教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“物质结构与性质复习学案”，相信能对大家有所帮助。

物质结构与性质》第一章　复习学案
一、原子结构模型
1.玻尔原子结构模型：成功地解释了
　缺陷是：不能解决
2.四个量子数来源您身边的高考专家

（1）主量子数：

（2）角量子数：
同一电子层中（相同），有多少个取值，则有多少个能级
电子层主量子数
电子亚层能级
K　
个
L
个
M
个
N
个
（3）磁量子数（表示轨道数）
①取值：
②对于相同电子能级，和确定，轨道数为个
③相同时
取值
符号取值
每个亚层上的轨道数（的取值个数）

0
1
2
3
电子层
电子亚层
每层上的轨道数（的个数）

K1
L2
M3
N4
④亚层上的轨道数：
　每层上的轨道数：
（4）自旋磁量子数ms
【练习】
下列各组量子数哪些是不合理的？
①，，②，，
③，，④，，
⑤，，⑥，，
【小结】决定能级
决定轨道
决定运动状态
排布规则
能量最低原则特殊：全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）
原子核外电子排布泡利不相容原理
洪特规则
2..鲍林近级能级图
（1）能级组数＝＝
（2）能级组中最多容纳的电子数＝
（3）主族元素价电子数＝＝＝
（4）ⅢB－ⅦB中价的总数＝
三、原子结构与元素性质　
实质：取决于
2.电离能
（1）定义：
（2）变化规律：
3.电负性
（1）定义：
（2）变化规律中：
（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是。
4.写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式
核外电子排布式轨道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它规律：
主族元素价电子数＝＝
副族元素价电子数＝
分界线：周期数＝主族序数的线下金属
《物质结构与性质》第一章
复习学案答案
一、1.氢原子光谱是线状光谱的原因氢原子光谱的多重谱线问题
2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，s，p，d，f……
电子层主量子数
电子亚层能级
K1
0
1个
L2
0，1
2个
M3
0，1，2
3个
N4
0，1，2，3
4个
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，)②
③
取值
符号取值
每个亚层的轨道数
（的取值个数）

0s01
1p0，±13
2d0，±1，±25
3f0，±1，±2，±37

电子层
电子亚层
每层上的轨道数（的个数）

K101
L20，14
M30，1，29
N40，1，2，316
④
【小结】n,ln,l,mn.l,m,ms
1．排布规则：
2．1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反
洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同
2（1）周期序数主量子数（2）该周期所包含元素种数
（3）主族序数最外层电子数主族元素的最高正价（4）副族序数
三、1.原子核外电子排布的周期性
2.（1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
（2）①电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半满，比较特特殊　②同一元素I1＜I2＜I3……
3.（1）元素的原子在化合物中吸引电子能力
（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减
（3）离子键共价键
4.核外电子排布式轨道表示式
F1s22s22p5
P[Ne]3s23p3[Ne]
Sc[Ar]3d14s2[Ar]
Cr[Ar]3d54s1[Ar]
Mn[Ar]3d54s2[Ar]
Cu[Ar]3d104s1[Ar]
Fe[Ar]3d64s2[Ar]
主族序数最外层电子数
最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数

精选阅读

高三化学教案：《物质结构与性质复习》教学设计

本文题目：高三化学教案：物质结构与性质复习

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

高频考点1 原子核外电子的排布规律

【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

【答案】　C

【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。

考点2 化学键与物质的性质

1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解简单配合物的成键情况。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

高频考点1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型

【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是 ()

A.sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

【解题指导】选A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个π键。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。随着课程改革的深入，高考中对杂化轨道理论知识的考查也在不断加强，对元素原子杂化轨道及空间构型的判断主要采取价电子对互斥理论和归纳记忆法。

考点3 分子间作用力与物质的性质

1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

高频考点1 化学键与晶体类型

【样题1】 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　)

