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《选修三第一章第一节 原子结构》导学案(第3课时)
学习时间2011—2012学年上学期周
【课标要求】
1.解原子核外电子的运动规律,了解电子云的概念
2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数
3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律
[阅读与思考]阅读教材P9-11,思考
1.原子核外电子是如何运动的呢?
2.电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢?
3.什么事原子轨道?阅读P11表1-2,明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图
[阅读、思考]阅读教材P11-12,思考泡利原理与洪特规则分别是什么?洪特规则的使用前提?(基态原子)洪特规则的特例?
【典例解悟】
1. 观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是…()
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
2. 以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况,试分析有无错误,若有,违反了什么原则?
(1)
↑↑↓
(2)
↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑
【课堂练习】
1.以下能级符号正确的是()
A.6sB.2dC.1dD.3f
2.下列能级中轨道数为5的是()
A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级
3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()
A.3s10 B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p53d3
4.Cl-核外电子的运动状态共有()
A.3种 B.5种 C.17种 D.18种
5.以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()
A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1
6.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()
A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s22p63s23p4
7.下列有关电子云的叙述中,正确的是()
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
8.以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是()
A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1
9.下列能层中,原子轨道的数目为4的是()
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
10.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是()
A.1s B.2px C.2py D.2pz
11.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()
13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列:
1s 3p 2p 5d 4s 5f
14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。
15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中,哪一种状态的能量较低?试说明理由。
(1)氮原子:。
17.某元素最外层只有1个电子,最高能层n=4。问:
(1)符合上述条件的元素,可以有______种,原子序数分别为__________。
(2)写出相应元素原子的电子排布式,并指出其在周期表中的位置。
【对点练习】
1.下列3d能级的电子排布图正确的是()
A.
↑↑↑↑↑↑↑↑
B.
↓↑↑↑↑↑
C.
↓↑↓↑↓↑
D.
↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑
2.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为()
A.a-4 B.a-5 C.a+3 D.a+4
3.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是()
A.0B.2C.5D.8
4.下列说法中肯定错误的是()
A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【课后作业】
1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.K+ 1s22s22p63s23p6B.O2- 1s22s23p4
C.S2- 1s22s22p63s23p6D.Ne 1s22s22p6
2.下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4
3.下列表示式中错误的是()
A.Na+的电子式[Na??]+B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1
4.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是()
5.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
6.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为7
7.氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体,停留在呼吸道中,放出α射线,其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是()
A.Rn的原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族
C.Rn的最外层电子排布式为6s26p6,化学性质活泼,因此对人体有害
D.新铺大理石地面的居室,可常打开门窗换气,以减少氡对人体的危害
8.正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等,而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步。请回答下面两题:
(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是________。
(2)如果制取了反氧原子,则下列说法中正确的是________。
A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子
B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子
C.核内有8个带负电的中子,核外有8个带正电的质子
D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子
9.处于前三周期的主族元素A、B、C、D,其离子半径逐渐增大,它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期,0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气(标准状况),试回答:
(1)写出元素符号A:_____,B:_____,C:_____,D:_____。
(2)比较C和D的氢化物:沸点________,稳定性______,水溶液的酸性____________。
(3)元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
10.有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的为18。根据原子结构,判断A、B、C、D各是什么元素?
(1)哪些是金属元素?
(2)D与A的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式。
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?
