每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高二化学教案：《化学反应与能量变化》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第八讲 化学反应限度

一、复习巩固

反应条件对化学平衡的影响

（1）温度的影响。

升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。

（2）浓度的影响。

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强的影响。

增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

（4）催化剂。

加入催化剂，化学平衡不移动。

二、知识梳理

考点1：化学平衡常数

1.概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

2.数学表达式：

如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。

浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。

注意：（1）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。

（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3.化学平衡常数的应用及意义：

平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应转化得越不完全，反应物转化率就越小。

4.影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。

考点2：平衡转化率

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

选项

内容

结论

A

H2O(g)变成H2O(l)

ΔS>0

B

硝酸铵溶于水可自发进行

因为ΔS>0

C

一个反应的ΔH>0，ΔS>0

反应一定不自发进行

D

H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－271kJ·mol－1

ΔS＝＋8J·mol－1·K－1

反应在任意外界条件下均可自发进行

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化[来]

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出热量：32.8kJ

②

0

0

1

4

热量变化：Q

精选阅读

高三化学教案：《化学反应与能量的变化》教学设计

本文题目：高三化学教案：化学反应与能量的变化

1. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念;

2. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号(ΔH)及其常用单位(kJ/mol)，认识ΔH的“-”、“+”与放热反应和吸热反应的对应关系;

3. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法;

4. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【知识梳理】

一、反应热、放热反应和吸热反应的关系

1.反应热是指　。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于　，用符号表示，单位一般采用。

2.从化学键角度看，反应热近似等于　.

3.的化学反应是放热反应，　的化学反应是吸热反应.从能量的角度来看，放热反应是由于，吸热反应是由于 .如图中，a表示　，b表示，该反应的ΔH　0.中学常见的放热反应有　;吸热反应有.

二、反应热和焓变

1.焓和焓变

(1)焓

(2)焓变(ΔH) ΔH = H(产物)— H(反应物)

2.反应热

⑴定义：

⑵符号：用△H表示 ⑶单位;一般采用

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计

⑸反应热产生的原因(微观讨论)

以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：

①化学键断裂时需要吸收热量

②化学键形成时要释放热量

吸热和放热的差值即为反应热

(6)反应热表示方法

反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量(即焓)增加或者减少的量值，

ΔH =H产物—H反应物

焓增加→吸热→则用“ ”表示;

焓减少→放热→则用“ ”表示。(填“+”或“-”)

3.反应热的计算

(1)根据键能数据计算;ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

(2)根据热化学方程式计算;将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

(3)盖斯定律

三、热化学方程式

1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

(1)要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明;

(2)需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ;比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

(3)要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ;

(4)各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。

四、盖斯定律及其应用

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

【典例精析】

例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 (　 )

A.放热的反应发生时不必加热

B.化学反应一定有能量变化

C.吸热反应需要加热后才能发生

D.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关

解题体会：

例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 (　 )

①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1 C(s)+12O2(g)===CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

解题体会：

例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ?mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ?mol-1

下列说法正确的是 (　 )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ?mol-1

解题体会：

例4. (　 )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H= +242kJ?mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -484kJ?mol-1

C. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);△H= +242kJ?mol-1

D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H= +484kJ?mol-1

解题体会：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H= —571.68kJ?mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H= —282.9kJ?mol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 (　 )

A.2：1 B.1：2　 C.1：1 D.2：3

解题体会：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 (　 )

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H= +725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -1452 kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -725.8 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1452 kJ/mol

解题体会：

例7. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s); △H1=-2983.2kJ/mol

② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s);△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 (添“高”或“低”)。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键 C-H C=C C-C H-H

键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3

试计算该反应的反应热。

解题体会：

【反馈练习】

1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 (　 )

A 原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能

C 铝热反应是将部分化学能转化为热能

D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　 )

A.2 A(g)+ B(g) 2 C(g);△H

B.2 A(g)+ B(g) 2 C(g); △H>0

C.2A + B 2 C;△H

D.2C 2 A +B ;△H

3.已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 (　 )

A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =-11035.20KJ/mol

C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =+11035.20KJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( 　 )

A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/3Q1 kJ

5.现有 CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( )

A 80% B 60% C 40% D 20%

6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); △H=+ 8.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=–534 kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 (　 )

A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=–1076.7 kJ/mol

B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); △H=–1076.7 kJ/mol

C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=–542.7 kJ/mol

D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=–1059.3 kJ/mol

7.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 (　 )

