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第二节物质组成的表示学案
【学前准备】
1、请你写出水、氧气、二氧化碳式子，并分别指出这三种物质都是由什么微粒构成的呢?它们构成上的共同点是什么
水__________________________________氧气_____________________________二氧化碳___________________________________
共同点：_______________________
2、画出氧原子的结构图______________________，氧原子的质子数为————————，核外电子数为________。
【学海探究】
【知识积累】
1、元素是指具有相同的———————————（即质子数）的同一类_____________的总称.。因此，决定元素的种类的是原子中的—————数。
2、查阅元素周期表，到目前为止已发现元素————————种，组成的物质有————————种。在这些元素中————————最多。
【练一练】
1.氢元素与氧元素之间的根本区别在于（）
A、相对原子质量不同B、质子数不同C、中子数不同D、核外电子数不同
【请你来讨论】
金属钠(Na)和食盐(NaCl)中都有“钠”，前面的微粒是钠原子(Na)，后面的微粒是钠离子(Na+)。可是，金属钠化学性质活泼，绝对不能吃，而食盐是炒菜必不可少的。
1、钠原子、钠离子有何异同？
2、它们是否属于同一种元素？
【走进生活】
１.人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（）A分子B原子C元素
【合作探究】：水的化学式为H2O
1、水是由和两种元素组成的，水是由构成的。
2、水分子是由和构成的，一个水分子是由个原子和个原子构成的。
【思考】：通过上面的探究你能说出元素和原子的区别和联系吗？
元素原子
区别
联系
【试一试】：判断下列说法的正误（打出对错号）
1、水是由氢原子和氧原子构成的（）
2、氧气是由氧原子组成的（）
3、水分子是由氧原子和氢分子构成的（）
4、铁是由铁分子构成的（）
5、金刚石是由金刚石原子构成的（）
6、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的（）
【知识学习】
用——————————————————表示元素的符号是元素符号。
元素符号的书写要做到“一_________二___________”.如氮__________镁_______。。
【火眼金睛】下列元素符号的书写正确吗?钙CA氯ＣＬ氦He镁mg
【学以致用】
１．下列元素名称书写正确的（）
A炭B绿C汞D钙
２.写出下列元素的符号或名称：
硫.硅.镁.钙.钾铁
ＣlＣu.Ａl.ＰＡuＨe.
【我知道】元素符号表示的意义：
O既表示————————，又表示———————
（1）表示一种元素;(宏观)
（2）表示这种元素的一个原子;(微观)
1、H表示.
2、Fe表示.
【思考】如何表示几个原子？
【学法指导】在元素符号前写上相应的系数（不再具有宏观的意义）
2Ｎ表示：————————————————，nH表示—————————————————。
【练习与实践】
1、“2H”表示()
A.两个氢元素B.两个氢原子C.氢元素D.两个氢分子
2、写出符合的微粒
钙元素三个氧原子.钠离子
３、Ｎa表示.
4、元素在自然界的分布：
（！）写出地壳中前五位元素的符号.
（2）化学之最：用元素符号表示下列“化学之最”：空气中含量最多的元素.地壳中含量最多的金属元素.
【我会分类】
在(1)五氧化二磷(P2O5)(2)氧化镁（ＭgO）(3)氧气(4)金刚石（C）(5)空气(6)铜(Cu)六种物质中：
是混合物；是纯净物。
在这些纯净物中，你还能够依据一定的标准继续分类吗？
二、纯净物的分类
氧气（O2）、铜（Cu)、铁（Fe）等物质的组成中只有一种元素，由——————————组成的纯净物叫单质。
二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4)等物质的组成元素有2种甚至更多
由——————————————————————组成的纯净物叫化合物。
【试一试】你能将物质的分类列一下框架吗？

物质

【我会做】
1、判断：①单质一定由同种元素组成。（）
②由同种元素组成的物质一定是单质。（）
2、经实验测定，某物质中只含有一种元素，则下列推断正确的是（）
A、该物质一定是纯净物B、该物质一定是单质
C、该物质一定是混合物D、该物质一定不是化合物
3、.大气中的臭氧层可吸收太阳的紫外线，对地球起保护作用。有关臭氧（O3）的说法不正确的是（）
A.臭氧是一种单质B.每个臭氧分子由三个氧原子构成
C.臭氧中含有氧气D.臭氧和氧气组成的气体是混合物
4、判断下列物质的类别（用序号表示）：
（１）氢气（２）水（３）二氧化碳（４）氧化铜（ＣuＯ）（５）氦气（６）空气（７）臭氧(O3)（８）食盐水
其中属于混合物的是________________属于纯净物的是___________属于化合物的是__________属于单质的是_______________。
【走进中考】
1（09金钟）下列物质中属于混合物的是（），属于单质的是（），属于化合物的是（）。
①食盐水②金刚石③铜④氧化镁⑤氮气⑥碘酒⑦冰水⑧二氧化硫
2．（2008自贡）2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、离子
3、（2009宜宾中考）用“分子”、“原子”或“离子”填空。水由水构成；氯化钠溶液中含有钠；化学变化中的最小粒子是。
4.（2009苏州市）根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填在答题卡相应位置。
(1)分布在人体中的是；(2)分布在海水中的是；(3)分布在地壳中的是；(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是。

