一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助授课经验少的教师教学。写好一份优质的教案要怎么做呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学《原子结构》教学设计，供大家借鉴和使用，希望大家分享！<M.JAb88.COM/p>高二化学《原子结构》教学设计
第一节原子结构
第1课时
一、教学目标：
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
过程与方法：
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：认识原子结构理论发展的过程是个逐步深入完美的过程。
二、教学重点：知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
三、教学难点：构造原理
四、教学过程：
第一环节情境引导，激发欲望
【多媒体展示原子结构理论发展】
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
第二环节组内合作，自学讨论
【复习】必修学习的原子核外电子排布规律：
1、核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次
排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒
数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层
时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？
第三环节班内交流，确定难点
2、能层与能级
由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七能层
符号表示K、L、M、N、O、P、Q
能量由低到高
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能层一二三四五六七
符号KLMNOPQ
最多电子数28183250
即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层KLMNO
能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
最多电子数2262610261014
各能层电子数28183250
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf
（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍
第四环节点拨精讲，解难释疑
3、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
元素原子的电子排布：（136号）
氢H1s1
钠Na1s22s22p63s1
钾K1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
铬24Cr[Ar]3d54s1
铜29Cu[Ar]3d104s1
第五环节随堂练习，当堂反馈
1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布
氯：1s22s22p63s23p5
钪：1s22s22p63s23p63d14s2
溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2、写出136号元素的核外电子排布式。
3、写出136号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg
回答下列问题：
在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；
L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）EKENELEM，
（2）E3SE2SE4SE1S，
（3）E3SE3dE2PE4f。
6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_______。
第六环节归纳总结，科学评价
1.课堂小结：本节课学习了原子结构中的构造原理以及能层和能级的相关概念，重点掌握构造原理的相关知识。
2.小组评价：根据每个小组在课堂上的表现情况进行量化打分，评出最佳小组。
五、作业布置：《固学案》
六、板书设计：
第一节原子结构
一、核外电子排布的一般规律
二、能层与能级
三、构造原理

扩展阅读

高二化学教案：《原子结构与性质教案》教学设计

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，有效的提高课堂的教学效率。写好一份优质的教案要怎么做呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学教案：《原子结构与性质教案》教学设计”，仅供参考，希望能为您提供参考！

一、能层与能级

对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的能层(n);各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的能级(l);能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(s)

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表:

能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七

符 号 K L M N O P Q

能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … ……

最 多

电 子 数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … ……

2 8 18 32 …… 2n2

二、电子云与原子轨道

1.电子云:电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。

2.原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直(用px、py、pz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。

三、核外电子排布规律

1.构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出,不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

2.能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时,原子的能量处于最低状态。即在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。

3.泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。

4.洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。

四、基态、激发态、光谱

1.基态:最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

2.激发态:较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

3.光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量,产生不同的光谱--原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

【例题解析】

例1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )

A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云

B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多

D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

分析 电子云是对电子运动的形象化描述,它仅表示电子在某一区域内出现的概率,并非原子核真被电子云雾所包裹,故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的机会大,在此区域外出现的机会少,故选项B错误。无论能层序数n怎样变化,每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直,故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序,电子的能量依次增高,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大。

答案 D

例2 已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )

A B C D

分析 由构造原理可知E(4s)

答案 D

例3 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )

A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子

分析 根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见:该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子。

答案 B

高三化学教案：《原子结构》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是由小编为大家整理的“高三化学教案：《原子结构》教学设计”，相信您能找到对自己有用的内容。

本文题目：高三化学教案：原子结构

1、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。

3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。

中子N(不带电荷) 同位素 (核素)

原子核 → 质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量

质子Z(带正电荷) → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性

电子数(Z个)

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高(近光速)，无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图

第1课时 原子结构

1. 三个基本关系

(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)

(2)电性关系：

①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数

③阴离子中：质子数

(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数

2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。

原子可用 表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。

原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

原子种类 微粒之间的关系

中性原子 A

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=

核外电子数 质量数=质子数+中子数

阳离子 A n+

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n

阴离子 A m-

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m

3.核外电子

核外电子的运动状态

1.原子结构理论的发展。经历了以下五个发展阶段：

①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说;

②1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型;

③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型;

④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型;

⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。

2.核外电子运动特征：在很小的空间内作高速运动，没有确定的轨道。

3.电子运动与宏观物体运动的描述方法的区别

描述宏观物质的运动：计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。

描述电子的运动：指出它在空间某区域出现的机会的多少。

4.核外电子运动状态的形象化描述——电子云：电子在原子核外高速运动，像带负电的“云雾”笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做电子云。电子云实际上是对电子在原子核外空间某处出现的概率多少的形象化描述，图中的小黑点不表示电子的个数，而是表示电子在该空间出现的机会多少。参见上页“氢原子基态电子云图”。

