每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？小编特地为大家精心收集和整理了“教学设计的几种模板”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

表格式

案例名称

写一首诗

科目

语文

教学对象

八年级学生

课时

1课时

提供者

黄韬

一、教材内容分析

本节课内容属中学阶段语文学科，它是语文出版社出版八年级下学期语文第二单元写作指导课，需1课时完成。这节课教学在七年级的诗歌写作基础上，提出了一些形式上的要求，有助于进一步培养学生的诗歌创作能力，但题目、内容等方面的自由度很大，这又对培养学生的个性化创作能力有极大帮助。通过学习，学生将在诗歌鉴赏与写作的双向能力上有所提高，这是他们步入文学殿堂必走的一步台阶。

二、教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）

根据新课程标准的要求，结合教材的具体内容，我确立教学目标为：

1、抒发自己的真情实感，培养学生审美情趣；

2、恰当地运用艺术手法，提高学生创作能力；

3、体现诗歌形式上特点，加深对知识的理解。

三、学习者特征分析

七年级时对诗歌的学习，使学生的诗歌鉴赏及写作有了一定的基础，但仅限于能够感知、体现诗歌的主要特点，甚至是某方面的特点。通过平时的观察、了解以及统一的创作，可以认识到学生比较善于模仿，以此表达自己内心的情感。如：在学习《大堰河——我的保姆》之后的练笔中，学生喜欢在诗节里以排比的修辞方法，展现生活中的细节，加之首句、尾句形成的反复，来抒发对母爱的感激、颂扬之情；在学过《致空气》的练笔中，他们则以太阳之温暖、永恒来象征母爱之温馨、恒久，或以春雨的及时润泽来象征奉献之无处不在，以此抒发赞美之情。

四、教学策略选择与设计

本着课堂上以教师为主导、学生为主体的教学原则，这节课的教学主要采用教师展示课件，学生网络查找，教师指导点拨，学生合作探究，师生共同学习等策略，为了达到课堂的最佳效果，在策略实施过程中关键是营造诗意氛围，激活学生思维。

五、教学环境及资源准备

在教学过程中，为支持教师的教，我将Flash动画与PowerPoint相结合，增强直观性，趣味性；为支持学生的学，则选择了微机室的学习环境，并利用网络信息资源，增强自主性、实效性。

六、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图及资源准备

一、创设情境、诗意导入

播放抒发思乡之情的诗歌的Flash动画；课件展示抒发思乡之情的诗歌；用富有文采的语言导入新课。

体味诗歌的情感、写法；网络查找抒发同一情感的现代诗；鉴赏比较诗歌形式上的不同之处。

调动多种感官；创设诗意情境；激发写作欲望，揭示本节课题。

Flash动画与PowerPoint相结合，加之网络资源。

二、查找信息、明确目的

课件展示诗歌的主要特点；进而明确教学目的。

利用网络资源进行查找；汇报交流查找结果。

使学生加深对知识的理解，在学习中明确方向。

PowerPoint结合网络资源。

三、借鉴实例，指导要点

课件展示三首诗歌；指导研读主要手法；进而提出指导要点。

品读诗歌；探究手法；明确要点。

让学生有针对性地感悟情感，领会技巧，体味韵律。

PowerPoint课件

四、模拟练笔，激发创作

课件展示梯度不同的仿写内容；鼓励学生从切身感受出发进行仿写；播放优美乐曲，营造写作氛围。

合作交流；发表意见；共同完成；独立创作。

使学生由点到面、进而到体地领悟诗歌特点。

PowerPoint课件

五、习作欣赏，展现个性

明确习作提交方式；肯定习作闪光之处。

发送电子邮件上交习作；品读自己的习作。

培养学生的创新能力及审美情趣。

网络资源。

六、课外延伸，鼓励创新

由图片谈思维，拓宽学生创作空间。

感悟，想象。

让学生的创作热情延伸至课后，再作佳篇。

PowerPoint课件

教学流程图

开始

课件诗意导入

网络学生查找信息，明确目的

课件学生借鉴实例，教师指导要点

课件学生模拟练笔，创作诗歌

网络师生欣赏习作

课件课堂小结，课外延伸

结束

七、教学评价设计

课程基本结束时，指导学生进行教学评价。明确评价的具体内容，以学生自评为主，学生互评，教师评价为辅。肯定优点的同时，指出问题所在，以及改进建议等。

附：

学生自评表

内容项目

知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

得分

创设情境，诗意导入

2

3

5

查找信息，明确目的

3

5

2

借鉴实例，指导要点

3

5

2

模拟练笔，激发创作

3

4

3

习作欣赏，展现个性

2

5

3

课外延伸，鼓励创新

2

3

5

合计

15

25

20

八、帮助和总结

教学过程中，主要采用口头指出、课件展示两种方式对学生进行帮助和指导，争取让学生在每个环节的学习中都能达到要求。但就第四环节而言，学生很难均达到理想效果，诸如此类问题，采取个别对待的方法，使他们就其实际情况尽可能达到更好程度。最后做出总结，说明本节课的成功及遗憾之处，同时拓宽创作空间，令学生有激情地进行课后的修改与创作。

