作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学教案：《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计，供您参考，希望能够帮助到大家。

本节要复习的内容主要包含两部分。

第一节：最简单的有机化合物——甲烷；第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。

甲烷是最简单的有机化合物，可以说是有机物的母体。在复习时要充分认识到甲烷的结构、性质，对以后有机物的结构、性质学习的指导作用。帮助学生从已学过的知识，包括甲烷的一些性质入手，了解甲烷的存在、用途，掌握甲烷的化学性质：氧化反应、取代反应。

复习时还要引导学生体会结构决定性质，性质决定用途这一基本的学习方法，为以后学习其他有机物知识打下良好的基础。

在培养“结构决定性质”这一思想时，可以借鉴第一章《物质结构　元素周期律》的有关知识。在第一章中，学生已经知道原子结构决定元素的化学性质。在有机化学中，有机物分子结构，也决定着有机物的化学性质，这样可以让学生温故而知新，同时也体现了无机、有机存在一定联系的观点，更有助于学生进一步理解有机物结构式的重要作用。

复习时，还要充分调动学生学习的积极性、主动性，引导学生归纳、比较，学会从甲烷的性质合理地推断出烷烃的性质，即掌握从特殊到一般的归纳方法。指导学生通过对甲烷、烷烃的学习，探究出有机化学的学习方法，要特别让学生认识到同分异构现象，同分异构的重要性，理解“同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一”的深刻含义。

第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。打破了原来老教材的编排体系，从存在入手，重点介绍乙烯、苯的结构知识，这样既扩大了学生的知识面，又减轻了学生的学习负担。因为掌握了乙烯的性质，就等于掌握了不饱和烃的性质，掌握了苯的性质，就对芳香族化合物的知识有了一定的了解。

复习时，要紧密结合教材，按教材的编排顺序：存在→用途→性质，引导学生归纳、比较乙烯、苯的性质。充分利用教材的“科学探究”“学与问”等栏目，归纳出乙烯、苯的特征反应，从而培养学生的解析能力、类比能力，为以后的自主学习打下基础。

通过本节课复习，要使学生进一步了解烯烃、乙烯、苯的结构特征，初步掌握有机化学学习的规律、方法。

三维目标

知识与技能

1．了解有机物的结构特点。

2．掌握甲烷的结构及其化学性质。

3．掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。

4．理解取代反应、加成反应的含义。[来源:学#科#网]

过程与方法

1．自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途。

2．通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。

3．通过实验探究培养学生的实验能力、探究能力。

情感、态度与价值观

培养学生理论联系实际的能力，促使学生关注社会，热爱科学。

要点提示

教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质。

教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。

教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型，直馏汽油、裂化汽油、高锰酸钾酸性溶液、四氯化碳溶液。

实物投影仪

[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物(有机物)中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？

【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为()

A．1 mol B．2 mol

C．2.5 molD．4 mol

[师]请同学们先分析，然后求解。

[生1]选A。因为，甲烷和氯气发生取代反应，其物质的量的比为 1∶1,1 mol甲烷与氯气反应消耗氯气的物质的量也为1 mol。

[生2]应选D。因为甲烷和氯气发生取代反应，生成四种产物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种取代产物物质的量相等，所以，需要氯气的物质的量为4 mol。

[生3]我认为应该选C。甲烷和氯气发生取代反应，生成四种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。因为四种物质的物质的量相等，根据C元素守恒，每种产物的物质的量应该为0.25 mol。又根据Cl元素守恒，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种物质中的Cl元素都来自于Cl2，又由取代反应的特点可以知道，n(Cl2)＝n(Cl)＝0.25 mol×1＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。

所以，选C。

[师]同学们看一看，谁解析的有理？

[生]最后一个正确！

[教师精讲]对于取代反应，上去一个Cl，同时又下来一个Cl到HCl分子中去，因此，n(Cl2)＝n(Cl)，而不是n(Cl)＝2n(Cl2)，请大家记住这个特点。

答案：C

[师]请第二组同学发言

板　书：

(投影)

二、烷烃

[师]请同学们对此方案进行补充完善。

[生1]我感觉到对教材中表3－1还要认真研究一下，找出其中的变化规律，比如状态、熔、沸点、相对密度等。

[生2]还有同系物概念也要包含进去。

[生3]“通式”就是烷烃通用的，表示其分子组成的式子，也要归纳进去。

[师](小结)很好，烷烃是结构、性质与甲烷相似的一类烃的总称。我们要抓住其规律性的变化，找出其性质与甲烷相似的根本原因：C—C单键，结构相似。

[实物投影：修订后的方案]

