一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“生活中两种常见的有机物”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

课型：新授课审核：高一化学组
【学习目标】官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸酸性和酯化反应。
【学习难点】使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
【基础知识】
一、乙醇、乙酸组成结构
1、乙醇：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。官能团是
2、乙酸：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿＿。官能团是＿＿＿＿＿。二、化学性质
1.乙醇化学性质
(1)与金属钠的反应化学方程式；
(2)与氧气的反应化学方程式：；
(3)在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
①②
(4)钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验
钠的现象
声的现象有“啧啧”的声音无任何声音
气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声
实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼
反应实质
(5)乙醇的分子结构与化学性质的关系

2、乙酸化学性质
(1)与CaCO3的反应化学方程式：；
(2)乙酸的酸性比碳酸的；与乙醇的酯化反应化学方程式：；酯化反应是反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为防爆沸需加入，为了提高反应速率，一般要加入做催化剂，并加热。
(3)酯化反应实质：有机羧酸脱＿＿＿，醇脱＿＿＿＿＿＿。
【疑难点拨】
一、羟基与氢氧根的区别
名称
区别[羟基氢氧根
电子式
电性不显电性显负电性
稳定程度不稳定较稳定
存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在
二、醇的催化氧化发生条件和规律
1、发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。
　
在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。

2、规律
(1)—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。
　
(2)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。
　
(3)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。
　∵不能形成。
三、醇消去反应发生的条件
1、醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。
即：
如：都不能发生消去反应。
2、反应条件：浓H2SO4，加热。
二、实验室里制取乙酸乙酯时的注意事项：
1、化学原理：浓硫酸起催化脱水作用。
2、装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。
3、饱和Na2CO3溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。②挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。
【典例剖析】
【例1】某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。答案：CH2==CHCOOH。
【例2】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是
解析：根据各类官能团的性质判断："-COOH"显酸性，"-COOH"和"-OH"能发生酯化反应，含有"-OH"或"-X"的能发生消去反应。综合判断，只有C符合题意。
【例3】将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是
A.甲醇B.乙二醇C.丙醇D.甘油
解析：若某醇质量为1g,该醇分子量为M，该醇分子量含有x个羟基。则1g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）物质的量为：，比较4种醇值，即可判断出正确答案。
，可见，相等质量的4种醇中，甘油酯化消耗的醋酸最多。故正确答案为D。
【知能练习】
1.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（）
A.臭氧空洞B.光化学烟雾C.酸雨D.火山爆发
2.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）
A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
4．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
5.下列反应属于取代反应的是（）
A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2==CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH==CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl
6．95%的乙醇（密度为0.78gcm—3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于（）
A.42%B.48%C.51%D.65%
7．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
8．下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是（）
A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．乙酸
9．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）
A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般需要脱水
C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂
10．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可
以是（）
A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸
11．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后
质量没有变化的是（）
A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸
12．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸
13．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质（）
A．钠B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊试液
14．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳、、C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
15．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（）
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③
16．燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是（）
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O
17.下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）
A.食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色B.乙酸的熔点比水高，很容易变成固体
C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体D.乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离
18．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）
A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88g乙酸乙酯D.不可能生成90g乙酸乙酯
19.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。

精选阅读

《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学反思

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么如何写好我们的教案呢？下面的内容是小编为大家整理的《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学反思，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思
在本节的教学中，我从一幅漫画--醋能解酒引入，引起学生的兴趣，接着介绍乙酸的物理性质，分子结构，然后结构决定性质，乙酸的官能团羧基决定了乙酸的化学特性。其实，学生对乙酸的性质在初中时就有了酸性的认识，为了使教学具有更强的逻辑性，让学生层层深入地认识乙酸的酸性，我在教学时提供了如下试剂供学生选择:Na2CO3粉末、乙酸、乙酸钠粉末、酚酞、紫色石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。设计了三个问题层层深入:①设计实验证明乙酸有酸性②进而证明其有弱酸性③比较乙酸与碳酸的酸性。乙酸的酯化反应是本节课的重点，也是难点。我先做了演示实验，让学生对酯化反应有个初步的认识。边实验边讲解注意要点，尤其对导气管的位置，产物的物理性质以及吸收用的饱和碳酸钠溶液的作用让学生引起注意并思考。在给出酯化反应的方程式时，抛出问题:既然这个反应要脱掉一分子水，那么脱水的方式有几种?学生很明显能判断出有两种在判断酸脱羟基还是醇脱羟基的问题上，我介绍了教材上的同位素原子示踪法并配合flash课件进行讲解，使学生很清晰地认识酯化反应的本质:酸脱羟基醇脱羟基氢。最后就酯化反应的实验设计三个问题让学生展开讨论:浓硫酸的作用、导气管为什么不插入到液面下以及饱和的碳酸钠溶液的作用。我认为这节课的特点是:(1)乙酸的酸性让学生自己设计实验，培养学生独立思考的能力，培养分析、综合的思维能力。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应本质的理解，提出两种可能的脱水方式，给学生介绍同位素原子示踪法并运用多媒体配合讲解。通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。(3)增强了学生对实验过程及实验中出现的问题的分析推断能力，达到了知其然，知其所以然的教学效果。通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。

