作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“常见的酸和碱导学案（第一课时）”，但愿对您的学习工作带来帮助。

常见的酸和碱导学案（第一课时）

【教学目标:】
1.了解常见酸的物理性质。
2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
【教学重难点:】
浓硫酸的稀释、酸的化学通性
【教学用品:】
蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。
【教学过程：】
[复习提问]
1.胃酸中含有________,可以帮助消化.
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()
A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化？
【实物展示】学生观察记录、完成下表
盐酸
硫酸
硝酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
一.“三酸”的物理性质及用途
[讲述]注意：
1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。
2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。
【小结板书】：
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
强调：浓盐酸：挥发性
浓硫酸：吸水性
[讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。
[观察活动]【实验8-5】浓硫酸的强脱水性
[板书]
二.浓硫酸的特性
1.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。
2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。
[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的稀释
[板书]
三.浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
[引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？
[板书]
四.稀酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色
[设问]实验使用什么制取氢气？
[探究活动]【实验8-7】镁与稀盐酸的反应
[板书]
2.酸跟金属的反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
（浓硫酸、硝酸除外）
[学生活动]2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
[设问]炼铁厂是用什么来除铁锈呢？
[探究活动]【实验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应
[板书]
3.酸跟金属氧化物的反应
酸+金属氧化物→盐+水
[学生活动]H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
[设问]实验室用什么药品制取二氧化碳？
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
[探究活动]【实验8-9】稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应
[板书]
4.酸跟盐的反应
酸+盐→新盐+新酸
[学生活动]HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
[小结]氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。
[课堂练习]“检查站”
[课后作业]抄写本节课化学方程式

扩展阅读

九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案沪教版

第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第1课时）教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1．了解生活、生产中常见的酸
2.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3.了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题教学准备
一自主预学
学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评

二、合作探学
1．右图标志的含义是。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材活动与探究“浓硫酸和浓盐酸的物理性质”

颜色
状态
气味
密度
挥发性

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

讨论：
①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。
3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体还有。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。现象：。
说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？
（2）教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象：。
结论：浓硫酸溶于水时会。
应用：在稀释浓硫酸时，应该
。
（3）拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应有水生成无氢气生成。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。浓硫酸

