古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《影响化学平衡的条件》教学设计”，相信您能找到对自己有用的内容。

本文题目：高二化学教案：影响化学平衡的条件

化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。

教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 mol?L-1的FeCl3溶液、1 mol?L-1的KSCN溶液、2 mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。

第一课时

(复习引入新课)

[师]可逆反应进行的最终结果是什么?

[生]达到平衡状态。

[师]化学平衡状态有哪些特点?

[生]1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率;2. 各组分的浓度保持不变;3. 动态平衡。

[设问]可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗?

[生]不能。

[师]对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

[板书]第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

[师]反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢?下面先通过实验来说明这个问题。

[演示实验]浓度对化学平衡的影响。

(第一步)教师先举起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。

[生]FeCl3溶液呈黄色，KSCN溶液无色。

(第二步)在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象?

[生]溶液变成了血红色。

[讲述]生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。

[板书]FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。

[过渡]下面我们接着做实验。

(第三步)把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管(大试管中留少量溶液用于比较颜色变化)。

(边讲边操作)下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意观察现象。

[问]有何变化?这说明什么问题?由此我们可以得出什么结论?

[启发]红色的深浅由谁的多少决定?

[学生讨论后得出结论]红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。

[设问]如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢?请大家注意观察。

(第四步)在第三支小试管中滴加NaOH溶液。

[生]有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。

[师]红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释?

[生]生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。

[师]我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢?

[生]增大生成物浓度，化学平衡逆向移动;减小生成物浓度化学平衡正向移动。

[师]下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。

[板书]1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

[设问]浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢?

[板书]2.浓度改变速率改变

[师]我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化?还是否相等?

[启发]逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小?

[生]生成物浓度的大小。

[师]在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变?

[生]不变。

[师]由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢?

[板书]3. 速率～时间图

[复习]请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。

(一个学生板演)

[师]下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。

(教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率～时间图)

[师]大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。

[板书]

(由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论)

[分组讨论]以上平衡移动的速率时间图有何特点?

(讨论后每组选出一个代表回答)

a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正>v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动;反之，向逆反应方向移动。

c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

[师]下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。

[投影]练习1. 可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动?CO浓度有何变化?

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度m.JAb88.COM

(答案：①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小)

[问]加入更多的碳为什么平衡不移动?

[生]因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。

[师]对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移动。

以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢?有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。

[投影]练习2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 mol?L-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 mol?L-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 mol?L-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。(提示：温度不变平衡常数不变)

答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%;平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。

结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。

[布置作业]预习压强、温度对化学平衡的影响。

●板书设计

第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

2.浓度改变速率改变

3. 速率～时间图

●教学说明

本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。

平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。

增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。

[参考练习]

1. 在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是( )

A.4 mol B. 3.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

答案：A

2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

△

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

经10 min后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4 mol?L-1,c(SO2)=0.1 mol?L-1。则下列叙述不正确的是( )

A. SO3的分解率为20%

B. 10分钟内 (O2)=0.005 mol?L-1?min-1

C.容器内气体的密度为40g?L-1

D.加压，容器内固体的质量不变

答案：D

3. 下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动?

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3?H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。

答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动

4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化? ，试用平衡观点加以解释 。

答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色

气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小

Cl2+H2O HCl+HClO;长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失 文章

延伸阅读

《影响化学平衡的条件》教学设计

每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“《影响化学平衡的条件》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。

《影响化学平衡的条件》教学设计
教学目标：
知识与技能：使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响
过程与方法：分小组实验，通过浓度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力
情感、态度、价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响
教学难点：平衡移动的原理分析及应用教学过程：
【引言】复习上节学习过的化学平衡状态的概念及化学平衡的特征。
【过渡】化学平衡状态是建立在一定条件上的，因此这个平衡只是相对的、暂时的，如果此时外界条件不改变的话，可逆反应将一直保持这种平衡状态，但是当外界条件改变时，可能使正逆反应速率不再相等，即同种物质的消耗速率与生成速率不等，其结果会使化学平衡发生移动，那么那些外界条件的改变会使化学平衡发生移动呢？这就是我们本节课要研究的内容。
第三节影响化学平衡的条件
一、化学平衡的移动
一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡
V正＝V逆V正V逆V正=V逆
各组分浓度保持恒定
各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定
化学平衡的移动定义：
【思考】打破旧平衡如何通过改变条件来实现？
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
【总结】有可能破坏化学平衡。
【过渡】我们的推断是否正确呢？下面我们用实验来验证一下浓度对化学平衡的影响。
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【实验】教材26页实验2－6操作①原混合液②加1mol/L的KSCN溶液③加1mol/L的FeCl3溶液现象【思考】溶液红色加深说明什么？为什么会加深？
【思考】1、对已建立平衡FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3（红色）
的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）
2、对已建立平衡FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3（红色）的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t2时刻建立新的平衡，请画出v－t图。
①减小反应物浓度
②增大生成物浓度
③减小生成物浓度
【小结】其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向方向移动。
【过渡】改变反应物或生成物浓度可使平衡发生移动，那么其他条件不变时改变压强化学平衡是否移动？
2、压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2+3H2=2NH3
压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.46000C，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的实验数据
结论：
增大压强，氨气含量，平衡向移动
增大压强，SO3的分解率，平衡向移动
其它条件不变的情况下，改变压强
可逆反应特点对速率的影响对平衡的影响【随堂练习】
【回顾、总结】
【作业布置】

