作为优秀的教学工作者,在教学时能够胸有成竹,作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容,帮助授课经验少的高中教师教学。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《高考化学考点专题归纳复习 烃(二)》,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
考点29烃(二)一、烃类代表的化学性质:
氧化反应溴水取代反应加成反应燃烧高锰酸钾溶液甲烷易燃不褪色不褪色能发生不发生乙烯易燃褪色褪色不发生易发生乙炔易燃褪色褪色不发生易发生苯易燃不褪色不褪色可萃取易发生能发生 二、反应类型1.取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。取代反应包括卤代、硝化等反应类型。!--?xml:namespaceprefix=vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/--(1)卤代:CnH2n+2+X2CnH2n+1X+HXCH4+CI2CH3CH3+Br2+Br2(液溴)-CH3+CI2(2)硝化:+HNO3-CH3+HNO32.加成反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的混合物的反应。加成反应包括加H2、X2、HX、H2O等。(1)加H2CH2=CH2+H2CH≡CH+H2+H2(2)加X2(X2=CI2、Br2)CH2=CH2+Br2CH≡CH+Br2(溴水)→CHBr=CHBr→(3)加HXCH2=CH2+HCICH≡CH+HBr(4)加H2OCH2=CH2+H2O3.烯烃的加成聚合反应nCH2==CH2[—CH2—CH2]—n(1)本质:通过自身加成反应形成高分子化合物。特征:生成物只有高分子化合物,且其组成与单体相同,如聚乙烯与乙烯的C、H比相同。(2)能发生加聚反应的有:乙烯、丙烯、氯乙烯等。CH2=CH2CH2=CH(CH3)2CH2=CHCICH2=CH-CH=CH24.氧化反应(1)在空气或氧气中燃烧:CxHy+(x+y/4)O2→XCO2+y/2H2O(2)能被酸性KMnO4(紫色)氧化,能使其褪色的物质有:烯烃、炔烃、苯的同系物等。三、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。1.制备原理
温度计:水银球插入反应混合液面下,但不能接触瓶底。2.发生装置1.浓硫酸起了什么作用?浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。2.混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为3∶1。3.由于反应温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)4.点燃酒精灯,使温度迅速升至170℃左右,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。5.收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。6.这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似,只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。3.收集方法:排水法C2H4分子是均匀对称的结构,是非极性分子,在水中肯定溶解度不大,况且其相对分子质量为28,与空气的28.8非常接近,故应该用排水法收集。四、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是:a.反应剧烈,难以控制。b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到“关之即停”的目的。c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。
作为杰出的教学工作者,能够保证教课的顺利开展,高中教师要准备好教案,这是教师工作中的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收,帮助高中教师能够井然有序的进行教学。您知道高中教案应该要怎么下笔吗?小编为此仔细地整理了以下内容《卤代烃》,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。
第五课时:卤代烃
复习(加成和取代反应):
1.丙烯和氯化氢
2.甲烷和氯气
3.苯和浓硝酸(浓硫酸)
4.苯和溴单质
5.甲苯和硝酸(浓硫酸)
考点1:烃的衍生物和卤代烃的性质
1.烃的衍生物:烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代后的产物。
2.卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素原子所取代后的产物。饱和一卤代烃CnH2n+1X
3.卤代烃的分类:
(1)根据含卤素的不同:氟代烃,氯代烃,溴代烃
(2)根据含卤原子多少:一卤代烃,多卤代烃
(3)根据烃基的种类:脂肪卤代烃,芳香卤代烃
4.卤代烃的物理性质:常温下,极少数为气体,大多数为固体和液体。不溶于水,能溶于大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是良好的溶剂。
5.化学性质:卤素原子吸引电子的能力较强,使共用电子对偏移,因此卤代烃的反应活性很强。
考点2:溴乙烷(卤代烃的代表)
1.分子式:结构式结构简式官能团
2.物理性质:无色液体,密度大于水,沸点低于水,难溶于水,易溶于多种有机溶剂。
3.化学性质:
(1)取代反应(水解反应)碱性条件下水解:___________________________________________
(2)消去反应:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O,HX等),而生成含不饱和键化合物的反应,叫做消去反应。溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液里发生消去反应的反应式为__________________________________________________(连有卤素原子的碳原子的相邻碳原子上必需有氢原子)。
例:某一溴代烷A与NaOH溶液混合后充分振荡,生成有机物B,A在NaOH和B的混合液中共热生成一种气体C,C可以使作果实催熟剂.则
(1)A的结构简式为__________________________________________________
(2)A生成B的化学方程式_______________________________________________
(3)A生成C的化学方程式______________________________________________
(4)B生成C的化学反应类型为______________________________________________
练习1:下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是:
A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl
练习2:写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的反应方程式
练习3、以CH3CH2Br为主要原料制备CH2BrCH2Br
练习4、怎样由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)?
