为了促进学生掌握上课知识点,老师需要提前准备教案,又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件计划,就可以在接下来的工作有一个明确目标!你们了解多少教案课件范文呢?以下是小编为大家精心整理的“常见的酸”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
常见的酸
【考点说明】
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途;认识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度;知道酸
碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的
性质。
【知识整理】
小结学过的盐酸、硫酸的知识,并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸
物理性质(浓酸)
化学性质(稀酸)
相似的化学性质
重要用途
盐酸
硫酸
【经典例题】
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂,现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸,请你设计出
三种不同的实验方案来鉴别它们,并要求三种方案的实验现象不相同。
项目
实验步骤
实验现象和结论
方案1方案2方案3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质,它们的性质有相似之处,又有许多不同之处,利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案:
项目
实验步骤
实验现象和结论
方案一
分别用两支试管取少量试样,然后用酒精灯微热。
能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸,没有明显变化的是稀硫酸。
方案二
分别用两支试管取少量试样,各向其中滴加少量氯化钡(或其他可溶性钡盐)溶液或氢氧化钡溶液等。
能产生白色沉淀的是稀硫酸,没有明显变化的是稀盐酸。
方案三
用两支试管取少量块状石灰石,分别向其中加入不同的试样。
能不断产生气体的是稀盐酸,反应很快停止的是稀硫酸
方案四
取两张白纸,用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字,然后将其在酒精灯火焰上方烘干。
其中能使白纸炭化,出现黑色字迹,则蘸取的是稀硫酸,另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五
用两支试管分别取适量试样,放在酒精灯上,(在通风橱里)加热浓缩。
其中变得黏稠的,则原溶液为稀硫酸,不变黏稠的为稀盐酸。(此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体,在白纸上写字,能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸)。【自主检测】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质露置在空气中一段时间,质量减少的是()
A.生石灰B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸
2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液不变红色的是()
A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液
3.“酸雨”是指自然界里pH()
A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水
4.下列pH的溶液中,酸性最强的是()
A.2B.4C.7D.10
5.下列物质中,能与其他三种物质都能反应的是()
A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠
6.下列物质中,能直接用金属与稀酸反应制取的是()
A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4
7.下表为家庭中一些常见物质的pH
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
PH
3
9
7
10
13
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛,要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的()
A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋
8.胃溃疡严重的病人胃酸过多,可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药,以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是()
A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2
二、填空题:
9、(1)人体内的二氧化碳排出不畅时,血液的pH会(填“升高、降低、不变”)。
(2)在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变成色。
10.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙),用适量的稀盐酸可以将
它除去,反应的化学方程式为;若盐酸的用量过多,
会损坏铝壶,其原因是(用化学方程式表示)。
11.向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中,再向试
管中滴入约5mL盐酸,如右图所示。请回答:
(1)实验中观察到的明显现象有:①剧烈反应,有气泡产生;
②镁条逐渐溶解;③________________________________。
(2)产生上述现象③的原因是:
①________________;
②_______________________________。
(3)写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时,过程如下:
(1)将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中,片刻后观察到溶液变为
色等现象,该过程中发生此现象反应的化学方程式为。
(2)几天后,兴趣小组再次活动时,同学们刚刚走进实验室,有一同学大叫起来,原来是上次他实验时忘了洗涤试管,此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色,液面上漂浮着一些黑色丝状物,铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测:此绿色晶体应是晶体。它可能有两个来源,一是铁与硫酸反应;另一种可能是(用化学方程式表示):。
13.如图所示,两根玻璃棒逐渐靠近但不接触,却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4Cl,NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题:
(1)产生白烟的原因是;
(2)该现象说明分子具有的性质。
(3)氨水是一种化学肥料,说出在保存和施用氨水
需注意①;
②。
三.计算题:
14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:
(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH?
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
名称
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
6.00
24.00
一、选择题
1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、A8、B
二、填空题
9、降低红
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、(1)饱和石灰水变浑浊(2)镁和盐酸反应放出大量的热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(3)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、(1)黄Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(2)硫酸亚铁Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、(1)浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
(2)不断运动(3)①保存时要注意密封、放在阴暗处②不要在高温下施用,浓度较大时要进行稀释
14、4Kg73.8Kg
教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西,大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划,可以更好完成工作任务!你们清楚教案课件的范文有哪些呢?小编特地为您收集整理“常见的盐”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
常见的盐
【考点说明】
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化,
【知识整理】
小结学过的盐的知识,并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式(各写3个)
①铵盐、、;②碳酸盐、、;
③硫酸盐、、;④盐酸盐、、;⑤硝酸盐、、。
2、按要求各写一个化学方程式:
①盐和酸反应;
②盐和碱反应;
③盐和金属反应。
【经典例题】
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(反应条件和生成产物中的水已略
去)。其中A是一种常见的建筑材料,B是一种常见的气体,
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题:
(1)写出A、F、D的化学式:A________;F___________;H_______。
(2)写出反应的化学方程式:
①E+HCl___________________________________________;
②E+G_____________________________________________;
③B+D_____________________________________________。
〖分析〗H是一种含钠的化合物,又是由D与盐酸反应得到,所以H是NaCl;E和盐酸反应得到NaCl和气体B,可初步判断出E可能是碳酸钠,B可能是CO2,从而推理出D是NaOH,又已知A是一种建筑材料,分解出CO2,可推出A可能是CaCO3,C是CaO、
G是Ca(OH)2,进而推出F是H2O
(1)A、CaCO3F、H2OH、NaCl(2)
①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
【自主检测】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、关于中和反应的说法正确的是()
A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应
C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤
2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()
A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7
3、下列说法正确的是()
A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类
C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是()
A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙
5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是()
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②B.①③C.①④D.②③④
6、下列化学肥料中,属于复合肥料的是()
A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4
7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是()
A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱
二、填空题
