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1.了解盐的化学性质，掌握盐溶液与金属、盐的反应规律。
2.学会用金属活动顺序判断金属能否与盐溶液发生置换反应。
3.了解复分解反应发生的条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
1.金属与盐溶液的反应
条件：_________________________________________________
2.复分解反应：
_________________________________________________.
（1）复分解反应特点。
（2）复分解反应发生的条件：

一、选择题：（各题都只有一个正确选项）
1．人的汗液中含有氯化钠，法医做指纹实验，常用某溶液喷洒指纹，你认为该溶液可能是（）
A．酒精B．碘酒C．NaClD．AgNO3
2.下列各组中的两种物质，在溶液中能发生复分解反应放出气体的是（），
沉淀的是（），属于中和反应的是（）。
Ａ.Na2CO3+HClB.Na2SO4+BaCl2C.NaOH+HClD.Na2CO3+BaCl2
3.将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序为（）
A．甲〉铜〉乙B．乙〉铜〉甲C．铜〉甲〉乙D．甲〉乙〉铜
4．将过量锌粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的是（）
A．MgB．CuC．Mg、CuD．Zn、Cu
5.下列各组物质，不能共存于同一溶液中的是（）
A．HCl和K2SO4B．KCl和H2SO4C．NaCl和AgNO3D．HCl和Ca(NO3

6.（陕西2006）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。
[提出问题]：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？
[猜想]：①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
[查阅资料]：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

[设计实验]：
①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
[现象与结论]：
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是否正确？，黑色物质是。
②小宝在实验中能观察到的现象是，
写出反应的化学方程式（只写一个）。
[反思与应用]：
假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入溶液中。你设计的实验能观察到的现象是。

7.部分碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
K+
Na+
Ba2+
Fe3+
OH-溶溶溶不溶
Cl-—溶溶溶溶
SO42-溶溶不溶溶
判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)BaCl2+H2SO4=

(2)Na2CO3+HCl=

(3)K2SO4+NaCl=

(4)FeCl3+NaOH=

精选阅读

酸碱盐等物质的性质与制备

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家应该要写教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！有哪些好的范文适合教案课件的？下面是小编为大家整理的“酸碱盐等物质的性质与制备”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

课题

酸碱盐等物质的性质与制备

课型

复习课

授课时间

授课人

教学目标

知识与技能

1、复习酸、碱、盐的性质及有关知识

2、掌握物质间的相互转化，解决问题的规律、思路和方法

过程与方法

通过废水问题的处理引出酸碱盐的性质，设计方案检验、除杂、制备，提升学生的知识网络，渗透方法，进一步发展到知识的应用与拓展。

情感态度与价值观

1、培养学生综合分析问题和解决问题的能力

2、规律性的认识和提升，方法技能的培养

3、引导学生发展科学探究能力

教学方法

讨论、交流、归纳、整理、探究

教学媒体

多媒体辅助教学

具体教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景：2008年奥帆赛在青岛举行，海水污染倍受关注

问题：污水的检验、处理

思考、回答

情感渗透，增强环保意识

应用已有知识，解决问题，有利于学生进行知识的回忆再现。

深入探讨：你还可以用哪些物质相互反应制取氯化镁？

讨论、设计、交流方案

提高学生设计、评价实验方案的能力，同时渗透分析方法的引导

教师活动

学生活动

设计意图

引导：

回顾刚才几个问题的解决，都应用了我们所学的哪些知识？

点拨：

1．你是如何应用这些知识解决实际问题的呢？2．你认为制备一种物质时，应考虑哪些因素？复习酸碱盐的性质；复分解反应条件；置换反应规律等相关知识各抒己见：检验、除杂、离子共存等常见问题的解决规律、方法交流，总结

构建知识网络，各类物质的相互转化规律性的认识和提升，方法技能的指导和培养梯度练习，学以致用独立思考，发表见解，展示结果

使学生认识化学与生产生活的联系，提高学生解决问题的能力，培养学生的科学素养

梳理、交流、提高

谈谈收获，一起分享；

说说疑惑，共同解决．自由发言

培养学生分析总结，回顾反思，自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯

课后作业：（1）用网络图整理完善物质间的相互转化关系

（2）复习指导132页精练

及时巩固整理

学习方法的培养，加深学习效果

第二册盐的化学性质

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第二册盐的化学性质”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

备课组

初三化学

备课时间

10月27日

备课地点

接待室

参加教师

金水凤、王红军、赵坤

缺席教师

无

备课内容

《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生基本知识情况分析

1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

一、一、基本内容

盐的化学性质、复分解反应的条件。

二、教学要求

1、重点：1、复分解反应的条件

2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：

1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)

§盐的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反应的条件

2、盐的化学性质。

教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：

①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、

[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：

[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：

[提问四]盐的含义。

[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

讲授新课：一、盐的化学性质：

（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质

（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法。

[练习]写出下列反应的化学方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习]完成下列反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐

[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？

演示[实验1—8]：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液

[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。

③铜表面覆盖一层银白色物质——银。

[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反应)

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？

[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察]未见有红色铜出现。

[讲解]不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属

那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？

[演示]实验1、AgNO3+NaCl—

实验2、BaCl2+Na2SO4—

[观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）

（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐

[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

从以上所学内容可得到：

二、复分解反应：

发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：

1、学性质

（1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[课内练习]书P16、P17

附：[课外练习]：

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盐

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“盐”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第五节盐

【考点说明】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐、、；②碳酸盐、、；

③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应；

②盐和碱反应；

③盐和金属反应。

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。（2）写出反应的化学方程式：①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、关于中和反应的说法正确的是（）

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（）

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项①保存时须注意；②施用时须注意。9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。①；②；③10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。（2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。（4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。该反应的化学方程式为。（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：；②由实验现象可以得出的结论是。（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。（6）方案2：一、选择题1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C二、填空题8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57660.html

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