思考：

1．同分异构体与同素异形体有什么区别？

2．乙烷的一氯取代产物有几种？(指有机物，下同)

3．乙烷的二氯取代产物又有几种？

4．乙烷分子中，位于同一平面上的原子最多有几个？

[师]展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台根据模型讲解。

【例2】下列各组物质中，(1)属于同位素的是________________；(2)属于同素异形体的是____________________；(3)互为同系物的是__________________；(4)属于同分异构体的是________________；(5)属于同种物质的是________________________。

①O2和O3　②

[生1](1)②　(2)①

[生2](3)④⑤

[生3](4)③⑥

[生4](5)④⑥

[师]哪个正确，哪个错误呢？

[生5](1)(2)(5)的答案是正确的，(3)(4)的答案是错误的。④⑥是同种物质，不是同分异构体。

[师]本题主要考查同系物、同分异构体、同位素和同素异形体几个重要概念的辨析。解题的关键是正确把握几种概念的含义，同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同一种元素形成的不同单质；同系物是结构相似，组成上相差一个或者若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物。

答案：(1)②　(2)①　(3)⑤　(4)③　(5)④⑥

[师]请第三组同学说说你们的方案。

板　书：

(投影)

[师]请同学们继续讨论、完善补充。

[生1]加成反应是乙烯(烯烃)的特征反应，可以把特征再说详细些。

[生2]还要注意从定性解析到定量计算，即1 mol C===C与足量H2、Br2加成的物质的量的比都是1∶1。

[师](小结)乙烯是烯烃的代表，其特征反应是加成反应。

[知识拓展]1.烷烃的通式

2．聚乙烯的结构简式

【例3】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p mol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)()

A．3m＋n　B．3m＋n/2

C．3m＋3p＋n/2D．3m＋n/2 －2p[来源:Z。xx。k.Com]

[生1]选C。因为m mol的乙烯完全燃烧，消耗3m mol O2，n mol H2完全燃烧，消耗n/2 mol O2，p mol C2H6完全燃烧，消耗3p mol O2。所以，选C。

[生2]我认为应该选D。应该去掉C2H6完全燃烧消耗的3p mol O2。

[师]乙烯与氢气反应生成乙烷，消耗的O2的物质的量不变，因此，直接根据乙烯和氢气的物质的量计算即可。

答案：B

[师]下面请第四组同学说说你们的讨论结果。

板　书：

(投影)

四、苯

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有机物

分子结构

主要化学性质

反应特征

主要用途

独特的键介于单键、双键之间

氧化反应

取代反应

加成反应

能取代

[师](小结)苯的独特结构导致其性质也很特殊，不含单键，但又兼有单、双键的性质。同学们在学习时要认真加以体会。

[活动探究]

在苯与HNO3的反应中，为什么要采取50～60 ℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什么样的措施？

[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]

表(一)

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有机物

存在与用途

结构

化学性质

特征反应

甲烷

乙烯

[来源:学|科|网]

苯

课堂小结

本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，并能熟练应用。

布置作业

1．已知某混合气体的体积百分组成为：80.0% CH4,15%C2H4和5.00%C2H6，请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。

(答案：9.25 g、0.826 g·L－1)

精选阅读

高中化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料》—苯教案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，我们的工作会变得更加顺利！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面的内容是小编为大家整理的高中化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料》—苯教案，仅供参考，希望能为您提供参考！

高中化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料》—苯教案

【设计思想】

本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。

【教材处理】

苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。

【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高

【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。

【教学目标】

知识与技能；1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质；

2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。

过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。

情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。

【教学重难点】

教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。

教学难点：苯的结构特点。

【教学过程】

【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。

区别

烯烃

烷烃

结构

含有碳碳双键

只有碳碳单键

通式

CnH2n

CnH2n+2

不饱和

饱和

特征反应

使酸性KMnO4溶液褪色

不与KMnO4溶液反应

加成反应

取代反应

这节课我们将要学习新的一类烃---苯

【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯

一、苯的发现

【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。

二、苯的结构

【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。

【板书】分子式：C6H6

结构式

结构简式：

空间构型：平面正六边形

结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。

【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键

向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。

【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。

【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。

【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。

【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小）

【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。

三、苯的物理性质

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

四、苯的化学性质

1、可燃性

【思考与交流】（1）你能写出苯燃烧的化学方程式吗？（2）苯中碳含量很高，你能推测出苯燃烧的现象吗（提示；甲烷燃烧蓝色火焰，乙烯燃烧时伴有黑烟）？

【讲述】苯分子中的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，决定了苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。

