2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子
一、教学内容:
1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒,了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念,会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。
二、重点、难点:
知道原子、原子的结构,理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象,相对原子质量的理解是难点。
三、教学程序
(一)分子很小,分子又是由什么构成的呢?分子还能不能分割呢?
分子还可以分成更小的微粒—原子!
【探究实验】加热氧化汞
氧化汞的分解
现象:管壁上有银白色物质生成,在试管口试验的带火星的木条复燃
原理:氧化汞汞+氧气
HgOHgO2
结论:
在化学变化中,氧化汞分子本身发生了变化,分解成汞原子和氧原子,而汞原子和氧原子不能再分,它们只是重新组合。
(二)原子也是构成物质的一种微粒
1、原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体(氦气He等)、金刚石、硅等是由原子构成的
2、原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小,使用很不方便,如氢原子:1.674×kg
氧原子:
相对原子质量=
用以上方法,代入具体数据,就可算出各种原子的相对原子质量,如:
H的相对原子质量=(近似值)
O的相对原子质量==16
其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中(近似值)
注意:相对原子质量=质子数+中子数
3、原子的构成
4、原子内部的特点
原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子结构示意图
(三)离子是构成物质的又一种微粒
离子的形成:
化学变化中,中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒,这种微粒就是离子。
把点燃的钠放入氯气中
钠+氯气氯化钠(食盐的主要成分)
氯化钠的形成过程:
氯化钠生成的示意图
氯化钠由离子构成
本课总结:
具体实例:
铜水食盐二氧化碳
这些物质是怎样由微粒构成的呢?
铜原子会聚在一起形成铜
水分子中氢、氧原子的个数比为2:1
氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1:1
二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1:2
【典型例题】
例1、火车道上的钢轨,钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”,这是为什么?
解析:这是一道生活题,灵活运用所学知识,那就是物质的热胀冷缩现象。
答案:钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔,这种间隔受热膨胀,遇冷缩小。夏季气温高,铁原子的间隔受热膨胀,铁轨变长,为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路,所以安装铁轨时,铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。
例2、下列是对原子的叙述:①原子是最小的微粒;②原子核都是由质子和中子构成的;③原子不显电性;④原子都在不停地运动着,正确的是()。
A、①B、③C、②D、③和④
解析:此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒,质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等,但电性相反,故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子,但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子,而不含中子。原子和分子一样,不是静止不动的。
答案:D
【模拟试题】(答题时间:10分钟)
一、原子及其基本性质
1、下列物质由原子构成的是()
A、纯净物B、混合物C、蒸馏水D、铁丝
2、关于原子的说法正确的是()
A、原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数
B、同种原子内的质子数相同
C、含有相同中子数的原子,一定是同一类的原子
D、原子是最小的粒子
二、原子结构
3、下列关于原子核的说法正确的是()
A、任何原子核都由质子和中子构成
B、原子的核电荷数一定等于核内质子数
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子核的体积占整个原子的大部分
