化学知识点总结:碳和碳的氧化物
单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
2.碳跟氧气反应——可燃性:
①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;
②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:
木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意:
①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)
4.应用:冶金工业
二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用向下排空气法
(3)化学实验注意与结论
a需要研究实验室制法的化学反应原理,就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置:a.反应物的状态:固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件:常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置:a.排空气法:密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法:不易溶于水、不与水发生反应时,可用排水法。
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第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O22CO
3、还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。具有氧化性。
小结:还原剂:夺去氧元素的物质,具有还原性。得到氧元素,发生氧化反应。
氧化剂:提供氧元素的物质,具有氧化性。失去氧元素,发生还原反应。
应用:冶金工业:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C+CO22CO
课题2二氧化碳制取的研究
考试要求:
初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等
考点一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)
1、药品:石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集。
2、原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下
(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)
5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
课题3二氧化碳和一氧化碳
考试要求:
知道二氧化碳的物理性质和用途
认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应
能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体
了解自然界中碳循环
一、二氧化碳的性质(考点一)
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4)与灼热的碳反应:C+CO22CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途(考点二):①灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)
②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)
③温室肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)
4、二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1)可燃性:2CO+O22CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2OH2↑+CO↑)
2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(现象:红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。)
H2、CO、C具有相似的化学性质:
A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O
B还原性:H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
C、H2、CO:在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性
CuO:在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性
除杂:①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,
常见气体的鉴别:(考点三)
氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中,若复燃,则气体是氧气
二氧化碳:将气体通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则气体是二氧化碳
一氧化碳;将气体点燃,在火焰上方罩一只干冷的小烧杯,再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,若有蓝色火焰,小烧杯上无液滴,澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳
本章知识间的联系:
①C→CO:2C+O22COC+CO22CO
②C→CO2:C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2↑
3C+Fe2O33CO2↑+2Fe
③CO→CO2:2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
④CO2→H2CO3:CO2+H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2:H2CO3===CO2↑+H2O
⑥CO2→CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑦CaCO3→CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑+CaO
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第六单元课题一金刚石石墨和C60
教学目标:
1、知识与技能:
(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
(2)知道碳单质的化学性质。
(3)知道不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质
2、过程与方法
(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。
(2)能认真观察,并会对现象分析归纳,总结出重要的知识点。
3、情感与价值观
(1)以发展的观点看待碳的单质
(2)树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点:
碳单质的化学性质
教学难点:
碳跟某些氧化物的反应
教学方法:
实验探究
实验准备:
器材:试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞
药品:炭粉氧化铜粉末澄清石灰水
课时:一课时
教学过程:
情景引入
我们知道不同的元素可以组成不同物质,那么,同种元素
可以组成不同物质吗?
展示:金刚石、石墨、C60的分子模型。
介绍:金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
讲授新课:
一、碳的单质
1、金刚石(C)
阅读课本第104页
小结:
1)、性质:金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体,溶点较高,不导电。
2)、用途:刻划玻璃,切割大理石,做钻头和钻石等。
2、石墨(C)
阅读课本第104页
小结:
1)、性质:石墨是一种深灰色、有金属光泽,不透明细磷片状固体,较软,在纸上划过可留下痕迹,耐高温、导电。
2)、用途:可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
介绍:木炭
[实验6-1]木炭的吸附性
现象:红色褪去
原因:木炭具有疏松多孔的结构,具有吸附能力。
用途:阅读教材,总结焦炭、炭黑的用途:除臭剂、制油墨等做吸附剂。
讨论:金刚石和石墨都是碳元素组成的,物理性质为什么有这么大的差异?
讲解:这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。
金刚石
——碳元素组成
石墨
(两种单质)(一种元素)
(1)一种元素可能形成多种不同的单质,由此可知,由同种元素组成的纯净物才叫单质。
(2)多种单质可能由一种元素组成。例如:
3、C60
阅读课本第104页
小结:
1)结构:一种由60个碳原子构成的分子,形似足球。
2)用途:应用于材料科学、超导体等方面.
总结:1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。
2、碳和炭的区别
碳:指碳元素,只用作化学用语,在表示元素和含碳的化合物时使用。
炭:指具体的物质,如:炭黑、木炭、活性炭等,它们都是由碳元素组成的单质。
二、碳的化学性质(板书)
讨论:我们知道,红磷、白磷都是磷元素组成的,虽然物理性质不同,但其化学性质是相同的。
那么,金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的,虽然物理性质不同,但化学性质是否相同?
1、常温下:
引导学生阅读课文上图5-5,说明碳在常温下的稳定性。
讲解:在常温下,碳跟氢气一样,化学性质稳定。
2、点燃或高温的条件下:
1)可燃性
提问:如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的?
