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第三节化学反应的速率和限度m.jaB88.Com

第1课时教学目标：1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。重点难点：化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素教学过程：[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)[交流讨论]我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？[实验探究]演示实验P422-5，2-6探究温度，催化剂对反应速率的影响[归纳小结]二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。[思考与交流]1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？补充练习1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响3、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？并尝试设计一个面粉爆炸的实验（注意安全）。（江苏省海门中学刘立志施红专）答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三节化学反应的速率和限度

第2课时教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。教学过程：[创设问题情境]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。[学生分组实验]设计实验见书p44实验2-7提出假设→设计实验→观察现象→得出结论，验证假设→分析原因[交流讨论][教师小结]上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。[教师提问]可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[交流讨论]小组代表发言[教师归纳]可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。[教师讲解]当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。[问题解决Ⅰ]利用p45科学史话内容，让学生分析分析讨论(1)为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(2)你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？[问题解决Ⅱ]因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？[总结]化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。补充练习1.在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。2分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：————————————————————若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？———————————————————————————————————————————————————————————4.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由。

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化学反应的速率和限度教案

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，让教师能够快速的解决各种教学问题。您知道教案应该要怎么下笔吗？经过搜索和整理，小编为大家呈现“化学反应的速率和限度教案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第三节　化学反应的速率和限度
重难点一有关化学反应速率的注意事项
1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果
1．内因
反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因
(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒　(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法
1．化学平衡的特征
(1)“等”
化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
注意：不同物质的反应速率不一定相等。
(2)“动”
化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)0，所以化学平衡是一种动态平衡。
(3)“定”
一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定(但不一定相等)，不再随时间变化而变化。
(4)“变”
化学平衡是在一定条件下暂时的平衡，若外界条件发生改变，则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。
2．化学平衡状态的判断
(1)v(正)＝v(逆)。
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
特别提醒　化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
题型1化学反应速率的计算与比较
例1　反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6mol/(Lmin)；
②v(B)＝0.45mol/(Lmin)；
③v(C)＝0.015mol/(Lmin)；
④v(D)＝0.45mol/(Lmin)。
则此反应在不同条件下进行最快的是()　
A．②③B．①③C．②④D．②
解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：
①v(A)＝0.6mol/(Lmin)；
②v(A)＝3v(B)＝1.35mol/(Lmin)；
③v(A)＝32v(C)＝0.0225mol/(Lmin)；
④v(A)＝32v(D)＝0.675mol/(Lmin)。
则该反应在不同的条件下进行最快的是②。
答案　D
同一化学反应在同一段时间内的反应速率如果用不同物质来表示，其数值之间的关系符合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表示，然后进行比较。也可以比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如：对于反应aA+?bBcC+dD,若,则用A表示的反应速率比用B表示的快。应当把“化学反应速率”与物理概念中的“运动速率”区别开，化学反应速率数值大，不一定代表反应速率快。

题型2影响化学反应速率的因素
例2　
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()

　
组别c(HCl)(mol/L温度(℃)状态
12.025块状
22.530块状
32.550块状
42.550粉末状
A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
解析　其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。实验1中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小；实验2比实验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者；实验4的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。
答案　A
题型3化学平衡状态的判断
例3　一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()
A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
解析　A项中生成A2是逆反应，生成AB是正反应，显然v正v逆，没有达到平衡；B项中压强不随时间的变化而变化，不能说明反应混合物中A2、B2和AB的浓度是否保持一定，v正是否等于v逆，该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态；C项表明v正＝v逆，反应已达到平衡状态；D项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为1∶1。
答案　C
在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中
各组分的浓度（或百分含量）是否保持不变。