(4)B与D两原子间能形成何种化合物?写出化学式,并写出电子式。
11.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有42mol电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出:
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式:____________。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小:____________(用分子式表示)。
疑点反馈:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
《选修三第一章第一节 原子结构》导学案(第3课时)
[阅读与思考]阅读教材P9-11,思考
[典例解悟]
1. 解析 尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置,但能够统计出电子在什么地方出现的概率大,在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方,表示电子在那里出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子在那里出现的概率小。由图可知,处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,而且电子在原子核附近出现的概率最大,离核越远。出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子,而表现电子曾经出现过的位置。
答案 D
电子云图中的黑点绝无具体数目的意义,而有相对多少的意义。单位体积内黑点数目较多(黑点密度较大),表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较大;单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小),表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较小。电子的运动无宏观物体那样的运动规律,但有它自身的规律。
2. 解析 本题考查的是学生对电子排布的两个原则(泡利原理和洪特规则)的理解。泡利原理:在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三个轨道中的两个电子自旋方向完全相同,所以(2)排布错误,违反了泡利原理。洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。而(1)中的第三个轨道内的电子的自旋方向与前两个轨道的电子自旋方向相反,排布违反了洪特规则。
答案 (1)错误,违反了洪特规则 (2)错误,违反了泡利原理
原子的核外电子排布与电子排布图描述的内容是完全相同的,相对而言,电子排布图不仅能表示出原子的核外电子排布在哪些电子能层上,还能表示出这些电子的自旋状态。处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,且要遵守泡利原理、洪特规则。
【课堂练习】
1.答案 A2.答案 C3.答案 C4.答案 D5.答案 AB6.答案 A7.答案 A
8.答案 D9.答案 B10.答案 A11.答案 D12.答案
13.答案 5f5d4s3p2p1s
14.答案
15.答案 (1)B。A违背洪特规则,能量高。
(2)A。B表示钠原子处于激发态,能量高。
(3)A。A表示铬原子3d轨道处于半充满状态,能量低。
(4)A。B表示碳原子违背洪特规则,能量高。
16.答案 (1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
17.答案 (1)3 19、24、29(2)K:[Ar]4s1 第四周期ⅠA族
Cr:[Ar]3d54s1 第四周期ⅥB族Cu:[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族
1.答案 B2.答案 BC3.答案 B4.答案 B
【课后作业】
1.答案 B2.答案 D3.答案 AD4.答案 B5.答案 C6.答案 A7.答案 D8.答案 (1)C (2)D
9.答案 (1)Al Na F Cl
(2)HFHCl HFHCl HClHF (3)Al
10答案 A:K B:Ca C:Zn D:Br
(1)K、Ca、Zn
(2)Br-、K+ Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6
K+:1s22s22p63s23p6 (3)K (4)离子化合物 CaBr2 [Br??]-Ca2+[Br??]-
11.答案 (1)N2O3或N2O5
(2)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
(3)PH3 NH3
俗话说,磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案,这是高中教师的任务之一。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收,帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。你知道怎么写具体的高中教案内容吗?下面是小编精心为您整理的“高三化学教案:《原子晶体》教学设计”,希望能对您有所帮助,请收藏。
一、学习目标
1.掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。
2.掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征,理解原子晶体中“相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构”的特征。
3.以金刚石为例,了解原子晶体的物理性质(熔、沸点,导电性和溶解性)。
4.能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征,分析比较两种物质的性质特征。由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。
5.学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。
二、学习过程
[复习提问]
(一)基本知识点(学生自学完成)
1.原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2.构成粒子:______________;
3.粒子间的作用______________;
4.原子晶体的物理性质
熔、沸点__________,硬度___________;______________一般的溶剂;_____导电。
原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________。为什么?
