一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的教案呢？小编收集并整理了“从铝土矿中提取铝”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

班级：高一（）姓名：学号成绩
专题3从矿物到基础材料
从铝土矿中提取铝
【学海导航】
1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物
3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法

学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。
【主干知识】
1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。在地壳中含量依次降低的金属是、、。
2.铝土矿的主要成分为，还有少量的、等杂质。
3.从铝土矿制备铝的工艺流程图
4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。
写出上述两个化学反应方程式；
。
5.由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反应方程式为。
冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是
6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为，如、、。
【精彩例题】
例题1某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：1固体B所含物质的化学式。
2固体E所含物质的化学式。
3反应①的离子方程式为。

【巩固练习】
1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是
A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
5.用于飞机制造业的重要材料的是（）
A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢
6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是（）
A．右边加0.45gAlB．左边加0.98gMg
C．左边加14.4gMg，右边加15.3gAlD．左边加14.4gMg，右边加14.85gAl
8.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ
9.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：
(1)加过量，过滤除去沉淀，
离子方程式为，.
(2)加过量，过滤除去，
离子方程式为，.
(3)通入过量，过滤得到，离子方程式为.
(4)煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.
10.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。
⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭g。
11．工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示：

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？

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溴碘的提取

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？为满足您的需求，小编特地编辑了“溴碘的提取”，供您参考，希望能够帮助到大家。

2.1.4溴、碘的提取
【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；
2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；
3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应
2.Br-、I-的检验
【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异
【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】　实验探究、交流讨论
【教学设计】
［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？
P46活动与探究：
［实验1］在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mLKI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4　卤素单质及其化合物的一些性质实验
实验实验现象化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI+Cl2=2KCl+I2
〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：
氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2
溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2
［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？
〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：
元素非金属性强弱顺序：Cl＞Br＞I
［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？
［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：
在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
〖教师活动〗［知识拓展］
　Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化
水酒精苯汽油CCl4
Br2黄→橙橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红
I2深黄→褐紫红→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫
〖学生活动〗学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。
［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br-、I-呢？
［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br-、I-的检验方法。
［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？
〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。
〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
从海水中提取溴：

从海产品中提取碘：

［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。
〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。
〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。

〖布置作业〗　《化学1（苏教版）》P48：6　
练习册：

〖板书设计〗
一、溴和碘的化学性质
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
元素非金属性强弱顺序：Cl＞Br＞I
二、卤素单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深
3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
三、I2的检验：试剂：淀粉溶液
现象：溶液变蓝色
四、Br-、I-的检验：
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）
例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3
五、溴、碘的提取
六、溴和碘的用途

镁的提取与应用

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够更轻松的上课教学。教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编为大家收集的“镁的提取与应用”欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第2单元课时4
镁的提取与应用
教学设计
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。　
　铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
答案：B。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
答案：C。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
答案：③①②。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分别是。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。
答案：
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。
（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

《铝的性质》

《铝的性质》

一、教学目标

（一）、知识与技能

1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属

2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）、过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用

（三）、情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点

重点：铝与酸碱的反应

难点：铝的钝化

三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。

四、教学过程

【创设情景，引入新课】

【PPT展示】【实物展示】【讲述，指导】【板书】【讲解】【PPT】【过渡】【讲述】【PPT】【板书】【提问】【板演】【讲解，指导】【过渡】【演示实验】【提问】【提问】【讲解】【板书】

【过渡】【讲述】【PPT展示】【随堂练习】【习题讲解】【小结】【作业】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，走边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。

铝的性质

1、与非金属的反应：

4Al+3O2==2Al2O3

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家根据课本上P68的实验步骤完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

打开PPT上的表格

2、与酸的反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

与碱的反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（点PPT上的表格上的实验现象）

好我们先来看一下铝和盐酸的反应，有气泡产生说明反应可以进行，那大家猜一下气体会是什么呢？我们来看一下这个方程式：

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。其实，铝和氢氧化钠反应是一个多步反应，铝先和水反应：2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2O

这两个反应方程式综合一下就是铝和氢氧化钠反应的方程式。

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。请大家把课本P68表格下面的这句话画出来。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。（点开PPT上的表格）

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出Al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，

比如在焊接铁轨，（点PPT看焊接铁轨的实际生活中的和简易的装置图）,人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程式