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应……
提示　日常生活中的化学反应有快有慢。炸药爆炸反应极快，瞬间完成。牛奶变质较快，通常1～2天出现异味。金属的锈蚀有快有慢。溶洞的形成极慢。人们在不同的情况下对化学反应的快慢有不同的预期，有时人们需要反应在瞬间完成，如炸药的爆炸；有时人们需要反应越慢越好，如钢铁的锈蚀。
在2支大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液……
提示　
现象结论
温度越高，H2O2的分解速率越快；温度越低，H2O2的分解速率越慢
热水中单位时间内，生成气泡最多
能使带火星的木条复燃
常温单位时间内，生成气泡较多
冷水中单位时间内，生成气泡较少
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中……
提示　
现象结论
MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反应速率
加入MnO2单位时间内，生成较多气泡
加入FeCl3单位时间内，生成较多气泡
不加其他试剂单位时间内，生成较少气泡
1．为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?
提示　温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。
2．实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
提示　固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也迅速、充分。
3．人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
提示　固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。
4．实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
提示　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，c(H＋)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少了，是因为c(H＋)减小了，反应速率减小，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中c(H＋)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。
水的生成(H2＋O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中……
提示　不属于可逆反应。判断某一反应是否是可逆反应，应把握两个“相同”，即“相同条件”和“同时发生”。上述三组反应均不是在相同条件下同时发生的，故不能称之为可逆反应。
(1)你看到过建筑物的定向爆破吗？观察下图，你从中得到什么启示？
提示　控制反应条件，可使化学反应按人们预期的速率和方向进行。
(2)回忆你在实验室进行过和观察过的实验……
提示　我们可以通过调整反应物的量、浓度、温度、固体反应的接触面积和催化剂来调整化学反应速率，达到人们的预期效果。
请分析下列措施的目的：
1．大多数化学实验要用酒精灯等进行加热。
提示　升高反应体系的温度，加快化学反应速率。
2．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂(负催化剂，能减缓反应速率)。
提示　减小相关物质变质的速率，延长使用时间。
3．使一些金属制品的表面形成保护层。
提示　减小金属被腐蚀的速率，延长使用时间。
4．森林灭火时，有时要制造隔离带。
提示　避免树木与火焰接触而损毁。
5．在袋装食品，瓶装药品中放入硅胶袋。
提示　吸收空气中的水蒸气，防止在水蒸气存在时物质变质。
1.
影响反应
速率的条件如何影响实例
温度升高温度可以增大化学反应速率在夏季食品更易变质
浓度反应物的浓度增大可以增大化学反应速率与表面积相同的锌粒反应，浓盐酸比稀盐酸产生气体快
固体的表面积固体反应物的表面积越大，化学反应速率越大小块煤比大块煤燃烧得快
催化剂催化剂能够增大化学反应速率二氧化锰能大大加快过氧化氢的分解速率
2.D　[催化剂能加快反应速率，提高生产效率，A项说法正确；该反应是一个可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，B项说法正确；增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C项说法正确；达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，D项说法不正确。]
3．BD　[电解水需消耗大量的电能，成本高，A项错误；天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，C项错误。]
4．面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5．(1)升高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
6．略。
7．略。
　
1．下列说法正确的是()
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
答案　D
解析　对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。
2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化　⑤将煤气化处理　⑥通入足量的空气
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④
答案　C
解析　提高燃料的燃烧效率，应增大反应物的接触面积和提供充足的O2，而燃料的着火点无法改变。
3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是()
A．①③B．①④C．②③D．③④
答案　B
解析　本题是考查物质浓度表示法，用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v(C)＝0.6mol/L2s＝0.3mol/(Ls)
①v(A)＝v(C)＝0.3mol/(Ls)
②v(B)＝12v(C)＝0.3mol/(Ls)×12＝0.15mol/(Ls)
③参加反应的A的物质的量为：
0．3mol/(Ls)×2s×2L＝1.2mol
A的转化率为：1.2mol4mol×100%＝30%
④2s时B的浓度为1mol/L－0.15mol/(Ls)×2s＝0.7mol/L
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案　A
解析　升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
5．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是()
