一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《走进含氯消毒剂》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高一化学教案：《走进含氯消毒剂》教学设计

一、教学目标

知识与技能：

知道次氯酸强的氧化性(漂白作用和杀菌消毒)及次氯酸盐产品漂白作用的原理。

过程与方法：

经历探究含氯漂白剂性质的过程，引导学生通过实验、观察、讨论、验证等多种方式进行学习，培养学生设计实验的能力。学习由现象探求本质的科学思维和实验方法。

情感态度与价值观：

感受化学知识在商品生产和社会生活中的应用，培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识。

二、教学分析

1．内容分析

次氯酸和次氯酸盐的性质是整个高中化学的重要内容。本部分内容是在学习了氧化还原反应、氯气和次氯酸性质的基础上，以84消毒液性质的探究为例，来学习次氯酸盐的性质，这对学生感受化学知识在商品生产和社会生活中的应用以及培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识的提高都有很大的促进作用。

2．学情分析

能力分析：新课程下的初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生基本上有了一点探究意识。他们对一些化学现象兴趣浓厚，而且具备了基本的观察能力、实验设计能力，这些都为更好地学习含氯消毒液的性质做好了铺垫。

知识分析：在此内容之前学生已学习了氧化还原反应、氯气的性质、次氯酸的性质等，这些内容对含氯消毒剂组成和性质的学习起到了铺垫和支持的作用。

3．教学重点、难点

重点：84消毒液的性质

难点：84消毒液的作用原理

4．教学设计思路

新课程强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。在教学过程中要处理好传授知识与培养能力的关系，注重学生独立性和自主性的培养，引导学生观察、质疑、探究，在实践中学习，使学习成为在教师指导下主动的、富有个性的过程。

课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，本节课的基本思想是：在课堂教学过程中，不直接向学生转述知识，而是组织引导学生通过问题自学求知，把教学活动的重心从“教”转移到“学”上，把教师的职能重心从“授”转移到“导”上，把教学目标的重心从单纯的知识传授转移到能力培养、科学方法掌握和情感培养上。这样，教师就从知识的权威、知识的传递着变成了学生学习的促进者、组织者和引导者，极大地调动起学生学习的积极性和主动性，培养起学生探究的精神、科学分析问题的方法和辩证观念的形成上，这

与新课改目标和谐统一。

本节课主要从以下几个活动来突出本节课的教学重点，突破教学难点。

1．初识84消毒液：让学生观察84消毒液的颜色、状态和气味，对84消毒液有一个初步的认识。

2．解读84消毒液：通过84消毒液产品说明书上的部分内容，与同学们一起研读84消毒液产品标签，归纳从中得到的信息。

3．探究84消毒液：

大胆预测性质：根据84消毒液产品说明书上的部分内容，让学生讨论，大胆预测84消毒液可能具有的性质。

设计实验验证：学生相互讨论、沟通，运用常见的试剂和仪器设计实验验证自己对84消毒液性质的预测。

4.使用84消毒液：84消毒液的作用原理和使用注意事项。

四、教学方法：设疑、启发、实验、归纳

五、教学准备：84消毒液、洁厕灵、消毒片、蒸馏水、酚酞试液、淀粉KI试纸、KI溶液、FeSO4。溶液、红纸、点滴板、胶头滴管、试管若干。

六、教学流程图

七、反思

化学学科的特点之一就是与生活的紧密联系性。如果不拘泥于教材，从生活中选取典型的素材，并能运用科学的学习方法进行化学核心知识的学习，将会极大地调动学生学习的积极性和情感体验。

从生活中发现问题，再把问题带到课堂上来，有利于引导学生关注生活，激发学生对化学学科的兴趣。“走进含氯消毒剂——以84消毒液为例”一课的设计，立足课本知识结构，而又有所拓展。通过初识84消毒液，解读84消毒液，探究84消毒液，使用84消毒液四个环节，学生不仅对次氯酸盐和次氯酸的性质有了更进一步的掌握，更主要的是掌握了一种科学的学习方法，这远比知识的掌握更重要。

相关推荐

高一化学教案：《富集在海水中的元素——氯》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师提高自己的教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《富集在海水中的元素——氯》教学设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学教案：《富集在海水中的元素——氯》教学设计

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1. 了解氯气的物理性质。

2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

（二）过程与方法：

通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观：

培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

二、教学重点：

1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

三、教学难点：

1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学方式：

采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

五、教学过程：

[引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

[展示]海水晒盐图片。

[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

[板书]第二节 富集在海水中的元素——氯

[过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。

[思考与交流]

