俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编帮大家编辑的《高一化学教案：《物质的量》教学设计》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

高一化学教案：《物质的量》教学设计

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。JAB88.coM

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以

质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1） 原子质量是 克

（2） 分子质量是 克

（3） 分子质量是 克

（4） 离子质量是 克

（5） 离子质量是 克

（6） 质量是 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2．回答下列问题

（1） 的摩尔质量是多少？

（2） 的摩尔质量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［投影］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1） （2）

回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。

（2） 质量是1.7g，含 个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水 （2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含 个 分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1 的物质的量是多少？

［分析］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。

解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。

　

答： 的物质的量为0.25mol

投影］例2 中含有 和 的物质的量各是多少？

［分析］ 的电离方程式为：

从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。

我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。

解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。

则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［投影］练习1． 中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。

［投影］练习2．含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3　多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸） （盐酸）

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

［投影］课堂检测题

中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？

（参考答案： ）

板书设计

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

（－）依据

1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

相关知识

高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

【内容与解析】

本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的 集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。

【教学目标与解析】

1．教学目标

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义

（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；

（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。

2．目标解析

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。

（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。

（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。

【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。

【教学支持条件分析】

在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。

【教学过程】

问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？

设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。

师生活动：

从宏观质量角度 12g 32g 44g

从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子

从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量——物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。

问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？

设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。

师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目 粒子的集合体。

物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。

物理量的符号 单位名称及符号

长度 l（L） 米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

注：①物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。

②物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。

③物质的量用符号“n”表示。

问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？

设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。

师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。

问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？

设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。

师生活动：n=N/NA

问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？

设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。

师生活动：

粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g

H2O 18 2.990×10-23 6．02×1023 18

C 12 1.993×10-23 6．02×1023 12

H2SO4 98 1.628×10-23 6．02×1023 98

Na+ 23 3.821×10-23 6．02×1023 23

结论：

1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol

物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M

【课 堂小结】

1、 物质的量概念

2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系

3、 摩尔质量的概念

4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系

5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来

【目标检测】

1．下列叙述中正确的是（ ）

A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

2．下列表示不正确的是（ ）

A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米

3．下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g

C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1

【分组练习】

A组

1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ）

A.24g镁的原子最外层电子数为NA

B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

C.阿伏伽德罗常数约是6.02×1023

D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA，近似为6.02×1023mol-1

2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

B组

1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ）

① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA

B.2g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NA

D.17g氨气中含有的电子数为10NA

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时

二、课程标准的要求

1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3. 初步学会溶液配制实验技能。

4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

［教学目标］

1. 使学生初步学会天平的使用方法

2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法

3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。

［教学设计意图］

配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。

总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［投影］

请同学们认真分析和讨论如何配制？

请2-3个组的同学回答。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板书］配制步骤：1.计算

［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？

请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。

［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？

2.溶解

［学生思考并讨论］

［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。

3. 转移

［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗涤

［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，

5. 定容

［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？

［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。

学生实验，教师巡视。

实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。

学生评价。

［教师演示］老师演示配制溶液的过程。

或多媒体演示

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［投影］

一、配制仪器

3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

二、配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

三、注意事项

［投影］

巩固练习：

（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。

课后作业：P16页1，3。

高一化学教案：《物质的分类》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？以下是小编收集整理的“高一化学教案：《物质的分类》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高一化学教案：《物质的分类》教学设计

一、【教学三维目标】

(一) 知识与技能：

1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。

2、从物质的组成和性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。

3、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”。

（二）过程与方法：多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。

（三）情感、态度与价值观：

1、形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。

2、体验分类在化学、各科学习上的重要性，将“分类思想”灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结的良好学习习惯。

二、【教学重点】常见化学物质及其反应的分类方法。

三、【教学设计】

学内容

教师活动

学生活动

设计意图

1、

导

入

新课。

2、

新

课

教

学

【引入】请同学们翻开目录，找出我们今天所要学习的内容，第二章第一节，在哪一页？（停顿）我们为什么能快速找到我们所学的内容呢？因为这本书的主编在编这本书的时候，事先根据一定的标准进行分类，把化学书分为四章，每一章再继续分节。

