一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有写好教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“人教版九年级化学下册第九单元《化学式与化合价》教学案”，但愿对您的学习工作带来帮助。

学习目标：
1.熟记一些常见元素和根的化合价。
2.能熟练书写常见物质的化学式。
3.能熟练进行有关相对分子质量的相关计算。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P83-88的相关知识点，完成以下任务。
（1）化学式表示的意义、常见元素和根的化学价。
（2）复习课后习题1-8，要求能熟练口述出答案。
8分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2、学生复习
3、检测复习效果【投影03-04】
1．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2
2.下列离子符号书写正确的是（）A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-
3.下面是对2的含义的解释，其中错误的是（）
A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷
B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
4．下列化学式书写正确的是（）
A.MgO2B.K2ClC.ZnCl3D.Ca(NO3)2
5．下列物质中硫元素化合价最低的是（）
A.SB.SO2C.H2SO4D.H2S
6．下列关于化合价的说法正确的是（）
A.化合物中，氧元素一定显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.化合物中正负化合价的代数和一定为零
7．下列物质的化学式，书写错误的是（）
A．氯化亚铁FeCl2B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3
8．有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（H+1、O-2、S-2、K+1）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
10．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（）
A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价
C.所含元素的种类D.锰元素的化合价
11．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）
A.CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO2
12．下列符号中只表微观意义的是()既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是A.SB.O2C.3CD.N
13在KMnO4中锰元素的化合价为______，在NaNO3中氮元素的化合价为________。
14．标出下列物质中各元素的化合价：NH3N2K2SO4
15．用数字和化学符号表示：氦元素，3个硫酸根离子，4个亚铁离子，4个铁原子，铁元素的化合价为+3，3个二氧化硫分子．3个水分子，2个硫原子______，钙离子_____，＋5价的磷元素______，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价
16．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg2+④⑤H2O中的数字2表示(填序号)(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。(3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是；（5）表示1个分子中某原子个数的是。
17．写出下列物质的化学式：碳酸钙氧化铁硫酸铜
氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜
碳酸钠氯酸钾高锰酸钾二氧化锰硫酸
18．下列含氯的化合物：①HClO②Cl2③NaCl④KClO3⑤HClO4,按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。
19．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用CTC作为清洗剂。CTC又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：
（1）CTC的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。
（2）推测CTC的物理性质和化学性质各一种。
物理性质：____________________________________________；
化学性质：____________________________________________。
20．现有下列物质：氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．红磷．二氧化碳．氧化铜．空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是________________（2）属于化合物的是________________
（3）属于氧化物的是-_______________（4）属于混合物的是______________
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P19-23
必做题一、二选做题能力提升
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

相关知识

化学式与化合价说课稿

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“化学式与化合价说课稿”，仅供您在工作和学习中参考。

今天我将要为大家讲的课题是化学式与化合价（第三课时）

一、指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式与化合价

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有制定教案课件工作计划，未来的工作就会做得更好！你们了解多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“化学式与化合价”，相信能对大家有所帮助。

课题

第四单元物质构成的奥秘

课题4化学式与化合价

（第2课时）有关相对分子质量的计算

课型

新授

教学媒体

多媒体

教

学

目

标

知识

技能

1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程

方法

通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

情感

态度

通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点

会利用化学式进行相关计算

教学难点

物质质量与元素质量的互求

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

【复习提问】

1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相对原子质量？

[过渡]

原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？

引出相对分子质量的概念。

指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？

[模仿练习]

投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。

⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

教学内容及问题情境思考，并回答问题。倾听，思考。阅读教材

[自学交流]1、说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量完成练习。讨论交流:计算相对分子质量的要点。[讨论得出]1、组成的元素2、原子间的个数比；3、原子的总个数；

学生活动通过习题回顾学过的重要知识，加深理解。通过旧知引出新课，激发学生的探究欲让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。

？

设计意图

[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。

[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸铵（NH4NO3）

[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？注意解题格式。

[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。

[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。

[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

[拓展应用]：投影：

配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB5461碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为

相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。

教学内容及问题情境

自主学习巩固练习自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。

按照解题格式完成练习

结合自身答题情况，整理规范的答题方法。观察标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。认真读题，理解题意。结合所学知识完成题目。

学生活动

培养学生自主学习的能力。

通过模仿练习加深对知识的理解。

创设新题培养学生分析、综合运用能力。

及时点拨、纠正学生的思维偏差。

收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。培养读题、审题能力。提高学生综合应用知识的能力。设计意图

⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。

①这里标明的碘的含量是指（）

A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸钾中含有20mg碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。

[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些？【布置作业】

1、教科书P87页7、8、9、10

2、各实验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。完成练习。自己完成归纳总结。课下完成练习和实践活动。

改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。归纳有助于知识系统化。通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。板

书

设

计

课题4相对分子质量的相关计算

利用化学式可进行以下计算：

1、计算相对分子质量

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

2、计算组成物质元素的质量比：

元素的质量比=相对原子质量×个数之比

3、物质中某元素的质量分数：

某元素的质量分数=相对原子质量×个数／相对分子质量

教

学

反

思

九年级化学化学式与化合价教案5

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，到写教案课件的时候了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？下面是小编精心为您整理的“九年级化学化学式与化合价教案5”，仅供参考，欢迎大家阅读。

课题4化学式与化合价

学习目标：

1．了解化学式的涵义。
2．熟记常见元素及原子团的化合价。3．能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。教学内容：

一、化学式反映了物质的组成

1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的

表示水由氧元素和氢元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子

表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成

质量

表示物质的相对分子质量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物质中各种元素的原子个数比

水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1

表示物质中各种元素的质量比

水中氢元素和氧元素的质量比为1：8

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

如aRbc

a表示有a个这样的微粒

b表示一个微粒中有b个原子或原子团

c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷

一个硫酸分子中含有4个氧原子

一个硫酸分子中含有1个硫原子

一个硫酸分子中含有2个氢原子

3个硫酸分子

3H2SO4如：二、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等三、化合价和化学式的写法

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的3、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目如+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁补充：初中一般常见的原子团及化合价

原子团

化学式

化合价

原子团

化学式

化合价

氢氧根OH

-1

硝酸根NO3

-1

碳酸氢根HCO3

-1

高锰酸根MnO4

-1

碳酸根CO3

-2

锰酸根MnO4

-2

氯酸根ClO3

-1

硫酸根SO4

-2

磷酸根PO4

-3

亚硫酸根SO3

-2

氨根NH4

+1

识记：课本P80的常见元素的化合价四、根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％如：计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：例1：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

例2：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x＝17.7％x400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％故：17.7％x＝400g×35％；x＝790g（6）有关混合物中元素的质量分数的计算

如：例1硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝35％

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：

纯硝酸铵

不纯的硝酸铵

含有硝酸铵

100％

90％

含有氮元素

35％

x

故：，x＝31.5%例2某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系

纯尿素

不纯尿素

含尿素

100％

x

含氮元素

46．7％

42．4％

故：，x＝90.8%

补充练习测试题

（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。（2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。（3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。（4）依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4（5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。（6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？（7）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？

文章来源：http://m.jab88.com/j/39054.html

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