作为老师的任务写教案课件是少不了的,大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划,就可以在接下来的工作有一个明确目标!有多少经典范文是适合教案课件呢?以下是小编收集整理的“第一册化学方程式”,但愿对您的学习工作带来帮助。
重点:化学方程式的涵义及写法
难点:化学方程式的配平
教学过程:
提问:
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗?
导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢?有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书:
第二节化学方程式
讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义?怎样正确书写化学方程式?
是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问:
讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么?回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题
引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用“=”
讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式
提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同?
化学式代替名称
(2)“→”变为“=”
启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记
板书:1.定义:用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问:根据化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗?
讨论:化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢?(根据化学式可计算式量)计算各物质的式量是多少?
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解:通过式量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比。
提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗?(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)
板书:2、化学方程式的涵义(学生归纳总结)
(1)能表明反应物、生成物及反应条件
(2)可表示各物质间的质量比
提问:如何读出这个化学方程式
讲解:“+”,“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1:[投影]:化学反应:中
1、反应物是_______生成物是________,反应条件是_____。
2、反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则:
设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了?
练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题:分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
(1)P+O2——P2O5
(2)P+O2——PO2
(3)P2+O5——P2O5
(4)4P+5O2——2P2O5
分组讨论(代表回答)
(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律
(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2
(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定,不能任意改动)
(4)符合事实又可体现质量守恒定律
引导:分析从两方面考虑
(1)是否符合实验事实
(2)是否能体现质量守恒定律
课文:P71
板书:化学方程式的书写
讲述:我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么?
回答:体现质量守恒定律
讲解:如何对上式进行配平呢?配平的目的是什么?如何使左右两边P、O原子数相等,改角标行吗?添系数,系数如何添?(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2:[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢?
指导阅读:课本第71——72页
总结:
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求:(1)3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
(2)练习过程中总结每步的记忆要点
讲解:结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结:
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
一、概念:用化学式来表示化学反应的式子
二、含义:(依据客观事实)
“质”:1表示出反应物、生成物
“量”:2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则:
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤:
1写出反应物,生成物的化学式(依据客观事实)
2配平步骤(遵循质量守恒)
3注明反应条件
老师在新授课程时,一般会准备教案课件,大家应该开始写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划,可以更好完成工作任务!你们会写适合教案课件的范文吗?下面是小编为大家整理的“第一册有关化学方程式的计算”,仅供您在工作和学习中参考。
第三节根据化学方程式的计算
学习目标
1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。
2、发展思维能力,培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点,培养良好的思维习惯。
内容简析
根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能,本节学习的计算是关于纯物质的计算,以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算,本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的,因此,紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。
重点难点解析
1.书写格式规范是本节的重点
2.含杂质的计算是本节的教学难点”
3.关键是明确解题思路:(1)审题(2)析题(3)解题(4)验题
4.容易发生的错误:(1)题意理解不清、答非所问;(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确依据;(3)单位不统一,有时把体积等代入;(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入;(5)计算不认真、粗心大意,如求算式量出现错误等.
命题趋势分析
根据一定的条件,求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量,根据一定条件,确定某化学式;进行有关含杂质的计算.
核心知识
一、涵义:化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律,化学知识是化学计算的基础,数学运算是化学计算的工具.
二、步骤:1.设未知量X
2.写正确的化学方程式
3.找已知与未知之间的质量比;并在相应的化学式下面写出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出本知量
6.答
三、从量的角度理解化学反应:在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上,使学生从定量的角度理解化学反应.
典型例题
例110g水通电可制得氢气多少g?氧气多少g?
分析本题是已知反应物的质量,同时求两种生成物的质量,可根据化学方程式的计算步骤,同时设两个未知全,分别与已知量列比例式求解.
解设10g水通电可制得氢气的质量为x,氧气的质量为y.
2H2O2H2↑+O2↑
36432
10克xy
==
∴x=1.1y=8.9
答:可制得H21.1g,O2为8.9g.
例2下列根据化学方程式的计算题有错误,简述发生错误的原因,并加以改正.
加热12.25克KClO3,充分反应后可制得氧气多少克?
解设生成氧气的质量为xg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答:加热12.25gKClO3,可制得O23.2g.
(1)错误原因;(2)改正.
分析根据化学方程式的计算常发生5类错误,本题的错误在于化学方程式没有配平.
