课题3元素(一)
教学目的:
知识与技能:1了解元素的概念,熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法:通过元素周期表的发现史的教育,体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观:通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想,
教学重点:元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点:元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程:
教学过程教师活动学生活动设计意图
复习提问原子是由哪些微粒构成?学生自由发挥,回答问题。复习前一课题的旧知识。
从上表里,你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二中
交流讨论
小结:1、原子中的质子数(核外电子数)都是1,这样的原子都是氢原子。
2、原子中的质子数都是1,而中子数、相对原子质量不同,是不同的氢原子。
引出概念
[板书]一、元素:
1定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。
反思升华我们把质子数为1的一类原子,称为
反思升华质子数为6的一类原子,称为。质子数为8的一类原子,称为。
目前已发现的元素有一百余种,那么原子的总数是不是也只有一百余种呢?这些元素在地壳中是如何分布的呢?同学们看书P77页,图4—4。
2地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是:(一)氧(二)硅(三)铝(四)铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是:氧碳(探)氢(亲)氮。
通过元素和原子知识的学习,讨论一下,元素与原子有什么区别和联系。
如何表示指定的元素呢?a、元素名称(中文)。
b、元素符号(国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示)。
从P75资料及表4-3,找一找元素符号书写的特点。
元素名称造字的规律。
归纳小结:1写法:一大二小
2元素名称的一般规律::“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。
3元素符号的意义:
(1)表示这种元素;
(2)表示这种元素的一个原子;
(3)由原子构成的物质,还可以表示这种物质。
注:元素符号前有数字,整个符号只具有微观意义,表示原子的数目。学生合作式学习,归纳问题的要点。
讨论小结元素符号书写的特点;元素名称造字的规律。
讨论:说说符号H、C、Fe、2H的意义。
加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
总结通过本节课的学习,你有哪些收获?还有哪些问题?学生自由发言。了解学生掌握知识的情况。
布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业
[板书设计]
课题3元素
一、元素
1、概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2、地壳中元素的存在和分布:
3、元素与原子的区别和联系:
二、元素符号:
1、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示。
2、元素符号的书写方法:“一大二小”
3、元素符号的意义:
(1)表示这种元素;
(2)表示这种元素的一个原子;
(3)由原子构成的物质,还可以表示这种物质。
第五课时
课题3元素(二)
教学目的:
知识与技能:1了解元素的概念,熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法:通过元素周期表的发现史的教育,体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观:通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想,
教学重点:元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点:元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程:
教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。
2、说出下列元素符号的意义:NZnHe听写。
学生思考、回答。巩固上节课知识。为了便于研究元素的性质和用途,需要寻求它们之间的内在规律。为此,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
1.元素周期表的结构:七个横行,十八个纵行,一个横行,叫做一个周期,共有7个横行,有7个周期一个纵行,叫做一个族,8、9、10纵行组成一个族,所以有16个族,7个主族,7个副族,1个0族和一个第Ⅷ族元素。
在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包括原子序数,元素符号、元素名称,相对原子质量等内容。
原子序数:按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫原子序数。所以,在原子中:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
此外,在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明:每周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类?
讨论:通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息?
2.元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据;由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
学生思考、回答。
元素可以分为:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
通过这四个等量关系,能完成一些练习。
巩固练习,熟练掌握每一单元格的内容。
归纳
总结1、你通过本节课的学习探究,有哪些收获?
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟?学生讨论,归纳总结。让学生学会归纳总结。
布置作业:完成决胜中考的课时作业。
板书设计
课题3元素
三、元素周期表:
1、元素周期表的结构:
2、每一单元格的内容:
在原子中:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素
3、元素周期表的意义:
第六课时
课题4离子(一)
教学目标:
知识与能力目标:1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标:
1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。
2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标:1.培养学生对微观世界学习的兴趣。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点:了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
教学难点:知道原子核外电子是分层排布的。
教学方法:问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问以氧原子为例,说明构成原子的微粒有哪几种?它们怎样构成原子?为什么整个原子不显电性?学生思考、回答。巩固前面的知识。
在含有多电子的原子里,核外电子是如何运动的呢?核外电子的运动有自己的特点:它们有经常出现的区域,科学家把这些区域叫做电子层。核外电子的分层运动,又叫分层排布。
[板书]一、核外电子的分层排布:
1、在含多电子的原子里,电子的能量不同,能量低的,通常在离核近的区域运动。能量高的,通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层。
2、核外电子排布的规则:
(1)电子先填充能量低的电子层,当能量低的电子层被填满后,再填充能量较高的电子层。
(2)每一个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层序数);
(3)最外层电子数最多不超过8个(当第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
原子中的电子的排布情况,我们可以用原子结构示意图来表示。
3.展示图1-18号元素的原子结构示意图:
请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律?
1-18号元素核外电子排布的规律:
(1)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子;
(2)同一横行的电子层数相同,最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加;
(3)同一纵行最外层电子数相同,电子层数依次增加;
(4)随核电荷数的增加,原子的最外层电子数呈周期性的变化。
讨论:稀有气体的化学性质稳定不活泼,为什么呢?
小结:因为稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),在化学变化中不易得失电子,故化学性质比较稳定。人们就把最外层电子数为8(He为2)的结构,称为相对稳定结构。
讨论:金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?
那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢?
小结:元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的,原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
讨论:下列哪组元素的化学性质相似?为什么?
