作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师更好的完成实现教学目标。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编精心为您整理的“第三节化学反应热的计算”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三节化学反应热的计算
学习目标：
1．理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
学习重点、难点
学习过程：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式

相似点

不
同
点
含

义
书
写
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）
；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】
1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

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化学反应的反应热

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学反应的反应热”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第一章化学反应与能量变化
第一课时、化学反应的反应热
（一）反应热
1、定义：
2、反应热符号Q0
与反应吸热和Q
放热的关系：Q0
3、获得Q值的方法：（1）（2）
4、反应热的实质：
⑴从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q0(填吸收、放出、大于或小于)如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q0

⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q0。（填或）
思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ.酸碱中和反应。如：　
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：　
②常见的吸热反应有：
Ⅰ.大多数的分解反应。如：　
Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：　。
Ⅲ.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
2、中和热的测定
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：
（1）仪器：、、、量筒
（2）原理：Q=(C为热容)
⑶步骤：
1）
2）
3）
4）数据处理：
5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？

针对性练习：
1．吸热反应一定是（双选）（）
A．释放能量B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（双选）（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3.下列说法不正确的是（双选）（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
4．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
6．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
7．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
8．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混合物成糊状。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
9．50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在保温杯中进行效果更好。
⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），
10．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。
11．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。

高二化学化学反应热的计算014

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的教案呢？以下是小编为大家收集的“高二化学化学反应热的计算014”供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

化学：1.3《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）
【学习目标】：
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式

相似点

不
同
点
含

义
书
写

【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】
1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】：

【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【学习反馈或反思】：

第三节化学反应的速率和限度

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第三节化学反应的速率和限度”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第三节化学反应的速率和限度

第1课时教学目标：1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。重点难点：化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素教学过程：[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)[交流讨论]我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？[实验探究]演示实验P422-5，2-6探究温度，催化剂对反应速率的影响[归纳小结]二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。[思考与交流]1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？补充练习1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响3、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？并尝试设计一个面粉爆炸的实验（注意安全）。（江苏省海门中学刘立志施红专）答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三节化学反应的速率和限度

第2课时教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。教学过程：[创设问题情境]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。[学生分组实验]设计实验见书p44实验2-7提出假设→设计实验→观察现象→得出结论，验证假设→分析原因[交流讨论][教师小结]上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。[教师提问]可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[交流讨论]小组代表发言[教师归纳]可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。[教师讲解]当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。[问题解决Ⅰ]利用p45科学史话内容，让学生分析分析讨论(1)为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(2)你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？[问题解决Ⅱ]因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？[总结]化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。补充练习1.在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。2分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：————————————————————若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？———————————————————————————————————————————————————————————4.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由。

化学反应热的计算（高二化学上册选修四）

制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组
授课时间：班级：姓名：组名：
化学反应热的计算
学习目标
利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
学习过程
一：知识链接
中和热燃烧热
定义
ΔH
谁的量要求1Mol
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异
概念要点

二：自主探究
探究1、已知C（s）+1／2O2（g）=CO（g）ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1）请将1molC（s）和1molO2(g)总能量，1molCO(g)＋12O2(g)总能量，1molCO2(g)总能量在右图找到相应的位置。
（2）、从上述图中你能发现ΔH1ΔH2ΔH3之间有何关系？这是为什么呢？
（3）上述关系可通过以下框图来表示：

小结：盖斯定律
1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝________________。
注意：
应用盖斯定律计算常用以下方法：
(1)热化学方程式相加或相减，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小试：
（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJmol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJmol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010广东卷]在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
三：合作探究
课本第12面例1：例2：

四：学习评价
1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列说法中正确的是()
A．碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．无法比较
3．(2012调研)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定
4．(2012昆明高二期中)已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol
5．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()
A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算
6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJmol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJmol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()
A．－1135.7kJmol－1B．601.7kJmol－1
C．－466.3kJmol－1D．1000.3kJmol－1
7．(2012湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()
A．A―→F　ΔH＝－ΔH6
B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

8．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH10，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是()
A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
9．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S????ΔH1ΔH2L，则下列说法不正确的是()
A．若ΔH10，则ΔH20B．若ΔH10，则ΔH20
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为()
A．40gB．56gC．60gD．无法计算
11．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJmol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJmol－1②
据此判断，下列说法中正确的是()
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()
A．H2B．CO　C．C8H18D．CH4
14．已知25℃、101kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJmol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正确结论是()
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
15．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()
A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol

五：总结与反思

文章来源：http://m.jab88.com/j/42637.html

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