4.卤代烃的制备:
⑴烷烃和卤素单质在光照条件下取代
⑵芳香烃和卤素单质在催化剂作用下取代
⑶烯烃或炔烃等不饱和烃与HX、X2发生加成反应
例:除去下列物质中的少量杂质,加入的试剂及操作方法为:
(1)溴乙烷(水)__________________________
(2)溴乙烷(醇)__________________________
(3)溴苯(溴)__________________________
考点3:卤代烃的消去反应:
1.实质:从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子,从而形成不饱和化合物
2.规律:(1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应
(2)有邻位碳原子,但是邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应
(3)有两个相邻碳原子,且均带有氢原子,可能生成不同的产物(如2-氯丁烷)
(4)二元卤代烃消去比一元困难些,可能形成三键
3.消去反应与水解反应的比较:
反应类型反应条件卤代烃的结构特点主要生成物
水解反应氢氧化钠的水溶液含C-X即可醇
消去反应氢氧化钠的醇溶液与X相连的C的邻位C上有H烯烃或炔烃
考点4:如何检验卤代烃中的卤素?
1.原理:先水解,然后加硝酸酸化,最后加硝酸银,通过沉淀的颜色确定卤素。
2.实验步骤:(1)取少量卤代烃(2)加入氢氧化钠溶液(3)加热-加快反应速率(4)冷却(5)加硝酸酸化-目的一是中和氢氧化钠,防止氢氧化钠的干扰,二是检验沉淀是否溶于稀硝酸(6)加入硝酸银溶液.
同步测试题
1、与CH2=CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()
(A).CH3CHOC2H5OH(B).C2H5ClCH2=CH2(D).CH3COOHCH3COOC2H5
2、由溴乙烷制取乙二醇,依次发生反应的类型是()
A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代
3.1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列物质中,能形成类似上述两种空间异构的是()A.CHCl2-CH3B.CCl2=CH2C.CHs-CH=CH-CH3D.CH3-CH2-CH=CH2
4.CH3-CH=CH-Cl,该有机物能发生()
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMn04溶液褪色⑥使AgN03溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生
5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图:下列对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应
6.已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等,则n与m(n不等于m)的关系是(萘的分子式C10H8)
An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D无法确定
7.大气污染物氟里昂—12的分子式是CF2Cl2,它是一种卤代烃,关于氟里昂—12的说法错误的是()
A.它有两种同分异构体B.它可以看作甲烷分子中氢原子被氟、氯原子取代的产物
C.它是非极性分子D.它的分子中碳原子的四个价键均已被充分利用
8.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热,则()
A.产物相同B.产物不同C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置不同
9.能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是()
D.CH3Br
10.为了使氯乙烷的水解的水解反应进行得比较完全,水解时需加入()
A.CaCl2B.MnO2C.HClD.NaOH
11.下图所示是完成1,2-二氯乙烷某些性质得实验装置。
(1)按图所示连接好仪器后,首先应进行的操作是
(2)在试管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mLl0%的NaOH乙醇溶液,再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。
(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃),试管A中发生反应的化学方程式是,其反应类型是。
(4)为检验产生的气体,可在试管B中盛放,现象是;向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸,再加入几滴AgN03溶液,现象是。
12.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是()
A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色
(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是
。为验证这一反应是加成而不是取代,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是。
13.已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。请根据
以下框图回答问题。F分子中含有8个原子组成的环状结构。
(1)反应①②③中属于取代反应的是(填反应号)。
(2)写出结构简式:E,F。
14.根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式,B的结构简式。
(2)反应④所用的试剂和条件是。
(3)反应⑥的化学方程式是。
15.某一氯代烷1.85g与足量的Na0H水溶液混合后加热,用稀HN03酸化,再加入足量的AgN03溶液,生成白色沉淀2.87g,试通过计算确定该一氯代烷的分子式,并写出各种同分异构体的结构简式。