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

【解题指导】选B。SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错;CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对;NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错;CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。高考命题主要考查了离子键、共价键的概念，同时隐含着考查离子化合物、共价化合物的区别及离子化合物、共价化合物与化学键的关系。充分体现了对学生基本知识的掌握情况及基础知识的运用能力的考查。

高频考点2 物质结构与性质综合应用

【样题1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“”);

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________;

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________;

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

【试题解析】(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+与Fe2+的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔点：NiO>FeO。(3)利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6。(4)由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个La(8×1/8)、五个Ni(1+8×1/2)，故该合金的化学式为：LaNi5。(5)①在该结构中，碳氮双键中其中一个是σ键、一个是π键;氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。②由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。

【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4) LaNi5

(5) ①一个σ键、一个π键;配位键;②氢键; ③sp2、sp3

【命题解读】“物质结构与性质”作为高中化学新课程的一个选修模块,侧重于帮助学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力。

高三化学教案：《化学物质结构与性质复习》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编为大家精心整理的“高三化学教案：《化学物质结构与性质复习》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

本文题目：高三化学教案：化学物质结构与性质复习

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

高频考点1 原子核外电子的排布规律

【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

【答案】　C

【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。

考点2 化学键与物质的性质

1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解简单配合物的成键情况。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

高频考点1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型

【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是 ()

A.sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

【解题指导】选A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个π键。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。随着课程改革的深入，高考中对杂化轨道理论知识的考查也在不断加强，对元素原子杂化轨道及空间构型的判断主要采取价电子对互斥理论和归纳记忆法。

考点3 分子间作用力与物质的性质

1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

高频考点1 化学键与晶体类型

【样题1】 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　)

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

【解题指导】选B。SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错;CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对;NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错;CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。高考命题主要考查了离子键、共价键的概念，同时隐含着考查离子化合物、共价化合物的区别及离子化合物、共价化合物与化学键的关系。充分体现了对学生基本知识的掌握情况及基础知识的运用能力的考查。

高频考点2 物质结构与性质综合应用

【样题1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“”);

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________;

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________;

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

【试题解析】(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+与Fe2+的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔点：NiO>FeO。(3)利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6。(4)由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个La(8×1/8)、五个Ni(1+8×1/2)，故该合金的化学式为：LaNi5。(5)①在该结构中，碳氮双键中其中一个是σ键、一个是π键;氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。②由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。

高三化学教案：化学物质结构与性质复习【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4) LaNi5

(5) ①一个σ键、一个π键;配位键;②氢键; ③sp2、sp3

【命题解读】“物质结构与性质”作为高中化学新课程的一个选修模块,侧重于帮助学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力。

第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案

第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案
一、物质的聚集状态
　晶体：
物质的聚集状态
其它聚集状态

二、晶体
1.定义：
：
2.特性：
：
晶体各向异性的原因：
是晶体具有各向异性的本质原因：
得到晶体的途径：①；
②；
③。
3.晶体与非晶体的区别
①本质区别：
②熔沸点：
4.分类