2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的反应

反应方程式：

溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。

（2）苯与硝酸的反应

苯在50℃——60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。

反应方程式：

硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，不溶于水。

3、苯的加成反应

苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以与氢气加成。

反应方程式：

【讲述】含有一个苯环的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以反生上述类似的取代反应和加成反应。

【知识小结】1苯的分子式；结构式；结构简式。

2苯的化学性质（1）可燃性；（2）取代反应；（3）加成反应。

【作业设计】习题2，3，4，5，6，7。课后阅读书本71页科学史话。

高中化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯教学设计

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师能够井然有序的进行教学。写好一份优质的教案要怎么做呢？以下是小编为大家收集的“高中化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯教学设计”仅供您在工作和学习中参考。

高中化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯教学设计

一、教材分析

《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯和苯是两类烃的代表物。乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。通过科学探究引入不同于烷烃的烃--乙烯，使学生初步建立对乙烯的性质了解。

从结构角度深化认识乙烯的结构，以动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。在以上的基础，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构C=C分析加成反应，并辅以其他加成反应进行巩固，使得学生对加成反应的掌握较好。同时升华知识，让学生归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。

二、教学设计思路

第一课时乙烯教案

课题

《乙烯》

教

学

目

标

1.知识与技能：了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质；通过实验探究培养学生观察能力、分析解决问题的能力。

2.过程与方法：通过情景引入—问题分析—实验探究—反馈练习—归纳总结的过程，使学生理解掌握乙烯的化学性质及对比学习的方法。

3.情感态度价值观：通过乙烯用途的学习，让学生领会化学与生活的巨大联系，培养学生爱国主义思想。

重点

乙烯的结构，加成反应

难点

对比加成反应、取代反应的条件选择、书写。

教学方法

创设情景--实验探究式教学法，学习小组讨论、交流

仪器用品

石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管

教学内容

教师活动

学生活动

意图和手段

创设情景

讲述小故事《杨贵妃吃香蕉》。贵妃想吃香蕉，却只有青和烂香蕉，贵妃怒。这时有种气体飘来，将青香蕉变成熟香蕉。贵妃笑。

提出问题：你知道这种气体是什么吗？

认真听故事，纷纷对这种气体产生极大兴趣。

培养学生的预习、将知识与生活联系的能力。

介绍乙烯用途

乙烯是一种可催熟果实的气体，在我们生活随处可见乙烯制品。乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。

