一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容具体要怎样写呢？下面是由小编为大家整理的“化学反应热的计算（高二化学上册选修四）”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组
授课时间：班级：姓名：组名：
化学反应热的计算
学习目标
利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
学习过程
一：知识链接
中和热燃烧热
定义
ΔH
谁的量要求1Mol
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异
概念要点

二：自主探究
探究1、已知C（s）+1／2O2（g）=CO（g）ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1）请将1molC（s）和1molO2(g)总能量，1molCO(g)＋12O2(g)总能量，1molCO2(g)总能量在右图找到相应的位置。
（2）、从上述图中你能发现ΔH1ΔH2ΔH3之间有何关系？这是为什么呢？
（3）上述关系可通过以下框图来表示：

小结：盖斯定律
1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝________________。
注意：
应用盖斯定律计算常用以下方法：
(1)热化学方程式相加或相减，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小试：
（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJmol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJmol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010广东卷]在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
三：合作探究
课本第12面例1：例2：

四：学习评价
1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列说法中正确的是()
A．碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．无法比较
3．(2012调研)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定
4．(2012昆明高二期中)已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol
5．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()
A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算
6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJmol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJmol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()
A．－1135.7kJmol－1B．601.7kJmol－1
C．－466.3kJmol－1D．1000.3kJmol－1
7．(2012湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()
A．A―→F　ΔH＝－ΔH6
B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

8．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH10，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是()
A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
9．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S????ΔH1ΔH2L，则下列说法不正确的是()
A．若ΔH10，则ΔH20B．若ΔH10，则ΔH20
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为()
A．40gB．56gC．60gD．无法计算
11．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJmol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJmol－1②
据此判断，下列说法中正确的是()
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()
A．H2B．CO　C．C8H18D．CH4
14．已知25℃、101kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJmol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正确结论是()
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
15．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()
A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol

五：总结与反思

延伸阅读

化学反应热的计算

【导学案】
选修四第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算（1）
课前预习学案
一、预习目标：
1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。
2、能运用盖斯定律计算化学反应热。
二、预习内容：
1．知识回顾：
1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式
思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？
2．阅读课本，回答下列问题：
（1）什么是盖斯定律？
（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？
（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．理解并掌握盖斯定律；
2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；
3．初步学会化学反应热的有关计算。
学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。
二、学习过程：
探究一：盖斯定律
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。
思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示：
则有△H=
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3

三、反思总结：
本节课，你学到了些什么？说说看。

四、当堂检测：
1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol
则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A．Q1Q2B．Q1=Q2
C．Q1Q2D．无法确定
3．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);
ΔH1=－283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH2=－285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
ΔH3=-1370kJ/mol
试计算:
④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
五、课后练习与提高
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4．已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol
7.已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ　D．无法确定
六、参考答案：
知识回顾：
1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
盖斯定律
1、相同始态终态无关
归纳总结：△H1+△H2+△H3
例：解法一：虚拟路径法
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
解法二：加减法
①-②=③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
当堂检测：
1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol
2．A
3．①×2+②×4-③=④
ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol
课后练习与提高
1.A2.反应不能进行到底3.B4.C5.B6.A
7(2)×2+(3)×2-(1)得△H=—488.3KJ/mol.
8.C

高二化学教案：《化学反应热的计算》教学设计

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本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算

【导学案】

选修四 第一章化学反应与能量

第三节 化学反应热的计算(1)

课前预习学案

一、预习目标：

1、 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容：

1.知识回顾：

1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式

2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出?

2.阅读课本，回答下列问题：

(1) 什么是盖斯定律?

(2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?

(3) 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

疑惑点 疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标：

1.理解并掌握盖斯定律;

2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;

3.初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：

探究一：盖斯定律

一、盖斯定律

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H;

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.

如下图所示：

则有△H=

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

三、反思总结：

本节课，你学到了些什么?说说看。

四、当堂检测：

1.已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol

H2O(g) = H2O (l) △H2=-44 kJ/mol

则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H=

2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( )

A.Q1>Q2 B.Q1=Q2

C.Q1

3.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;

ΔH1= -283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;

ΔH2= -285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol

试计算:

④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的ΔH

五、课后练习与提高

1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是( )

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高;

C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么?

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是( )

A.减少空气进入量，增大石油气进气量

B.增大空气进入量，减少石油气进气量

C.减少空气进入量，减少石油气进气量

D.增大空气进入量，增大石油气进气量

4.已知热化学方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ?mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJ?mol-1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJ?mol-1?

则氢气的燃烧热为

A.241.8 kJ?mol-1 B.483.6 kJ?mol-1

C.285.8 kJ?mol-1 D.571.6 kJ?mol-1

5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)

6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )

A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol

7. 已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol

(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )

A.ab　 D.无法确定

六、参考答案：

知识回顾：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

盖斯定律

1、相同 始态 终态 无关

归纳总结：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加减法

①- ②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

当堂检测：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol

2.A

3.①×2 + ②×4 - ③ = ④

ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3

=-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/mol

课后练习与提高

1.A 2. 反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A

7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .

8.C

化学反应的反应热

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学反应的反应热”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第一章化学反应与能量变化
第一课时、化学反应的反应热
（一）反应热
1、定义：
2、反应热符号Q0
与反应吸热和Q
放热的关系：Q0
3、获得Q值的方法：（1）（2）
4、反应热的实质：
⑴从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q0(填吸收、放出、大于或小于)如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q0

⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q0。（填或）
思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ.酸碱中和反应。如：　
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：　
②常见的吸热反应有：
Ⅰ.大多数的分解反应。如：　
Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：　。
Ⅲ.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
2、中和热的测定
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：
（1）仪器：、、、量筒
（2）原理：Q=(C为热容)
⑶步骤：
1）
2）
3）
4）数据处理：
5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？

针对性练习：
1．吸热反应一定是（双选）（）
A．释放能量B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（双选）（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3.下列说法不正确的是（双选）（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
4．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
6．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
7．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
8．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混合物成糊状。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
9．50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在保温杯中进行效果更好。
⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），
10．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。
11．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。

高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结

热化学方程式的简单计算的依据：
(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比;还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。
【规律方法指导】
有关反应热的计算依据归纳
1、根据实验测得热量的数据求算
反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。
分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1kg水吸收的热量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。
(△H=-394.8KJ/mol)
2、根据物质能量的变化求算
根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)E2(生成物)时，△H0，是放热反应;反之，是吸热反应。
△H=ΣE生成物-ΣE反应物
3、根据反应实质键能的大小求算
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：
△H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)
4、根据热化学方程式求算
热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。
例如：　H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
则：　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?KJ/mol
分析：当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。
所以△H=-483.6KJ/mol
5、根据盖斯定律的规律求算
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。
具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。
例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H1=-890.5KJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H3=-285.8KJ/mol
④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　△H4
分析：根据盖斯定律，可以通过反应①②③的叠加组合出反应④，则反应热的关系为：
△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5KJ/mol)=-74.6KJ/mol。
【补充】
盖斯定律
1、盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化
△H=△H1+△H2
3、盖斯定律的应用
(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：
C(S)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)　△H2=-283.0kJ/mol
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
分析上述反应的关系，即知
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。

文章来源：http://m.jab88.com/j/32318.html

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