一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好教案课件计划，才能更好地安排接下来的工作！哪些范文是适合教案课件？下面是小编帮大家编辑的《九年级化学下册《常见的碱》复习学案》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

九年级化学下册《常见的碱》复习学案

学习目标：
1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。
2、知道它们具有一定的腐蚀性，增强安全意识。
一、碱的物理性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：
探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
归纳总结;
氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时会放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，俗称__________________，因为其易吸收空气中的而潮解,因此保存固体氢氧化钠的方法为。
氢氧化钙是白色固体粉末，俗称_________，微溶于水，其水溶液又称_______。
二、碱的化学性质
⒈碱溶液能与指示剂反应：
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：
⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
CO2+氢氧化钠溶液

将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断
NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道
反应是否发生了呢？
3.碱能与酸溶液反应：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
烧碱
熟石灰
4.能与某些盐反应
实验：在碳酸钠溶液中滴加石灰水
现象：
方程式：
三、氢氧化钠与氢氧化钙的用途
氢氧化钠用途：______________________________________
氢氧化钙的用途：_______________________________________
中和反应的实际应用：__________________________________________
[课堂练习]
（）1.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是
常
（）2.下列做法不科学的是
A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢
（）3.关于酸和碱的描述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
（）4.关于酸和碱的性质说法正确的是
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
（）5.下列实例不属于中和反应的是
A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
（）6.常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
pH（近似值）
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中，不正确的是
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
（）7.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是
A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气
（）8.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是
A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.熟石灰
9.完成下列化学方程式；
NaOH+CO2==
Ca(OH)2+CO2==
NaOH+HCl==
NaOH+H2SO4==
Ca(OH)2+Na2CO3==
10、实验习题：向盛有CO2的可乐瓶中注入NaOH溶液，可观察到的现象是___________，原因是（用化学方程式表示）_________________________________；再注入稀HCl，可观察到的现象是______________________________________，原因是（用化学方程式表示）______________________________________。

延伸阅读

九年级化学《常见的酸和碱》学案4

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，准备教案课件的时刻到来了。只有写好教案课件计划，才能规范的完成工作！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“九年级化学《常见的酸和碱》学案4”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

九年级化学《常见的酸和碱》学案4

人教版化学九年级第十单元课题一第四课时精读课
《常见的酸和碱》教学设计（四）
学习目标：识记盐酸和硫酸的化学性质。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶液的形成（一）。
二、先学：
（一）引导实验P54。
教师演示，如图10-7，学生观察并思考，由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；
教师：回忆第八单元几种金属与盐酸或硫酸反应，写出相应的化学方程式。
教师演示，向稀盐酸和稀硫酸的溶液中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
教师归纳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P54内容，思考：
1、完成P54表格，熟记盐酸、硫酸除铁锈的现象和反应的化学方程式。
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
将生锈的铁钉放入盐酸溶液中，一会取出，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？写出反应的化学方程式。若将铁钉长时间放在盐酸中，又会发生什么现象，写出反应的化学方程式。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式：
铁钉表面有气泡产生，化学方程式：
四、当堂训练，导学案P58-59
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《常见的酸和碱》学案3

教案课件是老师工作中的一部分，大家应该开始写教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，才能使接下来的工作更加有序！那么到底适合教案课件的范文有哪些？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“九年级化学《常见的酸和碱》学案3”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级化学《常见的酸和碱》学案3

学习目标：1、会用石蕊、酚酞鉴别溶液的酸碱性。
2、了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。会正确稀释浓硫酸。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习常见的酸和碱（三）。
二、先学：
（一）引导实验。
教师演示，实验10-1，学生观察并思考，由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
教师：盐酸和硫酸是最常见的酸，它们具有哪些性质呢？下面咱们从实验10-2的四个角度来进行探究。
学生观察、记录实验现象，并填在书中相应的位置。
拓展：观察浓盐酸时会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，许多液滴散布在空气中，就形成了白雾。
教师演示，实验10-3，学生观察并记录实验现象。
结论：浓硫酸具有腐蚀性，使用浓硫酸要特别小心。
教师演示，实验10-4，浓硫酸的稀释。思考能否将水注入浓硫酸中？P53
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P50-53内容，思考：
1、石蕊、酚酞遇酸碱变色的情况。
2、哪些现象说明了浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性？
3、怎样稀释浓硫酸？
6分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、酚酞能使NaOH溶液变红的说法正确吗？
2、浓硫酸能做所有气体的干燥剂吗？
3、如果稀硫酸沾到皮肤衣物上，是否也要用大量水冲洗？为什么？
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
不正确，是酸或者碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的改变，而不是酸碱指示剂使酸或者碱变色。
评第二题：
浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，二氧化碳，氢气等，但不能干燥氨气。
评第三题：
稀硫酸沾到皮肤衣物上时，也需要处理。因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸变浓，仍具有腐蚀性。
四、当堂训练，导学案P56
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《常见的酸和碱》学案6

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级化学《常见的酸和碱》学案6”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

九年级化学《常见的酸和碱》学案6
《常见的酸和碱》教学设计（六）
学习目标：了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习碱的化学性质（四）。
二、先学：
（一）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P55-57内容，思考：
1、石蕊溶液遇酸碱后颜色如何变化？酚酞溶液遇酸碱后颜色如何变化。
2、看P55的实验10-5及实验10-6熟记氢氧化钠及氢氧化钙的相关性质。
3、看P56的探究，熟记碱的化学性质。
4、熟记酸具有相似化学性质的原因及碱具有相似化学性质的原因。
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出过程，现象，结论及反应的化学方程式）
2、紫色石蕊溶液遇碱变（），无色酚酞溶液遇碱变（）。
3、氢氧化钠具有强烈的（），所以它的俗名叫（）、（）、（）。氢氧化钙俗称（）。（），它是由生石灰与水反应得到，反应的方程式（）。
4、烧碱固体露置在空气中，容易（）而使表面会潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做（），同时吸收空气中的（）而变质，反应的化学方程式为（），所以烧碱固体必须（）保存。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
分别取两种溶液于洁净的试管中，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的原溶液是澄清石灰水，没变浑浊的原溶液是氢氧化钠溶液。
反应的化学方程式：略。
拓展：虽然二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应，但由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以吸收或除去二氧化碳气体，通常用氢氧化钠溶液。因为二氧化碳与氢氧化钠反应现象不明显，与氢氧化钙反应生成沉淀，故检验时用氢氧化钙溶液。
四、当堂训练，导学案P64-65
必做题1-10
选做题11
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/22484.html

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