学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家开始动笔写自己的教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《第四单元《物质构成的奥秘》复习学案》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第四单元《物质构成的奥秘》复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数==
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈+
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：

排列依据

注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+：
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：MgCl2：
b、几种数字的含义
Fe2+3Fe2+：
2H2O，
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、、
、。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数

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第四单元物质构成的奥秘(新人教)

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“第四单元物质构成的奥秘(新人教)”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第四单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

【教学目标】

知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。

过程与方法：通过学习，学会分析图表。

情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。

【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征

【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、思维联想、引入新授

1、分子和原子有何本质区别？

2、原子是最小的粒子吗？

二、进入新授

1、原子的构成

1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？

2）学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。

（每一个带一个单位的电荷）

原子核（不带电）

原子

（每一个电子带一个单位的电荷）

3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？

4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？

A、核电荷数=

B、

C、

2、相对原子质量

1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？

2）引入相对原子质量

概念：

理解：

3）练习查相对原子质量。71页练习3

4）相对原子质量的计算方法。

A、根据定义计算：

相对原子质量=原子的质量/一种碳原子质量的1/12

B、由质子数和中子数计算：

相对原子质量=质子数+中子数

想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？

三、课堂练习

1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）

A化学变化中反应物分子的分解

B反应中原子的运动

C化学变化中生成物分子的形成

D原子核的内部结构

2、原子中决定相对原子质量大小的是（）

A质子数和中子数B质子数和电子数

C中子数和电子数D核电荷数和电子数

3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。

4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。

5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。

6、下列关于原子的说法中，错误的是（）

A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质，而原子不能

四、反思与体会

【教学后记】

课题2元素

【教学目标】

知识与技能:了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。

过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。

情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。

【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系

【教学难点】学会认识物质组成与构成不同

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧识，引入新授

（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为。

（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？

二、进入新授

1、元素的概念

阅读并讨论P71第二自然段

小结对元素的理解

2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。

元素

原子

区别

适用范围

联系

3、地壳中各元素的含量

⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是、、、_________。记忆：“养闺女贴盖”

⑵并不是含量少作用就小。

三、讨论P71[讨论]

四、活动与探究

⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。

⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

五、反思与体会

通过这节课的学习，我的收获和体会是：

【教学后记】

课题2元素

【教学目标】

知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。

过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。

情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。

【教学重点】正确书写元素符号

【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称

【教学方法】师生合作法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回忆旧知，引入新授：

某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、无法确定

二、进入新授

1、元素符号

为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。

⑴定义：

书写规则：

练习书写

钙元素镁元素氧元素铁元素

⑵元素符号表示的意义：

A、表示某元素

B、表示该元素的一个原子

C、表示相对原子质量

练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。

思考：如何表示几个原子？

⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）

⑷元素周期表简介

阅读教材P74填写下列空白。

①科学家们根据，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。

②元素周期表按元素递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

得等式===。

③编排结构

周期：

族：

元素周期表共个周期，个族。

④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。

三、活动与探究

教材P74“活动与探究”

