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高二化学学案第36课时
——《第二节铁和铁的化合物》（三）
[复习]
实验室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.铁化合物和亚铁化合物的相互转变（重点）
铁的价态及物质之间的转化如下图：

[问题]
（1）要实现反应①④⑤，各需加入哪些物质？
（2）要实现反应②③⑥，各需加入哪些物质？
（3）FeCl2、FeCl3溶液应如何配制和保存？
三.Fe3+的检验
[演示]实验4-11
现象：
结论：
反应：
[演示]实验4-12
现象：
结论：
反应：
[演示]实验4-13
现象：
结论：
反应：
[思考]如何检验Fe2+?
[练习]
1.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.将下列铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2气体，有白色沉淀产生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

延伸阅读

铁的重要化合物

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？小编收集并整理了“铁的重要化合物”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第三章《金属化合物》
第二节第三课时《铁的重要化合物》教案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化
教学仪器与试剂
教学仪器：多媒体投影仪
实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁

教学操作过程设计
一、新课引入
利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2.红砖为什么呈现红色？
二、学生自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名称FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗称铁红磁性氧化铁
水溶性不溶不溶不溶
与酸反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物
三、铁的氢氧化物
【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【实验总结】两种操作现象对比
【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理
【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）
【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)

色态白色沉淀红褐色沉淀
转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
热分解产物复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的颜色黄色浅绿色
②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀

【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液溶液颜色变红
FeCl2溶液溶液颜色无明显变化

【实验探究4】
FeCl3溶液中加入现象结论
铁粉，KSCN溶液溶液无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题

板书设计
三、铁的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氢氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、铁盐和亚铁盐
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金属化合物》
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2.红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名称FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗称铁红磁性氧化铁
水溶性不溶不溶不溶
与酸反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物
二、铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)

色态白色沉淀红褐色沉淀
转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
热分解产物复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的颜色黄色浅绿色
②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀

【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液溶液颜色变红
FeCl2溶液溶液颜色无明显变化

【实验探究4】
FeCl3溶液中加入现象结论
铁粉，KSCN溶液溶液无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小结】

【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题

铁及其化合物

高二学业水平测试
铁及其化合物
【学习目标】
1、了解铁及其化合物的主要物理性质
2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况
3、了解氧化铁与酸反应的情况
4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解
5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
【基础知识】
一、金属铁
1．物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
2．化学性质：
①与非金属反应：Fe+Cl2Fe+S在纯O2中燃烧
②与水蒸气反应：
③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
FeOFe2O3Fe3O4
颜色
俗称
与HCl不作要求
用途略红色油漆和涂料略

三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色变化白色→灰绿色→红褐色
化学性质①转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②与盐酸与盐酸

四、盐
(1)Fe2+和Fe3+相互转化：
FeCl2溶液跟Cl2反应：
FeCl3溶液中加入铁粉：
(2)Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+Fe3+
水溶液颜色
浅绿色棕黄色
加入NaOH白色→灰绿色→红褐色红褐色
先加入KSCN无现象血红色
后通入Cl2

归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例题】
1.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉
5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正确表示下列化学变化的离子方程式是()
A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金属锌放入稀盐酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O
7．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。
8．已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由D转变成H的化学方程式。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
9．（2011年水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

铁铜及其化合物的应用

第2单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点
教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路
主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程
【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)
【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？
【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）
共同点不同点
铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化
铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体
【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）
二．单质的化学性质：
铁铜
与非金属
反应2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+2O2Fe3O4
Cu+Cl2CuCl2
Cu+O22CuO
与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应
与盐溶液
反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？
【小结】（ppt6）
1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？
【图片展示】市售补血剂。（ppt7）
【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？(ppt8)
【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器
【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。反应方程式：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
【学生活动】(ppt9、10)
探究步骤具体方案
1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化剂
Fe3+→Fe2+：加入还原剂
2.设计实验方案验证自己的猜想Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水
Fe3+→Fe2+：加入铁粉
3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象
Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1mL0.1molL-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1mL0.1molL-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
4.形成结论
【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11）
Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等
【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化,现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验？（ppt12）
【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追问】1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？
2．补铁性药品为什么要密封？
【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？
【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。
【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
【引导】为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。
【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。
【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。
【小结】“铁三角”(ppt13)
【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？
【板书】四．铁及铜的化合物的应用(ppt14)
①Fe2O3作颜料
②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
1．铁的化合物③作磁性材料
④维持生命的微量元素
2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？
【巩固练习】（ppt15、16）
1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:(D)
A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe
2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（B）
A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+
3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（C）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。
【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题