A S的燃烧热为297.23KJ/mol

B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ

C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ

D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量

8.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)+O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 (　 )

A.Q1=Q2=197 B.Q1=Q2

9.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热

⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式

⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ(填“ =”、“>””

⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是 ( )

⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是

10.已知下列两个热化学方程式;

H2(g)+ O2(g)===H2O(1); △H=-285.0kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220.0kJ/mol

(1)实验测得H2和C?3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJ?mol-1)

键能 键能 键能

H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432

S=S 255 H-S 339 C-F 427

C-Cl 330 C-I 218 H-F 565

C-O 347 H-O 464

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同，请说出你的解释。

。

12..已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol

(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

13.化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下部分共价键键能数据：H—S 364 kJ/mol,S—S 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，H—O 464 kJ/mol。

(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O; △H= —Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(如图)。求Q。

S S S S

(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热多少kJ/mol;当a

化学反应与能量的变化 参考答案

[典例精析]

1 2 3 4 5 6

AC C D A C B

7. P4(s,白磷)= 4P (s,红磷);△H=-29.2 kJ/mol，红磷 低

8.125.6 kJ/mol

[反馈练习]

1 2 3 4 5 6 7 8

D A B A C A C D

9. ⑴ H2(g)+12 O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ?mol-1 ⑵

⑶ 283a kJ

10.(1)1：1;(2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=-2044.0kJ/mol

11.(1)小于 218~330 KJ?mol-1

(2)185 (3)RI> RBr > RCl > RF

(4)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(2分)

12.-488.3 kJ/mol

13.(1)154　(2)6.88b　3.44a

化学反应与能量的变化

【教学设计】
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（第1课时）
一、教材分析：
本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
二、教学目标：
1、知识目标：
⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.
3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应
三、教学重点难点：
重点：化学反应中的能量变化；
难点：焓变，△H的“+”与“-”.
四、学情分析：
本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。
五、教学方法：归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）预习检查，总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标
由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。
（三）合作探究，精讲点拨
探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系
让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？
（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？
（4）规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
教师组织学生分组讨论，最后师生总结。
设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。
探究二：反应热的计算表达式
让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。
1由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
2、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。
设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。
（四）反思总结，当堂检测
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。
九、板书设计：
一、反应热焓变
1、常见的放热反应：
常见的吸热反应：
2、△H＜0时反应放热△H＞0时反应吸热
△H计算的三种表达式：
(1)△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2)△H==生成的总能量–反应物的总能量
(3)△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和
十、教学反思：
本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。
注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。

高一化学教案：《化学反应及能量变化》教学设计

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《化学反应及能量变化》教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高一化学教案：《化学反应及能量变化》教学设计

【教材分析】

▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

知识目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。

(2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。

(3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

3课时：(1)学习"一、二";(2)学习"三"，练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

2、根据反应物得失氧分：

氧化：物质得到氧

还原：物质失去氧

3、判断反应属于何类型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应：

1、实验分析：

实例：CuO + H2 = Cu + H2O

↓↓

从得失氧分析：失氧 得氧

↓↓

从升降价分析：降价 升价

↓↓

电子转移分析：得e 失e

↓↓

反应结论： 还原反应 氧化反应

------------

同时发生，称为氧化还原反应

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

(1)电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

(2)电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

得出氧化还原的本质定义：

凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO　 +　 H2 = Cu + H2O

↓↓

还原反应 　氧化反应

↓↓

被还原 被氧化

↓↓

氧化剂 还原剂

↓↓

得电子物质 　失电子物质

------------------------

从反应物中找

2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

高二化学《化学反应与能量的变化》导学案

高二化学《化学反应与能量的变化》导学案

【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变
（一）：反应能量变化与反应热
能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型
（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量__大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，
放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）
从微观上分析：从宏观上分析：
预测生成:

（二）：反应热焓变
两个概念：环境一切影响化学反应要素的总称体系反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。
1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。
2、表示符号：△H
3、单位：kJ/mol(或J/mol)。

4、计算方法：△H=反应物的总键能—生成物的总键能（或△H=生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△H0时,为放热反应;△H0时，为吸热反应。
5、注意：在应用焓变时，应注意△H的符号。当△H0时，其“+”号_不能_（填“能”、“”）省略。
6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。
知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。
【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？（A放热反应B吸热反应还可表示出中间物）
AB

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____

文章来源：http://m.jab88.com/j/104785.html

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