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结

构组成晶体的微粒
微粒间作用力
物
理
性
质溶解性

硬度
导电性
熔沸点
决定熔沸点
高低的因素

稳定性强弱的
影响因素

三、堆积模型
1.金属晶体（服从密堆积）
面心立方最密堆积：　型，配位数，如：
体心立方密堆积：　型，配位数，如：
六方最密堆积：型，配位数，如：
2.离子晶体
堆积方式：
常见AB型的离子晶体（见课本P80）
NaCl型配位数晶胞类型
CsCl型　配位数晶胞类型
ZnS型　配位数晶胞类型
3.分子晶体：
4.原子晶体：
四、几种典型晶体的结构特点
1.NaCl
每个Na+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Na+（上、下、左、右、前、后）
每个Na+与个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为
2.CsCl
每个Cs+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Cs+.每个Cs+与个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）
3.干冰
每个CO2分子紧邻个CO2分子。
4.金刚石
每个碳原子与个碳原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个碳原子,键角。碳原子的杂化方式，碳原子个数与碳碳键数之比为
5.石墨：（晶体类型：晶体）
每个碳与个碳原子形成共价键，键角。碳原子杂化类型，同层中碳原子由共价键形成，晶体中每个碳原子被个正六边形共用，故碳原子个数与C－C键数之比为
6.二氧化硅
每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻，每摩尔SiO2内含有molSi－O键
五、
1.离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？
2.金刚石和石墨，的熔沸点更高。
3.如何判断一种晶体是金属晶体还是离子晶体？
第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案
答　案
一、长程无序、短程有序有液体的可流动性，又有晶体的各异向性
颗粒是晶体结构，界面是无序结构由大量带电微粒和中性微粒组成
二、1.内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2.自范性适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形
　各异向性在不同方向上表示出某些不同的物理性质　
　对称性
内部微粒在各个方向上的不同排列①熔融态物质凝固
②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）　③溶质从饱和溶液中析出
3.①内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列
②晶体有固定熔沸点，而非晶体没有
4.见右表
三、1.等径圆球A1　12　CuA2　8　Mg、Zn、Ti
　A312　Li、Na、K、Ba、W、Fe
2.非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充　
6面心立方8体心立方4　面心立方
3.密堆积方式，受分子形状影响　
4.不遵循紧密堆积原则
四、1.6612正八面体　
2.886
3.12
4.46109.5°SP31∶2
5.混合　3120°SP2正六边形32∶3
6.42　4
五、1.有熔融状态是否导电
2.石墨　
3.法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体；
法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结
构组成晶体
的微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子
微粒间
作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键
物
理
性
质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂不溶于任何溶剂
硬度硬而脆小大有大有小
导电性固体不导电，熔融或溶于水才可导电不良不良（Si是半导体）良导体
熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不确定
决定熔沸点
高低的因素离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比○1范德华力大小（分子量越大范德华力越大），○2是否含有氢键共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
稳定性强弱的
影响因素离子键的强弱（晶格能的大小）与阴、阳离子所带电少成正比，与距离成反比共价键强弱（键能、键长）（稀有气体无共价键）共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）

苯的结构与性质

课题11学案：苯的结构与性质（P48-51）
#芳香族化合物：含1的的有机化合物.
#芳香烃：含有2的烃，芳香族化合物中的一种.

一.苯的物理性质（从色、态、味、密度、熔沸点、溶解性、特性等方面考虑？）
1.3色，有特殊芳香气味的4体2.密度5于水（不溶于水）
3.6溶有机溶剂4.熔点5.5℃,沸点80.1℃
5.7挥发（密封保存）6.苯蒸气有毒

二、苯的结构
P48交流与讨论：从以上实验事实中，你能得到什么结论？（自主思维）
结论：1、苯的分子是平面8形，六个氢原子和六个碳原子是完全一样的。
2、苯分子中的碳碳键是9的一种独特的化学键。

三、苯的化学性质
1．取代反应
（1）卤代反应
A1．实验思考题（简答）
①装置中垂直的长直导管的作用？10
②能否用溴水？11
③通过什么现象可肯定有新的有机物生成？12
④长导管能不能伸入液面之下？13
⑤教材中的装置最后为何用干燥管？14
⑥怎样净化溴苯？15
B1．结论：苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯（主要是邻、对位取代产物）等。
C1．方程式：16
（2）硝化反应
A2．实验思考题（简答）
①混酸的配制？17
②长直导管的作用？18
③水浴的作用？19
④硝基苯为何显黄色?　怎样净化?20
B2．结论：苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成一取代硝基苯；
当温度升高至100～110℃时则生成二取代产物间二硝基苯。
C2．方程式：21

２.加成反应：（一定条件下与H2反应）

方程式：22
３.氧化反应：
能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？23
燃烧的化学方程式：24

苯的化学性质小结：25

文章来源：http://m.jab88.com/j/57453.html

更多