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X和Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0c10.14mol/L
答案　B
解析　分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
c起始(mol/L)c1c2c3
c平衡(mol/L)0.10.30.08
反应方程式中反应物计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和方程式计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，B错误；由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料，故X和Y转化率相等，C正确；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值0.14mol/L，而题设c10，反应又是可逆的，故D也正确。
6.
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)曲线由O―→a段不产生氢气的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关的化学方程式为_________________________________________________；
(2)曲线由a―→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
________________________________________________________________________。
答案　(1)硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
(3)曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小
解析　(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；
(2)a―→c段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；
(3)曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。
本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理能力。当影响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。
7．某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为__________；
(3)该反应是由________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
答案　(1)2Z＋Y3X　(2)0.067mol/(Lmin)
(3)正、逆反应同时
解析　(1)在时间为“0min”时X、Y、Z的物质的量分别为
0．4mol、1.2mol、2.0mol，在时间为“3min”时X、Y、Z的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、1.6mol，在0～3min内X、Y、Z的物质的量变化分别为：0.6mol(增加)、0.2mol(减少)、0.4mol(减少)。即X、Y、Z变化的物质的量之比为：
n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：2Z＋Y3X。
(2)在时间为“0min”和“2min”时，X的物质的量分别为0.4mol、0.8mol。即在0～2min内X增加的物质的量为0.4mol。故X的反应速率为：
v(X)＝0.4mol3L2min＝0.067mol/(Lmin)。
(1)由于图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开
始反应的。
第1课时　化学反应速率
　
1．反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段
时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为()
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
答案　C
解析　由2SO2＋O22SO3可知，当c(SO3)增加0.4mol/L时，c(O2)减少了0.2mol/L，则Δt＝Δc/v＝0.2mol/L/0.04mol/(Ls)＝5s。
2．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()
A．v(A)＝0.3mol/(Lmin)B．v(B)＝0.6mol/(Lmin)
C．v(C)＝0.5mol/(Lmin)D．v(A)＝0.01mol/(Ls)
答案　D
解析　本题主要考查化学反应速率的应用。以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：
A：v(A)＝0.3mol/(Lmin)
B：v(A)＝13v(B)＝13×0.6mol/(Lmin)＝0.2mol/(Lmin)
C：v(A)＝12v(C)＝12×0.5mol/(Lmin)＝0.25mol/(Lmin)
D：v(A)＝0.01mol/(Ls)×60s/min＝0.6mol/(Lmin)
3．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度
AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃
BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃
答案　D
解析　比较化学反应速率大小时，应该先看决定化学反应速率的主要因素——内部因素：反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。由于Fe不如Mg活泼，金属与硝酸反应不产生H2，所以C项反应速率最小，A项不产生H2；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol/L盐酸中c(H＋)小于3mol/L硫酸中c(H＋)，因
此D项放出H2的速率最大。
　
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol/(Ls)，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol/L
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
答案　C
解析　一般情况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误；0.8mol/(Ls)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒改变0.8mol/L，B项错误；对于无明显现象的化学反应而言，反应速率的大小与现象无关，D项错误。