4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代,碳--14原子核电荷数为6,相对原子质量为14,下列关于碳—14原子的说法中,错误的是()
A、中子数为6B、质子数为6
C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14
【试题答案】
1、D2、B3、BC4、A
中考化学复习离子精品学案
自主梳理
一、核外电子排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为_______________。
2.核外电子的分层排布
(1)______________________________叫做核外电子的分层排布。
(2)原子核外电子能量并不相同,能量低的,通常在离核_______________的区域运动,能量高的,通常在离核_______________的区域运动,它们是分而不离的家族。为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
3.原子结构示意图
用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。_______________表示原子核和核内质子数_______________,表示电子层,_______________表示该电子层上的电子数。
4.原子结构与元素性质的关系
元素最外层电子数结构稳定性化学性质
金属<4不稳定易___________最外层电子
非金属≥4不稳定易______________电子
稀有气体8(He为2)稳定不易得失电子,一般不参加化学反应
1.答案:电子层
2.答案:(1)核外电子在不同的电子层内运动的现象
(2)近远
3.答案:圆圈和圆圈内的数字弧线弧线上的数字
4.答案:失得
二、离子的形成
1.定义
离子是指_________________。带_______________的原子(或原子团)叫阳离子,带_______________的原子(或原子团)叫阴离子。
2.离子符号
离子符号是用来表示离子的化学符号。在元素符号的_______________标明所带的电荷数和电性,_______________在前,_______________在后,当电荷数为1时,省略不写。
3.氯化钠的形成
钠原子失去1个电子,形成带一个单位正电荷的钠的_______________,氯原子因得1个电子,形成带一个单位负电荷的_______________。这两种带相反电荷的离子间_______________,就形成了化合物氯化钠。
如图所示:
NaClNa+Cl-
1.答案:带电荷的原子(或原子团)正电荷负电荷
2.答案:右上方数值正负号
3.答案:阳离子(Na+)氯的阴离子(Cl-)相互作用
师生互动
一、原子中核外电子的排布
探究:原子中的电子绕核高速运转,电子按能量的大小分层排布,能量小的在离核较近的电子层上运动,能量较高的在离核较远的电子层上运动,先排第一层再排第二层,以此类推,第一层上最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层最多排8个电子。原子中电子的排布通常用原子结构示意图表示。如:
分析原子结构示意图获得的信息是:(1)金属原子易失电子;(2)非金属原子易得电子;(3)稀有气体原子不易得电子,也不易失电子;(4)原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
【例题1】现有三种粒子结构示意图:,下列有关说法中正确的是()
A.它们表示同一种元素B.它们都是具有相对稳定结构的原子
C.它们都带有电荷D.它们的核外电子数相同
解析:本题主要考查原子结构示意图表示的意义。在化学上,质子数决定元素的种类,质子数相同的原子和离子属于同种元素。把粒子最外层有8个电子的结构(只有一个电子层的最外层为2个电子)称为稳定结构,具有相对稳定结构的粒子可能是原子也可能是离子。可根据粒子结构示意图中粒子的质子数与核外电子数的关系来确定粒子是原子、阳离子或阴离子,即在结构示意图中,质子数=核外电子数,该粒子是原子;质子数>核外电子数,该粒子是阳离子;质子数<核外电子数,该粒子是阴离子。核外电子数相等的粒子可能是不同元素的原子与离子或离子与离子。所以本题选D。
答案:D
黑色陷阱:本题常出现的错误有:一是认为粒子的核外电子数相同就是同种原子,从而导致错选A;二是错误地认为8电子的相对稳定结构都是由原子通过得失电子形成的,原子就应带有电荷,从而导致错选C。
针对训练:
1.某元素的原子结构示意图为。小红对它的认识中错误的是()
A.原子核内有12个质子B.原子核外有3个电子层
C.该元素属于金属元素D.该原子失去电子后带负电荷
答案:D解析:由原子结构示意图可知,原子核内质子数为12,核外有3个电子层,最外层电子数为2,该元素属于金属元素,A、B、C正确;原子失去电子后带正电荷,D错误。
2.据《自然》杂志报道,科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素(元素符号为Sr)原子结构示意图为:?
