《对蜡烛及其燃烧的探究》学案解析
实验目的:
1、知道探究物质的性质时应该关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。
2、初步学会对实验现象进行细致的观察和描述。
3、学会通过比较和分析得出可靠结论的方法。
仪器:烧杯等。
药品:蜡烛、澄清石灰水等。
其他用品:火柴、小刀、抹布、废液缸等。
教学过程:
请大家开动脑筋,运用除味觉以外的所有感官,尽可能对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察,并将观察到的现象在下表中作详尽的、客观的描述和记录。你可以按下面的提示进行实验观察,也可以增加或更改某些实验观察的内容。
探究步骤和方法
观察物质的性质、变化、现象
结论和解释
点燃前
(1)仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、状态、气味、硬度等
一般为圆柱形、乳白色、固体、有轻微的气味,用指甲划有刻痕。
蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的,石蜡硬度较小
(2)用小刀切下一块石蜡把它放入水中,观察其水溶性、密度(与水比较)等。
石蜡浮在水面上。
石蜡难溶于水,且密度比水小
燃着时
(1)仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化?有没有声音?形状有无变化?
点燃的蜡烛能够持续安静地燃烧,不会发出响声音,且在燃烧的过程中缓慢地变短。
(2)火焰有何特征?
蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风,火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层:最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色;第二层火焰较明亮且呈圆锥形;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼。
(3)靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化?
在距离蜡烛火焰约2cm的地方,蜡烛是温热的,并很柔软,可以用手任意捏塑,其余部分的蜡烛仍然是冷的、硬的。顶部受热熔化形成一个凹槽,熔化后的液态石蜡储存于凹槽中,浸没着灯芯。
石蜡的熔点较低
(4)把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟后取出,观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况。
可以看到处于火焰最外层的先变焦,第二层变化次之,最里层变化最小
火焰的温度是从里向外依次升高的,即外焰的温度是最高的,焰心的温度是最低的。
(4)将一只冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方,观察烧杯壁上有什么现象发生。
烧杯壁出现了水雾(而且水雾由烧杯底部逐渐向烧杯口褪去至全部消失)
蜡烛燃烧时生成了水(燃烧放热,使烧杯壁的水汽化)
(5)取下烧杯,迅速向其中倒入少量澄清的石灰水,振荡,观察又有什么现象发生?
石灰水变浑浊
蜡烛燃烧时生成了二氧化碳
熄灭后
①将蜡烛熄灭观察。
②用火柴点燃刚熄灭是的白烟。
①有白烟
②白烟能能燃烧,并引燃蜡烛
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再蒸发成气态,而后燃烧
交流与讨论:1、比较谁观察到的现象多,谁的描述更细致,更准确?
2、通过探究这个小实验,大家得到了什么启示?有什么感受?你认为这个实验的目的是什么?(探究蜡烛的性质;学会实验现象观察和描述的方法。)
小结:化学学习的特点:
1、关注物质的性质,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点以及能否燃烧及其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊;
2、关注物质的变化,如石蜡受热时是否熔化、燃烧是否发光、放热并有气体和水蒸气生成;
3、关注物质的变化过程及其现象、对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致观察和描述、并形成结论。
作业:完成完成《实验操作指导》P58—59
反思:
老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家应该开始写教案课件了。我们制定教案课件工作计划,才能对工作更加有帮助!你们会写多少教案课件范文呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“对蜡烛及其燃烧的探究对人吸入的空气和呼出气体的探究”,仅供您在工作和学习中参考。
授课时间:班级:姓名:组名:
课题:第一单元课题2化学是以一门实验为基础的科学
第一课时对蜡烛及其燃烧的探究
学习目标:
1.知识与技能:认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.过程与方法:能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题,并能在教师指导下根据实验方案进行实验,通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3.情感态度与价值观:通过对蜡烛燃烧的探究,体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
学习重点:
通过蜡烛的相关实验现象的观察、记录、描述和分析,并能够明确地表示探究后所得的结论。
学习难点:
对日常生活中一些有价值的问题进行探究。
学习过程
温故知新:(教学方法:组内交流,小组评价,教师提问,)
1、下列变化中属于化学变化的是
A.水结冰B.研磨硫酸铜晶体C.燃放烟花D.自行车充气爆胎
2、2009年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现,近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃;苯在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题:
(1)苯的物理性质有:;
(2)苯的化学性质有:。
预习导读
1、知识储备:探究活动是由提出问题、猜想和假设、步骤方法、现象和结论等组成。
2、探究活动的中心环节是实验,观察实验的三个阶段是__________、_______和_______________。
3、对蜡烛及其燃烧的探究:
同学们用家中的蜡烛围绕课本内容自行探究,石灰水可以用食品包装袋中的白色粉末配制,取其清液即是澄清石灰水。
探究步骤对现象的观察和描述分析和结论
点燃前
探究蜡烛的组成和物理性质
观察蜡烛的颜色、状态、形状、气味、硬度、密度、溶解性色状体
于水;用指甲在蜡
烛表面划过会在
;能于水面(浮,沉)(上、下);
石蜡的硬度;
溶于水;密度比水;
点燃时
观察燃烧时现象并进行图1-10和图1-11实验
熄灭时进行图1-12实验
自主学习
1、二氧化碳气体可使澄清的石灰水,白色浑浊越多,说明同体积的气体中二氧化碳的含量_____。
2、蜡烛通常由____和_____物质组成的,石蜡呈____色,质地____(软、硬),密度比水____(大、小);可以燃烧。
3、蜡烛燃烧时,先由固体变为液体,说明石蜡熔点较____,固体石蜡和熔化后的液体是_____种物质;蜡烛燃烧是____变化。
合作探究
蜡烛燃烧的探究
提出问题蜡烛燃烧后的产物是什么?熄灭后产生的白烟是什么?