1. 你从这一史实得到什么启示？

2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。

[板书]1. 氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体

[提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。

[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。

[板书]2. 氯气的化学性质

（1）与金属反应

[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。

[提出问题]

1. 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。

2. 铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？

3. 氯气和金属的反应有什么规律？

[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？

[演示实验]H2在Cl2中燃烧。

[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。

[板书]（2）与H2等非金属反应

H2+Cl2===2HCl

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。

[学生活动]闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？

[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

[提出问题]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？

[学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？

[学生讨论]（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。

[实验验证]

（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。

[实验现象]

实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。

[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？

[学生猜想]

（1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？

（3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。

[实验验证]

（1） 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

（2） 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。

[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。

[板书]（3）与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小结]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[动画演示]氯水见光分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[板书]次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。

作业设计：（研究性课题）

1. 了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。

2. 2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？

3. 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？

教学设计说明：

化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

1. 氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。

2. 通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。

3. 对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。

高一化学教案：《绪言》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编帮大家编辑的《高一化学教案：《绪言》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。

高一化学教案：《绪言》教学设计

教学目的：

（一）认知性学习目标

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

（二）技能性学习目标

掌握学习化学的正确方法

（三）体验性学习目标

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：

（一）实验用品

（二）教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史

【投影】狩猎图和制陶图

【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器；饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

【投影】工业大革命和元素周期律

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1]，从而更加奠定了化学基础学科地位。

【板书】

【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

【板书】三、化学与人类社会

【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。（学生提前准备）

【活动】学生依据是前准备的资料发言

【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢？

【板书】四、化学学习

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲；遇到难题的时候也不要气馁。2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去；如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习。2、认真听讲。3、做好作业。4、系统复习。

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学！

附录：

绪言：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

高一化学教案：《油脂》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学教案：《油脂》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学教案：《油脂》教学设计

一、学习目标分析

主题1 化学与健康

内容标准

模块学习要求

补充说明

1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。

1.1能初步分辩出一些常见食品中的主要营养素，认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。

可从初中知识入手讨论食品中常见有机物对人体健康的作用。

1．知识与技能目标

（1）油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。

（2）分析思维能力，分析油脂和酯的结构特点，类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维能力的训练。

（3）联系生活，知识迁移的能力。引导学生了解油脂的结构，油和脂肪的区别，了解油脂的变质过程，利用自己已学的知识探讨如何更好的保存油脂。

2．过程与方法目标

通过调查学校食堂、家庭厨房经常食用油脂的种类，以及超市油脂的品种，培养学生的合作意识与生活意识。

3．情感态度与价值观目标

（1）树立食品安全意识，形成良好的饮食习惯，并能在购买食品时，注意识别食品的安全标识与出厂日期、保质期等相关内容。

（2）通过人体营养物作用的学习，认识营养均衡与人体健康的关系，了解合理摄入营养物质的重要性，从而建立合理膳食的良好习惯。认识化学在促进人类健康方面的重要作用，激发学习化学的兴趣。

（3）通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

（4）树立健康新观念，树立现代健康意识，促进身心健康，全面发展，包括：身体健康（饮食、作息、锻炼、活动……），心理健康，良好的生活习惯等。

（5）用结构决定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防高血脂病。激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点分析

本节的内容为“重要的体内能源——油脂”，与生活、生命密切相关的问题，大多内容为了解，属于常识性知识，同学们通过自学就能解决，但有关油脂的组成和结构以及与熔点的关系等内容不仅是理解其作用，正确合理膳食的前提，也是进一步学习选修《有机化学基础》的基础。综合上述原因，本节的重点应设置如下：

教学重点：

油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。

尽管在初中已有了一定的有机知识，在必修2中也学习了常见的有机物等，但总体只学了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质等几种物质，对于在有机化学反应中各种物质之间的反应及衍生关系则很少涉及，且都比较简单，也都没有深入地学习结构。所以，对油脂结构的认识是有一定的困难的。基于以上原因，本节的教学难点确定为：

