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第九单元课题2溶解度(第二课时)

一:教学分析
学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液,理解它们的实际含义,为本课的学习做好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容,首先分析了物质的溶解性,为了定量比较固体物质的溶解性,继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的关系。这类理论知识课有利于改善学生的思维品质,因而本节教材的重点注重在培养学生思维的深刻性,培养学生全面分析问题的能力。而不仅仅是了解有关概念的知识。
二:教学目标
1、认识目标:使学生了解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、智能目标:培养学生观察能力、实验能力和多向思维的能力和辨证思维能力。
三:教学重点及难点
1、重点:建立溶解度的概念
2、难点:正确了解固体物质溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
四:教学类型:概念课
五:教学方法
联系生活实际、实验探究、引导归纳、联系巩固、电脑投影。
六:教学策略:
以兴趣为中心来设计组织教学,提倡在活动中学习,采用实验探究模式进行教学。
七:教学过程
[复习提问]如何判断某硝酸钾溶液是否饱和?若不饱和,你有几种方法使它成为饱和溶液?-------(请学生回答)
(教师进一步强调在一定温度下,一定量的溶剂中,饱和溶液才有确定的意义。)
[引入新课]联系实际:吃完饭如何把碗里的油污清洗干净?-----(请学生回答)
[演示实验]1、2g氯化钠和2g熟石灰分别放入10ml水中。
2、等量的碘分别放入10ml水和10ml酒精中。
[提问]不同物质在同一溶剂中的溶解能力是否相同?同种物质在不同种溶剂中的溶解能力是否相同?(学生观察后小结)
[投影]不同物质在同一中溶剂中的溶解能力不同,同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同,同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
[讲解]食盐易溶于水,难溶于汽油;碘难溶于水,易溶于酒精。物质的溶解性是它们本身所固有的一种属性,属于物质的物理性质,可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述,跟溶质和溶剂的性质有关。
[提问]物质的溶解性大小和物质的内部因素有关,此外还受什么外界因素的影响呢?如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性?
①增加蔗糖的量②搅拌③升高温度④增大压强
[演示实验](创设疑难情境)
在两支试管分别放入2g硝酸钠和食盐晶体,再分别加入10ml水,振荡,观察它们全部都溶于水。
[提问](提出疑难问题)
如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小?
[教师点拨]用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐,你能判断它们的溶解性的大小吗?如果都用同样的一杯水,能判断吗?怎么判断?水温不同时又怎么样呢?
一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小,如何准确知道两个跑得快的人的跑步速度呢?
(学生讨论)“在气温、海拔高度、跑步距离一定(如一百米跑时,用尽全力去跑的情况下,跑完全程所需时间多少”就可以准确比较快慢程度。
[结论]要对一些外界因素作出规定,定量比较两种物质溶解性的大小。
[学生实验](设计探究实验)如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小?
(实验观察求证)教师可以通过暗示、鼓励等对学生进行从旁指导。
[讨论](集体讨论分析)
通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法,有驳斥的观点,有赞同的观点,集思广益,异中求同。
[结论]定量比较物质溶解性大小需要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规定。
[讨论](引导归纳总结)
在教师引导下分析各种实验探究过程和认识的可行性、科学性、简便性和快捷性,找出肯定性例子所含有的本质特点,由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念—固体的溶解度的定义。
[板书]一、固体的溶解度
1、定义
[投影]溶解度的定义
(阅读课本,划出四要素)
[讲解]溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度,是为定量研究各物质的溶解性而做的一种人为规定后形成的概念。
[举例]例如,在20℃时,100g水中最多能溶解36g氯化钠,就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36g。
[练习]
1、20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么?
2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确?为什么?
①通过振荡和搅拌,可使固体物质的溶解度增大。
②20℃时,在100g水里溶解了5g氯化钠,所以20℃时氯化钠在水里的溶解度是5g。
③60℃时,110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液,则60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃时,每100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.4g,所以30℃时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。
[讲解]在一定温度下,物质溶解度的数值越大,越易溶解,其溶解性越强,溶解性的强弱可用溶解度划分。
[板书]2、溶解度与溶解性的关系(学生阅读课本、电脑投影)(略)

