作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“第二单元我们周围的空气(新人教)”，但愿对您的学习工作带来帮助。

课题一：空气

【教学目标】

认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养环境、热爱自然的情感。

技能目标：1、初步学习科学实验的方法；2、引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。

【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。

【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。

【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教学资源】

【教学过程】

第一环节：提出问题

【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。

【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？

2、以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？

【总结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？

二、探究活动

设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。

（教师边介绍演示新教材[实验2-1]学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论。）

三、归纳总结

师：从实验2-1中得出以下结论；

1、红磷+氧气五氧化二磷；

2、空气中氧气的体积占1/5；

3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）

4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）

5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：

氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%

教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物

四、课堂练习

【投影】1、在测定空气中氧气成分的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：

（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

（2）集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9℃，沸点为-195.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。

五、学生自学

1、空气是一种宝贵的自然资源。

2、保护空气。

【板书设计】

课题一：空气

一、空气是由什么组成的

1、红磷+氧气五氧化二磷；

2、空气中氧气的体积占1/5；

3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）

4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）

5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：

氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%

二、空气是一种宝贵的自然资源

三、保护空气

【教学后记】

课题二：氧气（1）

【教学目标】

认知目标：1、认识氧气的主要物理性质。2、观察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

技能目标：1、培养学生的实验观察和探究的能力；2、培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

【教学重点】观察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。

【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。

【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

第一环节：提出问题

【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。

【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。

师：请一位同学说一说氧气的物理性质？

生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。

师：氧气的物理性质（在通常状况下）如下表：

颜色

气味

状态

标况下密度

与空气密度的比较

熔点

沸点

是否易溶于水

无色

无味

气体

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[实验2-2]。

（教师在讲台上演示，引导学生观察现象，得出结论。

【现象】带火星的木条复燃。

【结论】说明氧气能支持燃烧。

【实验探究】学生分组实验2-3，实验2-12，然后填好下表：

实验名称

实验现象

反应文字表达方式

硫在空气中燃烧

硫在氧气中燃烧

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

（教师必须强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象有何不同）

【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？

【交流讨论】

【现象】铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。）

【结论】铝+氧气氧化铝

师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个实验，这四个实验的反应文字表达式告诉了我们：物质在空气中的燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应，对吗？