锶元素属于________________(填“金属”或“非金属”)元素,锶原子的核内质子数为________________,原子核外有________________个电子层,锶离子的符号为_____________。
解析:根据锶元素的原子结构示意图,该原子的质子数为38(圈内数值),原子核外有5个电子层,最外层电子数为2,在化学变化中易失去2个电子,形成阳离子,离子符号为Sr2+,锶元素属于金属元素。
答案:金属385Sr2+
二、离子
探究:由于核外电子的排布知识同学们了解不多,因此对于离子的形成、离子所带电荷理解起来有一定难度。认识离子的有关知识,应从以下几个方面入手:(1)离子的形成是原子得到或失去电子的产物。原子得到电子,自身带上负电荷,形成阴离子;失去电子,带上正电荷,形成阳离子,所以离子是带电的原子;(2)离子是构成物质的一种微粒。同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引,阳离子和阴离子之间既相互吸引又相互排斥(核与核之间、电子与电子之间相互排斥),正是由于这种“相互作用”,才构成了物质。如氯化钠(俗称食盐)就是由钠离子和氯离子构成的;(3)离子得到或失去电子后可重新变成原子。
【例题2】填写下图中的空白。
解析:镁原子质子数为12,最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层的2个电子,形成带2个单位正电荷的阳离子,离子符号为Mg2+。
答案:(1)Mg(2)2(3)失(4)Mg2+(5)MgCl2
绿色通道:本题主要考查了离子的形成。元素的化学性质由最外层电子数决定,最外层电子得失后形成离子,得失电子的数值即为离子所带电荷数。
针对训练:
3.下列关于原子、分子和离子的叙述中正确的是()
A.原子是不能再分的最小粒子
B.分子是可分的,它是能保持物质化学性质的唯一粒子
C.原子失去电子,形成的离子一定是阳离子
D.非金属原子在化学反应中一定获得电子,变为阴离子
答案:C解析:原子由原子核和核外电子构成(在化学变化中,原子不可分),故A错;由原子构成的物质,原子也能保持物质的化学性质,故B错;原子失去电子,质子数大于电子数,带正电荷,为阳离子,故C正确;非金属原子在化学反应中也可以失去电子,形成阳离子,故D错。
九年级化学离子教案7
课题3离子
教学目标
1.知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的;
(2)了解原于结构的表示方法;
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系;
(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。
2.过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。
3.情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点:离子的形成。
难点:核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境,导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾,课前热身
1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2.质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。
3.指出下列原子核外电子数:
H1,O8,Na11,S16,Mg12,He2,Ar18。
(三)合作交流,解读探究
二、核外电子的排布
活动1:
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低,离核近,能量高,离核远。
活动2:
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
2.离核最远,能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层:一二三四五六七
能量:低……→高
离核:近……→远
活动3:
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层,则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构:原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。
活动4:
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5:
[讨论]以氧原子为例,回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义:
二、离子的形成
活动6:
[投影]1~20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7:
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画:氯化钠的形成
[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种。
2.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8:
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写:
先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“+”“-”号。
[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字:离子的个数。
活动9:
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1.不同点:
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。
②原子不显电性,离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该粒子为原子;
若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子;
若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变,离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。
2.相同点(联系):
①都能构成物质,保持物质化学性质。
②
活动10:
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移,巩固提高
[投影]
1.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是(C)
2.下面是几种粒子的结构示意图:
①A~E共表示四种元素;②表示原子的粒子是B、C(填序号,下同);③表示阴离子的粒于是A、D;④表示阳离子的粒子是E;⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E;⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。
3.钠原子和钠离子的结构示意图如下:请回答:
(1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思,拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示:.比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1.M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排
布相同,则N元素原子核内质子数为(C)
A.m+n+aB.m+n-a
C.a-n-mD.a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数=核外电子数。
2.对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是(C)
A.一定具有相同的电子数B.不一定是由同种元素组成的粒子
C.可能是原子和分子D.一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1.下列变化中,最小粒子是原子的是(D)
A.水受热后汽化B.贮氮气的钢瓶受热爆炸
C.氧气溶解于水D.水电解生成氢气和氧气
2.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构,已知np,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)
A.X=Y=ZB.YZX
C.XZYD.Z=YX
3.下列粒子示意图中,表示+2价阳离子的是(C)
4.下列粒子中,属于同种元素的是(C)
A.①②B.①④
C.②③D.③④
5.下列粒子结构示意图中,表示原子的是(B)
6.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是(C)
7.某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示,则该元素原子所含的质子数为(B)
A.6B.8
C.10D.12
8.(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)
9.(2002山西省)下列粒子结构示意图,表示具有稳定结构的原子的是(C)
提升能力
10.(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是(C)
A.原子是微小的实心球体,可以再分
B.单个SO2分子有刺激性气味
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成
D.离子是原子失去电子后生成的粒子
11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)
A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6D.属于金属元素
12.对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是(C)
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A.①②③④⑤B.①③⑤
C.①④⑤D.②③④
13.某元素的一种粒子结构示意图如图所示,则该元素的原子最外层电子数为(A)
A.1B.2
C.8D.10
开放探究
14.表示M2+粒子结构示意图的是(B)
15.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答:
(1)1个H3+离子中含有3个质子,2个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
文章来源:http://m.jab88.com/j/38951.html
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