学生讨论、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,通过得失电子才能达到相对稳定结构。
学生讨论。
让学生了解原子核外电子运动的规律。
让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。
让学生学会归纳和总结,提高他们观察、归纳总结和表达的能力。
培养学生分析问题的能力。
总结你通过本节课的学习探究,有哪些收获?学生讨论,归纳总结。让学生学会归纳总结。
布置作业:完成决胜中考课时作业
板书设计:
课题4离子
一、核外电子的排布:
1、电子层、离核远近、电子能量的高低
2、核外电子排布的规则:
3、原子结构示意图:
4、1-18号元素核外电子排布的规律:
5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系:
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的,原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
第七课时
课题4离子(二)
教学目标:
知识与能力目标:1.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.掌握离子符号的书写和意义。
过程与方法目标:1、了解离子的形成,掌握离子的书写的意义;
2、探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标:1.培养学生对微观世界学习的兴趣。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点:了解离子的形成,掌握离子符号的书写和意义。
教学难点:知道离子是如何构成物质的。
教学方法:问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问
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1.原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成,对于原子来说,核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得到的比值。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2.元素
(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。
②元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示该种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇。
3.离子
(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而形成带正电的阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中很容易得到电子,从而形成带负电的阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4.化学式与化合价
(1)化学式:用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义:①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推断物质化学式的根据是:①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为零。
知识巩固
1.下列叙述正确的是()
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.在原子中,核内质子数与核外电子数不一定相等
C.不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数可以相同
D.原子里有相对较大的空间,电子在这个空间里做高速运动
2.已知一个碳12原子的质量为ag,某原子的质量为bg,该原子的相对原子质量为()(根据相对原子质量的定义)
A.12a/bB.a/12bC.12b/aD.b/12a
3.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水(H2O2),下列关于双氧水的叙述正确的是()
A.双氧水由氧气和氢气组成B.双氧水由氢元素和氧元素组成
C.双氧水分子由氧分子和氢分子组成D.双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
4.据报道,目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血,我国政府即将启动“酱油补铁工程”,这里的铁是指()
A.铁元素B.铁单质C.四氧化三铁D.氧化铁
5.下列叙述中错误的是()
A.在化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素有时显正价,有时显负价
B.在各种原子团中,各原子的化合价的代数和一定不等于零
C.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
D.在H2O和O2中氧元素的化合价相同
6.有X、Y、Z三种元素,它们的化合价分别为+1、+5、-2,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()
A.X2YZ3B.XYZ3C.X3YZ4D.X2YZ4
7.N2表示氮气,还可以表示()
①氮元素、②1个氮分子、③2个氮原子、④氮气由氮元素组成、⑤1个氮分子由2个氮原子构成、⑥2个氮分子
A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①②③④⑤⑥
8.1991年,我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值,它核电荷数为49,相对原子质量为115,中子数为()(相对原子质量=质子数+中子数,质子数=核电荷数)
A.115B.49C.66D.164
9.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子和一种单质的是()
A.MgB.HeC.H2D.O
10.等质量的下列金属含原子数目最多的是()
A.锌B.铁C.铝D.镁
11.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素,由它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
12.Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的核电荷数(核内质子数),因而属于同种元素,但它们的化学性质不相同,这是因为它们的最外层电子数不同。
13.摇头丸的化学式为C9H13N,它的一个分子里含有23个原子,其相对分子质量为135,碳元素、氢元素、氮元素的质量比为108:13:14,碳元素的质量分数为80%,10g摇头丸中含碳元素8g。
第四单元物质构成的奥秘
(总第十九课时)
一课标要求
1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念,会查表找到相对原子质量。
2、过程与方法:通过学习,学会分析图表。
3、情感态度与价值观:建立物质是无限可分的唯物主义观点。
二课堂程序
(1)原子的构成
1、思考并回答:分子和原子都是构成物质的一种粒子,水是由构成,水分子由构成。铁由构成,那么原子能否再分?原子怎样构成的?
2、学生阅读教材P68-69第一自然段,交流对原子的构成的了解。
识记:
(每一个质子带一个单位的电荷)
(居于原子中心带正电)(不带电)
原子(每一个电子带一个单位的电荷)
讨论:⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子,为什么整个原子不显电性?
⑵你能画出氢原子的模型吗?
3、观察分析表4-2,你从中获得哪些信息?
(1)核电荷数=
(2)
(3)
(4)
(二)相对原子质量
2写一写一个氢原子、一个氧原子的质量,思考:这样书写方便吗?原子的质量又该怎样衡量?
2、引入相对原子质量
概念:
理解:
3、练习查相对原子质量。71页练习3
4、相对原子质量的计算方法。
⑴根据定义计算:原子的质量
相对原子质量(Ar)=一种碳原子质量的1/12
⑵由质子数和中子数计算:
相对原子质量(Ar)=质子数+中子数
想一想:相对原子质量为什么是质子数和中子数之和?
四、练习
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德:泽维尔,开创了“飞秒”化学的新领域,使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不能观察到的是()
A化学变化中反应物分子的分解
B反应中原子的运动
C化学变化中生成物分子的形成
D原子核的内部结构
2、原子中决定相对原子质量大小的是()
A质子数和中子数B质子数和电子数
C中子数和电子数D核电荷数和电子数
3、硫原子的相对原子质量为32,质子数是16,则中子数是,电子数是
,核电荷数是。
4、已知1个碳12原子原子质量为nkg,1个A原子的质量为mkg,则A原子的相对原子质量可表示为。
5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,1个氯原子的质量是5.888×10-26kg,则氯原子的相对原子质量是;相对原子质量为M,核内中子数为N的原子A,其核外电子数是。
6、下列关于原子的说法中,错误的是()
A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子
C原子核带正电荷,但原子不显电性D分子能直接构成物质,而原子不能
五、反思与体会
通过这节课的学习,我的体会是
文章来源:http://m.jab88.com/j/57705.html
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