高一必修2《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学反思

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高一必修2《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学反思

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高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计

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高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计
第一课时《乙醇》
一、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从日常生活入手感受酒精，从结构到性质，性质到用途，然后启发引导，再实验探究，讨论总结。从而，更全面地认识乙醇。
二、教材分析
生活中两种常见的有机物---乙醇是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立（组成）结构性质用途的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
三、学情分析
从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。
从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。
四、教学目标
1、了解乙醇的组成，物理性质和部分化学性质（与钠反应；催化氧化）,认识乙醇在日常生活中的应用。
2、利用实验探究法学习乙醇的性质，提高学生观察描述现象的能力。
五、重点难点
本节重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式
本节难点：建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质
六、教学策略与手段
以贴近生活为手段，一步步引导学生去思考，帮着发现隐藏的问题，具体分析，达到一种和学生共同学习的那种气氛。采用边讲边实验，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
七、课前准备
制作课件，准备教师演示实验和学生实验。
八、学法指导
预习填空主动参与合作探究学会学习
九、教学过程
自主学习（我们所知道的乙醇）
一、物理性质（阅读课本73页第二自然段独立完成下列问题）
乙醇俗称，是、液体。密度，熔沸点（低、高），易，能溶解多种和,是很好的有机溶剂，能与水。
二、乙醇的用途
1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等
2、制造饮料和香精外，食品加工业
3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等
4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料
5、医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂
合作探究（我们所不知道的乙醇）
三、乙醇的结构（阅读课本74页第一二自然段回答）
乙醇的分子式为，电子式结构式，结构简式。乙醇结构中含有基团，称为。
乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被基取代，或看成是乙烷CH3CH3分子中一个H原子被基取代的产物,像这些烃分子中的被其他所而生成的称为烃的衍生物。
四、化学性质
1、与金属钠的反应：
化学方程式
2、乙醇与氧气反应氧化反应
（1）乙醇的燃烧反应化学方程式
(2)乙醇的催化氧化
反应化学方程式
(3)、乙醇与强氧化剂反应氧化反应（阅读74页资料卡片、75页第一段，独立思考）
A、能使酸性高锰酸钾溶液
B、使酸性重铬酸钾由色变色，(橙、绿)，本身被直接氧化生成乙酸。此为交通警察检验司机是否酒后驾车的原理.
自学检测：
1.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是()
A、浓硫酸B、浓NaOH溶液C、碱石灰D、无水氯化钙
2.近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严重超标的有毒成分主要是()
A、香料B、甲醇C、酒精D、乙酸
【问题1】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？
l煤油是烷烃的混合物，钠可以保存在煤油中，说明钠和烷烃能否反应呢？
l水和金属钠在常温下能发生剧烈反应。
l乙醇的性质是和烷烃类似不与钠反应还是和水类似能和钠反应呢？
【探究实验】乙醇能否和钠发生反应？如果能，它和水和钠的反应有什么不同？
1.注意观察实验乙醇与金属钠的反应（实验3-2），回忆水和金属钠的反应，填写下表：是否浮
在液面钠的形
状变化有无
声音有无气泡剧烈程度气体燃烧现象钠与水钠与乙醇2.如何检验产物：
3.结论：乙醇的性质和水类似。此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于（填电解质或非电解质）；乙醇与水中-OH上的H的活泼性强弱:。由此可见，对乙醇的性质主要由决定。
此反应可测定有机物分子中的羟基(或活泼氢原子)的数目。
【定义】官能团：
4.化学方程式：钠与水：属于反应；
钠与乙醇：属于反应；
[练习]1.钾与乙醇的反应方程：
2.指出下列物质的官能团：
乙醇一氯甲烷乙烯
3写出羟基（OH）与氢氧根（OH-）的电子式
【问题2】探究乙醇的氧化反应：
5、乙醇的氧化反应
①完全燃烧
反应方程式：现象：
含氧有机物燃烧方程式：CXHYOZ+O2CO2+H2O
②乙醇的催化氧化---实验3-3：
ⅰ用小试管取；ⅱ加热一端绕成螺旋状的铜丝至；
ⅲ将铜丝趁热；ⅳ反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
实验现象：a._____________________________b.__________________________________
红色黑色（方程式）：__________________________________________
黑色红色（方程式）：__________________________________________
乙醇催化氧化总式：
其中铜的作用：工业上利用此原理生产。
③乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化生成。
【小结】乙醇的分子结构与化学性质的关系：（用序号填空）
与金属反应（）断裂；
发生催化氧化（）断裂。
十、板书设计
一、乙醇
1、分子式：C2H6O
2、结构式：
3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、化学性质
1、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH3ONa+H2
2、氧化反应
Cu
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
△
十一、作业设计
1、.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）
A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发
3、将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）
A.H2SO4B.C2H5OHC.COD.HNO3
4、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
(1)(2)
5.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。