师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中剧烈，现在你们明白了吗？

第二环节：归纳总结

师：本节课我们用实验探究法探究了氧气一个重要物质性质——不易溶于水的气体。

1、氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。

通过学生的分组实验和教师的演示实验及师生的合作实验，探究了氧气的一个重要化学性质——是一种比较活泼的气体，在一定条件下能与较多物质发生剧烈的化学反应。

2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。

第三环节：课堂练习

1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发出色火焰，而在氧气中燃烧发出色火焰。

2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是。

3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？

第四环节：作业布置

1、写出木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（用填表格式）

2、预习第31-32页的教材内容。

3、讨论：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈？

【板书设计】

课题二：氧气

一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。

二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。

【教学后记】

课题二：氧气（2）

【教学目标】

认知目标：1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。

技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

【教学重点】探究化学反应的基本特征。

【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。

【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】烧杯、玻璃棒、水

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、第一环节：激发兴趣

（1）化学小魔术：不燃的小手帕

（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。

二、导入新授

上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？

三、探究合作

1、分组讨论：

（1）下列反应有哪些共同点？

A、碳+氧气二氧化碳

B、硫+氧气二氧化硫

C、磷+氧气五氧化二磷

D、铁+氧气四氧化三铁

E、石蜡+氧气二氧化碳+水

（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？

2、师生共同总结：

（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。

（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。

3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。

四、创新应用

1、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是

A、木碳B、铁C、磷D、硫

2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？

四、板书设计

氧气的性质和用途

一、（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。

（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。

（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。

【教学后记】

课题三：制取氧气（1）

【教学目标】

认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。

【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。

【教学难点】制取氧气的装置选择。

【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、激发兴趣

1、纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。

2、

二、导入新授

氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。

四、究实验

1、实验探究

1）加热纯的氯酸钾并观察。

2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。

3）在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。

4）怎样才能制取氧气并收集？

2、实验总结

1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。

2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。

3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。

4）实验室制取氧气的反应原理是：

氯酸钾氯化钾+氧气

5）催化剂和催化作用

6）制取氧气的装置：固固加热装置

7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯

排水法（氧气不易溶于水）

8）氧气的收集方法

向上排空气法（氧气比空气重）

四、创新应用

1、实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？

2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？

五、书设计

氧气的制法

1、纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。

2、加热二氧化锰始终不能放出氧气。

3、混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。

4、实验室制取氧气的反应原理是：

氯酸钾氯化钾+氧气

5、催化剂和催化作用

6、制取氧气的装置：固固加热装置

7、氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯

排水法（氧气不易溶于水）

8、氧气的收集方法

向上排空气法（氧气比空气重）

【教学后记】

课题三：制取氧气（2）

【教学目标】

认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。

【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。

【教学难点】制取氧气的装置选择。

【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾5%的过氧化氢溶液、二氧化锰

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、激发兴趣

a)纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。

b)抢救“非典”病人时为什么要输氧？

六、导入新授

氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。

七、探究实验

1、实验探究

1）加热纯的氯酸钾并观察。

2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。

3）在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。

4）怎样才能制取氧气并收集？

2、实验总结

1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。

2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。

3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。

4）实验室制取氧气的反应原理是：

氯酸钾氯化钾+氧气

5）催化剂和催化作用

6）制取氧气的装置：固固加热装置

7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯

排水法（氧气不易溶于水）

8）氧气的收集方法

向上排空气法（氧气比空气重）

四、创新应用

a)实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？

b)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？

八、板书设计

氧气的制法

1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。

2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。

3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。

4）实验室制取氧气的反应原理是：

氯酸钾氯化钾+氧气

5）催化剂和催化作用

6）制取氧气的装置：固固加热装置

7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯

排水法（氧气不易溶于水）

8）氧气的收集方法

向上排空气法（氧气比空气重）

【教学后记】

相关推荐

第二单元《我们周围的空气》考点归纳

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《第二单元《我们周围的空气》考点归纳》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一单元《我们周围的空气》考点归纳

课题1空气
一.空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定：
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
0.94%
0.03%
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
3.用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
（1）原理：
（2）装置：
（3）现象：
（4）化学反应方程式：
二.空气保护
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体(、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：
①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物
混合物
纯净物
定义
不同种物质组成
一种物质组成
组成
不固定
固定（有专门的化学符号）
性质
各物质均保持各自性质
有确定的性质
举例
空气、糖水、碘酒
铁Fe、氧气O2、镁Mg、水H2O、
二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5
课题2氧气
1．氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。
2．氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：
3．几个化学概念：
(1)化合反应：。可表示为：A＋B→C（简称“多变一”）
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应，有热量放出。如钢铁生锈等。
(4)氧化物：。如：。
4．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质
现象
反应方程式
空气中
氧气中
硫
木碳
铁丝
课题3制取氧气
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（方程式）a.2H2O2MnO22H2O+O2↑b.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)装置：发生装置、收集装置。[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
思考：请合理排列下列制氧顺序
①加热②装药品③检查装置的气密性④收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管移出水面。
(5)检验：
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
2．氧气的工业制法：分离液态空气法：物理变化[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：
5、物质的分类：
混合物金属单质
物质单质非金属单质
纯净物稀有气体
化合物氧化物
其他化合物
第二单元我们周围的空气（针对训练）
一、选择题
1.(09河南)下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物
A．食盐食醋B．生铁氢气C．空气纯碱D．冰水共存物烧碱
2.（09朝阳）下列物质属于氧化物的是
A．臭氧B．干冰C．熟石灰D．过氧化氢溶液
3.（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
4.（09北京）下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
5.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是
A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水
6.（09漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是
A．我不易溶于水B．我具有可燃性C．我能供给呼吸D．我的化学性质比较活泼
7.(09黄石)石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于
A．单质B．混合物C．纯净物D．化合物
8.(09黄石)下列关于燃烧现象的描述中正确的是
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
9.（09常州）右图表示的基本反应类型是
[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10.（09山西）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是
A．N2B．O2C．CO2D．空气
11.(09重庆)下列物质中不能在氧气里燃烧的是
A．氮气B．焦炭C．硫黄D．天然气
12.（09兰州）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的
A．可吸入颗粒物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫
13.（09眉山）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同。
如图所示装置可粗略地测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作，回答问题：
14.（1）在试管底部铺一层细沙，并放一小块擦干的白磷，先关闭活塞，把螺旋状铜丝在酒精灯上加热后迅速插入大试管中并接触白磷，将胶塞塞紧，观察到的现象是___________________________________，白磷燃烧的文字表达式是________________________________。[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
（2）待试管冷却后，打开活塞，观察到的现象是____________________；证明空气中氧气和氮气的体积比为_________；此实验同时说明氧气具有____________的性质，氮气的性质是①__________________②_________________。
（3）上述实验可用来测定空气中的含氧量，在做实验时，若水的高度没有达到预期的高度，这可能是由哪些原因引起的___________________________________________。
（4）同学们又设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
方案一方案二
两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案，
原因是。
15.（09达州）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
ABCDE
（1）写出带标号的仪器的名称：①；②。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该先进行的操作是。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；若用E装置收集氧气，实验完毕后的操作是先____________后____________，防止水倒流，炸裂试管。用双氧水制氧气的化学方程式为。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。
16.（09山西）通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。[转载]第二单元复习wbrwbr我们周围的空气
（1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是；
除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是。
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是__________。若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从端（填字母“a”、“b”）通入。
（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能

第二单元《我们周围的空气》知识点归纳

第二单元《我们周围的空气》知识点归纳
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热

第二单元《我们周围的空气》期末复习提纲

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第二单元《我们周围的空气》期末复习提纲

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热

文章来源：http://m.jab88.com/j/80409.html

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