铁化合物和亚铁化合物间相互转变

【教学目标】

知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。

能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。

科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。

【教学重点】

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学难点】。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学过程】

教师活动

学生活动

引入

上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。

一学生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二价铁被氧化。

实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。

反应的化学方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

提问

通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？

亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。

讲述

+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。

思考，明确学习目的。

板书

设问

一、亚铁化合物转变成铁化合物

1．亚铁化合物除外还有哪些？

2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？

3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？

4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。

思考、讨论、回答：

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2价铁易失去一个电子，具有还原性。

应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液等。

失电子与氧化剂反应

板书

小结

+2+3

FeFe

氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。

归纳、理解、记忆。

教师活动

学生活动

讲述

请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。

实验设计的原则：

1．可行性的原则

2．操作简便

3．现象明显

（确认转化成）

同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe+Br2=2Fe+2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2+2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe+2MnO4+16H=10Fe

+2Mn+8H2O

用KSCN溶液确认转化成。

一位同学操作：

①先滴入KSCN溶液不变色

②再滴加Cl2水变红

讲述

各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。

提醒注意：

1．实验的基本操作要规范

2．药品滴加顺序

3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。

FeSO4溶液

第二名同学操作：

①先滴入FeCl2溶液，

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

变红色。

KMnO4(H)溶液

评价

全体同学对实验操作进行评价。

肯定成绩，指出不足。

小结

展示

启发

我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下，转化成。

一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。

想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。

同学间讨论分析：

被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：

12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

设问

+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？

思考。

板书

设问

二、铁化合物转变成亚铁化合物

1．转化成应具备什么条件？

2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？

要与还原剂反应，说明具有氧化性。

H2S、HI、S、I及活泼金属等。

得电子与还原剂反应

小结

常见的还原剂：H2S、HI、S、I、SO2；金属Mg、Al、Zn、Cu等。

知识条理化、理解、记忆。

教师活动

学生活动

讲述

下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。

边分析边书写；

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

设问

怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明转化成呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证明。

同学们讨论后选取出代表谈设计方案，然后分别做实验：

1①先滴入KSCN溶液，

变血红色

②再滴加H2S溶液红色消失

有淡黄色沉淀生成FeCl3

2．①先滴入KI溶液

红色消失

②再加CCl4，振荡、

静置，CCl4层呈紫色。

FeCl2

小结

展示

启发

实验证明在还原剂的作用下转化成。

一块铜线路版

我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。

具有氧化性，氧化了单质铜。

2Fe+Cu=2Fe+2Cu

设问

1．从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？

2．在金属离子活动性顺序中，Fe应排在什么位置？

说明：Fe的氧化性比Cu的氧化性强。

氧化性：FeCu

Fe应排在Cu的后面……

Zn、…

设问

足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。

请同学到前边实验操作。

Zn+2Fe=Zn+2Fe

溶液由黄色变浅绿色。

Zn粉过量：

Zn+Fe=Zn+Fe

溶液由浅绿色变成无色。

设疑

这个反应及实验说明了什么问题？

对于FeCl3溶液要具体问题具体分析，活泼的金属MgAlZn等与Fe反应，Fe被还原成Fe还是Fe，要看还原剂的量。

还原剂

氧化剂

总结

请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？

具有还原性，具有较强的氧化性。

1．的转化

2．与活泼金属反应时，还有用量问题。

3．Fe的氧化性比Cu的氧化性强。

作业

课本第47页，第2、6题。

【随堂检测】

1．如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液？

2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。（1）若铁片质量与插入前相等，则x∶y=___________；（2）若铁片质量比插入前大，则x∶y=___________；（3）若铁片质量比插入前小，则x∶y=___________。

【检测答案】

1.加入还原剂铁2Fe+Fe=3Fe

2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7

文章来源：http://m.jab88.com/j/32230.html

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