四、课堂练习：P75/1、2、3、4

五、课外拓展：

讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。

六、板书设计

元素符号

为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。

一、定义：

书写规则：

练习书写

钙元素镁元素氧元素铁元素

二、元素符号表示的意义：

A、表示某元素

B、表示该元素的一个原子

C、表示相对原子质量

【教学后记】

课题3离子

【教学目标】

知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。

过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。

情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。

【教学重点】核外电子分层运动的特点

【教学难点】离子的形成

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧知：

1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。

2、原子的结构及所带电荷的情况如何？

二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？

三、进入新授：

（一）核外电子的排布

1、阅读教材P76第二自然段后小结：

⑴电子层：核外电子经常出现的。

⑵核外电子的分层排布：。

⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）

2、认识钠原子结构示意图

你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）

3、观察表4-4后得出：

4、核外电子排布规律：

⑴第一层最多排个电子，

⑵第二层上最多排个电子，

⑶最外层最多排个电子。

（二）原子结构与元素化学性质的关系。

（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：

理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。

⑵金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。

⑶非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。

（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。

三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？

四、板书设计

一、核外电子的排布

1、阅读教材P76第二自然段后小结：

⑴电子层：核外电子经常出现的。

⑵核外电子的分层排布：。

⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）

2、原子结构示意图

3、核外电子排布规律：

⑴第一层最多排个电子，

⑵第二层上最多排个电子，

⑶最外层最多排个电子。

（二）原子结构与元素化学性质的关系

【教学后记】

课题3离子

【教学目标】

知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。

过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。

情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。

【教学重点】了解离子的概念

【教学难点】离子的表示

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知：

⑴回忆在原子中：核电荷数===

⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。

二、、引入新授：

分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。

三、进入新授：

(一)离子的形成

（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。

（2）表示方法——离子符号

书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。

（3）练习书写离子符号：

氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-

（4）离子符号的含义

例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷

（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。

（二）离子与原子的比较

原子

离子

阳离子

阴离子

概念

电性

表示方法

相互转化

（三）小结：构成物质的粒子有、、。

由原子直接构成的物质：例：

由分子构成的物质：例：

由离子构成的物质：例：

三、课堂练习P78/1、2

四、板书设计

(一)离子的形成

（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。

（2）表示方法——离子符号

书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。

（3）练习书写离子符号：

氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-

（4）离子符号的含义

例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷

（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。

（二）离子与原子的比较

原子

离子

阳离子

阴离子

概念

电性

表示方法

相互转化

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。

过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。

情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】简单化学式的写法和读法

【教学难点】化学式的写法

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知

⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。

⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

二、引入新授：

物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

三、进入新课：

（一）化学式

阅读教材P79后小结：

⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。

⑵理解：

小组对话：H2O表示的各种意义。

想一想：CO2表示什么意义呢？

⑶小结：化学式表示的意义。

A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子

C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数

E、表示组成某物质的元素的原子个数比

⑷化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写（下课时）

⑸多个原子或多个分子的表示方法。

练习：

多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子

多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子

m个水分子n个二氧化碳分子

讨论：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。

⑹化学式的读法：

单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。

化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

练习读：CuArN2

三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。

1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。

2、读出以下化学式的名称：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、课堂练习：基础训练

五、板书设计化学式

一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。

化学式表示的意义。

A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子

C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数

E、表示组成某物质的元素的原子个数比

二、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写（下课时）

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。

过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。

情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】化合物化学式的书写

【教学难点】利用化合价推求化学式

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知

1、写出下列物质的化学式：

铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气

2、画出钠和氯的原子结构示意图

3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为

二、进入新课

（一）化合价

定义：

理解：

原子团（根）定义：

⑴化合价表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？

+1+2-2-1

思考：为什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合价的确定及其规律

阅读教材P81页后填写

a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。

[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。

b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。

化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。

（二）化合价的计算与应用

⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题

例：书写硫酸铝的化学式

+3-2

a正价前，负价后：AlSO4+3-2

b交叉约简定个数：Al2（SO4）3

+3-2

c写右下，验正误：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小结写法：

练习书写化学式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。

a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。

b、试确定SO32-中硫元素的化合价。

⑶根据化合价判断化学式是否正确。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正确，并改正。

三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.