5.核外电子运动状态的具体化描述

⑴核外电子的运动状态，由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，换言之，用原子轨道(或轨道)和电子的自旋状态来描述。

⑵能层(电子层、用主量子数n表示)：按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层(电子层)。目前n的取值为1、2、3、4、5、6、7，对应的符号是英文字母K、L、M、N、O、P、Q。一般地说：n值越大，电子离核的平均距离越远、能量越高，即E(n=1)

⑶能级(电子亚层、用角量子数l表示)：在多电子原子中，同一能层(电子层)的电子，能量也可能不同，还可以把它们分为不同的能级或电子亚层(因为这些不同的能量状态的能量是不连续的，像楼梯的台阶一样，因为称为能级)。用角量子数l来描述这些不同的能量状态。对于确定的n值，角量子数l的取值有n个：0、1、2、3、(n-1)，分别用s、p、d、f……表示。E(ns)

⑷电子云的空间伸展方向(用磁量子数m表示)：对于确定的能层和能级(n、l已知)，能级的能量相同，但电子云在空间的伸展方向不一定相同，每一个空间伸展方向称为一个轨道，用磁量子数m来描述。不同能层的相同能级，其空间伸展方向数相同，即轨道数相同。

S能级(亚层)是球形，只有1个伸展方向;p能级(亚层)是亚铃形，有3个伸展方向(三维坐标的三个方向);d、f能级(亚层)形状比较复杂，分别有5、7个伸展方向。

⑸原子轨道(或轨道)：电子在原子核外出现的空间区域，称为原子轨道。在量子力学中，由能层(电子层、主量子数n)、能级(电子亚层、角量子数l)和电子云的空间伸展方向(磁量子数m)来共同描述。

由于原子轨道由n、l、m决定，由此可以推算出：s、p、d、f能级(亚层)分别有1、3、5、7个轨道;n=1、2、3、4、…时，其对应电子层包含的轨道数分别为1、4、9、16…，即对于主量子数为n的电子层，其轨道数为n2。

⑹电子的自旋状态：电子只有顺时针和逆时针两种自旋方向，用自旋量子数ms表示。

【例1】(2010江苏卷，2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H2O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C. 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、101kPa，水分子间的平均距离 ： (气态)> (液态)> (固态)

【答案】C

【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为 ;B项，温度升高，水的电离程度增大， C项，一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项

【例2】(河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)下列叙述正确的 ( )

A. 14N和15N具有相同的质量数 B. 14N和15N所含的电子数不同

C.N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素

答案 C

第2课时 原子核外电子排布规律

1.构造原理

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

⑵能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

⑶说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

2.能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

3.泡利原理和洪特规则

⑴泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

⑵洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为 或 ，而不是 。

⑶洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4.原子光谱

⑴基态：电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，称之为基态。

基态原子是处于最低能量状态的原子。

⑵激发态：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，此时原子的能量较基态高，叫激发态。

基态和激发态间、不同激发态间能量是不连续的，像楼梯的台阶一样。

⑶电子的跃迁：电子由较高能量的激发态(可有多个激发态)跃迁到较低能量的激发态或基态时，会放出能量，发光是释放能量的主要形式之一。反之，电子由较低能量的基态或激发态跃迁到激发态或能量较高的激发态时，会吸收能量，吸收光是吸收能量的形式之一。

⑷原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时，会吸收或释放不同波长的光，可以用光谱仪来记录、鉴别，称之为原子光谱。

在现代化学中，利用不同元素的原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

5.核外电子排布的一般规则

⑴每个电子层(主量子数为n)所能容纳的电子数最多为2n2个(泡利原理)。

⑵原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个);能级交错。

⑶原子次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)。能级交错。

6.核外电子排布的表示方法

⑴原子结构简(示意)图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层(电子层)，弧线内数字表示该能层(电子层)中的电子数。如镁原子的原子结构简图为(见右图)：

⑵电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数目的式子。有原子的电子排布式、原子最外层的电子排布式、离子的电子排布式等不同的用法。

例如，氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5;氯离子Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6;氯原子最外层的电子排布式3s23p5。

为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体的电子层写成“原子芯”(原子实)，并以稀有气体符号加方括号表示。例如： 氯 [Ne]3s23p5 钪 [Ar] 3d14s2

⑶轨道表示式：表示电子所处轨道及自旋状态的式子。

如7N的轨道表示式为 1s 2s 2p

↑↓ ↑↓

【例1】(2010山东卷，32)

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　120°(填“>”“

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　，每个Ba2+与个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C>H >Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位

答案：(1) sp2 范德华力

(2) C>H >Si

(3)

【例2】(2010安徽卷，25)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素 相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第　周期表　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJ?mol-2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJ?mol-1

此反应的热化学方程式是　。

答案：(1)3 VIA HClO4

(2)2 H-Z H-Y

(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu

第3课时 相对原子质量

同位素及相对原子质量

同

位

素 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素

特性 1. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.