翻书查找，翻目录查找。

提高学生的注意力，翻书找出本节课的内容。

【讲述】在生活中，我们经常采用分类法，这样使我们更快、更便捷地达到目的，提高工作效率。

倾听

【提问】你们能找出分类在生活中的例子吗？

学生在教师的引导下回答：超市的物品归类、图书馆里书籍的分类、 垃圾桶的分类、QQ好友的分类

联系生活实际

【过渡】举了这么多例子，那分类的概念是什么呢？请阅读课本第24页第一段，找出分类法的概念。

【板书】第一节 物质的分类

【提问】根据生活实际，谈谈你对分类法的理解。

【板书】一、分类法：将大量事物按照一定的“标准”进行分类。

【强调】这里的“标准”加了双引号，表示强调，那什么是标准呢？

强化学生对分类的理解和应用

【提问】将下列人物进行分类？图片这里的职业就是“标准”。

帮助学生养成分类时要确定“标准”这个意识，为下一步学习做下铺垫。

【讲述】我们在分类的时候首先设定标准，再选择分类的方法。

学生思考、阅读

【讲述】像刚才黑板上的人物按照“职业”进行划分，只用了一个标准，我们称为“单一分类法”。

【板书】二、分类的方法

1、 单一分类法（单分类）

【转折】但是，这种分类方法具有一定的局限性，例如有些同学不认识李宇春，只知道她是歌手，并不知道“春哥”的性别，如果我们他这些人物用“性别”进行分类，是不是更全面了呢？

【讲诉】像这种用了“职业”和“性别”进行分类，我们在化学上把这种用多标准分类的方法叫做交叉分类法。

倾听、思考。

【板书】2、交叉分类法（多分类）

标准：阴离子、阳离子

【巩固练习】一、将下列物质进行分类。

标准：“状态”、“组成是否单一”

一名同学上台进行连线，其余学生在课本做练习。

培养学生自己解决问题的能力，并且在次强调标准的重要性。

【过渡】课前我们所说的“目录”分类，是把化学书分为章，章再分为节，属于分类后再分类，这就有点像一棵树，我们成为树状分类法。

3、 树状分类法（再分类）

【过渡】举个化学上的例子来讲，对“物质”可以怎么分类呢？结合课本表2-3，让学生填写酸碱盐等的具体例子，并请学生回答。

【提问】除了上述的分类，还可不可以再分类。

【过渡】我们刚才都是对物质进行分类，那初中学习过这么多化学反应，是否也可以进行分类呢？

讨论、填表。

培养学生将所学知识进行阶段性归纳的良好学习习惯。

3. 课内总结

【课堂小结】本节课我们主要学习了分类的方法，知道分类首先要确定标准，并对学过的物质及其反应进行分类总结。既然学习了分类，我们就要对化学和其他学科进行总结分类，将知识系统化。

4、巩固练习

一、找茬题（每组中有一物质与其他物质在分类的不同，请找出来）

1、铜、金、银、钠

2、NaCl、KCl、Cl2、BaCl2

3、空气、氮气、氯化氢气体、五水合硫酸铜

备选习题：p29 第1、2题

培养学生将所学知识进行阶段性归纳。

【作业布置】配套习题p105 第1-5题

【板书】第一节 物质的分类

分类法：将大量事物按照一定的“标准”进行分类。

分类的前提：首先确定“标准”。

二、分类方法

1、单一分类法（单分类）

2、交叉分类法（多分类）

3、树状分类法（再分类）

高一化学教案：《常见物质的检验》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“高一化学教案：《常见物质的检验》教学设计”大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学教案：《常见物质的检验》教学设计

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子 试剂 现象

实验1 NH4+

实验2 Cl—

实验3 SO42—

各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？

[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—；

检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；

检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

[小结] 什么是物质的检验？

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移] “资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？

用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

[实验] 焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？

[过渡] 物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？

2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。

3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？

[小结]

1.物质检验的依据：

（1）待检物质的特征性质；

（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。

2、常见物质检验的方法：

待检测的物质 检验方法

碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

铵盐 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质

丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味

金属元素 焰色反应

[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

文章来源：http://m.jab88.com/j/108859.html

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