四、板书设计

化合价的规律

1、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。

【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成

【教学难点】化合物中元素质量分数的计算

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知：

1、用数字及符号表示：

氖气一个镁原子m个水分子

n个氯分子五个二氧化碳分子n个五氧化二磷分子

2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）

二、引入新授：

化学式除了有质的意义，还有量的意义。

三、进入新课：

（一）相对分子质量

⑴定义：

⑵理解：

（二）有关相对分子质量的计算

⑴计算相对分子质量

阅读教材P82页“1”后，

小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。

练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。

⑵计算物质中组成元素的质量比

看P82页“2”后，明确计算格式

只写元素符号或名称，不写个数；打括号，化成最简比。

练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。

⑶计算物质中某元素的质量分数

阅读P82页“3”后，将该题简写成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？

⑸确定化学式的计算

[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为。

解：设该化合物的化学式为NxOy，则

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化学式为N2O

四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。

五、板书设计

（一）相对分子质量

（二）有关相对分子质量的计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

【教学后记】

第四单元整理与小结

【教学目标】

知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。

能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。

【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号

【教学难点】学生综合计算的能力培养

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、知识结构整理

1、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写

正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误

2、依据化学式计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

质子

原子核

结构中子

核外电子——核外电子排布

3、原子结构简图

相对原子质量

4、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。

三、专题总结及应用

1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（）

A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价

3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板书设计

1、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写

正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误

2、依据化学式计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

质子

原子核

结构中子

核外电子——核外电子排布

3、原子结构简图

相对原子质量

【教学后记】

第四单元《物质构成的奥秘》期末复习提纲

第四单元《物质构成的奥秘》期末复习提纲

1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫

*排列依据
*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数

第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳

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第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳

课题1原子的构成
1．原子的组成
质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，核电荷数＝＝==
（2）原子的种类是由（)决定的。
2．相对原子质量
⑴概念：(符号为Ar)。
⑵公式（单位：1）
⑶相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题2元素
1．元素。
元素是的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。③表示某单质（金属、固态非金属、稀有气体）例：N的意义：、。S的意义、、。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；
元素与原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
(2)书写：第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙镁等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①格：每一种元素均占据一格，包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
②每一横行(即：)：共有个横行，有个周期。
③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：
课题3离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：[转载]第四单元复习wbrwbr物质构成的奥秘
(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的2个电子即稳定)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类阳离子：带正电的离子
阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如：[转载]第四单元复习wbrwbr物质构成的奥秘
指出下列符号中数字的意义：nCO2,3Cl－，5SO42－Fe2+
3．离子与原子的区别和联系：
[转载]第四单元复习wbrwbr物质构成的奥秘
4．物质的构成与组成[转载]第四单元复习wbrwbr物质构成的奥秘(1)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水
(2)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(3)还有少数物质是由离子构成。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
课题4化学式与化合价
1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2O为例)：
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
水
①表不该物质组成元素
水是由H、O两种元素组成的
微观
①表示物质的一个分子
一个水分子
②表示物质的分子构成
每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如：[转载]第四单元复习wbrwbr物质构成的奥秘
写出下列符号的意义：
3Fe,5Al2O3,2H2.
写出下列化学用语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：。
2．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；
b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
(2)常见元素及原子团的化合价：
＋1价
K、Na、H、Ag、NH4
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
－2价
O、S、SO4、CO3
4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价
离子
表示方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)
用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例
＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
5.化学式的书写（口诀：）
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。
例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
6.化学式的读法：
从右至左读作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4,AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2
◆赛一赛（开展竞赛活动），看谁填得快。
物质名称
物质名称
含几种元素
哪几种元素
属于单质
还是化合物
一个分子中含几个原子
铁
氢气
二氧化碳
碳酸钠
硫酸

◆对符号周围数字的探究——学会归纳总结
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义
符号
O2
2O
Mg
2Mg2+
2H2O
意义

我的归纳
①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子
②
③
④
7．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：求①CaCO3的相对分子质量②CO(NH2)2的相对分子质量
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：①H2O中各元素的质量比②NH4NO3中N、H、O各元素的质量比
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
（5）已知化合物求某元素质量及已知化合物中某元素的质量，求化合物质量
例：①求22g二氧化碳中碳元素的质量②求多少克水中含2g氢？

文章来源：http://m.jab88.com/j/73844.html

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