讲解:可用燃烧的方法,由此可见,碳具有可燃性。
提问:回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象,并写出相应的化学方程式。
点燃
讲解:当碳燃烧充分时,可生成二氧化碳;
C+O2====CO2
当碳燃烧不充分时,生成一氧化碳
点燃
C+O2====CO2
(联系生活实际讲解。)
小结:碳跟氢气都具有可燃性,但碳在不同条件下燃烧,其产物不同。
2)还原性
实验:演示[实验6-2]
装置:与制氧气的装置比较,并纠错,巩固制氧装置。
高温
现象:试管内黑色固体变成红色,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
原理:C+2CuO===2Cu+CO2
高温
讨论:在烧得很旺的炉子里(产生CO2)添上大量的新煤后,温度为什么会降低?并且还容易有煤气生成?
讲解:C+CO2===2CO(吸收热量)
化学反应放出的热能是一种重要的能源,可以直接供人们取暧、加热,也可以转变为电能、动能等。
总结:碳和氢气化学性质比较
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
空气充足:
C+O2====CO2
点燃
空气不充足:
C+O2====CO2
点燃
2H2+O2====2H2O
还原性
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
高温
C+CO2===2CO
△
H2+CuO===Cu+H2O
作业:新学案
教后:
课题二二氧化碳制取的研究
教学目标:
1、知识与技能:
(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
(2)探究实验室中制取二氧化碳的装置。
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法
2、过程与方法
能合理使用课堂资料,并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感,进一步增强学习化学的自信心。
教学重点:
探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳
教学难点:
探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳
教学方法:
实验探究及多媒体
实验准备:
器材:锥形瓶试管集气瓶带导管的橡皮塞长颈漏斗
药品:石灰石碳酸钠稀盐酸稀硫酸
课时:二课时
第一课时:
教学过程:
情景导入:
在第二单元我们制取过氧气,今天再来探究制备二氧化碳,首先看以下几则信息。
投影:1、含碳酸根离子的化合物(例碳酸钠、石灰石等)能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。
2、把燃着的木条放入二氧化碳中,木条,把
燃着的木条伸入氮气中,木条。
3、向澄清石灰水中吹气,现象,说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。
4、在标况下,CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L
5、CO2可溶于水,且与水反应。
讲授新课:
一、实验室制取CO2的原理
活动探究:
步骤
现象
1
碳酸钠与稀盐酸反应
迅速产生大量气泡
2
碳酸钠与稀硫酸反应
迅速产生大量气泡
3
碳酸钙与稀盐酸反应
产生气泡,速度适中
4
碳酸钙与稀硫酸反应
开始有气泡产生,反应逐渐停止
结论:石灰石与稀盐酸反应速度适中,石灰石与稀硫酸反应难于进行;碳酸钠与酸反应瞬间结束,不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。
化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二、实验室制取气体装置的选择(板书)
投影:实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种
固体和固体反应
气体反应物的状态固体和液体反应
发生液体和液体反应
装置
反应条件:是否需要加热、加催化剂
气体排空气法密度比空气大的——向上排气法
收集密度比空气小的——向下排气法
装置排水法:不易溶于水,不与水发生反应
活动与探究:二氧化碳制取实验及相关性质比较
反应物的状态
反应条件
密度
溶解度
CO2
O2
分析:制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。
投影:各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。
设计:制取二氧化碳的装置,并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。
活动:各组修改各自的装置。
总结:略
作业:新学案
教后:
第二课时:实验室制取二氧化碳
讨论:如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳,需要哪些步骤?
三、制取二氧化碳的步骤(板书)
1、检查装置的气密性
2、加入药品
3、制取收集气体。
思考:1、如何验证所制出的气体是二氧化碳?
2、如何验证集气瓶中已收集满?
讨论总结:四、验证二氧化碳的方法(板书)
1、检验方法:将导管通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,由证明生成的气体是二氧化碳。
2、验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满。
学生活动:制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。
(教师巡视指导)
讨论:实验室制气体的思路是什么?