教学难点：

油脂的组成和结构，油脂在体内的变化。

三、教学内容安排

第二节“重要的体内能源——油脂”，介绍了油脂是人类的主要食物之一。本节从学生的生活实际出发，通过油脂的组成和结构的知识，使学生明确油脂是高级脂肪酸甘油酯。同时简单介绍了单甘油酯和混甘油酯，要求学生了解高级脂肪酸的饱和程度与在室温下油脂状态的关系。教科书还简单介绍了油脂在动物体内的变化，以及脂肪酸的作用和功能。虽然“哪种脂肪的营养价值高”是作为资料提供的，但为了使化学贴近生活，指导学生认识油脂对人类健康的意义，形成正确的饮食观。

第二节 重要的体内能源──油脂1学时

四、教学资源建议

（一）利用网络手段，延伸课堂

本节内容与生活紧密联系，好多生活中的常识与做法与课本知识有关，但由于课时有限，不可能一一介绍，老师可借助自己的博客，或提供相应的网站，让同学们利用课后时间或节假日，充分了解相关内容，丰富学科知识。具体参考课外知识建议：

1．人体必需的六大营养素

2．油脂的消化

（二）可引用大量的生活中的事例

本节的特点就是与生活紧密结合，所以在教学时一定要充分利用好这些资源，使同学们认识到化学来源于生活，服务于生活，学习化学能够改变生活，使课堂鲜活起来，从而调动学生的学习积极性。

五、教学方法与学习指导策略建议

（一）充分利用教材的栏目，使课堂得到有效的延伸

“实践活动”让同学们调查厨房与学校经常使用的油脂，以及食品超市或商店出售的油脂的品种，“资料卡片”哪些脂肪的营养价值高?让同学们课后动起手来，把课堂内外有机结合起来。

（二）结合日常生活中的事例，培养学生学以致用的意识和能力

本节内容多与日常生活、生产联系密切，因此在教学过程中要充分利用生产、生活中的事例进行教学，逐步树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够用学科知识对社会和生活问题做出合理的判断和解释，如，人体发胖与膳食的关系，油脂变质的原因及其保存方法等。使同学们更深刻体会化学就在我们身边，体现化学在生命活动和生活中的重要作用。

六、课堂评价建议

（一）教师反思时建议从以下几个方面综合考虑

1、教材处理是否合理

2、教学过程是否优化

3、教学效果是否显著

（二）课堂教学评价建议

1、对过程与方法的达成度，可以通过的方式进行纸笔作业评价。

2、对情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

A（准确）

B（有欠缺）

C（错误）

实践活动记录

实践活动分析

实践活动结论

实践活动反思

“本次实践活动从方法上我有哪些收获？”，“我在实践活动过程中还有哪些欠缺？”等

3、对于知识与技能目标的落实，建议用纸笔作业评价。

例如：⑴ 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。

A．油脂属于酯类 B．油脂是高级脂肪酸甘油酯

C．油脂没有固定的溶、沸点 D．油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色

答案：D

此题考查学生对油脂的分类及化学性质的掌握的情况

⑵油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以上性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（ ）。

A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素的胡萝卜素

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

C．植物油通过氢化可以制造植物奶油

D．脂肪是有机组织里储存能量的重要物质

答案：C

此题考查学生对油脂的性质和用途的掌握的情况

不适宜在本节出现的习题：

参考下列①～③项回答问题

① 皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数

② 碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数

③ 各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亚麻仁油

牛油

黄油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

192

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）单纯油(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为____，写出其反应方程式：________________。

（2）在下列①～③的横线上填入适当的词句。

① 亚麻仁油比花生油所含的______________多；

② 黄油比牛油所含的___________多；

③ 硬化大豆油的碘值小的原因是_______________。

（3）为使碘值为180的100 g 鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？

（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：

—————————————————————————————————————

答案：（1）190 (C17H33COO)3C3H5 + 3KOH —→ C3 H8O3+3C17H33COOK

此题出现了新情景问题，定量计算问题，综合度比较大，对新学内容要求过高，影响学生的学习积极性，而且对知识与技能目标的达成情况的评价不准确。

高一化学教案：《氯气》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《氯气》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学教案：《氯气》教学设计

教学目的

1.使学生了解氯气的物理性质和用途。

2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使学生掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的化学性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨总结——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)物理性质

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2Na +Cl2 2NaCl

[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2

[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式)

[板书]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[讨论]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

[练习]

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

[讨论]

金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第 二 课 时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2.次氯酸有何重要化学性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导学生阅读]

在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。

[板书]三、Cl-的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小结]氯气的化学性质和用途

实验室制取Cl2的反应原理及其装置。

Cl-的检验。

文章来源：http://m.jab88.com/j/108858.html

更多