高二化学教案：《化学平衡》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《化学平衡》教学设计，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：独立设计实验的能力

教学方法：发现探究式教学法

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？

讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。

阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：

1、定义：

2、表示方法：

3、表达式：

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变

化量，△t表示时间的变化量）

4、推断单位：___________________________

投影学生的答案，交流讨论。

应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。

应用２．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比

高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么如何写好我们的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、复习回顾

化学平衡的建立、特征和标志；

化学平衡的移动；

平衡移动原理。

二、知识梳理

考点1：化学平衡的建立、特征和标志

1．可逆反应

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

2．化学平衡的建立

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

注意：化学平衡状态是指①一定条件下的可逆反应里，②正反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。正、逆反应速率相等是“因”，体系中各组分浓度不变是“果”。

速率时间图象：

3．化学平衡的特征

①“逆”：研究对象为可逆反应。

②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。

第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即υA+=υA-

第二层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的逆反应速率=化学计量数之比，即υA+:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。

③“定”：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间变化。

④“动”：正、逆反应都在进行，只是υ正=υ逆，体系处于动态平衡。

⑤“变”：化学平衡状态是有条件的、暂时的、改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。

⑥“同”：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。

4．化学平衡的标志

（1）任何情况下均可作为标志的：

①υ正=υ逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化

③体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

（2）在一定条件下可作为标志的是：

①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。例如2NO2(g)N2O4(g)

②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

③对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

（3）不能作为判断标志的是

①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。

②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的体积变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)。

③对于均为气体参加或生成的体系，恒容时密度不发生变化。

考点2：化学平衡的移动

1.定义：可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡建立的过程就是化学平衡的移动。

注意：化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率不相等，移动的结果使二者相等。

2. 化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.

考点3：反应条件对化学平衡的影响

1.温度的影响：

升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。

2.浓度的影响：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

3.压强的影响：

增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

4.催化剂：

加入催化剂，化学平衡不移动。

以N2 ＋ 3H22NH3为例：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

条件

反应速率

N2转化率

N2的平衡浓度

NH3的体积分数

V不变

充N2

↗

↘

↗

↗

充He

不变

不变

不变

不变

P不变

充He

↘

↘

↘

↘

减小容器体积

↗

↗

↘

↗

升高温度

↗

↘

↗

↘

考点4：平衡移动原理（勒夏特列原理）

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：平衡向减弱外界条件变化的方向移动，但不能抵消外界条件的变化。

三、例题精析

【例题1】在一定条件下，可逆反应2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在容积不变的容器中进行。达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间内生成2n mol B2，同时消耗3n mol C2

B．容器内压强不随时间变化

C．混合气的密度不随时间变化

D．混合气的平均摩尔质量不随时间变化

E．单位时间内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 mol C-C键

【答案】E

【解析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B2的同时必然消耗3n mol C2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为判断标志；消耗2 mol A的同时必生成3 mol C，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标志。

【例题2】下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③ 百分组成HI%=I2%

④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

⑤ C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

【答案】②⑥⑨

【解析】① 表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比；

② 表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比，正确；

③ 毫无根据，只在极特殊情况下成立；

④ 任何情况下均成立；

⑤ 只是某种特殊情况；

⑥ 浓度不变，说明已达平衡，正确；

⑦ 此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；

⑧ 此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；

⑨ 颜色不变说明浓度不变，正确；

⑩ 此反应前后气体体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。

【例题3】对于可逆反应H2（g）＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

【答案】BD源

【解析】化学平衡状态的特点。A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

四、课堂练习

【基础】

1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

【答案】AB

【解析】考察化学平衡状态的特点。正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。

2. 已知反应：2A(g)+ B(g)3C(g)（正反应为放热反应），下列条件能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A．单位时间内消耗n mol B的同时，生成3n mol C