典型习题
1.下列关于溶液的叙述,正确的是()
A.凡是溶液都是澄清、透明、无色的。
B.当外界条件不变时,溶液长时间放置,溶质也不会从溶液中分离出来。
C.一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。
D.溶质和溶剂混合时最初是混合物,等溶质全部溶解后就变成纯净、透明的纯净物了。
2.指出下列溶液中的溶质和溶剂:
(1)碘酒(2)稀盐酸(3)乙醇溶液
3.有关饱和溶液的下列叙述中,正确的是()
A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
B.在饱和溶液里,再加入任何物质都不能溶解。
C.某饱和溶液,当温度升高时,若溶液的质量不变,则溶质的质量也不变。
D.在某种溶质的饱和溶液中,再加入这种溶质,溶液的质量随之增加。
4.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,使它变成饱和溶液的方法中,不正确的是()
A、加入硝酸钾固体。B、降低溶液的温度。
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D、用滴管吸出一部分溶液
5.指出下列说法的错误之处:
A.通过振荡和搅拌,可使固体物质的溶解度增大。
B.将31.6g硝酸钾放入100g水中,形成硝酸钾饱和溶液,其溶解度为31.6g。
C.20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。
D.20℃时,100g硝酸钾饱和溶液里溶解了24g硝酸钾,其溶解度为24g。
6.下图中,A、B曲线是A、B两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有A、B两种溶质的溶液(两溶液均为60℃),且杯底都有少量该溶质的固体,若让其冷却至20℃时,则
A.溶液中,A增多、B减少。B.溶液中,A、B都减少。
C.溶液中A减少,杯底固体B减少。D.溶液中A增多,杯底固体B增多。
7、t℃时某物质的饱和溶液VmL,其密度为ag/cm3,含溶质mg,其饱和溶液中溶质的质量分数是_________。
8、用30g氯化钠能配制成质量分数为16%的氯化钠溶液______g,需加水_______亳升。配制步骤是①______,②______,③_______。
9.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需水多少克?
10、用15g含杂质的石灰石(杂质不跟盐酸反应)跟一定量质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳,求所用盐酸的质量及石灰石中碳酸钙的质量分数。

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《溶解度》学案分析

学习目标
1.理解饱和溶液的概念;
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系;
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学设计
一情境导入
一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜?
二自主学习
<一>、饱和溶液
【活动探究I】:阅读P33,小组讨论,提出假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案(画出实验简图)。

操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水,搅拌
现象
结论

【结论】:
【活动与探究II】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】:
温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾,搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液,__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】:饱和溶液二要素:、。

三合作探究

1饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?

2:由实验得出什么结论?

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液;

四自主测试
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是()
A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则()
A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分
4.下列说法中,正确的是()
A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液()
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是;另一种是。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采《溶解度》学案xx用法。

五拓展延升
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴影B、D的分析,你可以得出的结论有:
(1);
(2)
六课堂小结
师指名小结

《溶解度》学案


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九年级化学下册《溶解度》学案一
班级:姓名:
教学目标
一、知识与技能
理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义,它们之间的相互转化。
二、过程与方法
学生通过活动与探究,并思考、交流从而获取相关结论。
三、情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣和探究意识,学习辩证法的观点。
教学重难点
如何让学生进一步理解溶液的“饱和”与“不饱和”
自主学习走进教材
阅读教材P33-35页完成下列问题
1.在一定__________下,向一定量的____________里加入某种溶质,当溶质__________溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。在一定的温度下,一定量的溶剂里还能_______________的溶液,叫做_________________。
2.不饱和溶液饱和溶液
交流与点拨
一、饱和溶液:活动与探究:
1.常温下,向装有2mL水的试管中加入食盐,把观察到的情况填入下表:
操作加少量食盐,振荡再加少量食盐,振荡……加水
现象
结论
2.将硝酸钾代替食盐进行上述实验,把观察到的情况填入下表:
操作现象结论
加少量硝酸钾,振荡
再加少量硝酸钾,振荡
……
加热
再加硝酸钾,振荡
冷却
3.看书,归纳:
(1)饱和溶液和不饱和溶液的概念。
饱和溶液:__________________________________________________。
不饱和溶液:_________________________________________________。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化?
4.讨论:
(1)结合前面的两个实验,说饱和溶液和不饱和溶液时,为什么要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”,这两个前提条件?
二、结晶
1.结晶:已溶解的物质从溶液中析出来的过程,叫做结晶。
2.讨论:结晶的方法有那两种。
从硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体,采用的方法是:_______________。
从海水中提取食盐晶体,采用的方法是:_______________

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的状态分别是___________、___________、___________。
课堂练习
1.要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液,下列方法中不正确的是()
A.倒出少量溶剂B.投入硝酸铵C.蒸发部分水D.适当降温
2.下列溶液一定是不饱和溶液的是()
A.浓溶液B.加入同种固体还能溶解的溶液
C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.降温后会析出晶体的溶液
3.将ag氯化钠粉末放入bg水中,充分搅拌后,所得溶液的质量为()
A.等于(a+b)gB.小于(a+b)gC.大于(a+b)gD.不大于(a+b)g
4.一定温度下,将某种饱和溶液倒出一半,则下列说法中正确的是()
A.由饱和状态变为不饱和状态。B.向剩下的溶液中加入食盐晶体,仍能再溶解。
C.溶液中溶剂的量减少一半。D.溶液中溶质的浓稀程度不变
5.下面关于饱和溶液的说法中正确的是()
A.含有溶质较多的溶液。B.还能继续溶解某种溶质的溶液。
C.不能溶解任何溶质的溶液D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
6.在一定温度下,要使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升温B.降温C.加入溶质D.恒温加入溶剂
7.某硝酸钾在20℃时不能继续溶解硝酸钾,则该溶液为硝酸钾的溶液,向其中加入硝酸钾能继续溶解,则该溶液为硝酸钾的溶液。
8.在T℃时,将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发掉少量水后,无晶体析出,溶剂的质量,溶质的质量,溶液的质量。(填:增加或减少)
9.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液,可以采用的方法有:,。
能力拓展
10.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()
A.降温到10℃时有KNO3析出B.蒸发掉10g水,有KNO3析出。
C.加热到30℃时,再加入KNO3晶体仍能溶解。
D.在20℃时,向KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变
11.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠晶体,充分搅拌后,尚有部分固体没有溶解,再加入10g水后,剩余的全部溶解。下列判断正确的是()
A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液
教学反思:

7.3溶解度


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第三节溶解度

(2课时)

一.知识教学点

1.固体溶解度的概念

2.溶解度曲线

3.气体溶解度

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点:(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲线

2.难点:正确了解固体物质溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

3.疑点:溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

4.解决办法:

(1)组织学生讨论:如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念,区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

(2)通过一些基础练习,加深学生对溶解度概念的理解。

(3)通过例题的示范,学生的练习,可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三..教学过程

[导入]:在生产和科研中,经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢?

[板书]:一.溶解性

1.溶解性:一种物质溶解在另一种物质中的能力。

[学生活动]:根据生活实践讨论:溶解性的大小与哪些因素有关?

[总结板书]:2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还和温度等因素有关。

[学生活动]:讨论并设计实验:如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)

[教师活动]:启发引导学生:在相同温度下,将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中,观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]:比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小:

(1)在一定温度下(相同)

(2)在一定量溶剂里(相同)

[目的]:锻炼学生利用实验解决问题的能力,进而为引出溶解度的概念作铺垫。

[板书]:二.固体溶解度(溶解性的定量描述)

[教师活动]:介绍固体溶解度。

[板书]:1.固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

[练习]:下列叙述是否正确:

(1)食盐在水中的溶解度是36克。

(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。

(3)20℃时,在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和,因此,20℃时,食盐在水中的溶解度为18克。

(4)10℃时,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,蔗糖的溶解度为15克。

[学生活动]:讨论以上说法是否正确,并认真归纳。

[板书]:2.理解溶解度应注意四个因素:(1)条件一定温度下。

(2)标准:100克溶剂中。

(3)状态:饱和状态。

(4)单位:克。

[目的]:通过练习归纳总结,可培养学生分析问题和归纳总结能力。

[提问]:“在20℃时,食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么?

[学生活动]:讨论回答:

①20℃时,100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时,食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[板书]:三.溶解度与溶解性的关系

[教师活动]:讲解物质的溶解性,即物质溶解能力的大小,它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性,有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度,它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”,在同一规定条件下,不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量,就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]:帮助学生理解在溶解度概念,为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。

[学生活动]:阅读教材P135,找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]:20℃时:溶解度大于10克易溶物质

溶解度大于1克可溶物质

溶解度小于1克微溶物质

溶解度小于0.01克不(难)溶物质

[板书]:四.溶解曲度线

[讲解]:饱和溶液与温度和溶剂量有关,在描述固体溶解度时,溶剂量已经确定(100克),所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]:根据表7-1中的数据,以横坐标表示温度,以纵坐标表示溶解度作图。

[目的]:通过绘图,锻炼学生的作图能力,且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。

[板书]:1.溶解度曲线:以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。

[学生活动]:观察图7-1、7-2,完成以下练习,并总结归纳:溶解度曲线的意义是什么?

[练习]:通过溶解度曲线图完成以下问题:

(1)50℃时,氯化铵的溶解度是;70℃时,氯化铵的溶解度是。10℃时,硝酸钠的溶解度是;80℃时,硝酸钠的溶解度是。

(2)在70℃时,氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。

(3)时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。

时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

[目的]:培养学生识图、用图及分析综合能力。

[总结板书]:2.溶解度曲线意义:

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。

[教师活动]:指出气体溶解度的概念。

[板书]:五.气体溶解度

1.气体溶解度:某气体在101千帕,一定温度下,溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。

[学生活动]:阅读教材P137,回答:

(1)理解气体溶解度应注意哪些问题?

(2)影响气体溶解度的外界因素有哪些?

[总结板书]:2.注意:①气体溶解度在叙述中一定要指明:101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。

②气体溶解度随压强的增大而增大,随温度的升高而降低。

[目的]:通过学生对固体溶解度概念的理解,参照阅读材料,培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。

四.布置作业

1.教材P139-140第1.2题

2.判断正误:

(1)向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠,溶液的质量增加。

(2)随水量的增加,能溶解的物质增加,所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。

(4)一定温度下,100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克,则:该温度下氯化钾的溶解度为10克。

文章来源:http://m.jab88.com/j/57588.html

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