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第九单元课题2溶解度（第二课时）

一：教学分析
学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的关系。这类理论知识课有利于改善学生的思维品质，因而本节教材的重点注重在培养学生思维的深刻性，培养学生全面分析问题的能力。而不仅仅是了解有关概念的知识。
二：教学目标
1、认识目标：使学生了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、智能目标：培养学生观察能力、实验能力和多向思维的能力和辨证思维能力。
三：教学重点及难点
1、重点：建立溶解度的概念
2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
四：教学类型：概念课
五：教学方法
联系生活实际、实验探究、引导归纳、联系巩固、电脑投影。
六：教学策略：
以兴趣为中心来设计组织教学，提倡在活动中学习，采用实验探究模式进行教学。
七：教学过程
[复习提问]如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？-------（请学生回答）
（教师进一步强调在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。）
[引入新课]联系实际：吃完饭如何把碗里的油污清洗干净？-----（请学生回答）
[演示实验]1、2g氯化钠和2g熟石灰分别放入10ml水中。
2、等量的碘分别放入10ml水和10ml酒精中。
[提问]不同物质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？同种物质在不同种溶剂中的溶解能力是否相同？（学生观察后小结）
[投影]不同物质在同一中溶剂中的溶解能力不同，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
[讲解]食盐易溶于水，难溶于汽油；碘难溶于水，易溶于酒精。物质的溶解性是它们本身所固有的一种属性，属于物质的物理性质，可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，跟溶质和溶剂的性质有关。
[提问]物质的溶解性大小和物质的内部因素有关，此外还受什么外界因素的影响呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②搅拌③升高温度④增大压强
[演示实验]（创设疑难情境）
在两支试管分别放入2g硝酸钠和食盐晶体，再分别加入10ml水，振荡，观察它们全部都溶于水。
[提问]（提出疑难问题）
如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小？
[教师点拨]用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断它们的溶解性的大小吗？如果都用同样的一杯水，能判断吗？怎么判断？水温不同时又怎么样呢？
一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小，如何准确知道两个跑得快的人的跑步速度呢？
（学生讨论）“在气温、海拔高度、跑步距离一定（如一百米跑时，用尽全力去跑的情况下，跑完全程所需时间多少”就可以准确比较快慢程度。
[结论]要对一些外界因素作出规定，定量比较两种物质溶解性的大小。
[学生实验]（设计探究实验）如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小？
（实验观察求证）教师可以通过暗示、鼓励等对学生进行从旁指导。
[讨论]（集体讨论分析）
通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法，有驳斥的观点，有赞同的观点，集思广益，异中求同。
[结论]定量比较物质溶解性大小需要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规定。
[讨论]（引导归纳总结）
在教师引导下分析各种实验探究过程和认识的可行性、科学性、简便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本质特点，由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念—固体的溶解度的定义。
[板书]一、固体的溶解度
1、定义
[投影]溶解度的定义
（阅读课本，划出四要素）
[讲解]溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度，是为定量研究各物质的溶解性而做的一种人为规定后形成的概念。
[举例]例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36g。
[练习]
1、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？
2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？
①通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。
②20℃时，在100g水里溶解了5g氯化钠，所以20℃时氯化钠在水里的溶解度是5g。
③60℃时，110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃时，每100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.4g,所以30℃时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。
[讲解]在一定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强弱可用溶解度划分。
[板书]2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略）

典型习题
1．下列关于溶液的叙述，正确的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、无色的。
B.当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分离出来。
C.一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。
D.溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净、透明的纯净物了。
2．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
（1）碘酒（2）稀盐酸（3）乙醇溶液
3．有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是（）
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。
C．某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。
D．在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。
4．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（）
A、加入硝酸钾固体。B、降低溶液的温度。
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列说法的错误之处：
A.通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。
B.将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6g。
C.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
D.２０℃时，１００ｇ硝酸钾饱和溶液里溶解了２４ｇ硝酸钾，其溶解度为24g。
６．下图中，Ａ、Ｂ曲线是Ａ、Ｂ两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有Ａ、Ｂ两种溶质的溶液（两溶液均为６０℃），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却至２０℃时，则
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ减少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都减少。
Ｃ．溶液中Ａ减少，杯底固体Ｂ减少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固体Ｂ增多。
7、t℃时某物质的饱和溶液VmL，其密度为ag/cm3,含溶质mg，其饱和溶液中溶质的质量分数是_________。
8、用30g氯化钠能配制成质量分数为16%的氯化钠溶液______g，需加水_______亳升。配制步骤是①______,②______,③_______。
9．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含杂质的石灰石（杂质不跟盐酸反应）跟一定量质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，求所用盐酸的质量及石灰石中碳酸钙的质量分数。

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《溶解度》学案分析

学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学设计
一情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
二自主学习
＜一＞、饱和溶液
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。

操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象
结论

【结论】：
【活动与探究II】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。

三合作探究

1饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

2：由实验得出什么结论？

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；

四自主测试
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）
A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）
A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采《溶解度》学案xx用法。