叙述式

课题名称

设计者（姓名、通讯地址）

一、概述

·说明学科（数学、语言艺术等）和年级（中学、小学、学前等）

·简要描述课题来源和所需课时

·概述学习内容

·概述这节课的价值以及学习内容的重要性

二、教学目标分析

从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题预计要达到的教学目标做出一个整体描述。

三、学习者特征分析

说明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习准备（学习起点），以及学生的学习风格。要注意结合特定的情境，切忌空泛。

说明教师是以何种方式进行学习者特征分析，比如说是通过平时的观察、了解；或是通过预测题目的编制使用等。

四、教学策略选择与设计

说明本课题设计的基本理念、主要采用的教学与活动策略，以及这些策略实施过程中的关键问题。

五、教学资源与工具设计

教学资源与工具包括两个方面：一是为支持教师教的资源；二是支持学生学习的资源和工具，包括学习的环境、多媒体教学资源、特定的参考资料、参考网址、认知工具以及其他需要特别说明的传统媒体。

如果是其他专题性学习、研究性学习方面的课程，可能还需要描述需要的人力支持及可获得情况。

六、教学过程

这一部分是该教学设计方案的关键所在。

在这一部分，要说明教学的环节及所需的资源支持、具体的活动及其设计意图以及那些需要特别说明的教师引导语。

最后，画出教学过程流程图。同时，流程图中需要清楚标注每一个阶段的教学目标、媒体和相应的评价方式。

七、教学评价设计

创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）。另外，可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价。

八、帮助和总结

说明教师以何种方式向学生提供帮助和指导，可以针对不同的学习阶段设计相应的不同帮助和指导，针对不同的学生提出不同水平的要求，给予不同的帮助。

在学习结束后，对学生的学习做出简要总结。可以布置一些思考或练习题以强化学习效果，也可以提出一些问题或补充的链接鼓励学生超越这门课，把思路拓展到其他领域。

主题式

教师信息

姓名

学校

电话

E-mail地址

主题活动选题

主题活动标题

课程问题

主要问题

子问题

活动设计摘要

学科领域(选择所涉及的学科)

商业教育

工程学

家政

语文

音乐

职业教育

社会学科

戏剧

外语

工业技术

数学

物理教育

自然科学

工艺技术

化学

生物

历史

地理

公民

信息技术

美术

体育

劳技

其他:

年级(选择所涉及的学生)

幼儿园-2年级

6年级-8年级(初中)

非母语课程

天才学生

3年级-5年级(小学)

9年级-12年级(高中)

需要帮助的学生

其他:

学习目标/预期学习成果

国家课程标准

教学过程

所需时间(例如:7天,4周,2个月,半年等)

必备技能

本主题活动需要的学习材料和资源

硬件技术(选择所涉及的设备。)

照相机

计算机

数码相机

DVD播放器

国际互联网

光驱

打印机

发射系统

扫描仪

电视

录像机

摄像机

可视会议设备.

其他:

软件技术(选择所涉及的软件。)

数据库/电子表格

桌面出版

E-mail软件

百科全书CD-ROM

图像处理

网页浏览器

多媒体

网页制作

文字处理

其他:

印刷材料

所需教具

因特网上的资源

其他

扩展阅读

九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。

九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计

教学目标：

1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。

2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。

3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

重点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

教学方法：探究式实验

教学准备：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液

板书设计1.6几种重要的盐

一、什么是盐

盐是酸跟碱中和的产物。盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O

2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3

3、食盐：NaCl

教学过程：

（一）引入新课

盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。

（二）新课教学

1、什么是盐

结论1、盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。

例：硫酸和氢氧化钙中和的产物—硫酸钙。

练习：请学生写出氯化钠和硫酸钙的电离方程式。

结论2、盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。

思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？

CuSO4CuCl2NH4HCO3NaClHClHNO3MgOCO2Fe(OH)3KOH

2、几种盐的性质

（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3

实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体

练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式

（2）碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3

几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳

用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

（3）食盐NaCl

食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3

讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？酸＋盐→新盐＋新盐

碱＋盐→新碱＋新盐盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解：如CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

课堂练习：

1、下列物质属于同一种物质的是（）

A、纯碱和烧碱B、石灰石和生石灰

C、蓝矾和胆矾D、冰和干冰

2、下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（）

A、碳酸钠晶体是一种碱

B、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出

D、能除去油污，可做厨房的清洁剂

3、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（）

A、食盐水B、醋酸

C、纯碱溶液D、氢氧化钠溶液

4、28.6克碳酸钠晶体完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（三）布置作业

1、课本P27练习1、2题。

2、作业本第4节第一部分。

教学反思

碳的几种单质

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《碳的几种单质》，仅供参考，欢迎大家阅读。

教学目标

知识目标
了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途；

通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。

能力目标
通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣；

通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。

教学建议

教材分析：
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

课堂引入指导
法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系？学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习“第一节碳的几种单质”。