【ppt】展示乙烯制品。

学生兴趣浓厚，感受乙烯的重大作用。

将物质的性质与用途联系，以用途展开教学。

过渡引导

【科学探究】石蜡油主成分是烷烃，实际加热石蜡油还有一种物质生成。

观察实验，思考从探究实验能得到的结论：

生1：有乙烯生成

以工业制法引出不同于烷烃的烃—乙烯。

探究1：X通入酸性高锰酸钾溶液中

探究2：X通入溴的四氯化碳溶液中

探究3：点燃X气体

探究1：酸性高锰酸钾溶液褪色

探究2：溴的四氯化碳溶液褪色

探究3：火焰明亮且伴有黑烟

培养学生对现象的综合分析能力，及语言概括能力。

动动手

两人为一小组，请根据提供的分子模

型，尽可能的组合两个碳的成键方式。

请问C=C属于什么烃？

小组合作完成。

组1：碳碳单键

组2：碳碳单键

组3：碳碳叁键

生1：C=C属于烯烃。

培养学生对有机物分子模型的组合能力。

讲授

一、乙烯的结构

参照乙烯分子结构模型，试写出乙烯的：

1.分子式：

2.电子式：

3.结构式：

4.结构简式：

教师结合学生易错点进行点评、讲解。

学生动手，部分学生对于乙烯的电子式及结构简不理解。

对比自己的答案，查漏补缺，完善。

以结构为乙烯学习的依据，增加对乙烯的认识。

过渡引导

结构决定性质，乙烯的C=C键决定它的什么性质？

学生逐步建立“结构决定性质”的学习思维。

使知识系统化、条理化。

讲授

二、乙烯的物理性质

【展示】一瓶用集气瓶收集的乙烯，让学生归纳其物理性质。

无色稍有气味气体，密度比空气略小，难溶于水。

培养学生的自学能力。

设疑深入

乙烯具有不同于甲烷的C=C键，对其性质有何影响？

结合之前的科学探究，学生思考回答。

生1：使酸性高锰酸钾溶液褪色。

生2：可以发生加成反应。

培养学生对实验现象的概括、提取知识的能力。

讲授：三、乙烯的化学性质

探究1：乙烯的氧化反应E:\我的化学必修\必修2\第三章\乙烯课件\乙烯的制法和性质实验.exe

乙烯

乙烷

与O2

与KMnO4溶液

学生归纳、总结现象，得出乙烯不同与乙烷的性质。

以对比的学习方法，明确不同结构决定不同性质。

探究2：乙烯的加成反应

【实验】往溴水中分别通入乙烷、乙烯。观察现象。

乙烯

乙烷

Br2（CCl4）溶液

学生归纳、总结现象，得出乙烯不同与乙烷的性质。

在对比中学习、归纳，通过实验说明问题。

设疑深入

深入结构分析

想一想：你能根据乙烯、乙烷的不同结构解释上述不同的现象吗？

Flash展示乙烯与溴的加成反应

生1：乙烯含C=C键

生2：乙烷含C—C键

学生认真观看，加深对加成反应的认识

从结构深入思考问题。

探讨加成反应概念及机理

请大家归纳加成反应的特点。

【ppt】加成反应--有机物分子中，不饱和烃两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合,生成新的化合物的反应。

生1：碳碳双键、

生2：先断C=C双键的一个键。

从一个反应得出一类反应的特点。

巩固加成反应

乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？

1.与H2的反应：

2.与Cl2的反应：

3.与HCl的反应：

4.与H2O的反应：

讲解反应4，从水的结构明确加成到乙烯的碳碳上的基团。

请学生归纳加成反应的特点。

学生动手练习。

1、2、3、基本能写出方程式，但4不知如何写。

学生慢慢接受加成反应，类似化合反应。

学生全体：先断键、后成键。

对于加成反应的突破，不仅要通过讲解其机理，更要通过练习，加深学生对加成反应的掌握。

发散思维

请你总结烷烃取代反应与烯烃加成反应的不同。

烷烃（甲烷）

烯烃（乙烯）

取代反应

加成反应

你知道如何鉴别甲烷和乙烯吗？

学生以具体的反应说明烷烃取代反应、烯烃加成反应的不同。

生：点燃、酸性高锰酸钾溶液、溴水等。

类比学习方法加深学生对取代、加成反应的理解。

对比知识，发散思维。

知识小检测

在下述反应中，属于取代反应的是___

属于氧化反应的是___，属于加成反应的是__。

①由乙烯制氯乙烷

②乙烷在空气中燃烧

③乙烯使溴水褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烷在光照下与氯气反应

学生思考、回答。

巩固知识。

总结乙烯

一、乙烯的结构

二、物理性质

三、化学性质（加成反应）

学生加深对乙烯结构、性质的学习。

建立系统的知识网络，及时巩固知识。

[板书设计]

第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时乙烯

一、乙烯的结构

二、物理性质

三、化学性质

1.氧化反应

2.加成反应：先断键，后成键。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，减轻教师们在教学时的教学压力。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第二节来自石油和煤的两种基本化工原料”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学目标：（一）．知识与技能1、了解乙烯是石油裂化产物2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的的用途（二）．过程与方法通过对乙烯的结构和性质的学习，进一步理解有机物的“结构与性质”，形成学习有机化学的思维方法。（三）．情感态度与价值观学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和法，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。能从生活实际出发，认识乙烯广泛应用，初步学习如何进行理论与实际的联系，体验有机化学知识的学以致用。二、教学重点难点：乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系三、教学过程--【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【学生】观察现象，并填写下表

实验

现象

结论

通入KMnO4（H+）

溶液褪色

乙烯可被KMnO4氧化

通入溴的CCl4溶液

溶液褪色

乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应

点燃

火焰明亮，有黑烟

乙烯中的C含量较高

【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2==CH2【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200【板书】分子构型：平面型；键角：120°【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。【引导阅读】：乙烯的化学性质P60【板书】二、乙烯的化学性质【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。反应方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。如乙烯与溴的加成反应：

1，2-二溴乙烯

这就是溴水褪色的原因【练习】写出下列反应的化学方程式（1）乙烯与氢气反应（2）乙烯与氯气反应（3）乙烯与氯化氢反应（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？【板书】3、加聚反应【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料乙烯的加聚反应：

聚乙烯

【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。①CH2＝CHCl（氯乙烯）②CF2=CF2（四氟乙烯）【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？学生阅读教材P61页。【板书】三、乙烯的用途【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。【课堂练习】1、下列各反应中属于加成反应的是（）