B．反应进行到容器内温度不再变化的状态

C．反应过程中，容器内压强不再变化

D．ν(A)=2ν(C)/3

【答案】 B

【解析】B、C选项可先假设反应不平衡，再进行判断。

【巩固】

3. 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】考察化学平衡移动的方向。温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。

4. 下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是（ ）

A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变

【答案】C

【解析】对应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可判断。

【拔高】

1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

【答案】D

【解析】 可逆反应能同时向正逆两个方向进行。

2. 可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正逆反应速率关系能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．3v正（N2）= v正（H2） B．v正（H2）= v逆（NH3）

C．2v正（H2）= 3v逆（NH3） D．v正（N2）= 3v逆（H2）

【答案】C

【解析】化学平衡状态的标志。达到平衡，正逆反应速率相等，速率之比等于系数之比。为便于观察，可将等式改为比例形式。

3.一定条件下存在反应：2SO2（g）＋O2?（g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D.容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；

B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；

C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；

D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。

五、课后作业

【基础】

1. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

2．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)

3.可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A．容器内压强不随时间变化而变化

B．混合气体总分子数不随时间变化而变化

C．混合气体的颜色不再改变

D．c(H2)与c(I2)保持相等

【巩固】

1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

2．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3 mol/L

B．Y2为0.4 mol/L

C．X2为0.2 mol/L

D．Z为0.4 mol/L

3．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ）

A．加入NH4HS固体

B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气

D．温度、容积一定，充入H2S气体

【提高】

1．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）

A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A．增大压强　 B．降低温度

C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

3．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH

图L2-3-7

下列说法中正确的是（ ）

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低

【答案】

【基础】B C C

【巩固】B A B

【提高】C B A

高二化学教案：《化学平衡学案》教学设计

本文题目：高二化学教案：化学平衡学案

第三节 化学平衡学案

学习目标：

①理解化学反应的可逆性;

②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系;

③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响;

④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算;

⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。

学习重点：化学平衡的特征

浓度、压强和温度对化学平衡的影响

学习难点：化学平衡的建立

平衡移动原理的应用

学习过程：

一、 可逆反应与不可逆反应

结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。

通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义：

可逆反应：

练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO3?

二、 化学平衡状态

讨论1：可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(c—t图)及反应速率(v正、v逆)随时间变化的图形(v—t图)并总结规律。

由以上分析，总结什么是化学平衡状态。

化学平衡状态是指：

化学平衡状态研究的对象是：

讨论2、(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了?(强调v正=v逆≠0;平衡是动态的，而不是静止的)

(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系)

(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系)

练习：在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H2 2NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：

(1) 反应物浓度等于生成物浓度;

(2) 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2;

(3) 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2;

(4) 反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化;

(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;

(6) 容器内混合其体的密度不再变化。

探究：外界条件对化学平衡的影响

1、 浓度对化学平衡的影响

仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论?

结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;

增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动;

减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;

减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。

讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。

练习：画出以下几种情况的速率—时间图

减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度

分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点?

(讨论后每组选出一个代表回答)

a、 改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。

c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

练习：可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化?

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度

2、压强对化学平衡的影响

下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的实验数据。

压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100

NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4

分析上述数据，你可以得出什么结论：

在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。

讨论：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若改变压强，平衡有何变化?为什么?

2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动?

练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动?

①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)

③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

⑤H2S(g) H2(g)+S(s)

3、温度对化学平衡的影响

观察[实验2—7]

NO2为 色气体，N2O4为 色气体

对于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色 ，

降低温度，混合气体颜色 。

升高温度，化学平衡向 方向移动

降低温度，化学平衡向 方向移动

练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是( )

A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大

C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大

4、催化剂对平衡无影响

讨论：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂，其目的是什么?

根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律?

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、 化学平衡常数

阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律?

化学平衡常数是指：

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=

K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。

讨论：K受什么因素影响?

阅读教材例1、例2完成练习。

【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填是或否)，此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO) v逆.

当堂达标：

1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO )

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)

2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

3、反应2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0。下列的反应条件有利于生成C的是

A.低温、低压 B.低温、高压

C.高温、高压 D.高温、低压

4、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0

下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

6、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃ 。

答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B

6、(1)K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2);(2)吸热;(3)b、c;(4)830

(1)根据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出 K 的表达式。

(2)从表中可知，K 的值随着温度的升高而逐渐增大，说明正反应是吸热反应

(3)化学平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断反应是否达到平衡状态。应注意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的判断依据，因为有的反应若是气体体积不变的，则反应过程中容器的压强始终保持不变。

(4)根据 c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，变形得 K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2O)= 1.0，查表 K = 1.0时温度 830℃

文章来源：http://m.jab88.com/j/112131.html

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