法二：石墨、木炭能变成钻石吗？学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。

关于球碳（C60）的建议：
球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。

关于知识讲解指导：
1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。

2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式较好。

3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散学生注意力，提高学习难度。

4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出“硬”，讲石墨时要突出“软”，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。

5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。

课程结束指导
1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。

2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。

课外实验指导
木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。

教学设计方案

教学目标：
通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质；

通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解；

通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习化学的兴趣和不断进取的探索精神。

教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。

教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因

教学用具：
录像机石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。

镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网球拍；碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面具模型

教学方法：讲述法与讨论法

教学过程：
【引入】让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系？学习完碳和碳的化合物之后你就明白了。

【讲解】金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢？

（学生讨论，并提出几种方法）

教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中燃烧

【讲解】同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素组成的不同种单质。

【阅读】P79－80《化学》全一册初级中学教科书人民教育出版社

要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用途。

【投影】一金刚石和石墨的物理性质及用途

【讲解】金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有优异的折射作用，可做装饰品。

2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做铅笔芯；利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑剂。

3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电极和普通电极。（展示实物）

4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特性可做石墨坩埚。

5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。

【小结】金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不同因而用途也不相同。即性质决定用途。

【讲解】在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

介绍：炭与碳的区别。

【展示】木炭

【演示】木炭吸附气的实验

【演示】木炭与红或蓝墨水的吸附实验

（学生讨论，得出木炭性质的结论）

【小结】木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。

【投影】二无定形碳（以木炭为例）

1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能大量吸附气体和小微粒。

2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表面的作用。

3.吸附原理：（引导学生阅读课本P81第四段）

4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔（某些）

三、碳单质的新成员--C60：

1985年美国科学家罗伯特·柯尔，理查得·斯莫利和英国科学家哈罗德·克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体，包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。

近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构的研究提供了新素材。

【小结】金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造成的。

探究活动

1.如何由石墨制得金刚石？

2.碳的研究目前有何新进展？

3.撰文介绍人类合成金刚石的历史――《人造金刚石过程》。

4.球碳（C60）又称“富勒烯”。是借一位建筑师的姓名而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特·富勒。富勒是美国著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分子结构发现史的调查报告。

几种常见的金属

教学目标

知识目标

1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。

3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标

在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标

培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议

关于生铁和钢的教材分析

生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。

生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

关于几种常见的金属的教材分析

在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。

本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。

关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析

本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？

这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：

该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨

含杂质为5000吨×35%=1750吨

又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

关于几种重要的金属的教学建议

从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。

--方案1

重点：含杂质的化学方程式的计算。

难点：含杂质的化学方程式的计算。

教学过程：

1．复习提问：铁有哪些物理性质？

根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。

（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？

（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？

（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？

（4）生铁和钢有什么区别？

通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。

2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。

请同学们阅读教材，教师引导学生总结。

3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？

（2）根据化学方程式计算的依据是什么？

根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：

①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？

②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。

根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

总结、扩展：

1．生铁和钢的比较

生铁

钢

组成元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%～4.3%

0.03%～2%

分类用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）

合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）

机械性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延

冶

炼

原料

铁矿石、焦炭、空气、石灰石

生铁、氧气或铁的氧化物

反应

原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去

设备

高炉

转炉电炉平炉

2．几种常见金属的性质和用途比较

--方案2重点难点：讲解、自学并进。教学用具：铁矿石标本、投影片教学过程：【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。【板书】第二节几种常见的金属【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【板书】一、铁1、生铁2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷种类，特性，用途【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。”【板书】3.钢【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。【介绍】钢的冶炼方法【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？【板书】二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文【小结】通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理。【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：
纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。【投影】例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?【板书】三、含杂质物质的化学方程式的计算【投影】例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析：根据前面分析，要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来，再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算。【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。
探究活动根据你的生活经验并查阅有关资料分析下列问题。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

铝

铜

锌

钛

物

理

性

质

银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃

紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度8.9克/立方厘米，熔点1083℃，沸点2595℃

青白色金属光泽，密度7.14克/立方厘米，熔点419.4℃，沸点907℃，常温下较稳定

银白色金属光泽，密度4.5克/立方厘米，熔点1725℃，沸点3260℃，具有良好的延性和展性

化

学

性

质

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢硫酸中

用

途

冶炼高熔点金属、电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防工业、化学工业

电镀、铜合金、干电池

航空工业、造船工业、化工工业

文章来源：http://m.jab88.com/j/51408.html

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