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性,教师要准备好教案,这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣,帮助教师缓解教学的压力,提高教学质量。那么,你知道教案要怎么写呢?以下是小编为大家收集的“高考化学考点专题归纳复习 烃(一)”欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
考点28烃(一)
一、烃
1.有机物:含碳化合物叫做有机化合物,简称有机物。(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、氰化物等外)
2.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
有机化合物的主要特点:有机物是以碳元素为基本组成元素的化合物。碳元素在有机化合物中形成四个共价键,构成碳链和碳环,与无机物相比有如下特点:(1)分子结构复杂,种类繁多;(2)多数难溶于水,易溶于有机溶剂;(3)导电性差,多数有机物属于非电解质;4)多数有机物熔沸点低,易燃烧,受热易分解;(5)有机反应复杂、副反应多,反应速率慢。
3.烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,又叫烃
(1)烷烃的概念a.分子里碳原子都以单键结合成链状;b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合
烷烃的通式:CnH2n+2如CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……
若烷烃分子的碳原子数为n,那么氢原子的数目就可表示为2n+2,这样烷烃的分子式就可以表示为CnH2n+2。
(2).烯烃的概念:分子里含有碳碳双键的一类链烃烯烃的通式:CnH2n(n≥2)
在烃分子中,当碳原子数一定时,每增加一个碳碳键必减少两个氢原子,将烷烃和烯烃的分子组成比较可得,烯烃的通式应为CnH2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃,所以也叫
单烯,也还有二烯烃:CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n,但通式为CnH2n的烃
不一定是烯烃,如右图中其分子式为C4H8,
符合CnH2n,但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2,则碳的质量分数为一定值,是85.7%。
(3)炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃
炔烃的通式CnH2n-2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢,通式变为CnH2n,炔烃的碳碳叁键,使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个,故其通式应为CnH2n-2
(4)芳香烃简称“芳烃”,通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物.苯及其同系物的通CnH2n-6
二、烃的分类
1、烃的分类及其通式含碳量的变化、比较,以及代表物(略)。
饱和烃——烷烃(CnH2n+2(n≥1)c%:递增.
链烃烯烃(CnH2n(n≥2)c%:不变
烃不饱和烃二烯烃(CnH2n-2(n≥3)c%:递减
炔烃(CnH2n-2(n≥2)c%:递减
环烷烃——CnH2n(n≥3)c%:不变
环烃苯及其同系物(CnH2n-6(n≥6)c%:递减
稠环化合物
一般含氢量:烷烃>(烯烃=环烷烃)>炔烃>苯及其同系物.CH4含H最高。乙炔和苯相等
三、同系物概念
分子结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,互称为同系物。
四、烃规律总结
1.在有机物的结构中C一定形成四个共价键。
2.常温下为气态的烃,其碳原子数≤4。
3.烃类的熔沸点规律
(1)在同系物中,随着碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高。
如C4H10>C3H8>C2H6>CH4
(2)分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低。如CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4
4.在所有的烃中,碳的质量分数最小的为CH4:75%,其次为C2H6:80%,烯烃中碳的质量分数为一定值:85.7%,炔烃中C2H2的碳的质量分数最大:92.3%。
5.烃类燃烧的规律
燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2→XCO2+y/2H2O
(1)燃烧后温度高于100℃时,水为气态:△V=V前-V后=1-y/4
①Y=4时,△V=0,反应前后体积不变
②Y>4时,△V③Y0,反应前后体积减小
(2)燃烧后温度低于100℃时,水为液态:△V=V前-V后=1+y/4,反应后体积总是减小。
(3)耗氧量的规律:
①等物质的量的烃完全燃烧时,消耗O2的量取决于(x+y/4)的值,该值越大,消耗O2的量越多。如
②等质量的烃完全燃烧时,消耗O2的量决定于H元素的质量分数,其含H量(y/x)越大,则消耗O2的量越多。如
(4)生成CO2、H2O的判断
①等物质的量的烃,C原子数越多,生成的CO2越多,等质量的烃,含C量(x/y)越高生成的CO2越多,含H量(y/x)越高,则生成H2O越多。如
②最简式相同的烃,不论两者以任意比混合只要总质量一定,则完全燃烧时消耗O2的量、生成CO2的量、生成H2O的量总是一个定值。
五、有机分子的四个基本结构单元
(1)甲烷为正四面体结构,键角109о28′。(2)乙烯为平面型结构,键角120о。
(3)乙炔为直线型结构,键角180о。(4)苯为平面型结构,键角120о。
(5)在1,3-丁二烯分子中,四个碳原子和六个氢原子都在同一平面上,键角接近120о。
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文章来源:http://m.jab88.com/j/98352.html
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