高温

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示：

高温

2Al+WO3===Al2O3+W

我们再来看一下铝热反应在生活中的其他应用。

接下来我们来做一些习题巩固一下我们今天所学的知识。（打开PPT，展示练习）

习题1、A错，刚才学了Al是两性的金属，既可以核酸反应也可以和碱反应。

C错，Al可以和氧气反应，性质是较活泼的。

这题主要考查基础知识的记忆，可见化学也是需要记得。

习题2、这题考查我们Al和化学反应的方程式，以及计算。我们可以写方程式计算，也可以直接从题目得出，酸碱是足量的，而氢气又是完全由铝是电子得到的，铝的质量是相同的，故氢气的量也是相同的。

习题3、考查铝的利弊，紧紧抓住题目中的“食品污染”这四个字，因此所选择的也应该和食用有关。

习题4、加入铝粉可以放出氢气，说明溶液可能显酸性或碱性，A选项，由于有碳酸根离子会和酸反应，不能选；B选项铵根离子可以和碱反应，也不选。D选项碳酸氢跟离子可以和酸反应也不可以选。

习题5、审题很关键，“金属铝”，充满“二氧化碳”，“足量氢氧化钠”关键字眼。凹下去说明压强变小可知氢氧化钠和二氧化碳反应所致，又鼓起来，说明压强又变大了，根据我们刚刚学过的知识，铝可以和氢氧化钠反应产生氢气所致的。

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高温”

刚才练习题还有三题没有做，请大家抄回去做。这节课就上到这边，下课！【回答】左边的比较亮，右边的较暗阅读教材，思考学生自主实验，并记录实验现象两根试管都有气泡产生氢气或氧气学生参与完成方程式学生观察现象没什么明显现象

下半部分变暗了氧化膜观察图片学生选择练习，完成练习看黑板上的板书附板书

铝的性质

1.与非金属单质反应：

4Al+3O2==2Al2O3

2.既能与酸反应又能与碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

3.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

4.铝热反应:

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

2Al+WO3==W+Al2O3

铝的冶炼

第四单元铝的冶炼
〔知识学习〕
2.请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到三氧化二铝，并写出反应方程式

3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？

4.观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？

〔习题巩固〕
1.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气（或氢气，2.或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。
（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：________、__________。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②____________________________________、③____________________________________、
④____________________________________。
3.下列反应原理不4.符合工业冶炼金属实际情况的是
（A）（B）
（C）（D）
5.冰晶石在冶炼铝的过程中的作用是A催化剂B助熔剂C氧化剂D还原剂
6.下列关于铝的冶炼的说法正确的是
A用石墨作阳极，7.阳极因高温与氧气反应而8.不9.断减少，10.因此要不11.断更换阳极
B用石墨作阴极，12.利用了石墨的稳定性
C不13.能用电解氯化铝来得到金属铝，14.是因为氯化铝的熔点高
D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶炼成本。
17.Fe是地壳中含量很丰富的元素，18.也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，19.高炉炼铁除了加入铁矿石外，20.还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：__________________________。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______________________。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。
21.（1）用铝热反应把V2O5中的V还原出来，22.每还原得到1molV则被氧化的铝的物质的量是______mol，23.反应方程式____________________。
（2）利用铝热反应原理，24.将铝粉、石墨和二氧化钛按一定的比例混合置于金属表面上，25.在高温下煅烧可制得耐热物质TiC。试进一步写出反应的方程式：______________________。（用双线桥分析电子得失）
26.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物。再用图11—9装置，27.对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列报告。
图11—9
(1)实验目的：______________________
(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
(3)实验内容：
(4)计算：样品中铜的质量分数＝________（用含Ｗ、ｍ1、ｍ2的代数式表示）
(5)问题和讨论：
实验完成后，(6)老师评议说：按上述实验设计，(7)即便C中反应完全，(8)D中吸收完全，(9)也不(10)会得出正确的结果。经讨论，(11)有同(12)学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，(13)得到了较正确的结果。那么，(14)原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是______________。在B与C之间加入的装置可以是______________，(15)其中盛放的药品是__________________。
28.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，29.在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，30.重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：__________________。
（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，31.有一种产物是可燃气体，32.则其化学反应方程式为：___________________。在常温下，33.铁跟水不34.起反应。但是，35.在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同36.作用下，37.铁很容易生锈而38.被腐蚀，39.每年因腐蚀而40.损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，41.油漆防腐蚀的主要原理是____________________。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，42.举一例说明铁元素在人体中的重要作用__________。

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