一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学颜色知识点》，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学颜色知识点

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+--浅绿色Fe3O4--黑色晶体

Fe(OH)2--白色沉淀Fe3+--黄色Fe(OH)3--红褐色沉淀Fe(SCN)3--血红色溶液

FeO--黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色Fe2O3--红棕色粉末FeS--黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+--蓝色CuO--黑色Cu2O--红色CuSO4(无水)-白色CuSO4·5H2O--蓝色Cu2(OH)2CO3-绿色Cu(OH)2--蓝色[Cu(NH3)4]SO4-mdash,复习方法;深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水--黄绿色F2--淡黄绿色气体Br2--深红棕色液体I2--紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4--无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4----紫色MnO4---紫色

Na2O2-淡黄色固体Ag3PO4-黄色沉淀S-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀

AgI-黄色沉淀O3-淡蓝色气体SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3-无色固体(沸点44.80C)品红溶液--红色氢氟酸：HF--腐蚀玻璃

N2O4、NO--无色气体NO2--红棕色气体NH3--无色、有剌激性气味气体

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高考化学知识点：燃烧及火焰的颜色

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高考化学知识点：燃烧及火焰的颜色”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高考化学知识点：燃烧及火焰的颜色

（一）燃烧的一般条件

1.温度达到该可燃物的着火点

2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？

1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧

（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象

1、氢气在空气中燃烧?-淡蓝色火焰

2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（三）、焰色反应（实验操作？）

1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）

高二化学第二学期《化学平衡》知识点

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在细心筹备教案课件中。必须要写好了教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道多少范文适合教案课件？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学第二学期《化学平衡》知识点”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学第二学期《化学平衡》知识点

1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应来
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
4、影响化学平衡移动的因素
4-1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
4-2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
4-3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4-4、催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡常数
5-1、定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
5-2、使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
5-3、化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

高二化学《金属晶体》知识点总结

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，减轻高中教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高二化学《金属晶体》知识点总结》，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二化学《金属晶体》知识点总结

金属具有导电性、导热性和延展性的原因

(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。

(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。

(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。4.影响金属熔点、硬度的因素
一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。

二、关于金属晶体

4.金属之最
(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金);
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);
(3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs);
(4)最稳定的金属单质是金(Au);
(5)最硬的金属单质是铬(Cr);
(6)熔点最高的金属单质是钨(3413℃)(W);
(7)熔点最低的金属单质是汞(-39℃)(Hg);
(8)延展性最好的是金(Au);
(9)导电性能最好的是银(Ag);
(10)密度最大的是锇(22.57g·cm-3)(Os)。

高二化学下册《烷烃》知识点总结

高二化学下册《烷烃》知识点总结

1、烷烃：
(1)结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
(2)烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正确
(3)烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点:越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

文章来源：http://m.jab88.com/j/32226.html

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