5.常见的原子晶体有____________________________等。
6.判断晶体类型的依据
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________,微粒间的相互作用是___________;
对于离子晶体,构成晶体的是微粒是______________,微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体,构成晶体的微粒是_______,微粒间的相互作用是___________键。
(2)看物质的物理性质(如:熔、沸点或硬度)。
一般情况下,不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
(二)重点点拨
1.晶体
晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性,即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子,也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件,化学组成相同,空间结构(包括化学键)相同,化学环境和空间环境相同。
2.晶胞的概念
在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说,晶体的性质是由晶胞的大小,形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。
3.纳米材料
我们平时所见到的材料,绝大多数是固体物质,它的颗粒一般在微米级,一个颗粒包含着无数个原子和分子,这时候,材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小,这时的材料则被称之为纳米材料,一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是,纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性,和微米级材料的性质迥然不同。
纳米材料的粒子是超细微的,粒子数多、表面积大,而且处于粒子界面上的原子比例甚高,一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应,界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。
纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念:晶胞是晶体中最小的重复单元,这种重复单元向空间延伸,构成晶体,而纳米颗粒本身就是一个分子,纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方,但并不相同。
纳米材料并不是新的物质,只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化,这样对物质的物理性质的改变十分巨大,使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比,纳米材料的性质改变如此巨大,科学界目前还无法做出最终解释。
4.各类晶体主要特征
类型
比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子
形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力
物理性质
熔沸点 较高 很高 低
硬度 硬而脆 大 小
导电性 不良(熔融或水溶液中导电) 绝缘、半导体 不良
传热性 不良 不良 不良
延展性 不良 不良 不良
溶解性 易溶于极性溶剂,难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂;非极性分子易溶于非极性溶剂中
典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫
在离子晶体、原子晶体均不存在分子,因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。
(三)讲练(先练后讲)
[例1]下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )
(A)SO2与SiO2 B.C02与H2O (C)NaCl与HCl (D)CCl4与KCl
[解析]抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如SO2与SiO2都是共价化合物,但是,晶体内的作用力是分子间作用力,SO2为分子晶体,而SiO2中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。
[答案]B
[例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( )
(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③
[解析]C与Si同为IVA族元素,它们的相似性表现在金刚石是原子晶体,硅晶体,碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大,形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体,空间结构相似,熔点决定于它们的键长与键能,故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。
[答案]A
[例3]下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
[解析]从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H2S04,无H+,系分子晶体。Ar是气体,分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是过渡型或混合型晶体,水晶Si02与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1个S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合的分子晶体。
玻璃无一定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体,是无定形物质。
[答案]C
[例4]单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点 >3823 1683 2573
沸点 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体,理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算,此晶体体结构单元由
____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。
[解析]①原子,理由:晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间,而金刚石和晶体Si均为原予晶体,B与C相邻与Si处于对角线处,亦为原于晶体。
②每个三角形的顶点被5个三角形所共有,所以,此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5,每个三角形中有3个这样的点,且晶体B中有20个这样的角形,因此,晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个。
又因晶体B中的三角形面为正三角形,所以键角为60°
[例5]1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是( )。
(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度
(B)原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料
(C)原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料
(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
[解析]解答前,应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点,认为是考查干冰的性质,因而造成错解。
通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高,所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构,可得出D说法也是正确的。答案应选B。
(四)总结
1.相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。
2.构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合,而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。
3.同种晶体:若同为原子晶体,成键的原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体熔点越高:如金刚石>SiC>Si。
第三课时(原子晶体)针对性训练
1.下列晶体中不属于原子晶体的是( )
(A)干冰 (B)金刚砂 (C)金刚石 (D)水晶
2.在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是( )
(A)2个 (B)3个 (C)4个 (D)6个
3.下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )
(A)O2、I2、Hg (B)CO2、KCl、SiO2
(C)Na、K、Rb (D)SiC、NaCl、SO2
4.下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围;似共价键潞戒正四面体结构,并向空间伸展虞网状结构的是( )
(A)甲烷 (B)石墨 (C)晶体硅 (D)水晶
5.在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是( )
(A)x mol (B)2x mol (C)3 x mol (D)4x mol
6.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是( )
(A)冰 (B)晶体硅 (C)溴 (D)二氧化硅
7.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
(A)10个 (B)18个 (C)24个 (D)14个
8.石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化,冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是( )
(A)石英玻璃属于原子晶体
(B)石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
(C)石英玻璃的结构类似于液体
(D)石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
9.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
(A)该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
(B)该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
(C)该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
(D)该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
10.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等,在以下①②两个题目中,分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述,请根据各题的提问做出选择:
(1)下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是( )
(A)一定是共价化合物,且只能构成分子晶体;
(B)其晶体不可能是离子晶体,因为微粒间的作用力只有分子间作用力;
(C)其晶体不可能是原子晶体,原子晶体只有非金属单质,没有化合物;
(D)可能是离子化合物。
(2)有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( )
(A) (B) (C) (D)
11.石英晶体的平面示意图如图所示,实际上是立体网状结构,其中硅,氧原子个数比为____________
12.SiO44-离子结构用周 表示,在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键,它的结构应是__________
13.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H,气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
14.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系:
(1)x元素的单质分子式是_______,若x核内中子数和质子数相等,x单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是:电子式为_______,属于_______晶体。
(3)z单质的晶体类型属于_______,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。
15.有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如下图所示
(1)晶体的化学式分别为:A_______B_______C_______
(2)晶体的类型分别为:A_______B_______C_______
(3)晶体中粒子间的作用分别为:A _______ B_______ C_______
第三课时(原子晶体)针对练习答案
1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8C 9D 10.(1)D;(2)B。
11.1∶2。
12.