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表示物质组成的化学式

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“表示物质组成的化学式”，供您参考，希望能够帮助到大家。

4．4表示物质组成的化学式教案
（2课时）
第一课时：化学式和化合价
一、主要内容
①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．了解化学式的含义（理解）。
2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。
3．能说出常见元素的化合价（了解）。
4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。
（二）过程与方法
通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
三、教学设计思路
重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式
难点：化合价与化学式
关键：元素符号及元素符号的意义
本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式→探究化学式的意义→化学式的书写→由化合物化学式的书写提出化合价问题→根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。
本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。
新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。
给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。
采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习
如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。
让学生观察HCl、H2O、NH3等化学式，分析、比较，并说出它们的相同点和不同点，激发学生的问题意识，为什么同样都是一个原子，Cl、O、N与氢原子化合时，结合的氢原子个数各不相同，提出化合价问题。教师启发学生概括化合价的概念。
认识常见元素（或根）的化合价，总结元素化合价规律（正价、负价、变价等），练习记忆几种元素的化合价。（元素化合价规律一定由学生总结，培养学生发现问题、收集、处理信息能力）
引导学生从化学式中发现“化合物中元素正负化合价代数和等于零”的规律，总结书写化合物化学式的方法、步骤和化合物化学式的读法，然后进行练习。
第二课时：有关化学式的计算
一、主要内容
①根据化学式的简单计算；②学习读商品标签。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．能进行有关化学式的简单计算（应用）。
2．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。
（二）过程与方法
1．通过有关化学式的计算，初步培养学生用数学方法解决化学简单问题的能力，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
2．通过读商品标签和探究虚假化肥广告活动，培养学生收集、处理、运用信息的能力，发展学生科学探究能力。

（三）情感态度与价值观
1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。
3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。
三、教学设计思路
重点：相对分子质量、有关化学式的计算
难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算
关键：化学式、化学式的意义
本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和→相对分子质量的计算（定义）→通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等→练习。
教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。
这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。
新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示？分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。
有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。
教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。
建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。

物质组成的表示

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“物质组成的表示”，相信能对大家有所帮助。

第二节物质组成的表示（第一课时）
★教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
★教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
★教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
★实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
★教学过程
教师活动学生活动活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。

学生亲自动手制作模型、搜集材料。在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。

给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类

学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
三、物质的分类
在认识元素的基础上对纯净物进行分类。
1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。
2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。

学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。
充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
★教学反思
这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：
——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。

