2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子
一、教学内容:
1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒,了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念,会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。
二、重点、难点:
知道原子、原子的结构,理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象,相对原子质量的理解是难点。
三、教学程序
(一)分子很小,分子又是由什么构成的呢?分子还能不能分割呢?
分子还可以分成更小的微粒—原子!
【探究实验】加热氧化汞
氧化汞的分解
现象:管壁上有银白色物质生成,在试管口试验的带火星的木条复燃
原理:氧化汞汞+氧气
HgOHgO2
结论:
在化学变化中,氧化汞分子本身发生了变化,分解成汞原子和氧原子,而汞原子和氧原子不能再分,它们只是重新组合。
(二)原子也是构成物质的一种微粒
1、原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体(氦气He等)、金刚石、硅等是由原子构成的
2、原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小,使用很不方便,如氢原子:1.674×kg
氧原子:
相对原子质量=
用以上方法,代入具体数据,就可算出各种原子的相对原子质量,如:
H的相对原子质量=(近似值)
O的相对原子质量==16
其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中(近似值)
注意:相对原子质量=质子数+中子数
3、原子的构成
4、原子内部的特点
原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子结构示意图
(三)离子是构成物质的又一种微粒
离子的形成:
化学变化中,中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒,这种微粒就是离子。
把点燃的钠放入氯气中
钠+氯气氯化钠(食盐的主要成分)
氯化钠的形成过程:
氯化钠生成的示意图
氯化钠由离子构成
本课总结:
具体实例:
铜水食盐二氧化碳
这些物质是怎样由微粒构成的呢?
铜原子会聚在一起形成铜
水分子中氢、氧原子的个数比为2:1
氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1:1
二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1:2
【典型例题】
例1、火车道上的钢轨,钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”,这是为什么?
解析:这是一道生活题,灵活运用所学知识,那就是物质的热胀冷缩现象。
答案:钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔,这种间隔受热膨胀,遇冷缩小。夏季气温高,铁原子的间隔受热膨胀,铁轨变长,为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路,所以安装铁轨时,铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。
例2、下列是对原子的叙述:①原子是最小的微粒;②原子核都是由质子和中子构成的;③原子不显电性;④原子都在不停地运动着,正确的是()。
A、①B、③C、②D、③和④
解析:此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒,质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等,但电性相反,故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子,但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子,而不含中子。原子和分子一样,不是静止不动的。
答案:D
【模拟试题】(答题时间:10分钟)
一、原子及其基本性质
1、下列物质由原子构成的是()
A、纯净物B、混合物C、蒸馏水D、铁丝
2、关于原子的说法正确的是()
A、原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数
B、同种原子内的质子数相同
C、含有相同中子数的原子,一定是同一类的原子
D、原子是最小的粒子
二、原子结构
3、下列关于原子核的说法正确的是()
A、任何原子核都由质子和中子构成
B、原子的核电荷数一定等于核内质子数
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子核的体积占整个原子的大部分
4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代,碳--14原子核电荷数为6,相对原子质量为14,下列关于碳—14原子的说法中,错误的是()
A、中子数为6B、质子数为6
C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14
【试题答案】
1、D2、B3、BC4、A
一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,到写教案课件的时候了。我们制定教案课件工作计划,才能更好地安排接下来的工作!你们清楚教案课件的范文有哪些呢?下面是小编精心为您整理的“九年级化学离子教案34”,仅供参考,欢迎大家阅读。
课题3离子
【三维目标】
1.知识与技能
(1)知道原子核外电子是分层排布的;
(2)了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子;
(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2.过程与方法
(1)通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布;
(2)观察1~18号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系;
(3)探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.情感态度与价值观
(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法;
(2)唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】离子的形成过程、核外电子排布
【教学难点】核外电子运动的特点,离子的形成过程,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
知识回顾1.分子、原子的概念。
2.构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?
三种,质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性。在原子中:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
新课导入:我们已经知道:铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成的。老师要告诉同学们:氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样,离子也是构成物质的一种微粒。要知道离子是怎样形成的,还得从原子结构讲起。
一、核外电子的排布(演示右图)
假如把原子比成一个大礼堂,原子核就像挂在礼堂中央
的一粒豆,核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。
核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,而是
能量高的电子,在离核远一点的区域经常出现、能量低的
电子在离核近的区域经常出现,就像有意分层似得。我们把电子经常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动,也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律?
1.核外电子的排布规律
(1)第一层最多容纳______个电子,第二层最多容纳______个电子
(2)最外层不超过个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。
2.原子结构示意图的画法:
3.学生背会1~18号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。
【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
【结论】
1.
元素分类最外层电数结构的稳性化学性质
金属元素
一般少个4个
不稳定结构
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于4个
不稳定结构
易得到电子
稀有气体元素
8个电子(He为2个)
稳定结构
一般不参加化学反应
2.元素的性质,尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
二、离子的形成
1.氯化钠的形成过程
我们从稀有气体那里知道:---------。
【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多,一般地,含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如:氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。
1.离子:带电的原子或原子团。如:如S2-、SO42-。离子带的电荷数等于该原子(或原子团)失去或得到电子的数目。
原子中:核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子:核电荷数=质子数核外电子数
阴离子:核电荷数=质子数核外电子数
【课堂练习】1.下列_________是原子结构图;是_________离子结构图。
ABC
DEF
2.离子符号的表示方法:在元素符号的右上角先写电量后写电性。即:xn+或xn-。【课堂练习】2.氢原子失去一个电子变成氢离子,它的符号H+。
3.比较氢原子和氢离子:
质子数中子数电子数相对原子质量
氢原子(H)1011
氢离子(H+)1001
4.下列各微粒的诗意图中,表示阳离子的是【】
5.化合物MCl2中,M元素原子核内的质子数可能为【】
A.1B.10C.11D.12
6.朝核问题引起国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么【】
A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷
7.用化学用语表示:
①氮元素_____________;②2个氢分子________;③3个镁离子_______。
【基础巩固】1.填写下列空白
(1)右图是某元素的原子结构示意图,该原子的核电荷数为
__17__,核外有3个电子层,第二层上有8个电子,最外层上
有7个电子,在化学反应中这种原子容易得到电子。
(2)金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个,在化学反应中金属原子一般较易失去电子。
(3)稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦有2个电子)。稀有气体元素旧称惰性气体元素,它们的化学性质比较不活泼。
(4)原子失去电子后,就带有正电荷,成为阳离子;原子得到电子后,就带有负电荷,成为阴离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时,整个化合物就不显电性。
2.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是【】
A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素为非金属元素
【能力提高与历史回顾】
1.氯原子结构示意图为圆圈代表原子核,+17代表核电荷数
弧线表示电子层,7表示最外层电子数,在化学反应中,易得1个电子,
成为Cl-其结构示意图为Cl与Cl-属于同种元素是因为质子
数相同,Cl与Cl-性质不同,是因为最外层电子数不同
2.根据下列原子或离子结构示意图填空。
(1)电子层排布相同的是。B、C
(2)属于同种元素的是。A、B
(3)属于金属元素的是。D
(4)属于稀有气体元素的是。C
(5)属于阴离子的是,其离子符号是。BF-
3.根据右边的结构图回答:
(1)如果该图表示的是原子,X值为___,该原子的符号是____。10Ne
(2)如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子,X值为_12,符号是_Mg2+。
(3)如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子,X值为_8,符号是__O2-。
文章来源:http://m.jab88.com/j/74014.html
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