五拓展延升
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）；
（2）
六课堂小结
师指名小结

《溶解度》学案

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九年级化学下册《溶解度》学案一
班级：姓名：
教学目标
一、知识与技能
理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义，它们之间的相互转化。
二、过程与方法
学生通过活动与探究，并思考、交流从而获取相关结论。
三、情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证法的观点。
教学重难点
如何让学生进一步理解溶液的“饱和”与“不饱和”
自主学习走进教材
阅读教材P33－35页完成下列问题
1.在一定__________下，向一定量的____________里加入某种溶质，当溶质__________溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。在一定的温度下，一定量的溶剂里还能_______________的溶液，叫做_________________。
2.不饱和溶液饱和溶液
交流与点拨
一、饱和溶液：活动与探究：
1.常温下，向装有2ｍL水的试管中加入食盐，把观察到的情况填入下表：
操作加少量食盐，振荡再加少量食盐，振荡……加水
现象
结论
2.将硝酸钾代替食盐进行上述实验，把观察到的情况填入下表：
操作现象结论
加少量硝酸钾，振荡
再加少量硝酸钾，振荡
……
加热
再加硝酸钾，振荡
冷却
3.看书，归纳：
（1）饱和溶液和不饱和溶液的概念。
饱和溶液：__________________________________________________。
不饱和溶液：_________________________________________________。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化？
4.讨论：
（1）结合前面的两个实验，说饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”，这两个前提条件？
二、结晶
1.结晶：已溶解的物质从溶液中析出来的过程，叫做结晶。
2.讨论：结晶的方法有那两种。
从硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，采用的方法是：_______________。
从海水中提取食盐晶体，采用的方法是：_______________

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的状态分别是___________、___________、___________。
课堂练习
1.要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）
A.倒出少量溶剂B.投入硝酸铵C.蒸发部分水D.适当降温
2.下列溶液一定是不饱和溶液的是（）
A.浓溶液B.加入同种固体还能溶解的溶液
C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.降温后会析出晶体的溶液
3.将ag氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（）
A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g
4.一定温度下，将某种饱和溶液倒出一半，则下列说法中正确的是（）
A.由饱和状态变为不饱和状态。B.向剩下的溶液中加入食盐晶体，仍能再溶解。
C.溶液中溶剂的量减少一半。D.溶液中溶质的浓稀程度不变
5.下面关于饱和溶液的说法中正确的是（）
A.含有溶质较多的溶液。B.还能继续溶解某种溶质的溶液。
C.不能溶解任何溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
6.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.升温B.降温C.加入溶质D.恒温加入溶剂
7.某硝酸钾在20℃时不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为硝酸钾的溶液，向其中加入硝酸钾能继续溶解，则该溶液为硝酸钾的溶液。
8.在T℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发掉少量水后，无晶体析出，溶剂的质量,溶质的质量，溶液的质量。（填：增加或减少）
9.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可以采用的方法有：,。
能力拓展
10.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）
A.降温到10℃时有KNO3析出B.蒸发掉10g水，有KNO3析出。
C.加热到30℃时，再加入KNO3晶体仍能溶解。
D.在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变
11.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠晶体，充分搅拌后，尚有部分固体没有溶解，再加入10g水后，剩余的全部溶解。下列判断正确的是（）
A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液
教学反思：

7.3溶解度

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第三节溶解度

（2课时）

一.知识教学点

1.固体溶解度的概念

2.溶解度曲线

3.气体溶解度

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲线

2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

4.解决办法：

（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三..教学过程

[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？

[板书]：一.溶解性

1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？

[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）

[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

（1）在一定温度下（相同）

（2）在一定量溶剂里（相同）

[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。

[板书]：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）

[教师活动]：介绍固体溶解度。

[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

[练习]：下列叙述是否正确：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。

[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。

[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。

（2）标准：100克溶剂中。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。

[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。

[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？

[学生活动]：讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[板书]：三.溶解度与溶解性的关系

[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。

[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克易溶物质

溶解度大于1克可溶物质

溶解度小于1克微溶物质

溶解度小于0.01克不（难）溶物质

[板书]：四.溶解曲度线

[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。

[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。

[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。

[学生活动]：观察图7-1、7-2，完成以下练习，并总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？

[练习]：通过溶解度曲线图完成以下问题：

（1）50℃时，氯化铵的溶解度是；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是；80℃时，硝酸钠的溶解度是。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。

（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。

时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

[目的]：培养学生识图、用图及分析综合能力。

[总结板书]：2.溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。

[教师活动]：指出气体溶解度的概念。

[板书]：五.气体溶解度

1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。

[学生活动]：阅读教材P137，回答：

（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？

[总结板书]：2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。

②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。

[目的]：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。

四.布置作业

1.教材P139-140第1.2题

2.判断正误：

（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。

（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。

（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57588.html

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