总结:1、选择反应原理
2、选择合适的实验装置
3、确定验证气体的方法。
作业:写出本次的探究活动报告。
教后:
课题三二氧化碳和一氧化碳
教学目标:
1、知识与技能:
1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质
2)了解二氧化碳的用途
3)了解并关注温室效应
2、过程与方法
1)会对实验现象进行观察分析、归纳
2)会运用已学知识解决实际问题
3、情感与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点:
二氧化碳与一氧化碳的性质
教学难点:
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
教学方法:
实验探究多媒体教学
课时:二课时
教学过程:
第一课时:
情景导入:讲述意大利死狗洞的故事
讲授新课:
一、二氧化碳(板书)
(一)物理性质
活动探究:倾倒二氧化碳
现象:底层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭
分析:二氧化碳密度比空气大,也不支持燃烧。
活动探究:二氧化碳的溶解性实验
现象:塑料瓶变扁了
分析:CO2溶于水后,瓶内的气压减小,大气压把瓶子压扁
小结:二氧化碳的物理性质
1、无色无味的气体
2、密度比空气大;1.977g/L为空气的1.5倍
3、溶解性:1体积水溶解1体积的二氧化碳
4、干冰的升华:气体的CO2在一定条件下可变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华,升华时吸收大量的热,因此可作致冷剂。
放映干冰升华的录像:解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解:如果利用飞机从高空中撒布干冰,由于干冰升华吸热,吸收了空气中的热量,水蒸气迅速冷凝成水滴,于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。
(二)化学性质(板书)
1、即不燃烧也不支持燃烧
2、与水反应
活动探究:
编号
1
2
3
4
操作
石蕊+
稀醋酸
石蕊+水
石蕊+CO2
石蕊试液
+CO2
加热
现象
紫→红
紫
不变色
紫→红
红→紫
分析
结论:
(1)石蕊是一种色素,遇酸变红;
(2)水不能使石蕊变红,CO2也不能使石蕊变红;
(3)CO2与H2O生成碳酸,碳酸使石蕊变红;
(4)碳酸不稳定,易分解成CO2和H2O
反应方程式:跟水反应:CO2+H2O==H2CO3
碳酸的分解:H2CO3==CO2↑+H2O
3、与石灰水的反应:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
检验二氧化碳的方法
讨论:为了使抹石灰浆的墙壁尽快干,人们常常在室内生个
火盆,这是为什么呢?那为何在刚开始时墙壁反而潮湿?
答:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,当生炭火盆时,炭与
点燃
氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和Ca(OH)2接触,发生反应生成CaCO3沉淀和水,刚开始时由于有水的生成,而且来不及蒸发,所以看上去墙壁反而潮湿,过一段时间,水分蒸发掉,墙壁就干了,整个化学方程式如C+O2==CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(三)CO2对生活影响
1、做灭火剂:二氧化碳密度比空气大,又不燃烧,也不支持燃烧,当二氧化碳与空气同时存在时,二氧化碳在下层,从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂人工降雨
3、工业原料
(四)CO2对环境的影响
1、温室效应
(1)产生:CO2、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷
(2)危害
3)防止措施:阅读课本
总结:略
作业:新学案
教后:
第二课时一氧化碳
教学过程:
1、复习提问:
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
2、导入新课:(情景设计)
从一氧化碳的毒性导入
3、讲授新课:
分析:一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异,这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异?
一、一氧化碳的性质(板书)
1、物理性质(板书)
提问:二氧化碳具有哪此物理性质?
阅读:课本第79页
小结:列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较
2、化学性质(板书)
(1)可燃性(与氢气、二氧化碳比较)
展示:多媒体动画[实验6-7]
观察:一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理:2CO+O2====2CO2
小结:一氧化碳和氢气都具有可燃性,属于可燃性气体,点燃应检验气体的纯度。
讨论:如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳?如何用化学方法区别一氧化碳和氢气?
(2)一氧化碳的还原性(与氢气、碳单质比较)
展示:多媒体[实验6-9]
观察:黑色的氧化铜变成红色;澄清的石灰水变浑浊。
原理:CO+CuO===Cu+CO2
分析:对比氢气与氧化铜;碳单质与氧化铜的反应,判断反应类型。并分析装置的不同。
3、一氧化碳的用途(板书)
提问:根据一氧化碳的性质说出用途。
小结:冶炼金属的还原剂,燃料
高温
====
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化(板书)
点燃
点燃
====
2CO+O2====2CO2
高温
====
CO2+C2CO
二、一氧化碳的毒性(板书)
阅读:课本第117页
讨论:
(1)煤气中毒的生理过程?
(2)有人用炉火取暖,为防止煤气中毒,在火炉在放一盆水,这样做行吗?
(3)有人说他不会煤气中毒,一闻到煤气味就把火炉搬出去,这种说法对吗?
三、一氧化碳对空气的污染(板书)
讨论:在做一氧化碳还原氧化铜的实验时,应如何处理尾气,减少对大气的污染?请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。
总结:一氧化碳和二氧化碳的差异,一氧化碳与氢气性质的相似性。
作业:课本第100页第1、2、3题,《学习指导与训练》第
教后:
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