教学反馈

常见的酸和碱导学案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“常见的酸和碱导学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第十单元课题1常见的酸和碱（1）
（课型：预习+展示）
九（）班姓名：学号：第组第号
【学习目标】
1、能从化学式和名称判断常见的酸和碱。
2、知道实验室常用的指示剂，准确记忆酸和碱溶液能使指示剂所变的颜色。
3、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
【新课学习】
一、判断常见的酸和碱
1、写出下列物质的化学式
（1）碳酸：；盐酸：；硫酸：；硝酸；
（2）氢氧化钙：；氢氧化钠：；
2、归纳：酸和碱的初步判断（从名称和化学式上判断）
名称化学式
酸+酸根离子
碱金属离子+
二、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂：是能跟溶液或溶液反应而显示出的物质
实验室常用的指示剂有：溶液和溶液
2、酸、碱使指示剂变色规律
小组合作完成书本50页【实验10-1】，观察实验现象，并在书本上做好记录（对学和群学，10分钟）
【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
碱能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
3、发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
（1）实验：各小组利用课前自制的指示剂完成教材51页的活动与探究，并把结果填在书本上
（2）讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸碱溶液中的颜色变化明显？哪些适合用作酸碱指示剂？
（3）结论：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
三、常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质和用途
（1）教师演示书本52页的实验，然后完成表格
浓盐酸浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度1.19g/cm3,密度比水1.84g/cm3,密度比水
是否需要密封保存及原因
其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数
【解释】打开浓盐酸瓶盖后看到有白雾产生的现象，这是因为浓盐酸具有性，挥发出的与空气中的结合形成，所以会在瓶口形成大量白雾。
（特别注意：不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。）
（2）阅读书本52页，了解浓盐酸和浓硫酸的用途
【试一试】
1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．蒸馏水B．稀盐酸C．石灰水D．食醋
2、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与常见酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3、向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）
A．一定显红色B．可能为紫色也可能为红色
C．可能显蓝色D．一定显无色
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A．溶质的质量减小B．溶剂的质量减小C．溶液的质量减小D．溶质质量分数减小
5、下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将氢氧化钠溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
7、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的性质。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，
然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是。她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
第十单元课题1常见的酸和碱（2）
（课型：预习+展示）
九（）班姓名：学号：第组第号
【学习目标】
1、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
2、掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
【温故知新】
1、酸、碱溶液使指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
2、浓盐酸与浓硫酸
（1）浓盐酸具有性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有产生，这是因为挥发出的和空气中的结合形成。
浓硫酸具有性，可以作为某些气体的。
（2）久置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，下列四个量的变化是：
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
【新课学习】
三、常见的酸
2、浓硫酸的腐蚀性
【演示实验】书本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在书本表格中。
【结论】浓硫酸具有性（属于性质），它能将纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的物质中的的、元素按照原子个数2：1的比脱去，使其生成黑色的。
3、浓硫酸的稀释
（1）演示完成课本53页【实验10-4】
【思考】
（1）能否将水加入浓硫酸中？为什么？
（2）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
【结论】浓硫酸稀释的正确方法是：稀释时，一定要把沿着烧杯壁
慢慢注入里，并且不断用搅拌。切不可将倒入里。
【试一试】某同学按右图（1）所示稀释浓硫酸，请指出其中的错误：
4、浓硫酸的事故处理：
万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应立即用，
然后再。
四、酸的化学性质：
【实验1】分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写书本53页中表格
【化学性质1】与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
【回忆】第八单元金属的第二个化学性质
【化学性质2】与金属反应
（自主学习）完成课本53页的金属与酸反应的化学方程式，回答下列问题：
（1）从反应的基本类型看：它们都属于反应
（2）从生成物来看：酸与活泼金属反应都生成和。
（3）从反应的速率看：____________________，这是由它们的决定的。
（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。
【实验2】生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应，补充CuO分别稀盐酸、稀硫酸的反应；认真观察，在书本上作好记录。
【化学性质3】与反应
（1）从反应的基本类型看：它们都属于反应（听老师讲解），通式：
（2）从生成物来看：酸与金属氧化物反应都生成和。
（3）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
【注意】（1）铁锈的主要成分是____________，而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
五、【归纳小结】1、酸与指示剂作用（使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色）
酸的3点化学性质2、酸与活泼金属反应（属于置换反应，生成H2和盐）
3、酸与金属氧化物反应（属于复分解反应，生成H2O和盐）
【试一试】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A．铜B．氧化铜C．氧化铁D．石灰石
2、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A．盐酸具有挥发性B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
3、下列方程式书写完全正确的是（）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．Al+HCl=AlCl3+H2↑D．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
4、白蚁能分泌出蚁酸，其化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀是（）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
5、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Au等金属，经过物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤。所得到的固体金属是（）
A．Cu、Ag、AuB．Fe、Zn、AuC．Au、Cu、ZnD．Ag、Au、Fe
6、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时观察到的现象是_____________________，发生的化学方程式___________________。反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

常见的酸和碱学案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《常见的酸和碱学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题1常见的酸和碱学案
一、酸碱指示剂
回忆与引入：
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究：
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
活动与探究
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
实验方案实验现象实验结论
观察与思考：
取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？
对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论

练习与实践：
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案实验现象实验结论

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

二、几种常见的酸
请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物
理
性
质①纯净的浓盐酸是色，
气味的体。
②有性，试剂瓶口形成
。原因是
。
③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化学性质：
思考：
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？
实验方案实验现象实验结论
实验与探究：
1．稀盐酸的化学性质
⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀盐酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：
实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式

酸的用途酸的性质
实验室用浓硫酸作干燥剂
实验室用酸溶液制氢气
工业上用酸溶液除铁锈

2．稀硫酸的化学性质
⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀硫酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：
为解决问题，你设计的实验方案：
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
总结归纳：
结合上述实验，请你归纳酸的化学性质

酸
的
化
学
性
质酸碱指示剂
与金属反应
与金属氧化物反应
与碳酸盐反应
解释与应用：
1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？
2．硫酸倾泄高速路，消防战士紧急应战。你设想消防战士将采用什么方法进行处理？

文章来源：http://m.jab88.com/j/21994.html

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