2. 天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的.

判定

方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素;如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。

注意 天然存在的元素中，许多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而发现的原子种数多于元素的种数。

相对原子质量和近似相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的 的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。

元素的相对原子质量和近似相对原子质量 因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为 =M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量(计算结果通常取整数)。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。

【例1】(汕头二模)某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为(m+n)

C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

[解析]元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有 ，即x= ，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。

[答案]A

[规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。

【例2】元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是

A.2(ax+by)+60 B. ax+by+60 C.(ax+by)/2+60 D. ay+bx+60

【 解析】本题考察元素(平均)相对原子质量的计算。根据题给信息，R元素有两种同位素，其(平均)相对原子质量为(ax+by)。根据ⅠA族元素R的碳酸盐的化学式为R2CO3，求得其相对分子质量。答案：A。

原子结构单元检测

1、美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()

A.57 B.47　 C.61　 D.293

2、已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为()

A. 　 B. C. D.

3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是()

A.K层　 B.L层 C.M层 D.N层

4、　下列说法正确的是()

A.原子核都是由质子和中子构成

B.质量数跟原子的相对原子质量相等

C.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同

D.某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子

5、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A、a-c=m-n　 B、a-b=n-m　 C、c-d=m+n　 D、b-d=n+m

6、硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B质量百分含量(即质量分数)的判断正确的是

A、20%　 B、略大于20%　 C、略小于20%　 D、80%

7、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：

①R2O42-　 ②RO42-　 ③R2O32-　 ④RO32-。下列判断正确的是

A、若它能形成①时，则不可能形成②，③

B、若它能形成②时，则还可以形成③，④

C、若它能形成②时，则不可能形成④

D、若它能形成①时，则不可能形成④

8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体16克，试推测该元素可能为(　 )

A.Mg　 B、Ca C、Sr D、Ba

9、 -NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子 ( )

A.核外有13个电子，其中4个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )

A.原子的最外电子层都有8个电子

B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼

D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )

A.X+2 B.X+4　C.X+8　D.X+18

12、下列说法中错误的是 ( )

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

A 1对 B 2对 C 3对 D 4对

14、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( )

A 43He B 32He C 42He D 33He

15、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )

A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

16、32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是 ( )

A.32He和31H互为同位素 B.32He原子核内中子数为2

C.32He原子核外电子数为 D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

17、下列说法正确的是( )

A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等

C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

18、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( )

A.16 B.26 C.36 D.46

19、下列说法中正确的是 ( )

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

20.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A.6 B.12 C.26 D.30

21、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A、质子数c>b B、离子的还原性Y2->Z-

C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W

参考答案：

1、解析：　对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。答案　A

2、解析：R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为： A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数就是 。答案　D

3、解析：由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同;而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。答案　C

4、解析：由于 原子核中无中子，故A选项错误;原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对;质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确;最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案　C。

5、解析：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解

设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn-为O2-，Rm-为F-，

则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。

解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a-m=b-n=c+n=d+m，则通过变换得出正确答案为D。

6、解析：本题可先用“十字交叉法”求解：

，

×100%=20%，

这样求出的20%为10B原子的原子个数百分比，由于10B的质量小于11B，

所以10B的质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。

本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。

7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO32-—碳酸根离子，C2O42-—草酸根离子( );若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO32-—亚硫酸根离子，SO42-—硫酸根离子，S2O32-—硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为A、B。

本题最易出现的错误是未考虑到C2O42-。

8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体为氢氧化物。

本题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m：

若12g均为R单质，则：

R　 ～　 RO　 ～　 R(OH)2 　△W

m 　m+34　 　34

12 　 4

m= =102

若12g均为氧化物RO，则

RO　 ～　 R(OH)2 　△W

m+16 m+34 18

124

m= =38

根据计算知，若12g均为单质，R的相对原子质量为108;若12g均氧化物，R的原子量为38，现12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。所以R可能是Ca或Sr。故本题的正确答案为B、C。

