教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“常见的碱”，相信能对大家有所帮助。

常见的碱
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点

碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
【经典例题】
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色酚酞试液变红。
你的问题实验步骤实验现象实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题实验步骤实验现象实验结论
1、是H2O的作用吗？在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用
2、是Na+的作用吗？在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用
3、是OH-的作用吗？在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.其水溶液能使石蕊试液变红D.可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是（）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（）
A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.HCl、KOH、NaCl
C.NaCl、Na2CO3、NaOHD.HCl、NaOH、酚酞
4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）
A.CO2B.CaOC.HClD.CuO
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，
要改良该土壤，应用下列物质中的（）
A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称、、，在空气中易吸收
而潮解，还能吸收而变质，所以氢氧化钠必须保存。氢氧化钙俗称
、，它溶于水，它的饱和溶液是（填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是。氢氧化钙有多种用途，如、等。
7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法）
方法一：
。
方法二：
。
方法三：
。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。
供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质化学方程式
（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
（2）
（3）
（4）
10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法可能观察到的现象结论

11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚酞试液，设计实验，把它们鉴别开来。

12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？

一、选择题
1、C2、D3、A4、B5、B
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠水二氧化碳密封熟石灰消石灰微稀减小
CaO+H2O==Ca(OH)2降低土壤酸性作建筑材料
7、方法一：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法二：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别滴入碳酸钠溶液，有沉淀产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法三：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，加热，有浑浊现象产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液

9、
（2）氢氧化钾能和酸反应KOH+HCl==KCl+H2O

（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应2KOH+CO2==K2CO3+H2O

（4）氢氧化钾能和某些盐反应2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4

10、（1）不正确有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（3）
实验方法可能观察到的现象结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液不变色氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量，分别倒入三支干净的试管中，分别滴入无色酚酞试液，变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液，分别滴入另外两支试管中，红色褪去的是盐酸，不褪色的是食盐水。
12、（1）嚼碎后颗粒变小，有利于和胃酸发生反应
（2）没有达到标注43.6%

相关知识

常见的酸和碱学案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《常见的酸和碱学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题1常见的酸和碱学案
一、酸碱指示剂
回忆与引入：
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究：
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
活动与探究
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
实验方案实验现象实验结论
观察与思考：
取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？
对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论

练习与实践：
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案实验现象实验结论

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

二、几种常见的酸
请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物
理
性
质①纯净的浓盐酸是色，
气味的体。
②有性，试剂瓶口形成
。原因是
。
③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化学性质：
思考：
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？
实验方案实验现象实验结论
实验与探究：
1．稀盐酸的化学性质
⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀盐酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：
实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式

酸的用途酸的性质
实验室用浓硫酸作干燥剂
实验室用酸溶液制氢气
工业上用酸溶液除铁锈

2．稀硫酸的化学性质
⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀硫酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：
为解决问题，你设计的实验方案：
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
总结归纳：
结合上述实验，请你归纳酸的化学性质

酸
的
化
学
性
质酸碱指示剂
与金属反应
与金属氧化物反应
与碳酸盐反应
解释与应用：
1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？
2．硫酸倾泄高速路，消防战士紧急应战。你设想消防战士将采用什么方法进行处理？

第四节常见的碱碱的通性

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第四节常见的碱碱的通性”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第四节常见的碱碱的通性

(2课时)

一.知识教学点

1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。

3.碱的命名和通性。

4.碱性氧化物。

二.重、难、疑点

1.重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。

2.难点：书写化学方程式。

3.疑点：碱性溶液一定是碱溶液吗？

三.教学过程

[复习提问]：1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？

2.写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。

[学生活动]：根据氢氧化钠、氢氧化钙电离出的离子，讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？

[演示实验]：做实验8-23、8-25、8-26。

[师生活动]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。

[板书]：一.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca(OH)2]

俗名

火碱、烧碱、苛性钠

消石灰、熟石灰

物

理

性

质

色、态

白色固体

白色粉末状固体

溶解性

极易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度升高而降低

潮解

在空气中吸收水分，易潮解

能吸收少量的水分

腐蚀性

强烈腐蚀性

强烈腐蚀性

电离方程式

NaOH=Na++Cl-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

[演示实验]：做实验8-24、8-27、8-28。

[教师活动]：组织学生分析讨论，引导学生对比出两者的化学性质。

[学生活动]：阅读课本了解氢氧化钠、氢氧化钙的性质决定它们的哪些重要用途。（板书见下页表格）

[演示实验]：做氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂反应的实验并分析讨论：碱性溶液一定是碱溶液吗？

[师生活动]：通过复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并根据熟悉的碱引出碱的分类和命名。

[板书]：

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca(OH)2]

化

学

性

质

酸碱

指示剂

使紫色石蕊试液变蓝，

使无色酚酞试液变红。

使紫色石蕊试液变蓝，

使无色酚酞试液变红。

碱性

氧化物

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

酸

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

盐

NaOH与CuSO4的反应

NaOH与FeCl3的反应

Ca(OH)2与CuCl2的反应

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。

建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。

二.碱的分类、命名与通性

1.分类

按碱是否溶于水分

可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O

微溶性碱：如：Ca(OH)2

难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。

3.通性

（1）与酸碱指示剂反应。

（2）碱+酸性氧化物=盐+水

（3）碱+酸=盐+水

（4）碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱

四.布置作业

完成教材P169页习题。

常见的酸和碱1

教案课件是老师需要精心准备的，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们会写教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《常见的酸和碱1》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

10.1常见的酸和碱
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第一课时
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、苹果汁，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?
[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
[活动与探究](投影展示)
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
[学生活动]
[展示与交流](交流实验结果)
[实验结果]
红色无色
蓝色红色
红色无色
蓝色红色
紫色无色
[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗?
[回答]白醋、苹果汁是酸，碱不容易确定。
[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。
[投影板书]
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?
[学生总结]白醋、苹果汁是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[讨论]
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[活动与探究](投影展示)
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液
[学生活动]
[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。
2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
[学生讨论发言]
花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
[作业]习题2、3
在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
板书设计
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律；
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

文章来源：http://m.jab88.com/j/73796.html

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