作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“九年级化学气体的制备和性质学生学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

气体的制备和性质学生学案

班级姓名组员

[交流与讨论1]硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体。试回答：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用。

②②收集硫化氢气体可以用法收集，原因是.

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是

④做上述实验时，尾气要通入装置E吸收，原因是.

讨论：解这题用到课本哪些知识？

交流与讨论、实验室用KmnO4制取氧气时，有如下各操作步骤：

１.向大试管中装入药品和棉花并塞紧带导管的橡皮塞；

２.检验装置是否漏气；

３.将导气管从水槽中取出；

４.给大试管加热；

５.将大试管固定在铁架台上；

６.用排水法收集气体；

７.移开酒精灯并熄灭；

正确的操作顺序是（填序号）。

4、如何除去一氧化碳中的二氧化碳气体?

5、如何除去二氧化碳中的一氧化碳气体?m.jab88.cOM

讨论与交流:草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：

H2C2O4△CO↑+CO2↑+H2O

①加热草酸制取CO的发生装置应选用装置。

②用CO还原氧化铁，装置中Ca(OH)2的作用是。

③尾气应如何处理。

练习：

1、校秋季运动会上，发令枪打响时，产生一股白烟，看到白烟时，开始计时。枪响时，产生的白烟主要是：A、二氧化硫B、五氧化二磷C、水蒸气D、二氧化碳2、实验室制取二氧化碳时，不用稀硫酸是因为A.反应速度太快，不易收集CO2B.生成的CO2不纯C.大理石不与稀硫酸反应D.生成的产物微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应继续进行3、.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求连接仪器③向漏斗中加入酸液④向广口瓶中加入小块的大理石⑤收集气体。下列操作顺序正确的是()A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤4、吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是

A．CO2B．COC．N2D．SO2

4、集气瓶内充满某种气体，是二氧化碳、氮气、空气中的一种。将燃着的木条伸入瓶中，木条火焰立即熄灭，则该瓶气体一定是

A、二氧化碳B、氮气C、空气D、二氧化碳或者氮气

5、下列试验现象叙述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体B.红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化

6、实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置，气体的收集可选用法。7、小明为了探究二氧化碳的性质，设计了如图实验，在盛有水的水槽中滴入紫色石蕊试液，将一个充满CO2的试管倒立于其中。①观察到的现象有a__________________________________b___________________________________②若换用澄清石灰水，则观察到的现象是______________________，产生该现象的反应方程式为_______________________________________。紫色石蕊试液8.长期放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______________，产生的原因是_________________________________________________，白膜可用________来除去，反应的化学方程式为________________________________________。

9、指出下图中（用KmnO4制氧气）的四处错误

10、四只没有标签的集气瓶，分别盛有纯净的空气、氮气、氧气和二氧化碳，如何用简单的方法把它们鉴别出来。

11.实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，回答下列问题：

（1）在加热氧化铜前需先通一会一氧化碳，这是为了（2）在A出观察到的现象是，反应的化学方程式为。（3）在B处观察到的现象是，反应的化学方程式为。（4）在C处观察到的现象是，反应的化学方程式为。点燃尾气的目的是。（5）实验结束时先撤去酒精灯，继续同入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是

。若先停止通入一氧化碳玻璃管中会观察到的现象是。12、在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅（PbO，黄色）和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：

实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊

C+PbO

实验2：黑色粉末中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊

实验3：试管①中黑色粉末变红色，反应管②中黑色粉末没有明显变化，澄清石灰水变浑浊

实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的物质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊

②

①

C+CuO

①

C+PbO

请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。

主要

结论

表示结论的化学方程式

扩展阅读

人教版九年级化学下册第九单元《物质的变化和性质》学案

人教版九年级化学下册第九单元《物质的变化和性质》学案

学习目标：

1.理解、识记物理变化和化学变化的概念并能正确区分。

2.理解、识记物理性质和化学性质的概念并能正确区分。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P6-9的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念。

（2）复习课后习题1-5，要求能熟练口述出答案。

5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2、学生复习

3、检测复习效果【投影03-04】

1.下列变化中，属于物理变化的是()

A.木炭燃烧B.食物腐烂C.矿石粉碎D.火药爆炸

2.翰林汇古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

3.物质发生化学反应的基本特征是()

A.状态和颜色发生变化B.放热和发光C.有气体逸出D.有其它物质生成

4.下列变化属于化学变化的是（）

A．冰融化成水B.铁生锈C.豆磨成豆浆D.汽油挥发

5.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A．玻璃杯被摔碎、米饭变馊B．酒精挥发、湿衣服晾干

C．蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D．菜刀生锈、牛奶变酸

6.物质的下列性质不属于物理性质的是()

A.铁能在潮湿空气中生锈B.硫磺是淡黄色固体C.石墨耐高温，熔点高

D.水在4℃密度最大为1g/mL

7.下列属于物质化学性质的是()

A.在天然物质中,金刚石的硬度最大.B.40C时，水的密度最大，为1g/cm3.

C.酒精能够燃烧.D.氧气是一种无色、无气味的气体.