9、D 10、AB 11、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B

原子结构

第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构
●教学目标
1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。
●教学重点
原子核外电子的排布规律
●教学难点
1.原子核外电子运动的特征
2.原子核外电子的排布规律
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
●教学过程
第一课时
［引言］
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？
［生］拆开看看！
［师］对！也就是说首先要了解它的结构。我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章物质结构元素周期律
［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢？举例说明。
［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……］
［师］为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？
要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
［板书］第一节原子结构（第一课时）
［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？
［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。
［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来。
［板书］一、原子结构
原子
［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。
［投影展示表5—1］
表5—1构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子电子质子中子
电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性
质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相对质量①1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008

注①是指对12C原子质量的1/12（1.661×10－27kg）相比较所得的数值。
［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？
［生］不会。
［问题探究］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
［生］可能是正负电荷互相抵消的缘故吧！
［师］对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
［板书］核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。
［师］下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。
［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
［生］甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
［师］回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位。
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运载。
［师］其实，从表5—1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：
［板书］质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
［问题探究］“O”与“O”所表示的意义是否相同？
［生］O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素。
［师］为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：
［投影练习］
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用X表示为

①O818
②Al1427
③Ar1822
④ClCl

⑤HH

［答案］①10O②13Al③40Ar④171835⑤101
［师］由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
［板书］原子X
［问题探究］是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
［生］不是，如上述练习中H原子，核内无中子，仅有一个质子。
［问题探究］假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？
［生］不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
［问题探究］离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？
［生］离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷。
［师］回答得很好。即：
［讲解并板书］离子所带电荷数=质子数－核外电子数
［师］这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。
请大家口答下列问题：
［投影］1.当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
2.当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阴离子，带电荷。
［答案］1.阳正2.＜负
［师］根据以上结论，请大家做如下练习。
［投影练习］填写表中空白。
粒子符号质子数电子数
①S2－
②Xn+x
③Ym－y
④NH
⑤OH－
［学生活动，教师巡视，并指正错误］
［答案］①1618②x－n③y－m④1110⑤910
［小结］本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。
［作业］1.用X符号的形式表示出10种原子。
2.课本第94页，二、1、2。
●参考练习
1.某粒子用Rn－表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
A.所含质子数=A－nB.所含中子数=A－Z
C.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为
A.A－a+nB.A－a－n
C.A+a－nD.A+a+n
参考答案:1.BC（D选项所带电荷数应标明正负）
2.B
●板书设计
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构（第一课时）
一、原子结构
原子X
核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
离子所带电荷数=质子数－核外电子数
●教学说明
本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的。由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。
另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适。此处，采取了前者。

原子结构教案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“原子结构教案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

知识目标：

1、认识原子核的结构

2、理解质量数和AZX的含义，

3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算

4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素

能力情感目标：

1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力

2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度

4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情

学习重点：

原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断

难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系

教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳

学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固

[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。

[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·

[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：

1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？

2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？

3、试想象推测原子的结构模型

[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？

【多媒体演示3】学习目标1·

一、原子核核素

1、原子核的构成

[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题

微粒

电子

质子

中子

质量（Kg）

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相对质量

0.000548

1.007

1.008

电量(C)

1.602×10-19

1.602×10-19

0

电荷

-1

+1

0

1、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？

2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？

3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？

4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。

[学生总结]回答问题1、2

[多媒体演示4]

结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：

核电荷数=质子数=核外电子数

[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)

核电荷数

质子数

核外电子数

Na+

Cl-

注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。

[学生总结]回答问题3、4

结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）

[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

跟踪练习：2·

1、判断正误：

（1）原子核都是由质子和中子组成。

（2）氧元素的质量数是16

2、符号为baXn-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。

符号为baYm+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。

结论：阴离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数

阳离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数

说明：X为元素符号，AZX为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。

[多媒体演示5]跟踪练习答案

[迁移应用P4]思考回答2·

1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。

2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用AZX表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？

结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。

2、核素

[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题

原子

氕(H)

氘(D)

氚(T)

质子数

中子数

质量数

1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？

2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？

3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？

4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？

[多媒体演示6]

小结：

元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。

说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元

素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。

回顾练习：比较同位素与同素异形体：1·

同位素

同素异形体

研究对象

概念

[多媒体演示7]

本节内容整合：

[多媒体演示8]

当堂检测：（4分完成前三题，标＊号的为选做题）

1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（）

A、32He核31H互为同位素

B、32He原子核内中子数为2

C、32He原子核外电子数为2

D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（）

A、0B、57C、118D、175

3、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg

⑴表示核素的符号共种

⑵互为同位素的是和

⑶质量数相等，但不能互称同位素的是和

⑷中子数相等，但质子数不相等的是和。

＊4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为()

A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n

＊5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为？

文章来源：http://m.jab88.com/j/34957.html

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