进行猜想可能是二氧化碳和水蒸气可能是石蜡蒸汽或水蒸汽
设计实验实验现象结论
点燃一支蜡烛,火焰分为几层层焰最亮;层焰最暗;火焰分为三层,分别是
;;;
将一根牙签或火柴梗按图1-10放入蜡烛的火焰中1~2秒钟,小木棒在火焰不同位置被烧的情况,推测各层火焰的温度火柴梗与接触时被烧黑;焰温度最高;
焰温度最低;
点燃蜡烛,在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯,迅速翻转,倒入澄清石灰水。烧杯内壁有____出现;澄清石灰水变_____。
蜡烛燃烧后的产物是_____和____。
熄灭后,马上用燃着的火柴接触白烟。现象_______________白烟的主要成分是____蒸汽,故能够点燃。
精讲点拨
1、实验现象是人体的感官(眼、耳、鼻、舌、身)对实验过程的相关感受。
2、对蜡烛及其燃烧的探究,通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有引导的观察,着重培养学生对现象的观察、记录和描述能力;
3、其他实验观察一般也分为三个阶段:实验前(观察反应物的物理性质)、实验时(观察化学变化时发生的现象)、试验后(观察产物的物理性质)。
4、蜡烛燃烧的探究感受化学学习的以下特点:
(1)关注物质的性质;(2)关注物质的变化;(3)关注物质的变化过程及其现象。
(2)科学探究的方法:解题时先明确实验目的,再根据提供的信息和已有知识设计实验,通过实验、现象记录、分析总结现象,得出结论。
课堂小结:
请同学们互相讨论一下,本节课你学到了哪些内容,还有没有感到疑惑的知识,谈谈本节课你的收获与感悟。
课后延伸
1、从事科学实验的重要一环是进行科学实验的设计,科学实验设计的步骤有:A充分理解掌握相关资料B设计合理的方案C准备实验器材和药品D明确实验目的,进行科学实验。
2、填写实验报告
实验现象结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧林内壁出现水雾;说明酒精燃烧时生成了
______________________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感觉
___________;说明酒精燃烧时有热量放出
将烧杯迅速反转后倒入少许澄清石灰水,观察现象说明酒精燃烧时生成了
______________________
3、为探究酒精灯火焰不同部住的加热效果,李明同学取来3支试管,分别编号为A、B、C。向试管内各加入3mL水,进行了如下实验:
(1)把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热;
(2)把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热;
(3)把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。
实验结果如下表:
试管编号ABC
水沸腾所用时间(S)903045
你由此得出的结论是____________,根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是:______________________。
学习评价
1、化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是()
A.阅读B.调查C.实验D.计算
2、在下列气体中滴入数滴石灰水,一定不能使石灰水变浑浊的气体是()
A空气B人体呼出的气体C蜡烛燃烧后生成的气体D氧气
3、小明将带火星的木条插入一瓶无色气体,木条复燃,该气体可能是:
A空气B氧气C氮气D二氧化碳
4、对蜡烛燃烧实验,下列属于实验现象描述错误的是()
A吹灭蜡烛,火焰上方有白烟出现
B罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C点燃蜡烛时,石蜡先熔化后燃烧
D生成水和二氧化碳
五、总结与反思(总结本节课内容并由此做出反思)
六、评价(包含自我评价、小组评价和教师评价)
七、教学反思:
第7单元《燃烧及其利用》期末复习提纲
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:甲烷
甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:如所有的燃烧
(2)吸热反应:如C+CO2高温2CO
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。
(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?
文章来源:http://m.jab88.com/j/80418.html
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