第4章第三节化学方程式的书写与应用(第3课时)
【学习目标】
1、会计算化学方程式中各物质的质量关系
2、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
【学习过程】会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
【学习过程】会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1.根据化学方程式计算是由于()
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
C.化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2.在4P+5O2点燃2P2O5中,各物质的分子个数比为,该方程式表示的质量意义是
【新知导学】:
1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:
(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=。
(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为,
生成的氧化镁的质量为。
(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为,
氧气的质量为。
二、合作、研讨与交流
活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量(比)
例1:现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1:lB.2:1C.5:lD.4:l
分析思路:根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。
例2.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为6g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3
D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
活动二、根据化学反应前后元素质量守恒计算
例1:9克完全电解后能生成多少氢气和氧气?
例2:28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气?
提示:氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气,所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。
三、总结、反思与提升
1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量(比)
2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下,完全分解生成氧气的质量是多少?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
物质MNQP
反应前质量(g)181232
反应后质量(g)X26212
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:4D.物质Q可能是该反应的催化剂
2.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD。则在此反应中,B与D的质量比为()
A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44
3.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物质甲乙丙丁
反应前质量(g)414210
反应后质量(g)待测20631
关于此反应,下列认识正确的是()
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.甲反应后的质量为8g
【课后训练】
1.在反应3Fe+2O2Fe3O4中,Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为()
A.3∶2∶1B.56∶16∶232C.56∶32∶232D.168∶64∶232
2.有A物质36g,在一定条件下完全分解生成4gB气体和气体C,这些C气体在一定条件下与一定量的D恰好完全化合,生成44gE,则参加反应的D的质量为()
A.12gB.10gC.16gD.21g
3.用X表示某化合物的化学式,X燃烧时发生如下反应:X+3O23CO2+3H2O。由此,下列说法正确的是()
A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为56
C.X中碳的质量分数为75%D.反应中,X与O2的质量比为30∶32
4.在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质甲乙丙丁
反应前质量/g410125
反应后质量/g未测21109
已知甲的相对分子质量为n,丁的相对分子质量为2n,则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为()
A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.1∶1
5、在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
6.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应后各物质的质量如下:
物质XYZQ
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
已知X的相对原子质量为n,Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是()
A.反应后Q的质量为9gB.反应中Y与Q的质量之比为1:1
C.反应后生成15gZD.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
7.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物质甲乙丙丁
反应前质量(g)414210
反应后质量(g)待测20631
关于此反应,下列认识正确的是()
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.甲反应后的质量为8g
8、自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)请写出该反应的化学方程式________________。
(2)A物质属于______________。(填物质分类)
(3)D物质中氯元素的化合价为__________________。
(4)分析以上微观过程模拟图,你能总结出的一条结论是________________。
第4章第三节化学方程式的书写与应用(第1课时)
【学习目标】
1.记住书写化学方程式要遵守的原则。
2.掌握书写化学方程式的步骤,正确书写化学方程式。
【学习重点】化学方程式的书写及配平。
【学习难点】化学方程式的书写及配平
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、.用数字和化学符号来表示:
2个氧分子;3个镁原子;碳酸钙;氧化铝中铝显+3价;
过氧化氢;碳酸;3个亚铁离子;KMnO4
2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义
3、写出下列反应的符号表达式:
镁条在空气中燃烧
高锰酸钾制氧气
双氧水制氧气
电解水
【新知导学】:
1、化学方程式的概念:用表示叫做化学方程式。
2、化学方程式须遵循原则:、
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、.化学方程式的书写
活动探究:阅读教材p105
(归纳)1、化学方程式须遵循原则:、
2、.化学方程式的书写步骤
(1)写:左边写化学式,右边写化学式,中间用“等号”相连。反应物和
生成物不止一种时,则在其间用“+”号相连,读做“和”。
(2)配:配平化学方程式:即各化学式前配上适当的化学计量数,使式子左右两边各
种____相等,符合质量守恒定律。
(3)注:注明和生成物的。
观察思考:P99
1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)?
2.化学反应发生的条件通常有哪些?如何注明?
3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义?使用时要注意什么?
活动二、化学方程式的读法
正确读法:以2H2+O22H2O为例:
宏观角度读作:。
微观角度读作:。
三、总结、反思与提升
1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)?
2、化学反应发生的条件通常有哪些?如何注明?
3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义?使用时要注意什么?