A、CH2==CH2+H—OHCH3—CH2—OH

催化剂

加压、加热

B、H2+Cl22HCl

光照

D、CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl

催化剂

O

C、CH3—C—H+H2CH3—CH2—OH

催化剂

2、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

3、工业上生产乙烯最主要的途径是（）

A．乙炔加氢B．乙醇脱水C．石油裂解D．煤炭干馏4、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，（将下列有试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是（3）使用装置Ⅱ的目的是（4）使用装置Ⅲ的目的是（5）确定含有乙烯的现象是★（补充乙烯实验室制法）5、某烯烃与H2加成后的产是则该烯烃的结构式可能（）A．1种B．2种C．3种D．4种

高中化学必修2《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是由小编为大家整理的“高中化学必修2《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

高中化学必修2《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计
知识与技能：
1、引导学生进行探究性学习，学会自主学习和合作讨论学习
2、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质，以培养学生分析思维、比较思维的能力；
3、理解加成反应和聚合反应；
4、通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因外因的辨证关系
过程与方法：
通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力，利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思维能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
情感态度价值观：
1、通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度
2、结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识
教学重点：1、乙烯的分子结构；
2、加成反应和聚合反应
教学难点：加成反应和聚合反应
教学方法：
1、启发、引导探究式教学
2、通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯分子结构特点；
3、通过实验操作、教学软件使学生掌握实验室制乙烯的反应原理；
4、通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；
教学过程：
[导入新课]在前面两节中我们已经知道,在有机化学的学习中,常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质,只要我们抓住了一类物质的结构特点,那么掌握它们的性质也就比较容易了.这节课我们就来推导又一类结构相似的物质的化学性质。
[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯的分子组成与结构
[问题设置]请大家写出乙烷的分子式、结构式和结构简式。
[学生思考]
[问题设置]如果通过反应，把乙烷分子中的氢原子消去两个，即分子式由C2H6变为C2H4，叫做乙烯在C2H4中两个碳原子是怎么结合的？
[学生思考回答]每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间能形成单键、双键、或叁键。少了两个氢原子之后，碳碳单键需变为碳碳双键。
[启发]这种结构与我们学过的饱和链烃有何区别？
[学生回答]碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃
[教师讲解]这种烃称为不饱和烃
[投影]不饱和烃的概念
[启发]请同学们根据以上分析，讨论并写出乙烯的结构式和电子式。分析讨论，并写出乙烯的结构式、电子式
[投影]1、乙烯的分子式
2、乙烯的结构式
3、乙烯的电子式
[过渡]乙烯究竟有哪些重要的性质，让我们制一些乙烯探究便会明白
[提问]工业上所用的大量乙烯是如何制得的？
[学生回答]主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
[探究实验]按照教材完成石蜡油的分解实验
[学生活动]纪录实验现象
[过渡]请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
[观察思考]通常状况下，乙烯是一种无色稍有气味难溶于水的，密度略小于空气
[板书]二、乙烯的性质
1、物理性质：乙烯是一种无色稍有气味难溶于水的，密度略小于空气
[启发]乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？有哪些性质？
[学生思考并回答]饱和烷烃可以点燃，不能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
[过渡]下面我们用实验来探究乙烯的化学性质。
[演示实验]点燃纯净的乙烯。
[学生活动]观察并记录实验现象：乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。
[演示实验]将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。
[学生活动]观察记录实验现象：酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
[演示实验]将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
[学生活动]观察记录实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
[小结]通过刚才的实验现象，同学们可以得到什么结论？
[分组讨论]得出一些结论：乙烯易在空气中燃烧，但燃烧不充分；易被氧化剂KMnO4氧化，比烷烃化学性质活泼；与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，生成了无色物质。
[板书]2、化学性质
（1）氧化反应
a、燃烧
b、使酸性KMnO4溶液褪色
[课件展示]乙烯与溴的反应过程
[设疑]该反应有何特点？
[分组讨论]得出结论：乙烯与溴的反应中两个溴原子加在双键所在的两个碳原子上
[教师讲解]类似这种有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合时生成新的化合物的反应，叫做加成反应。除了溴之外，乙烯还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应
[板书]（2）加成反应
[实物展示]塑料薄膜
[说明]大家是否知道，在工农业生产中广泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯来制造的。
[模拟动画]聚乙烯的形成过程
[提问]得到的产物有何特点？
[思考回答]得到相对分子质量很大的化合物
[讲解]由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
[板书]（3）聚合反应
[提问]乙烯有哪些重要的用途呢？
[学生活动]看书、思考后归纳：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一
[板书]三、乙烯的用途

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