老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“人教版九年级化学下册《溶解度》第1课时教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

3．能举例说明结晶现象。

（二）过程与方法

1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，

2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。

（三）情感态度与价值观

通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。

二、教学重点

饱和溶液的含义

三、教学难点

结晶的方法

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入3分钟

分

小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？

学生聆听、思考，并且发表自己的见解。

预习过的学生会回答：糖水饱和了，不能继续溶解蔗糖了。

这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。

继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。

创设情境，从中发现问题，激发学生学习欲望，同时也能检查学生预习情况。

新课讲授25分钟

首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验：

1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。

2．设计方案让未溶解的固体溶解。

3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。

4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。

学生实验时教师巡视、指导和学生交流。

实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。

学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。

实验结束后，总结出以下结论：

1．物质在水中不能无限制的溶解。

2．不同物质在水中溶解能力不同。

3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。

4．加水越多，溶解的物质越多。温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。

5．饱和溶液能溶解其他的溶质。

让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。

讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。

引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。

学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。

培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。

实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。

讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。

实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。

解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。

有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。

在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。

引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。

讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。

引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。

根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。

海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。

利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。

课堂小结2分钟

1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。

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九年级化学《溶解度》学案1

九年级化学《溶解度》学案1

学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会判断某溶液是不是饱和溶液。
2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶解度（一）。
二、先学：
（一）教师演示实验9-5、9-6，学生观察并记录实验现象，分析由此得出的结论。
教师归纳：实验9-5结论：溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
实验9-6结论：溶解现象与溶质的性质，以及温度有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
（二）出示自学指导。
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫饱和溶液（不饱和溶液）？刚才实验所得的溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
2、获得晶体有几种方式？各自适用于哪些物质的结晶？
3、哪些方法可使饱和（不饱和）溶液转化成不饱和（饱和）溶液？
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
B饱和溶液不能再溶解任何溶质
C饱和溶液不能转化为不饱和溶液
D饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液
2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是（）、（）、（）。
三、后教
（1）先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评选择题：
饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质，但是可以溶解其他物质，在条件发生变化时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
评第二题：
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确，可追问，若要将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是？（增加溶剂、升高温度）
四、当堂训练，导学案P36
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

溶解度教案（新人教版九年级化学下册）

课题2溶解度
教学目标
1.知识与技能
（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点
重点：建立饱和溶液和溶解度的概念
难点：溶解度概念的形成。
教学准备：
药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
相关课件及幻灯片
教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法
课时建议：2课时
教学过程：
教师活动学生活动教学意图
第一课时
[设问]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？根据日常生活经验，思考提出的问题。通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
[过渡]
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。
[引导实验]P33：活动探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌
现象
结论
[继续进行以下实验]
用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作现象结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
……
加热
再加入5gKNO3搅拌
冷却
同学们在实验过程中发现了什么？
[分析]
这个实验事实说明了什么？
[小结]
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
[讲解]
在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。学生分组实验
在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。

观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。

归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。

结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
[引导分析]
在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。）
[小结]
“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
[媒体播放]
海水晒盐的过程。小组讨论
交流发言
形成共识。

回忆刚做过的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。（见板书设计）

观看、思考海水晒盐的原理。练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。
第二课时
[讨论]P35：
在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
[分析讨论]
由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外还要附加什么条件？
[设问]
用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？
[小结]
我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
[讨论]
20℃时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？
[分析]
溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。学生讨论
交流发言
得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。
讨论分析：
交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。
根据分析，
理解概念。
讨论分析：
温度溶质溶剂溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。穿插分析比较，形成概念，理解概念。
讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
[阅读]
P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
P37：资料：
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。
理解绝对不溶的物质是没有的。培养学生的阅读能力。
让学生学会用辨证的观点看事物。
[讲解]
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
[读表]P36：表9——1。
[指导绘图]
根据表9——1，绘制几种物质的溶解度曲线。
[讨论][投影]
1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？
[小结]
溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计）理解表格中各数字的含义。

根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是一种重要的学习方法。
[过渡]
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？
[讨论]
1．P38：讨论。
2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
[小结]
影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。
[讨论]
如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？分组讨论。
交流汇报。
形成共识。
理解影响气体溶解度的因素是什么。

结合生活经验讨论分析，得出想法。充分利用学生的已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼化学原理。然后从化学走向生活，运用所学知识解决实际生活中的问题，提高学生的知识运用能力。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？讨论、交流、发言要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题二溶解度
第一课时
一、饱和溶液
1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
第二课时
二、溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一定温度下
100g水中
2.溶解度四要素：达到饱和状态时
溶解的质量
3.解度曲线的意义：
(1).溶解度的三种情况：
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2
（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）
A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可以采用的两种方法：
（1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？
。

教学反思:

九年级化学上册《溶解度》教学设计

九年级化学上册《溶解度》教学设计
课题分析
在上一课题中，学生已从定性角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。但是不是所以物质都能溶解于水中？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中的溶解的限度问题。
学情分析
在学生从定性角度了解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量角度认识物质的溶解性。这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此，对学生的能力要求提升了一个层次。
教学目标
1.知识与技能
（1）了解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度的涵义，初步学习绘制和分析溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识，解释生活中的有关现象。
2.过程与方法
（1）利用科学探究的方法，了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，及饱和与不饱和的相对性。
（2）初步学会运用数据、表格、图像进行定量研究的方法。
3.情感、态度与价值观
感受化学与生活的联系，学习辩证看待问题的方法。
教学重点
建立饱和溶液与溶解度的概念，能利用溶解度曲线获取有用信息。
教学难点
饱和溶液和溶解度概念的形成，利用溶解度曲线获取有用信息。
教学方法
实验、对比、归纳、练习、联系实际。
教学准备
1.多媒体课件
2.仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
3.药品：氯化钠、硝酸钾。
课时安排
2课时
教学过程
第1课时饱和溶液教学流程教师活动学生活动设计意图
情境导入【引入】俗话说：饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？这与本节课我们学习的内容有关。
【板书】课题2溶解度
倾听、猜想
（不能）
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
探究新知【引入】下面我们通过实验来探究物质的溶解性。
【探究1】氯化钠在水中的溶解。
【总结】在一定温度下、一定量溶剂里，溶质不能无限溶解。当不能溶解时，添加溶剂，溶质又可继续溶解。
【探究2】硝酸钾在水中的溶解。
【总结】在一定温度下、一定量溶剂里，溶质不能无限溶解。当不能溶解时，升高温度，溶质又可继续溶解。
【讲解】在上述两个实验中，溶质不能继续溶解时所形成的溶液称为饱和溶液；溶质还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【板书】一、饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液。
【举例】饱和溶液尤如我们班级中人坐座位一样，如果说明一个班级里不能再进人，必须讲明
课桌量一定，一张课桌所坐的人数一定时再描述饱和不饱和。
合作探究，描述现象，获得结论。
（①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能完全溶解在20mL水中；③再加15mL水，未溶解的氯化钠又可溶解。）
合作探究，描述现象，获得结论。
（①5g硝酸钾能溶解在20mL水中；②10g硝酸钾不能完全溶解在水中；③当硝酸钾不在溶解时，加热一段时间未溶解的硝酸钾又可继续溶解；④再加入5g硝酸钾又能溶解；⑤降温有晶体析出。）
理解、记录
倾听、理解
注重交流合作，掌握直观区分溶与不溶的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
在上述探究的基础上，学生可以较容易得出饱和溶液的概念。
教学流程教师活动学生活动设计意图
探究新知【提问】我们班级不饱和说明了什么问题？
【总结】说明班级中的人少了，课桌多了，一张课桌所坐的人数多了。
【提问】如何让我们班级不饱和变为饱和呢？
【小结】：进人、移出多余的课桌、一张课桌所坐的人数减少，只坐一人。
【提问】在溶液中上述两个方面分别代表什么呢？
【讲解】一张课桌所坐的人数在溶液中由温度所控制的。一种物质在另一物质中的溶解能力的大小常与温度有关，大多数情况下温度高溶解的能力增大，温度低溶解的能力减小。
【总结】饱和与不饱和是相对而言的，在一定条件下它们是可以相互转换的。只有在指明一定量溶剂里和一定温度下,饱和和不饱和才有意义。
【讨论】怎样使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液呢？
【小结】增加溶质、蒸发溶剂、降温。
【讨论】怎样使饱和溶液变为不饱和溶液呢？
【小结】加溶剂、减少溶质、升温。
【讲解】在溶液中由于溶质是以分子或离子的形式存在的因此不好减少。
【板书】2.饱和溶液与不饱和溶液的转换。
【过渡】通过蒸发溶剂可以使一个不饱和溶液变为饱和溶液，如果再继续蒸发溶剂则有溶质出来，或降温使其溶解能力变小从而溶质出来。
思考、讨论、回答
思考、讨论、回答
思考、回答
（溶质代表人、课桌代表溶剂。）
倾听、理解
思考、讨论、总结
思考、讨论、总结
倾听、理解
教学流程教师活动学生活动设计意图
探究新知【实物展示】降温硝酸钾析出晶体。
【讲解】温度降低原本溶解的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
【讨论】P35讨论
【课件展示】
倾听、理解
思考、讨论、回答
（海水晒盐是通过蒸发减少溶剂的量，使海水由不饱和溶液变成饱和溶液，然后使粗盐析出晶体。）
课堂练习1.一瓶某固体溶质的饱和溶液，放在密闭的容器中，当改变温度时，溶液将（）A．变为不饱和溶液或者析出晶体后仍是饱和溶液B．变成不饱和溶液C．析出晶体后变为饱和溶液D．仍为饱和溶液
2.氯化钠的饱和溶液不可以溶解，但是溶解硝酸钾。
独立解题，
交流答案。
课堂小结
闭上双眼，梳理一下本节课你的收获。本节课的学习，使我们认识到溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液；同时知道了饱和与不饱和是相对的，条件改变二者可以相互转换。布置作业下册课本P32
练习与应用1、6、7、8
板书设计
课题2溶解度
一、饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转换。

文章来源：http://m.jab88.com/j/22064.html

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