化学方程式计算
【教学目标】
知识:在理解化学方程式的基础上,使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力:掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力。
思想教育:从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学方法】教学演练法
【教学过程】
教师活动
学生活动
教学意图
[问题引入]我们知道,化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量,充分利用、节约原料呢?
下面我们学习根据化学议程式的计算,即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考,产生求知欲。
问题导思,产生学习兴趣。
[投影]例一:写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式,试写出各物质之间的质量比,每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应,可生成()克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应,可生成克二氧化碳。
运用已学过的知识,试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。
完成练习一
及时巩固
[过渡]根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟
让学生在练习中学习新知识,使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解](1)设未知量
(2)写出题目中涉及到的化学议程式
(3)列出有关物质的式量和已经量未知量
(4)列比例式,求解
(5)答
随着教师的讲述,自己动手,边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
答:6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二(见附2)
指导学生做练习二,随时矫正学生在练习中的出现的问题,对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题,严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识,会学知识。
[投影]随堂检测(见附4)
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈,了解教学目的完成情况。
附1:课堂练习一
1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式,计算出各物质之间的质量比为,每份质量的氢气与足量的氧气反应,可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
附4;随堂检测
1.电解36克水,可以得到克氧气.
克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.
5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.
每个老师不可缺少的课件是教案课件,大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后,这样我们接下来的工作才会更加好!你们会写一段适合教案课件的范文吗?下面是小编帮大家编辑的《根据化学方程式的计算学案》,仅供参考,大家一起来看看吧。
根据化学方程式的计算学案每个老师上课需要准备的东西是教案课件,规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了,接下来的工作才会更顺利!你们了解多少教案课件范文呢?考虑到您的需要,小编特地编辑了“4.3根据化学方程式的计算”,希望对您的工作和生活有所帮助。
第三节根据化学方程式的计算
(2课时)
一.知识教学点
1.已知反应物的质量求生成物的质量;
2.已知生成物的质量求反应物的质量;
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3.疑点:为什么说化学知识是化学计算的基础,化学方程式是化学计算的依据?
4.解决办法
采用讲练结合,以练为主的方法,调动学生的积极性,通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。
三.教学步骤
(一)知识目标
(二)整体感知
在学生熟悉有关化学方程式的基础上,从化学方程式表示的含义入手,引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律,采用讲练结合,以练为主的方法,掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。
(三)教学过程
[复习提问]:1.什么是化学方程式?
2.说出方程式:4P+5O2===2P2O5
[目的]:使学生熟悉明确化学方程式的概念含义。
[新课导入]:前面我们学习了化学方程式所表示的含义,研究物质的化学变化常涉及到量的计算,本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
[板书]:一.根据化学方程式的计算:
根据化学方程式的计算一般可分为五步:
1.根据题意设未知数;
2.写出并配平有关的化学方程式;
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比),写在相应化学式的下边,再把已知量和未知量写在相应质量比的下边;
4.列出比例式,求出未知数;
5.简明地写出答案。
[教师活动]:根据以上五个步骤讲解P74-75例一、例二。
[练习]:并在黑板上板演:
①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?
②31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?
[教师活动]:组织学生分析、讨论、归纳并指错,归纳出根据化学方程式计算的类型。
[板书]:2.化学方程式计算的四种类型:
(1)已知反应物的质量求生成物的质量;
(2)已知生成物的质量求反应物的质量;
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]:什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?
[推论]:化学知识是化学计算的基础,数学是化学计算的工具,化学方程式是化学计算的依据。
[板书]:二.根据化学方程式计算题组练习
1.用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?
2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?
3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。
4.某金属R与稀HCl反应,在放出H2的同时生成RCl2,已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2,求R的相对原子质量。
5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%,加热冷却后,试管中含MnO212.5%,求:①KClO3的分解率是多少?②生成多少克KCl?
[学生活动]:进行题组练习。
[教师活动]:提问:根据化学方程式计算的要领是什么?关键呢?
[目的意图]:引导学生多主动探求解题方法,开拓创造性思路,诱发求异创新,培养思维的发散性和求异性。
[学生活动]:教师组织学生讨论,归纳解题思路和方法。
(四)总结、扩展
[小结]:三个要领:1.步骤要完整;
2.格式要规范;
3.得数要准确。
三个关健:1.准确书写化学式;
2.化学方程式要配平;
3.准确计算相对分子质量。
注意事项:1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系,因此遇到不纯物质,要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代人化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果体积须根据密度换算成质量单位)。
[目的意图]:思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。
四.布置作业
1.课本第75页2、3题;第76页1题(2)、(3)题。
2.复习总结本章内容。
文章来源:http://m.jab88.com/j/80019.html
更多