2．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
答案　A
解析　影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等主要因素，还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的快慢。决定反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
答案　B
解析　影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热升高了温度；B项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2；C项由于发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋形成Cu—Fe原电池，加快了氢气的生成速率；D项增大了固体的表面积。
4．在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1mol/L
降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需要的反应时间为()
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s
答案　C
解析　由题意知第一个反应阶段的反应速率为v＝0.1mol/L－0.06mol/L20s＝0.002
mol/(Ls)，
在第二个阶段，若按第一个阶段的反应速率计算：t＝0.06－0.024mol/L0.002mol/Ls＝18s，
但由于反应物浓度减小，反应速率变慢，故需要的时间比18s长。
5．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
答案　C
解析　粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B；由于ab，且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。
6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
答案　B
解析　在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
7．向100mL2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()
A．硫酸钾溶液B．氢氧化钠固体
C．碳酸钠固体D．水
答案　AD
解析　此反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，锌过量，则生成氢气的量由H＋的物质的量决定。锌为固体，要在一定温度下减缓反应速率，通常采用降低H＋浓度的方法，B、C项加入的物质不仅降低H＋的浓度，同时也减少了生成氢气的总量；A、D项可对硫酸起稀释作用，降低H＋的浓度，但H＋的总量不变。
8．反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行。已知T1T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率()
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
答案　D
解析　决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。
9.
对可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
答案　A
解析　图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必须均为气体，X、Y中必有一种是气体。
10．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。
答案　(1)0.25mol/(Lmin)　(2)0.25mol/(Lmin)
(3)前2min的反应速率快　随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，速率减小
解析　n(HCl)＝14.6g36.5gmol－1＝0.4mol
n(Fe)＝5.6g56gmol－1＝0.1mol
n(H2)＝1.12L22.4Lmol－1＝0.05mol
反应方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2min内0.1mol0.05mol0.05mol
则v(FeCl2)＝0.25mol/(Lmin)
4min内：
v(FeCl2)＝0.1mol－0.25mol/Lmin×2min×0.1L4min×0.1L＝0.125mol/(Lmin)
则v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.25mol/(Lmin)
即前2min的反应速率快。
11．等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，则5min时，A的浓度为______，B的平均反应速率为______，x的值是______。
答案　0.75mol/L　0.05mol/(Lmin)　2
解析　计算化学反应速率，关键是求出一定时间内反应物或生成物浓度的变化量(或单位时间、单位体积内物质的量的变化)。由题意可知，5min内C生成了0.1mol/(Lmin)×5min×2L＝1mol。D生成了0.5mol/L×2L＝1mol，所以x＝2。
设A、B起始物质的量均为amol，则
3A(g)　＋　B(g)2C(g)　＋　2D(g)
起始物质的量/molaa00
转化物质的量/mol1.50.511
5min后余下物质的量/mola－1.5a－0.511
因体积不变，5min后有
cAcB＝nAnB＝a－1.5a－0.5＝35
得a＝3mol
此时A的浓度
c(A)＝3mol－1.5mol2L＝0.75mol/L
v(B)＝0.5mol2L5min＝0.05mol/(Lmin)。
12．Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种不用加热的方法制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________________________________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论
答案　Ⅰ.2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Ⅱ.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)甲　因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
(3)
实验过程实验现象结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管无明显现象起催化作用的不是Cl－