4、质量守恒定律的微观解释及相关解释
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列关于化学方程式2H2+O22H2O的读法中,正确的是()
A.氢分子加上氧分子点燃等于水
B.氢气加氧气点燃等于水
C.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
D.每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
2.一种化肥X,在运输过程中受到猛烈撞击,会发生爆炸,其反应方程式为:
2X2N2↑+O2↑+4H2O↑,则X的化学式为()
A.NH4OH2B.NH4NO2C.CH3COONH4D.NH4NO3
3.下面是某同学练习书写化学方程式的过程。
化学反应:镁带燃烧
你认为每步书写是否正确?如不正确,请在相应的右边横线上改正。
一写:Mg+O2——MgO
二配:Mg+O2===MgO2
三注:Mg+O2↑===MgO2↓
4.用化学方程式表示下列化学变化:
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁:
碳在氧气中完全燃烧:
碳在氧气中不完全燃烧:
加热碳酸氢铵:
双氧水和二氧化锰制氧气:
碳酸不稳定而分解:
红磷在空气燃烧_____________________________________________
【课后作业】
1.用化学方程式表示下列化学变化:
1.镁在空气中燃烧:文字表达式
符号表达式,化学方程式
2.铁在氧气中燃烧:文字表达式
符号表达式,化学方程式
3.氢气中空气中燃烧:文字表达式
符号表达式,化学方程式
4.红磷在空气中燃烧:文字表达式
符号表达式,化学方程式
5.硫粉在空气中燃烧:文字表达式
符号表达式,化学方程式
6.木炭在氧气中充分燃烧:文字表达式
符号表达式,化学方程式
7.蜡烛燃烧:文字表达式
8.加热高锰酸钾:文字表达式
符号表达式,化学方程式
9.过氧化氢制氧气:文字表达式
符号表达式,化学方程式
10.氯酸钾和二氧化锰制氧气:文字表达式
符号表达式化学方程式
11.水在直流电下分解:文字表达式
符号表达式,化学方程式
12.二氧化碳通入石蕊试液中:文字表达式
符号表达式,化学方程式
13.二氧化碳通入澄清石灰水中:文字表达式
符号表达式,化学方程式
14.实验室制取二氧化碳:文字表达式
符号表达式,化学方程式
15.加热碳酸氢铵:文字表达式
符号表达式,化学方程式
16.碱式碳酸铜受热分解:文字表达式
符号表达式化学方程式
17、碳酸分解:文字表达式
符号表达式化学方程式
2、为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧,其化学方程式为
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为()
A.H2SO4B.SO3C.CO2D.SO2
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制作人:宝鸡市列电中学(路红英)审核人:路红英
授课时间:班级:姓名:组名:
课题:课题2如何正确书写化学方程式
学习目标:
1、知识与技能:
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
(1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
学习重点:
化学方程式的涵义及配平方法学习过程:
一:知识链接
1.在化学反应前后,肯定没有变化的是(),肯定发生变化的是()
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
2、写出下列反应的文字表示式,并在各物质名称下面写出化学式。
(1)硫在氧气中燃烧(2)镁在空气中燃烧
(3)氢气在氧气中燃烧(4)过氧化氢制氧气
3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应?它有哪些优点?
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二:自主探究
1:自主探究自学课本第96页至97页,回答以下问题:
(1)书写化学方程式遵循的原则:;
。
(2)什么叫化学方程式的配平
。
配平的目的:。
配平的标志:。
三:合作探究
知识归纳与点拨
(一)化学方程式的概念:
(二)化学方程式的意义
提出问题:一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)
讨论回答:(1)(2)
(3)
归纳总结:
质的方面:表示和及反应条件
宏观上:表示和之间的质量比
微观上:微观上:表示反应物和生成物之间的比
[提问]大家可能都听说过,前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗?为什么?
(三)书写方程式遵循的原则
一是必须以为基础;二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5,这个式子能不能称为化学方程式?
[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
(四)书写方程式的步骤(看书归纳)
①“写”:用化学式正确表示反应物和生成物;②“配”:在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数,使反应前后各种原子的数目不变;③“注”:在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电、高温],并注明必要的“↑”或“↓”符号。
注:配平化学方程式的常用方法:
(1)奇数配偶法;(2)最小公倍数法;(3)观察法;(4)分析法。
[课堂练习]用化学方程式表示下列反应:
(1)用过氧化氢制氧气;(2)铁在氧气中燃烧;
(3)碳在氧气中不充分燃烧;(4)二氧化碳通入石灰水中。
四:学习评价
课堂练习:
1.下列化学方程式书写正确的是()
A.H2+O2═H2OB.Mg+O2══MgO2
C.3Fe+2O2══Fe3O4D.H2O2══H2O+O2↑
2.在反应3Fe+2O2Fe3O4中,Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为()
A.3∶2∶1B.56∶16∶232C.56∶32∶232D.168∶64∶232
3.在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是()
A.N2O5B.N2C.NOD.NO2
4.在化学方程式:aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中,各化学计量数之间的关系正确的是()
A.2m=aB.3n=2aC.3n=aD.2b=2m+n
5、绿色植物吸收太阳光,将水和二氧化碳转化成葡萄糖(C6H12O6)和氧气
。
6.一氧化氮是大气污染物之一,目前有一种治理的方法,即在400℃左右,有催化剂的条件下,用氨气(NH3)和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为:
。
课后提升:
1.硝酸铵可发生如下反应:2NH4NO32N2+O2+4X,则X为()
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
2.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A.15B.14C.13D.10
3.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五:总结与反思
六:评测
自我评测:
小组评价:
教师评价:
制作人:宝鸡市列电中学(路红英)审核人:路红英
授课时间:班级:姓名:组名:
课题:课题3利用化学方程式的简单计算
学习目标:
知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好
情感与价值观:培养学生按照化学特点进行思维及审题、
学习重点:
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
学习过程:
一:知识链接
1、写出下列反应的化学方程式
(1)用高锰酸钾加热的方法制氧气
(2)氢气和氧化铜加热条件下的反应
(3)用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中,份质量的磷跟份质量的氧气起反应,生成份质量的五氧化二磷。
二:自主探究
1:自主探究
知识归纳与点拨:
提出问题:
根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算,例如,用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算,可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量。要求:看书后把解题步骤默写在下面
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量,即已知产品的质量求原料的质量。要求:看书后把解题步骤默写在下面
提出问题:根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量,那么,假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
三:合作探究
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤:
⑴;⑵;
⑶;
⑷;⑸。
3、计算类型:
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
四:学习评价
课堂练习:
1、要让3g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是()
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧?同时生成多少克水?
5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应,需要碳的质量至少是多少?
课后提升
1、已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是()
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
2.12g镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
3、用氢气还原氧化铜,要得到6.4g铜,需要多少克氧化铜?
4.5.6g铁跟足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事项]化学方程式反映的是纯物质问的质量关系,因此遇到不纯物,要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代入化学方程式进行计算。
五:总结与反思
自我评测:
小组评价:
教师评价:
文章来源:http://m.jab88.com/j/22764.html
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