渗碳钢D工具钢

5、马氏体组织有两种形态()。

A板条、树状B板条、针状C树状、针状D索状、树状

答案：

1C2A3D4C5B

文章来源：http://m.jab88.com/j/8270.html

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