8、化学是有用的,学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解,写出在保存和施用时要注意的事项
①保存时须注意;
②施用时须注意。
9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。
①;②;③
10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作,回答有关问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量水溶解,同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。
(2)向溶液中加入稍过量的溶液,发生反应的化学方程式为:。
(3)过滤。过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有。
(4)向滤液中加入适量的,其目的是。然后进行蒸发,即可得到纯净的氯化钠。
11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头
时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。
实验一:探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中,测得溶液的pH大于7。
(2)向小苏打固体中滴加盐酸,有大量气泡产生,该气体经检验是二氧化碳。
该反应的化学方程式为。
(3)取小苏打的溶液加入澄清石灰水,生成了白色沉淀。
(4)同学们通过查阅资料,在老师的指导下采用了右图装置
对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象,
b烧杯中石灰水出现白色浑浊。
①在实验结束时,操作上要特别注意的问题是:
;
②由实验现象可以得出的结论是。
(5)请你根据以上实验,归纳出小苏打的化学性质(至少三点):
。
实验二:测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%,该兴趣小组对此产生了疑问,于是又进行了下面的实验。(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水,对实验测定无影响)
方案1:取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。
结论:小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%,低于标注。
利用本题中给出的信息,请你设计出新的测定方案,简述实验方法和结论。
一、选择题
1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C
二、填空题
8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用,常采用穴施或溶于水浇灌
9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
10、(1)加快溶解速度(2)碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(3)烧杯玻璃棒漏斗(4)盐酸除去过量的Na2CO3
11、(2)NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
(4)①应先将导管从烧杯中取出,再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解,碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)
(5)碳酸氢钠的水溶液呈碱性,能使酸碱指示剂变色;它可与酸发生反应;它可与碱反应;它受热能分解。(任选三个性质)
(6)方案:取10g固体样品加热,可利用质量守恒定律,称量残留固体质量,得到质
量差(4.4g)即为气体二氧化碳的质量,可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g
固体样品加入盐酸50g(足量)充分反应,可利用质量守恒定律,称量反应后溶液质量,
得到差量(4.4g)即为气体二氧化碳质量,可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取
10g固体样品,加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生,共消耗了盐酸50g,将盐酸的
溶质质量代入计算,可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。
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常见的碱
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途;认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度;知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响;会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识,并作交流。
名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质,对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
【经典例题】
实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使无色酚酞试液变红。
你的问题实验步骤实验现象实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子,哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢?围绕问题进行探究。
答案:
你的问题实验步骤实验现象实验结论
1、是H2O的作用吗?在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用
2、是Na+的作用吗?在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用
3、是OH-的作用吗?在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A.易溶于水,溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.其水溶液能使石蕊试液变红D.可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是()
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是()
A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.HCl、KOH、NaCl
C.NaCl、Na2CO3、NaOHD.HCl、NaOH、酚酞
4、下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是()
A.CO2B.CaOC.HClD.CuO
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8,
要改良该土壤,应用下列物质中的()
A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称、、,在空气中易吸收
而潮解,还能吸收而变质,所以氢氧化钠必须保存。氢氧化钙俗称
、,它溶于水,它的饱和溶液是(填“浓”、“稀”)溶液,它的溶解度随温度的升高而。工业上常用生石灰和水反应制得,该反应的化学方程式是。氢氧化钙有多种用途,如、等。
7、有两瓶稀溶液,只知一瓶是氢氧化钠溶液,一瓶是澄清的石灰水,请用多种方法加以鉴别(写出三种方法)
方法一:
。
方法二:
。
方法三:
。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来,该试剂是。
9、化学学习过程中,我们可以总结许多规律,像氢氧化钠,氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子,所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质,并完成下表。
供选用的试剂有:氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性(20℃):氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水,氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质化学方程式
(1)氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
(2)
(3)
(4)
10、如图所示,小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,才发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应,小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她的结论是否正确______,理由是____________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
(3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验方法可能观察到的现象结论
11、有三瓶无色溶液,只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸,现有试管若干、滴管和酚酞试液,设计实验,把它们鉴别开来。
12、人体中胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字,请回答下列问题。
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作:取一片药片(药片质量为0.5g),研碎后加20mL蒸馏水,然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应时,测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算:①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注?
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少?
一、选择题
1、C2、D3、A4、B5、B
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠水二氧化碳密封熟石灰消石灰微稀减小
CaO+H2O==Ca(OH)2降低土壤酸性作建筑材料
7、方法一:取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里,分别通入二氧化碳气体,变浑浊的是澄清的石灰水,不变的是氢氧化钠溶液。
方法二:取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里,分别滴入碳酸钠溶液,有沉淀产生的是澄清的石灰水,不变的是氢氧化钠溶液。
方法三:取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里,加热,有浑浊现象产生的是澄清的石灰水,不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液
9、
(2)氢氧化钾能和酸反应KOH+HCl==KCl+H2O
(3)氢氧化钾能和二氧化碳反应2KOH+CO2==K2CO3+H2O
(4)氢氧化钾能和某些盐反应2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4
10、(1)不正确有可能盐酸过量,因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(3)
实验方法可能观察到的现象结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里,滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液不变色氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量,分别倒入三支干净的试管中,分别滴入无色酚酞试液,变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液,分别滴入另外两支试管中,红色褪去的是盐酸,不褪色的是食盐水。
12、(1)嚼碎后颗粒变小,有利于和胃酸发生反应
(2)没有达到标注43.6%
文章来源:http://m.jab88.com/j/43492.html
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