解(1)化学方程式末配平;
(2)设反应后可制得O2的质量为xg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答:加热12.25gKClO3,可制得O24.8g.
例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为g.48克,求①生成氧气的质量;②剩余物质各是什么?质量分别是多少克?
分析MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变,所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量,这也是解本题的关键.
解根据质量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
设生成物中KCI质量为xg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g
答:氧气的质量为3.84g,剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.
例4在标准状况下,6.2g磷在氧气中充分燃烧,需要氧气多少克?这些氧气的体积是多少升?能生成P2O5多少克?(已知标况下ρO2=1.43g/L)
分析根据化学方程式的计算要求单位一致,初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算,所以本题不能直接求出O2的体积,只能先求出生成O2的质量.再根据V气=进行换算.
解设需要氧气的质量为x,生成P2O5的质量为y.
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答:需要氧气5.6升.
例5含锌65%的锌粒200g,与足量的稀H2SO4反应,可制得H2多少升?(标况下ρH2=0.09g/L)
分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系,不纯物的质量必须转化成纯净物的质量,才能代入化学方程式中进行计算,其换算关系式为:
物质的纯度(%)=×100%
纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度(%)
解设可制得H2的质量为xg
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
652
200g×65%x
=
答:可制得44.4升H2.
[1]
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§根据化学方程式计算(复习课)
[课前回顾]化学方程式表示的意义:(1)
(2)(3)
[想一想]:括号内应填什么?
通电
2H2O=======2H2↑+O2↑
():():()
[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法来制取氢气,若要制取10kg的氢气则需要电解多少水?
[火眼金睛]:寻找表中步骤的错误
解:设需要水为xg
通电
H2O=======H2↑+O2↑
182
x10
解得x=90g
答:需要电解90kg水。
[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤:
1、2、3、
4、5、6、。
[我会做]1、电解36g的水,在标准状态下可得到氢气多少升?(标准状况下,H2的密度为0.09g/L)(注意:1、气体的体积==气体质量/气体的密度)
[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应,可得到硫酸锌的质量为多少?(相对原子质量:Zn65S32)(注意:2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数)
[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少?(注意:3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数)
[我们一起来归纳]:
口诀:一设二解最后答,方程式不能差,准确寻找质量比,纯量代入不搀假,所有单位要一致,列式计算解决它。
[相信难不住你]典型习题:
一、巧用质量守恒定律
1、mgKClO3和1.5gMnO2共热,当反应的残渣为ng时,则生成氧气的质量()g。
A.m-nB.m-1.5-nC.m+1.5-nD.n-1.5
[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
(1)反应中产生氢气多少?
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?
※学法指导1※:反应前后当物质的质量增加或减少时,其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出,也可能是物质状态的变化。
二、过量问题
1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为()
A.38gB.36gC.38.25gD.无法确定
[活动探究]2、将20g质量分数为20%的稀硫酸与20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液,则颜色为()
A.紫色B.红色C.蓝色D.无法判断
[我们共同归纳]我们还要注意:1、量的问题:足量、过量、一定量等。
2、反应的情况:完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。
※学法指导2※:只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时
才是恰好完全反应。
[中考仿真]图表题
1、(2006广安)某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体质量/g
17.2
14.4
13.0
13.0
试求:(1)铜铁合金中,铜的质量为g。
(2)铜铁合金中,铁元素的质量分数为。
(3)20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。
[活动探究]、(2007枣庄)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据如下表:
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为。
(2)样品中氧化铜的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
※学法指导3※:看清数据变化,组与组进行比较,寻找变化规律。
本节课内容回顾
[相信自己可做对]目标检测题
1、碳在充足的氧气中燃烧时,参加反应的碳和生成物的质量比为
A.1:1B.1:2C.3:8D.3:11
2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是
A:等于(a+b)gB:大于(a+b)gC:小于(a+b)gD:小于或等于(a+b)g
★3、现有氢气、氧气的混合气体10g,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中的成分不可能是()
A.1g氢气,9g氧气B.2g氢气,8g氧气
C.5g氢气,5g氧气D.氢气的质量占总质量的20%
★★4、(2007河南)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量。(相对原子质量:Cu64Zn65S32)
(2)从上表数据分析,当取合金与所用稀硫酸的质量比为时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
文章来源:http://m.jab88.com/j/89797.html
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