表示物质组成的化学式学案

九年级粤教版初中化学同步练习第四章生命之源―水4.4表示物质组成的化学式
一.教学内容：
表示物质组成的化学式
1.会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比
2.会计算化合物中某元素的质量分数
3.简单的综合计算
二.重点、难点：
根据化学式计算
三.教学程序：
4.4表示物质组成的化学式
有关化学式的计算
●计算物质的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
硫酸（H2SO4）的相对分子质量
＝H的相对原子质量×2＋硫的相对原子质量＋氧的相对原子质量×4
＝1×2＋32＋16×4＝98
［练习1］求氧化铝（Al2O3）的相对分子质量。
答：Al2O3的相对分子质量
＝Al的相对原子质量×2＋氧的相对原子质量×3
＝27×2＋16×3＝102
［练习2］求氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量
答：Ca（OH）2的相对分子质量
＝Ca的相对原子质量＋（O的相对原子质量＋H的相对原子质量）×2
＝40＋（16＋1）×2＝74［或＝40＋16×2＋1×2＝74］
［练习3］求蓝矾［CuSO45H2O］的相对分子质量
答：CuSO45H2O的相对分子质量
＝64＋32＋16×4＋5×（1×2＋16）＝250
●计算化合物中各元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值如：
氯酸钾（KClO3）中，K：Cl：O＝39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，N：H：O＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12
［练习］
计算二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比
C、O元素的质量比为：
C的相对原子质量：O的相对原子质量×2＝12：16×2＝3：8
●计算化合物中某元素的质量分数
元素的质量分数＝×100%
＝×100%
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
＝×100%＝×100%＝53.3%
［练习］
求二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数
答：×100%＝72.7%
例1.环丙沙星是一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3,它的相对分子质量是__________，其中氢、氧元素的质量比为______________，氧元素的质量分数为____________（保留一位小数）。
答案：331；3：8；14.5%
例2.某硝酸铵化肥的外包装如下图。试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为_________________；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为____________；
（3）该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为____________，它属于纯净物还是混合物？__________
答案：（1）N：H：O＝7：1：12
（2）［（N的相对原子质量×2）/NH4NO3的相对分子质量］×100%＝35%
（3）×100%＝98%；混合物。
●计算一定量的化合物中某元素的质量
例1.22g二氧化碳中含碳元素多少克？
［传统分步法］
①计算二氧化碳中碳元素的质量分数：
×100%＝×100%＝27.3%
②计算22g二氧化碳中含碳元素的质量：
22g×27.3%＝6g
［综合列式法］
22g××100%＝22g××100%＝6g
［或：22g×＝22g×＝6g］
总结：逆时针列式法
［练习］
1.36g水中含多少克氧元素？
2.316g高锰酸钾［KMnO4］中含有多少克氧元素？
答案：1.36g×＝36g×＝32g
2.316g×＝316g×＝128g
例2.多少克二氧化碳中含有24g碳？
解：设二氧化碳的质量为x，则
x×＝24g
x×＝24g
x＝88g
［练习］
多少克水中含有1g氢元素？
x×＝1g
x×＝1gx＝9g
●相当量计算
例.多少克水中所含的氧元素的质量与88g二氧化碳中所含的氧元素的质量相当。
解：设水的质量为x，则
x×＝88g×
＝
x＝72g
［练习］
多少克二氧化碳中所含的氧元素的质量与158g高锰酸钾［KMnO4］中所含的氧元素的质量相当？
答案：
x×＝158g×
x＝88g
●求化学式
例.某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为21：8，求该铁的氧化物的化学式。
解：设该铁的氧化物的化学式为FexOy,依题意可得
＝＝＝化学式为Fe3O4
［练习］
某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则该氮的氧化物的化学式为______。
答案：NO2
●其它类型
例1.当二氧化硫与三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为___________。
解：可转化为分子、分母均含6个氧原子（氧元素质量相同）
＝＝
例2.当二氧化硫与三氧化硫的分子数相等时，则其中含有的氧元素的质量之比是____。
解：一个二氧化硫与一个三氧化硫的分子数目相等，则此时氧元素的质量比即为一个二氧化硫分子与一个三氧化硫分子中氧原子的个数比，为2：3。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1.碳酸氢铵（NH4HNO3）、尿素［CO（NH2）2］、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）是一些常见的化学肥料，你认为肥效最高（氮元素的质量分数最大）的是（）
A.碳酸氢铵B.尿素C.硝酸铵D.硝酸钾
2.我国“神舟”五号首次载人航天飞行获得圆满的成功。“神舟”五号飞船的火箭所用燃料是“偏二甲肼”，其化学式为（CH3）2NNH2。请回答：
（1）偏二甲肼由________种元素组成，一个分子中共含有_______个原子；
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是____________；
（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________。
3.硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
（1）硫酸铵的相对分子质量为____________；
（2）N、H、S、O的原子个数比_______________；
（3）N、H、S、O的质量比____________；
（4）氮元素的质量分数____________________。
4.1000g尿素［CO（NH2）2］中含氮_________克。（保留一位小数）
5._________二氧化碳中含有6g碳。
6.88g二氧化碳与___________一氧化碳中的含氧量相等。
7.A、B两元素相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式为（）。
A.A3B4B.A2B3C.A3B2D.AB
8.血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中的铁的质量分数为0.33%。则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是_________。
9.一定量CO与一定量CO2的质量比为4：7，则它们的分子数目比为（）。
10.若CO2和CO中含有等质量的碳元素，则CO2与CO的质量比是（），若CO2和CO中含有等质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）。
11.等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（）。
A.5：4B.5：6C.2：3D.6：5
12.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量之比为（）
A.1：3：4B.2：3：6C.6：9：8D.3：8：9
13.含有相同质量铁元素的Fe2O3、Fe3O4的质量比是（）
A.3：2B.3：1C.30：29D.29：42
14.N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，与同质量氮元素结合的氧元素的质量为（）
A.1：2：3：4：5B.2：1：1：2：2
C.1：1：4：3：5D.1：2：4：3：5
【试题答案】
1.B
2.（1）三；12；
（2）3：1
（3）46.7%
与化学式有关的计算
3.（1）132（2）2：8：1：4
（3）7：2：8：16（4）约为46.7%
4.466.7g
5.22g
6.112g
7.A
8.4
9.44：49
10.11：7；11：14
11.B
12.C
13.C
14.D

文章来源：http://m.jab88.com/j/73648.html

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