8.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.冰融化成水B.铁锅生锈C.樟脑丸在衣橱中变小D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

9.列变化中属于物理变化的是（）

A．食物腐败B．煤气燃烧C．湿衣凉干D．菜刀生锈

10.下列诗句包含化学变化的是（）

A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（《石灰吟》）

B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。（《行路难》）

C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。（《望洞庭湖赠张丞相》）

D忽如一夜春风来，千树万树梨花开。（《白雪歌送武判官归京》）

11.下列叙述中，属于物质化学性质的是()

A.纯水为无色无味的液体B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁

C.铜绿受热时会发生分解D.氧气不易溶于水且密度比空气大

12.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是()

A.铁片生锈，火药爆炸B.蜡烛燃烧，酒精挥发

C.玻璃熔化，黄酒变酸D.瓷器破碎，滴水成冰

13.阅读下面短文，回答有关问题

①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。

14.用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空。
矿石粉碎火药爆炸燃放烟花爆竹轮胎爆炸汽油可燃金属生锈水可变成冰铁熔化空气能被液化水沸腾酒精易挥发食物腐烂电灯通电后发光发热二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊铁的熔点为1535℃以粮食为原料可酿酒氢气燃烧湿衣服晾干铜抽成铜丝银能导电氧气可以支持燃烧

①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊②钢铁生锈③电灯发光④冰雪融化⑤煤气燃烧⑥铜器上出现铜绿⑦镁能燃烧⑧氧化铜是黑色粉

15.你根据哪些性质区别下列各组物质。
①酒精和水②冰和水；③食盐和淀粉；④氨气和碘酒；⑤味精和蔗糖；⑥铜丝和铁丝；⑦氧气和二氧化碳；
⑴需要加热才能发生的变化是化学变化。（）
⑵化学反应就是化学变化。（）
⑶凡有发光，发热现象的变化都是化学变化。（）
⑷当两种物质相遇后,有沉淀生成,说明它们发生了化学变化。()
⑸灯泡通电发光放热，这是化学变化。（）

16.给水加热变成水蒸气，给水通电生成氧气和氢气。你能说出这两个变化有什么不同吗？

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P26-29

必做题一、——二选做题能力提升

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

九年级化学《氢气的性质和用途》教案

九年级化学《氢气的性质和用途》教案

教学目标

知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；
根据氢气的性质了解其主要用途；
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

能力目标
通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。

情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。
（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。
（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。
（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。
（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。

关于“燃烧”概念的扩展
从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。
同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣
在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。
课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到砰的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：
用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体最低成分%最高成分%
氢气4.174.2
一氧化碳12.574.2
甲烷5.015.0
乙炔2.580.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质
一复习提问：
1.写出实验室制氢气的化学方程式。
2.画出实验室制氢气的简易装置图。

二导入新课：氢气的性质。
1.氢气的物理性质：
按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。

【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集？）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

2.氢气的化学性质：
【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。

引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性：
在这个实验中为什么强调“纯净”呢？如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢？

【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）

引导学生观察：
①注意小孔处点火时的开始情况；
②仔细倾听音响的变化；
③观察随音响变化而发生的现象。

板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢？

点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。

实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。

【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

引导学生思考：

（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？
（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？
（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？
（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止？

联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤”。

引导学生用化学式表述反应过程

氢气和氧化铜反应：

练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。

A检验氢气发生装置的气密性；B给试管中的氧化铜加热；
C向氢气发生装置里添加药品；D停止加热；
E向装有氧化铜试管中通入氢气；F停止通入氢气；
G检验氢气的纯度。

复习提问：什么是氧化反应？氢气与氧化铜反应是否是氧化反应？

分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。

在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。

氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。

氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。

氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。

练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。

氢气的用途：阅读课本57页图3－14。

物质的用途是由其性能决定的。

密度小——氢气球；
可燃性——氢氧焰、高能燃料等；
还原性——冶炼金属、制备硅等；
另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

探究活动

1．家庭小实验在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。

2．家庭小实验取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。

3．设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素.

九年级化学《金属的化学性质》学案

九年级化学《金属的化学性质》学案

金属的化学性质
【课标要求】
●知道常见的金属与氧气的反应；
●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【核心内容】
1．镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探究了解金属活动性顺序。
2．金属活动性顺序②应用：判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。
③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。
①能正确判断某反应是否是置换反应。
②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】
1．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金属的活动性顺序
（1）记忆法：
在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；
③铜汞银铂金。
（2）三条规律：
金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）应用：
①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。
3．置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简单表示为：A+BC→B+AC。
类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金属与酸发生的置换反应。
条件：a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。
③金属与某些盐溶液发生的置换反应。
条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。
例题解析
【例1】（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。
（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。
【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金——生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。选C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（）。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D
【例4】刘颖同学通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反应较缓慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反应较快），Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反应。
（1）从上述反应中，你获取的信息有；。
（2）刘颖同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：
【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性顺序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由实验现象很清楚地看出镁与酸反应的速度比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由已知的Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe来证明。日常生活中的许多经验能证明金属活动性顺序，如铁比铜更容易生锈等。答案（1）金属活动性顺序表中铁、镁排在氢前；金属活动性顺序表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更容易生锈。

【技能训练】
一、选择题
1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能判断它们的活动性强弱的是（）
A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁
3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液
4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）
A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液
B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液
C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液
D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）
A.实验一：X+YSO4→XSO4+YB.实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑D.实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应

7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球
和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍然保持平衡状态
8.两种金属粉末混合物共30g，加入足量的盐酸中充分反应制得2gH2，则混合物的组成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空题
9.常见金属活动性顺序的应用：
（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。
（2）在金属活动性顺序中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。
10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为
。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。
11.根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图），回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是。
（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
12.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。
查阅资料：金属钛能与盐酸反应。
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接触反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使参加反应金属的温度相同，容易反应。
实验现象见下表：
金属TiAlCu
与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象

实验结论：
（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的实验记录：
反应时间/min1491625
MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO层厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均与温度有关的常数。
请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？

文章来源：http://m.jab88.com/j/80123.html

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