向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3[或Fe(NO3)3]溶液，把带火星的木条伸入试管试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3＋
解析　Ⅰ.中学阶段常见的不用加热的方法制取氧气的反应有H2O2催化分解、Na2O2与H2O或CO2的反应。
Ⅱ.(1)根据实验结论可知，FeCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化剂，因此试管中产生氧气，使带火星的木条复燃。(2)根据提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是FeCl3溶液中的H2O，甲同学的猜想最不可能。
(3)根据前面的实验过程，要验证余下的两个猜想，最关键的是选用恰当的试剂，可选用HCl验证丙同学的猜想，选用Fe2(SO4)3溶液[或Fe(NO3)3溶液]验证乙同学的猜想。结合CuSO4溶液可作为催化剂的事实分析，FeCl3溶液中真正起催化作用的是Fe3＋，据此写出相关结论。
第2课时　化学反应的限度
　
1．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后，188O原子存在于()
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
答案　D
解析　可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子可能存在于三种物质中。
2．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态()
A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键断裂
C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成
D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键断裂
答案　AD
解析　N≡N键断裂、N—H键形成都代表正反应速率，不能用于判断反应是否达到平衡；A、D两项中H—H键形成、N—H键断裂代表逆反应速率，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，可以用于证明该反应已达到平衡状态。
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
答案　C
解析　根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等。故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。
4．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()
A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水
B．把煤炭做成大煤球
C．在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
答案　D
解析　A项中会发生吸热反应：C(s)＋H2O(g)=====高温H2(g)＋CO(g)，不会使煤炭燃烧充
分；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比D项逊色。
　
1．下列说法错误的是()
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
答案　D
2．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()
①采用高温　②采用高压　③使用催化剂　④增大N2的浓度　⑤增大H2的浓度
A．①②③B．②③④C．①③⑥D．全部
答案　D
3．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
答案　AB
解析　可逆反应体系中各物质共存，即向任何一个方向都不能彻底进行，可采用极限转化法分析：
　X2(g)＋Y2(g)　2Z(g)
起始：0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L
右向进行：00.2mol/L0.4mol/L
左向进行：0.2mol/L0.4mol/L0
即三种物质的浓度范围(用区间表示)：
X2(0,0.2mol/L)
Y2(0.2mol/L,0.4mol/L)
Z(0,0.4mol/L)
故答案为AB。
4．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()
　正反应速率　逆反应速率
A．vA＝2mol/(Lmin)vB＝2mol/(Lmin)
B．vA＝2mol/(Lmin)vC＝2mol/(Lmin)
C．vA＝1mol/(Lmin)vB＝2mol/(Lmin)
D．vA＝1mol/(Lmin)vC＝1.5mol/(Lmin)
答案　D
解析　将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。
5．在一定条件下，使10molSO3在2L密闭容器中发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，则下图中可能正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()
答案　AC
解析　搞清楚坐标系中纵轴及图象的变化趋势是关键。该反应在建立平衡的过程中，反应物减小，生成物增多，相关物质的变化量之比符合相应的化学计量数之比，A项正确；该反应为气体的物质的量增加的反应，M减小，直到平衡，C项正确。
6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是()
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．气体总物质的量
答案　BC
解析　可逆反应是一个体积不变的反应体系，在恒容情况下，容器内气体物质的量始终不变，体系压强也不变，故不能作为达到平衡的标志；由于A为固体，反应过程中气体的质量改变，故气体密度和混合气体的平均相对分子质量也随之改变，若上述物理量不变时，则体系已达到平衡。
7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()
A．33%B．40%C．50%D．65%
答案　D
解析　设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式
　X＋2Y?2Z
开始(mol)110
转化(mol)a2a2a
平衡(mol)1－a1－2a2a
由题意得：1－a＋1－2a2a＝32
求得：a＝13，因此Y的转化率为23×100%，最接近65%。
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是()
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
答案　C
解析　本题结合图象考查了学生对化学反应速率、转化率、物质计量数的考查，同时考查学生数形结合分析解决问题的能力。反应到10s时，X减少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y减少1.0mol－0.21mol＝0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反应方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D错；用Z表示的反应速率应为1.58mol2L×10s＝0.079mol/(Ls)，A错；X的物质的量浓度减少0.79mol2L＝0.395mol/L，B错；答案为C。
9．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________________；
平衡时SO2转化率为______________________________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)____________。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为__________。
答案　(1)0.1mol/(Lmin)　20%　(2)ABE　(3)80%
10．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)＝0.5mol/L，c(B2)＝0.1mol/L，c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：
(1)a、b应满足的关系是______________。
(2)a的取值范围是____________。
答案　(1)a＝b＋0.4　(2)0.4a1.3
解析　根据“三段式”求解：
设平衡时A2的转化浓度为x。
A2(g)＋B2(g)2C(g)
初始/(mol/L)abc
变化/(mol/L)xx2x
平衡/(mol/L)0.50.11.6
据题意有：a－x＝0.5①
b－x＝0.1②
c＋2x＝1.6③
①－②得a－b＝0.4
讨论：①若c＝0，此时a最大，a＝0.5＋1.6×12＝1.3mol/L
②若b＝0，此时a最小，a＝b＋0.4＝0.4mol/L
故a的取值范围为0.4≤a≤1.3。