13.(1)原子。(2)S3N4。
(3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl
14.(1)He;4g?mol-1;分于。(2)萤石。(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ SO2↑+2H2O
15.(1)A NaCl;B C;C HCl。
(2)A 离子晶体 B 原于晶体 C 分子晶体
(3)A 离子键 B共价键 C 分子间作用力。
每个老师上课需要准备的东西是教案课件,规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了,接下来的工作才会更顺利!你们了解多少教案课件范文呢?考虑到您的需要,小编特地编辑了“原子结构教案”,希望对您的工作和生活有所帮助。
知识目标:
1、认识原子核的结构
2、理解质量数和AZX的含义,
3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算
4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素
能力情感目标:
1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力
2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度
4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情
学习重点:
原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断
难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系
教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳
学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固
[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·
[学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题:
1、大部分粒子穿过金箔不偏转,说明了什么?
2、少数粒子被偏转,个别粒子被反射分别说明了什么?
3、试想象推测原子的结构模型
[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型”,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的?
【多媒体演示3】学习目标1·
一、原子核核素
1、原子核的构成
[交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题
微粒
电子
质子
中子
质量(Kg)
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
0.000548
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
0
电荷
-1
+1
0
1、电子、质子各带何种电荷?中子带不带电?为什么原子呈电中性?
2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系?为什么?
3、原子的质量主要由哪些微粒决定的?
4、若忽略电子的质量,质子、中子的相对质量取近似值,试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题1、2
[多媒体演示4]
结论(1)核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系:
核电荷数=质子数=核外电子数
[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)
核电荷数
质子数
核外电子数
Na+
Cl-
注意:以上关系式只适用于原子,不适用于阴阳离子。
[学生总结]回答问题3、4
结论(2):原子中各微粒之间的关系:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
跟踪练习:2·
1、判断正误:
(1)原子核都是由质子和中子组成。
(2)氧元素的质量数是16
2、符号为baXn-的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。
符号为baYm+的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。
结论:阴离子中:核电荷数=质子数是=电子数电荷数
阳离子中:核电荷数=质子数是=电子数电荷数
说明:X为元素符号,AZX为原子符号,baXn-和baYm+为离子符号。
[多媒体演示5]跟踪练习答案
[迁移应用P4]思考回答2·
1、在科学研究中,人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子,说明其中符号和数字的意义。
2、碳-14具有衰变性,可用于考古工作中推测遗物的年代,碳-12为计算原子相对质量的标准,试用AZX表示这两种碳原子,分析二者在原子结构上有什么异同?
结论:碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示,它们都是碳元素,二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。
2、核素
[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段,比较氢元素的三种原子的结构图,填写下表,回答问题
原子
氕(H)
氘(D)
氚(T)
质子数
中子数
质量数
1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同?
2、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系?
3、目前已发现了112种元素,是否就发现了112种原子?为什么?
4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒决定了核素的种类?
[多媒体演示6]
小结:
元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定核素的种类。
说明:①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元
素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。
回顾练习:比较同位素与同素异形体:1·
同位素
同素异形体
研究对象
概念
[多媒体演示7]
本节内容整合:
[多媒体演示8]
当堂检测:(4分完成前三题,标*号的为选做题)
1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是()
A、32He核31H互为同位素
B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为()
A、0B、57C、118D、175
3、下列八种化学符号:11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg
⑴表示核素的符号共种
⑵互为同位素的是和
⑶质量数相等,但不能互称同位素的是和
⑷中子数相等,但质子数不相等的是和。
*4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒Rn-共有x个电子,该元素的原子R中的中子数为()
A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n
*5、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2-少8个电子,则B原子的核电荷数为?
文章来源:http://m.jab88.com/j/114712.html
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