高一化学教案：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，减轻教师们在教学时的教学压力。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学教案：《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

1．指导思想与理论依据：

新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

2．教学内容分析：

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

3．学生情况分析：

从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

4．教学目标设计：

（1）基础目标：

知识与技能：

1．了解乙醇的物理性质及用途

2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

过程与方法：

1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

情感态度与价值观：

1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。

2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

（2）发展性目标：

培养学生实验的动手能力，培养学生的探究能力和水平。

（3）教学重点的分析与确定

根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。

（4）教学难点的分析与确定

在有机化学反应中，重点学习官能团的性质及断键的方式，本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。

5．教学过程设计：

（1）教学流程图：

（2）教学资源的开放性措施：

①球棍模型

学生知道乙醇分子式为C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。

②实验仪器及药品

无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。

由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。

③信息技术的应用

本节课的实验由学生分组演示，然后应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ppt演示文稿。

（3）问题情境的开放性措施：

①C2H6O的同分异构体的球棍模型：

这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。

②定量实验探究乙醇的结构式

这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。

③乙醇和水都可以跟钠反应

通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似。

④乙醇的催化氧化实验

通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化

（4）学生活动的开放性措施：

①小组讨论。根据学生已有的生活常识培养学生的合作探究能力。

②学生思考并回答问题，培养学生的思维能力和表达能力。

③学生组装球棍模型，培养学生的动手能力，以及将微观分子模型化。

④学生实验。培养学生的动手操作能力，观察现象的能力，知识迁移能力。

⑤化学知识的应用能力，培养学生的迁移能力。

（5）教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

导入新课

有一样东西，当成功、快乐的时候，人们会想到它；当失败、忧愁的时候，人们也会想到它----它是什么？

相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。你能吟几句吗？你知道酒的主要成分是什么？你对它有哪些认识？

交流讨论，

学生自由回答

创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题

一、乙醇的物理性质

结合学生的回答，补充乙醇在生活中的相关内容

【投影】

一、乙醇的物理性质：

色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度

学生归纳、总结、回答

让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。

二、乙醇的分子结构

1．分子式：

【投影】

二、乙醇的分子结构：

1．分子式：

学生回答

C2H6O

2．结构式：

【投影】

2．结构式：

让学生根据乙醇分子式，推测乙醇的结构。

【投影】

乙醇分子结构的探究

问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近

【动手操作——2人一组】

每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型

【观察球棍模型思考与交流】

问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？

问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。

【投影】

（图一） （图二）

【定量实验探究乙醇的结构式】

一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1

【结论】

乙醇分子的球棍模型为：图一

分子的结构式为：

学生回答

乙烷

学生自己动手插C2H6的球棍模型

学生交流

C2H6O的可能的结构有两种

学生进行数据分析

培养学生的迁移能力和动手操作能力

利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。

培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识

3．结构简式

3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

4．官能团：

4．官能团：羟基

介绍：连接羟基的碳为a-C

官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

【投影】

问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？

问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？

学生交流回答

便于学生对有机的学习方便引入a-C

培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力

三、乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠反应

【学生实验】

实验步骤:

1.在一只大试管中取2 mL的无水乙醇。

2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。

3．在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。

4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

注意：

小组内成员的分工与合作。

实验操作等规范性、安全性

注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

物质

项目

水

乙醇

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

【投影】

1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

2．反应类型：

【flash演示】

乙醇的断键位置：

【教师板书】

学生实验

记录实验现象

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。

C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。

完成方程式

培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。

培养学生小组学习意识

培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式

2．乙醇的氧化反应

（1）作燃料

乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式

【教师板书】

完成方程式

了解乙醇的新用途

（2）乙醇的催化氧化

【学生实验】

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。

注意事项：

1. 小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

【投影】知识支持

乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

【投影】

1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)

3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

4．反应类型：

【flash演示】乙醇的断键位置：

【教师板书】

学生实验

观察现象

小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。

这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。

利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。

乙醇与人体的健康关系——生活中化学

【图片展示】

乙醇在人体中代谢的示意图

【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。

倾听

了解饮酒的危害

学以致用

帮助学生树立青少年不饮酒的意识

（3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学

【资料展示】生命不能承受之“醉”

酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。

【投影】

与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

倾听

思考

学以致用

化学与生活密不可分

四、乙醇的用途

教师完善

学生归纳、交流总结

知识系统化

小结

【投影】

通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？

你的问题是否得到了解决？

你是否还有新的问题？

学生整理

为以后的学习铺垫

练习

1．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是 （ ）A.稀硫酸 B.酒精

C.石灰水 D.一氧化碳

2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（ ）

A.五水硫酸铜 B.无水硫酸铜

C.浓硫酸 D.金属钠

学生练习

知识巩固

6．学习效果评价设计：

在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。

学生小组活动评价标准

符合

基本符合

不太符合

不符合

我们小组成员讨论时都积极思考，踊跃交流自己的见解

我们小组在演示实验时，注意分工与合作

我们小组在做实验时，注意操作上的规范性

我们自我感觉学习效果较好，掌握了本节课的内容

学生自我评价标准

符合

基本符合

不太符合

不符合

我尊重别人的见解，并虚心向同学学习同时发表自己的见解

我积极参与实验活动

我认真听讲、认真思考并做好笔记

我能理解老师设计问题的意图

这节课我思路清晰、顺畅

这节课我一直在积极主动地参与课堂的学习

教师自身教学评价标准

符合

基本符合

不太符合

不符合

课堂气氛的活跃程度

教学内容完全准确无误

设计的问题是否确切符合学生的实际认知能力

具体实施过程中的教师的导向作用

教师提问的科学性和有效性

教师的语言能够吸引学生的兴趣，科学无误

在使学生知识生长的同时，随时注重对学生的综合能力的培养

在出现设计外情况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标

课堂结构清晰、有序、顺畅

7．教学反思：

新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说，有以下体会：

（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→生活。从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合，才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时，就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识。

（2）教学必须要考虑到学生的最近发展区，教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，必须要时时走进学生的最近发展区，设立“支架”帮助学生克服差异，让学生能跳一跳能“摘到果子”，这样学生就会感受到学习的乐趣。

（3）充分利用多媒体教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。

（4）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。

但在课后调查中发现，对于这种研究性的学习，知识基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生暂时尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。

另外，课上的开放程度应该可以再放开一些，让学生自己来进行更多的问题提出，自己分析、自己归纳，并动手实践，作为一名教师，由于受旧观念的束缚，不由自主地担心学生能推测正确吗？能找到更好的验证方法吗？能归纳完整所收获的知识吗？而导致仍然会出现教师说的多，即铺垫过多，没有给学生足够的思考空间，在理念上还需进一步调整，努力缩短自己与新课程的距离。

文章来源：http://m.jab88.com/j/15009.html

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