化学反应速率与限度

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“化学反应速率与限度”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第二章化学反应与能量
第三节化学反应速率与限度（第1课时）
一、教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：
(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析
我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法
1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化
(2)你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）
教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：化学反应速率的概念
[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
此10s内该化学反应的速率为
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)
[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【思考】
反应速率是瞬时速率还是平均速率？
[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
2、化学反应速率表示的是平均反应速率。
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
【思考】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？

③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。
探究二：影响化学反应速率的外界条件因素
分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论
热水气泡多而快，产生的气体
使带火星的木条复燃升温，反应速率增大
常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水气泡较少降温，反应速率减小

分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论
加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快
（稍慢）
不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和
FeCl3做催化剂，加快了反应
速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
[讨论]课本43页的思考与交流。
除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）
（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
（7）形成原电池：加快反应速率。
探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？
如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：
探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
2、影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素，
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
十、教学反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容。学生实验用时太多，今后应控制好。
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）
一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：
1．知识目标：
（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：
(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析
我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法
1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）
通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？
教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：为什么存在化学反应限度的问题？
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？
[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
[讨论]
（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?
(4)能否用图示表示该过程？
[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
探究二：达到化学反应限度的特征有哪些?
正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④B、②③　C、②③④　D、①③④
[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）
A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。
探究三：学习化学反应的限度有何意义？
【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。
（2）.阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？

[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节化学反应的速率和限度
二、化学反应的限度
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变
三、化学反应条件的控制
控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率
十、教学反思
本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。
在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!

《化学反应速率和限度》教学反思

《化学反应速率和限度》教学反思

1、紧扣课程标准，先向学生展示三维教学目标

让学生知道本节课的重点以及难点，通过本节课的学习，使学生了解“化学反应速率的的概念”计算以及影响化学速率的外界条件——温度、催化剂以及溶液的浓度、反应物的状态、固体表面积等，可以让学生从中知道通过这些因素可以控制化学反应速率，为人类的生产、生活提供帮助。

2、本节课的设计思路。

开门见山的利用书上的“思考与交流”中的一些生活实例，让学生感受一些日常的化学反应有快有慢，但这只是从定性上讲，要确切的知道一个化学反应进行的快还是慢，就得从定量上考虑，从而引出本节的主题：化学反应速率。也是本节课的第一个重点。对于一些简单的概念性问题，让学生自学。但是为了突破这个难点，我设计了两个例题：例1中没有直接提到浓度的变化量，而是用到了物质的量的变化量，引起学生对概念的注意，并且会利用物质的量的变化量来求浓度的变化量，实际上这个例题是为下例2做铺垫，让一个学生到黑板上板书并进行讲解，给学生一个登台展示的机会，也是我校课堂教学的一大特色——五分钟登台展示。

用几种活泼性不同的金属与足量的同浓度的盐酸反应速率的不同，从而引出本节课的第二个重点：影响化学反应速率的因素。通过两个学生分组探研实验，培养学生动手操作能力、学生互相合作能力、细心观察实验现象的能力，以及总结实验结果的能力。那么除了温度、催化剂对速率的影响的之外，还有其他的外界因素，让学生独立完成49页的“思考与交流”中的一些问题，然后小组互相讨论交流，小组代表发言。将上述影响因素进行小结，最后引出学习这些知识的实际意义：让学生体会化学反应速率在生产生活中的实际运用。

3、本节课的缺点

（1）、没有指明△C＞0。

（2）、没有强度表示化学反应速率时，应指明物质的名称

这次联片教研活动使我感触挺深：明白了自己与他人的差距；明白了集体备课的好处；明白了“事在人为”的道理。所以在今后的教学中，我要虚心地像其他教师学习，取长补短，充分发挥集体备课的优势。在实践中认真体会课改的理念，给学生登台展示的机会。学生会的教师就不必再讲，大胆的放开学生，发挥学生的主观能动性，调动学生积极性。结合我校学生的实际情况，认真备教材，备学生，上好每一节课。

第三节化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算
学习目标：
1．理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
学习重点、难点
学习过程：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式

相似点

不
同
点
含

义
书
写
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）
；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】
1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

文章来源：http://m.jab88.com/j/29312.html

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